高中化学20定量实验专题(1)

一、定量测定的方法和过程分析

高中阶段主要需要掌握的定量分析方法分为三种：重量法，气体法，滴定法（容量法）。 1．重量法

（1）概念：通过称量反应前后物质的质量差分析组成。 （2）操作步骤流程：

（3）常见问题

①如何检验沉淀是否完全？

②沉淀如何洗涤？如何检验沉淀是否洗涤干净？ 2．气体法

（1）概念：通过测量反应生成气体的体积分析物质组成。 （2）操作步骤流程：

定量实验专题

知识梳理

（3）量气装置的设计：

下列装置中，A是常规的量气装置，B、C是改进后的装置

A B C

（4）常见问题：

①装置的密封性决定实验是否成功的关键，如何检查装置的气密性？

【答案】

A装置：关闭左边导管，塞上储液瓶瓶塞，长导管会形成一段液柱，且一段时间不会变化。

B装置：关闭左边导管，上下移动右边长导管，左右两边会形成液面差，且一段时间液面差不发生变化。

C装置：用手或热毛巾捂住左边反应装置，导管口有气泡产生，停止热源，导管口有一段液柱回流

②读取气体体积之前，如何调整装置确保装置内外压强平衡？

【答案】

A装置：读数前，如长导管上内有一段液柱，需用注射器将气体抽出，使导管内液面与储液瓶内液面保持持平，气体体积=读数+抽出的气体体积

B装置：读数前，上下移动右边长导管，使左右两边液面持平。（如右边液面高，则往上移动直到两边液面持平）

C装置：读数前，上下移动量筒，使量筒内液面与水槽内液面持平。（如量筒内液面偏高，则往下移动量筒，使量筒内液面与水槽内液面持平）

3．滴定法（容量法）

（1）概念：通过标准酸（碱）溶液滴定未知碱（酸）溶液或盐溶液测定未知溶液的浓度。（2）操作步骤流程：

（3）常见问题

①如何判断终点？

②如何读数

二、基础定量实验回顾

（一）测定1mol 气体的体积

1．实验原理：

222m 2V(H )V(H )V(H )M(Mg)

V n(Mg)

m(Mg)n(H )⋅=

==

2．实验装置：

气体摩尔体积测定装置由三部分组成：

A 是_______________，

B 是_________________，

C 是_________________。

3．实验步骤： （1）气密性检查；

（2）用砂皮擦去镁带表面的氧化物，称量镁带；

（3）加水，并用注射器在A 瓶加料口抽气，使B 瓶导管内液面和导管外液面持平； （4）用注射器吸取10mL 3mol/L 硫酸，用针头扎进A 瓶加料口橡皮塞慢慢注入硫酸； （5）当镁带完全反应后，温度恢复至室温时，读出C 瓶中液体的体积，读数估计至0.2~0.3mL （最小刻度值0.5mL 的一半），记录于表格；

（6）用注射器在A 瓶加料口抽气，使B 瓶中导管内外液面持平。记录抽出气体的体积，把数据记录于表格；

（7）将计算后的氢气体积填入表格； （8）重复上述操作进行第二次实验。

20mL

VmL

做第二次实验

4．常见问题

（1）如何进行装置气密性的检查？

（2）镁带表面的氧化膜为什么要擦去？

（3）液体量瓶的体积读数是否就是H2的体积？

5．误差分析

（1）没有进行装置的气密性检查；

（2）镁条称量前表面氧化镁没有擦除或没有除尽；

（3）硫酸的量不足，镁带没有完全反应；

（4）镁条中含有不与硫酸反应的杂质；

（5）镁条中含有杂质铝；

（6）镁条称量后用砂纸擦表面的氧化膜；

（7）没有冷却到室温读数；

（8）液体量瓶刻度度数未扣去硫酸的体积

6．绝对误差和相对误差

绝对误差=__________________________

相对误差=__________________________

（二）硫酸铜中结晶水含量的测定

1．实验仪器

研钵、电子天平、瓷坩埚、坩埚钳、药匙、泥三角、酒精灯、玻璃棒、干燥器、铁架台2．实验步骤

（1）研磨：在研钵中用研杵将硫酸铜晶体研碎（防止加热时可能发生迸溅）；

（2）称量：准确称量一个洁净干燥的瓷坩埚的重量，并记下瓷坩埚的质量m0；

（3）再称：用此坩埚准确称取一定质量已研碎的硫酸铜晶体，并记下坩埚钳和硫酸铜晶体的质量m1；

（4）加热：加热晶体，使其失去全部结晶水（由蓝色晶体完全变为白色粉末）；

（5）称量：在干燥器内冷却后称量，并记下瓷坩埚和无水硫酸铜的质量m2；

（6）再加热、再称量至恒重：把盛有无水硫酸铜的瓷坩埚再加热，再放入干燥器里冷却后再称量，并记下瓷坩埚和无水硫酸铜的质量，到两次称量的质量相差不超过0.001g为止；

恒重操作：重复操作，直至两次称量的结果相差不超过0.001g。恒重操作是减小实验偶然误差的一种方法，为了确保实验的准确性，操作上除了要求称量准确，还要求能够准确判断硫酸铜晶体加热时是否失去了全部结晶水，设计恒重操作，确保结晶水完全失去。

（7）计算：根据实验测得的结果求硫酸铜晶体中结晶水的值。

_______________________________________________

3

（三）一定物质的量浓度溶液的配制

1．原理：c=n/V

2．实验操作步骤

（1）计算

（2）称量或量取

（3）溶解（或稀释），如溶解过程放热需冷却至室温

（4）转移。将溶液沿着玻璃棒小心地注入a mL的容量瓶中。

注意： a.移液时，若溶解过程中有温度变化，应等恒温后再移液。

b.转移液体时，玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度线以下。

（5）洗涤

用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，并将每次洗涤后的溶液都注入容量瓶，振荡容量瓶，使溶液均匀混合。

（6）定容

缓缓地把蒸馏水注入容量瓶，直到液面接近刻度2~3cm处，改用胶头滴管加到刻度线，使