高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
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——此反应可检验NH3或HCl
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
NH3+HCl==NH4Cl
白烟
NH3＋ HNO3＝NH4NO3
2NH3＋ H2SO4＝(NH4)2SO4
挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生 成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
NH3 不能用浓硫酸干燥.
（3）氨的催化氧化
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
第四节 氨 硝酸 硫酸（二） 硫酸
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
一、硫酸 （一）稀硫酸具有酸的通性
H2SO4=2H++SO42－
1.使指示剂变色： 使紫色石蕊试液变红
2.与活泼金属反应放出氢气 （硝酸除外）
3.与碱发生中和反应： H＋+ OH －= H2O 4.与碱性氧化物反应：2H＋+ CuO = Cu2＋+ H2O 5.与某些盐反应：2H＋+ CO32－ = H2O + CO2↑
形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到 烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压 强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶 液很快压入到烧瓶，形成喷泉。
实验结论:
：
a.氨极易溶于水。 b.氨水显碱性。
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
3、氨的化学性质
（1）氨与水反应 NH3+H2O NH3.H2O
氨水很不稳定 NH3 ·H2O == NH3↑ + H2O
＝ 催化剂
4NH3＋ 5O2 4NO+6H2O
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
思考与交流：氨经一系列反应可以得到硝酸，
如下图所示
1、试写出以下每一步转化的反应方程式。
2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变
化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反
应。
O2O2H2O NhomakorabeaN2
NH3
NO
NO2
HNO3
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
2. 浓硫酸 ⑴ 吸水性 浓硫酸吸收物质本来就有的水，
应用： a.实验室用来制NH3
△
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
b.用于NH4+的检验：
加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色石蕊试纸 变蓝的气体的物质一定是铵盐
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
5、氨的用途 ①工业制化肥
②有机合成的重要化工原料
③作制冷剂
6、氨的制备
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
(二)浓硫酸
用于制易挥发
浓H2SO4的物理性质
酸，如盐酸。
A.色态：无色、粘稠的油状液体
B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
C.密度：1.84g/cm3——高密度酸
D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热 。
[思考] 浓硫酸应如何稀释？
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
（一）氨的工业制备
高温高压
N2 +3 H2 催化剂
2NH3
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
(二).氨的实验室制法
（1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体 （2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ （3）装置：固+固加热型 (与氧气的制取装置相同) （4）收集： 向下排空气法
思考：1.用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？
氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3；热 的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。
2.棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
3.实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：
①加热浓氨水法
浓氨水
②浓氨水加生石灰法
（生石灰吸水、溶解时放热）
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
4、铵盐——由铵根离子(NH4+)和酸根离 子构成的化合物
（1）物理性质： 铵盐均溶于水，为白色固体
（2）化学性质：
①铵盐不稳定，受热易分解
NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑
NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O ↑ +CO2 ↑
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
②铵盐与碱反应
△
NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O
（5）验满：
将湿润的红色石蕊试 纸放在试管口，如果试纸 变蓝，说明氨气已集满。
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
（6）尾气吸收：
浓硫酸吸收多余的氨气.
——装置：倒扣漏斗
⑺干燥装置
CaO、碱石灰等碱性干燥剂
注意： 无水CaCl2不能干燥 NH3（形成CaCl2·8NH3)
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
比空气轻
极易溶于水（1：700）
氨易液化（沸点-33. 35 ℃）----常作致冷剂
还有哪些物质也可作致冷剂？ 还有氯气（沸点-34. 6 ℃） 二氧化硫（沸点-10 ℃）
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验
氨气
酚酞试液
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
实验现象：a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶 内形成喷泉； b.烧瓶内溶液呈红色。
微量H+
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量 浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）
氨气体积设为VL
氨气物质的量为(V/22.4)mol
氨水溶液体积也是VL
氨水溶液物质的量浓度为
(V/22.4)/V= 0.045 mol/L 注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
（2） 氨与酸反应 书p98页 （图4－28） 步骤： 使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的 玻璃棒接近。 （不要接触） 现象： 两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。
结论: 氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl化 合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。 NH3+HCl==NH4Cl
氨水显碱性的原理
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
或 NH3 + H2O
NH4+ + OH-
氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚
酞试液变红。
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
氨水和液氨的区别 液氨 氨水`
物质种类 粒子种类
纯净物
混合物
NH3
分子：`NH3、 H2O 、 NH3·H2O(主要) 离子：NH4+、OH-、
第四节 氨 硝酸 硫酸
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
一、氨 1、氮的固定： 将游离态的氮转变为氮的化合物的方法。
自然固氮：豆科植物固氮 雷雨天产生一氧化氮气体
人工固氮：工业合成氨
高温高压
N2 +3 H2 催化剂 2NH3
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
2、氨的物理性质
无色、有剌激性气味的气体
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
NH3+HCl==NH4Cl
白烟
NH3＋ HNO3＝NH4NO3
2NH3＋ H2SO4＝(NH4)2SO4
挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生 成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
NH3 不能用浓硫酸干燥.
