人教版化学《原电池》优秀课件
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由于盐桥（如KCl）的存在，其中阴离子Cl-向ZnSO4溶液扩 散和迁移，阳离子K+则向CuSO4溶液扩散和迁移，分别中和过剩 的电荷，保持溶液的电中性，因而放电作用不间断地进行，一 直到锌片全部溶解或 CuSO4溶液中的 Cu2+几乎完全沉淀下来。 若电解质溶液与KCl溶液反应产生沉淀，可用NH4NO3代替KCl作盐 桥。
形成原电池的条件
形成原电池的条件一
结论：有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导 体）作电极
人教版化学高中选修4-4-1《原电池》 ppt课 件(共26 张PPT)
形成原电池的条件二
结论：有两种活泼性不同的金属（或一种是非 金属导体）作电极
人教版化学高中选修4-4-1《原电池》 ppt课 件(共26 张PPT)
CuSO4溶液
电池反应（总化学方程式）：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu
电池符号： Zn ︱ ZnSO4‖ CuSO4 ︱ Cu
负极Leabharlann Baidu
盐桥 正极
由两个半电池组成原电池的工作原理
（1）把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方 式连接，可以获得电流。
①在这类电池中，用还原性较强的物质作为负极，负极向外电 路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得 到电子。 ②在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子 的定向运动而形成内电路。
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请同学们思考：
上述原电池装置是将什么反应的化学 能转换成电能的？指出电池的正负极， 并分别写出其中负极和正极的电极反 应式以及该电池的总反应方程式。
ZnSO4溶液
负极（锌片）： Zn－2e- =Zn2+ （氧化反应）
正极（铜片）： Cu2+ +2e-=Cu （还原反应）
CuSO4 溶液
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两个电极上都有红色物质生成
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CuSO4 溶液
分析：由于锌片与硫酸铜溶液直接 接触，锌片失去的电子一部分经导线传 递到铜片表面，另一部分电子直接传递 给硫酸铜溶液中的Cu2+,铜在锌片表面析 出，锌片表面也构成了原电池，进一步 加速铜在锌表面析出，致使向外输出的 电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆 盖后，不再构成原电池，也就没有电流 产生。
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此电池的优点： 能产生持续、稳定的电流。
盐桥制法：1)将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙)， 将冷却后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的饱和溶液中即可。2)将KCl 或NH4NO3的饱和溶液装入U形管，用棉花都住管口即可。
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形成原电池的条件三
结论：两极相连形成闭合电路
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形成原电池的条件四
结论： 一个自发进行的氧化还原反应
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第四章 电化学基础
第1节 原电池
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视频原电池工作原理导入，归纳总结原电池形成条件、 设计原电池、用盐桥改良原电池等几个基本环节，完成了复 习基本概念，总结单池原电池的设计思路，总结双池原电池 的设计思路，还借助微课形式展示盐桥的作用。接下来探讨 原电池电极方程式的书写，原电池的设计，原电池的作用。 在课程实施过程中，学生亲手实验，观察现象，提出疑问， 自主解答，自主设计，自主评价。在自主提问的过程中推动 课的前进，旨在培养学生的动手能力、问题意识，学会实验 ，学会提问、学会探究、学会设计、学会评价。
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1.原电池是 将化学能转变为电能 的装置。 原电池反应的本质是发生_氧__化__还__原______反应。 2.原电池的构成条件： （1）有两种活泼性不同的金属(或其中一种为非金属导体) （2）电解质溶液 （3）构成闭合回路 （4）能自发地发生氧化还原反应
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3.原电池正、负极规律
（1）负极——电子 氧化 属，发生较强 反应 （2）正极——电子 流入
的极。通常是活泼性_流__出___的金
的极。通常是活泼性
的较弱
如何才能得到持续稳定的电流？
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在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续 稳定电流的原电池。
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盐桥的作用： （1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。 （2）平衡电荷。
在整个装置的电流回路中，溶液中的电流通路是靠离子迁 移完成的。取出盐桥，Zn失去电子形成的Zn2+进入ZnSO4溶液 ZnSO4溶液因Zn2+增多而带正电荷。同时，CuSO4则由于Cu2+变为 Cu，使得SO42-相对较多而带负电荷。溶液不保持电中性，这两 种因素均会阻止电子从锌片流向铜片，造成电流中断。
金属或非金属导体，发生 还原 反应
