复分解反应发生的条件PPT课件

水
3: CuSO4+ BaCl2 =Cu(OH)2↓+Na2SO4 4：CuSO4 +2NaOH =CuCl2 + BaSO4 ↓
沉淀 (谐音) 电
5：CaCO3+2 HCl =CaCl2+CO2↑+H2O 6：Na2CO3+2HCl =2NaCl+CO2↑+H2O
水，气
.
10
复分解反应发生的条件：酸、碱、盐 所解离出的离子相互结合，生成水 沉淀或气体过程（谐音：水电气）
复分解反应发生的条件
活动与探究1 观察下列实验药品，能否按照酸、碱、盐 进行分类
NaCl
H2SO4
Na2CO3
KOH
.
2
按酸碱盐把药品归类摆放
酸
碱
盐
H2SO4
KOH
NaCl
Na2CO3
.
3
实验探究（实验11-3）
向两只各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分 别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观 察现象并记录下表
.
22
基础巩固： 1:判断复分解反应能否发生，能反应的写 出化学方程式。
（1） H2SO4+NaCl
（2） Fe2O3+HCl （3） KOH+HCl (4） CaCO3+HCl （5） Ca(OH)2+ Na2CO3
（6） Na2CO3+ CaCl2
.
23
2：写出活动与探究3的化学方程 式并设计新的实验方案检验。
.
11
复分解反应
AB + CD = +
复分解反应要发生，且能够进行到底，
一般应考虑两方面的条件：
1、考虑反应发生的基本条件
（对反应物要求的条件）
两者缺一不可
2、对生成物的条件要求
.
12
三：复分解反应发生的条件
先看反应物： 盐盐、盐碱需可溶， 有酸不看溶解性； 后看生成物： 水、沉淀、气体 谐音：水电气
.
6
一、复分解反应的概念 由两种化合物互相交换成分生成
另外两种化合物的反应叫做复分解 反应。
.
7
二、复分解反应的特点 1：反应物和生成物都是化合物（化化--化化） 2：双交换: 3：价不变：反应前后各元素（原子团）的化 合价均保持不变
化双交换、化价不变
.
8
AB + CD = +
.
9
1：NaOH+HCl =NaCl+H2O 2：Ca(OH)2+H2SO4 =CaSO4+2H20
反应前
Na+、 SO42-
反应后
溶液中离子种类发生改变
.
15
√ H2SO4 ＋ K2CO3—— K2SO4+ CO2↑+ H2O
H+、SO42－ K+、 CO3 2 －
反应前
K+、SO42－
反应后
溶液中离子种类发生改变
.
16
√ H2SO4+Ba(NO3)2 —— BaSO4 ↓ +HNO3
H+ 、 SO42 -、 Ba2+ 、NO3-
反应前
H+、NO3-
反应后
溶液中离子种类发生改变
.
17
NaCl + H2SO4 —— × Na2SO4 + HCl
Na+、 Cl-、H+、 SO42-
反应前
Na+、 Cl-、H+ SO42-
反应后
溶液中离子种类没有改变
.
18
复分解反应的本质是：酸、碱、盐 所解离出的离子相互结合，离子种类发生改变， 而且某些离子浓度减少。
.
4
实验探究（实验11-3）
CuSO4溶液+NaOH溶液
CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象 化学方程式
.
5Biblioteka Baidu
活动与探究2: 学生模拟
+2 -2 +1 - 1
+2 - 1
+1 -2
CuSO4+2 NaOH = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
AB+ C D = +
CuSO4+ BaCl2 =CuCl2 + BaSO4 ↓
.
19
实战演练：P78第3题
.
20
拓展练习(挑战自我）：
下列离子在溶液可以共同存在的是（D ）
A CO32- Ca2+ Na+ B CO32- H+ Na+ C Cu2+ OH- K+ D H+ Ba2+ NO3-
.
21
： 四、中学复分解反应常见类型
（1）酸+金属氧化物——盐+水 （2）酸+碱——盐+水 （3）酸+盐——新酸+新盐 （4）碱+盐——新碱+新盐 （5）盐+盐——新盐+新盐
.
24
谢谢！
.
25
酸、碱的溶解规律
钾钠铵硝全可溶 碱溶钾钠铵钡，钙微溶 盐酸盐不溶银亚汞 硫酸盐不溶钡和铅，钙银微溶 碳酸磷酸盐多不溶
.
26
.
13
活动与探究3： 根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录所 提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断下列 四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应。
NaOH溶液 NaCl溶液
稀硫酸
K2CO3溶液 Ba(NO3)2 溶液
.
14
√ NaOH + H2SO4 —— H2O + Na2SO4
H+ 、 OH- Na+ 、SO42-