（3）氨的催化氧化
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
第四节 氨 硝酸 硫酸（二） 硫酸
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
一、硫酸 （一）稀硫酸具有酸的通性
H2SO4=2H++SO42－
1.使指示剂变色： 使紫色石蕊试液变红
2.与活泼金属反应放出氢气 （硝酸除外）
3.与碱发生中和反应： H＋+ OH －= H2O 4.与碱性氧化物反应：2H＋+ CuO = Cu2＋+ H2O 5.与某些盐反应：2H＋+ CO32－ = H2O + CO2↑
形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到 烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压 强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶 液很快压入到烧瓶，形成喷泉。
实验结论:
：
a.氨极易溶于水。 b.氨水显碱性。
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
3、氨的化学性质
（1）氨与水反应 NH3+H2O NH3.H2O
氨水很不稳定 NH3 ·H2O == NH3↑ + H2O
＝ 催化剂
4NH3＋ 5O2 4NO+6H2O
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
思考与交流：氨经一系列反应可以得到硝酸，
如下图所示
1、试写出以下每一步转化的反应方程式。
2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变
化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反
应。
O2O2H2O NhomakorabeaN2
NH3
NO
NO2
HNO3
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
2. 浓硫酸 ⑴ 吸水性 浓硫酸吸收物质本来就有的水，
应用： a.实验室用来制NH3
△
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
b.用于NH4+的检验：
加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色石蕊试纸 变蓝的气体的物质一定是铵盐
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
5、氨的用途 ①工业制化肥
②有机合成的重要化工原料
③作制冷剂
6、氨的制备
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
(二)浓硫酸
用于制易挥发
浓H2SO4的物理性质
酸，如盐酸。
A.色态：无色、粘稠的油状液体
B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
C.密度：1.84g/cm3——高密度酸
D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热 。
[思考] 浓硫酸应如何稀释？
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
（一）氨的工业制备
高温高压
N2 +3 H2 催化剂
2NH3
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
(二).氨的实验室制法
（1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体 （2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ （3）装置：固+固加热型 (与氧气的制取装置相同) （4）收集： 向下排空气法
思考：1.用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？
氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3；热 的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。
2.棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
3.实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：
①加热浓氨水法
浓氨水
②浓氨水加生石灰法
（生石灰吸水、溶解时放热）
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
4、铵盐——由铵根离子(NH4+)和酸根离 子构成的化合物
（1）物理性质： 铵盐均溶于水，为白色固体
（2）化学性质：
①铵盐不稳定，受热易分解
NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑
NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O ↑ +CO2 ↑
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
②铵盐与碱反应
△
NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O
（5）验满：
将湿润的红色石蕊试 纸放在试管口，如果试纸 变蓝，说明氨气已集满。
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
（6）尾气吸收：
浓硫酸吸收多余的氨气.
——装置：倒扣漏斗
⑺干燥装置
CaO、碱石灰等碱性干燥剂
注意： 无水CaCl2不能干燥 NH3（形成CaCl2·8NH3)
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
比空气轻
极易溶于水（1：700）
氨易液化（沸点-33. 35 ℃）----常作致冷剂
还有哪些物质也可作致冷剂？ 还有氯气（沸点-34. 6 ℃） 二氧化硫（沸点-10 ℃）
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验
氨气
酚酞试液
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
实验现象：a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶 内形成喷泉； b.烧瓶内溶液呈红色。
微量H+
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量 浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）
氨气体积设为VL
氨气物质的量为(V/22.4)mol
氨水溶液体积也是VL
氨水溶液物质的量浓度为
(V/22.4)/V= 0.045 mol/L 注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
（2） 氨与酸反应 书p98页 （图4－28） 步骤： 使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的 玻璃棒接近。 （不要接触） 现象： 两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。
结论: 氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl化 合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。 NH3+HCl==NH4Cl
氨水显碱性的原理
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
或 NH3 + H2O
NH4+ + OH-
氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚
酞试液变红。
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
氨水和液氨的区别 液氨 氨水`
物质种类 粒子种类
纯净物
混合物
NH3
分子：`NH3、 H2O 、 NH3·H2O(主要) 离子：NH4+、OH-、
第四节 氨 硝酸 硫酸
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
一、氨 1、氮的固定： 将游离态的氮转变为氮的化合物的方法。
自然固氮：豆科植物固氮 雷雨天产生一氧化氮气体
人工固氮：工业合成氨
高温高压
N2 +3 H2 催化剂 2NH3
高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
2、氨的物理性质
无色、有剌激性气味的气体