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请根据反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 设计一个单液原电池，并进行实验。
电流表指针发生偏转，但不稳定
形成原电池的条件
形成原电池的条件一
结论：有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导 体）作电极
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形成原电池的条件二
结论：有两种活泼性不同的金属（或一种是非 金属导体）作电极
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CuSO4溶液
电池反应（总化学方程式）：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu
电池符号： Zn ︱ ZnSO4‖ CuSO4 ︱ Cu
负极Leabharlann Baidu
盐桥 正极
由两个半电池组成原电池的工作原理
（1）把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方 式连接，可以获得电流。
①在这类电池中，用还原性较强的物质作为负极，负极向外电 路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得 到电子。 ②在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子 的定向运动而形成内电路。
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请同学们思考：
上述原电池装置是将什么反应的化学 能转换成电能的？指出电池的正负极， 并分别写出其中负极和正极的电极反 应式以及该电池的总反应方程式。
ZnSO4溶液
负极（锌片）： Zn－2e- =Zn2+ （氧化反应）
正极（铜片）： Cu2+ +2e-=Cu （还原反应）
CuSO4 溶液
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两个电极上都有红色物质生成
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CuSO4 溶液
分析：由于锌片与硫酸铜溶液直接 接触，锌片失去的电子一部分经导线传 递到铜片表面，另一部分电子直接传递 给硫酸铜溶液中的Cu2+,铜在锌片表面析 出，锌片表面也构成了原电池，进一步 加速铜在锌表面析出，致使向外输出的 电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆 盖后，不再构成原电池，也就没有电流 产生。
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此电池的优点： 能产生持续、稳定的电流。
盐桥制法：1)将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙)， 将冷却后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的饱和溶液中即可。2)将KCl 或NH4NO3的饱和溶液装入U形管，用棉花都住管口即可。
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形成原电池的条件三
结论：两极相连形成闭合电路
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形成原电池的条件四
结论： 一个自发进行的氧化还原反应
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第四章 电化学基础
第1节 原电池
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视频原电池工作原理导入，归纳总结原电池形成条件、 设计原电池、用盐桥改良原电池等几个基本环节，完成了复 习基本概念，总结单池原电池的设计思路，总结双池原电池 的设计思路，还借助微课形式展示盐桥的作用。接下来探讨 原电池电极方程式的书写，原电池的设计，原电池的作用。 在课程实施过程中，学生亲手实验，观察现象，提出疑问， 自主解答，自主设计，自主评价。在自主提问的过程中推动 课的前进，旨在培养学生的动手能力、问题意识，学会实验 ，学会提问、学会探究、学会设计、学会评价。
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1.原电池是 将化学能转变为电能 的装置。 原电池反应的本质是发生_氧__化__还__原______反应。 2.原电池的构成条件： （1）有两种活泼性不同的金属(或其中一种为非金属导体) （2）电解质溶液 （3）构成闭合回路 （4）能自发地发生氧化还原反应
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3.原电池正、负极规律
（1）负极——电子 氧化 属，发生较强 反应 （2）正极——电子 流入
的极。通常是活泼性_流__出___的金
的极。通常是活泼性
的较弱
如何才能得到持续稳定的电流？
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在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续 稳定电流的原电池。
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盐桥的作用： （1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。 （2）平衡电荷。
在整个装置的电流回路中，溶液中的电流通路是靠离子迁 移完成的。取出盐桥，Zn失去电子形成的Zn2+进入ZnSO4溶液 ZnSO4溶液因Zn2+增多而带正电荷。同时，CuSO4则由于Cu2+变为 Cu，使得SO42-相对较多而带负电荷。溶液不保持电中性，这两 种因素均会阻止电子从锌片流向铜片，造成电流中断。
金属或非金属导体，发生 还原 反应
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请根据反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 设计一个单液原电池，并进行实验。
电流表指针发生偏转，但不稳定