酸碱盐在水溶液中的电离的课件[可修改版ppt]

第二组
第三组
HCl
NaOH
KCl
H2SO4
Ba(OH)2
(NH4)2SO4
写出下列物质的电离方程式
HCl H2S O4
NaOH Ba(OH)2
H+ + Cl-
2H+ + SO42-
酸
电离时生成的阳离子 全部是H+的化合物
Na+ + OHBa2+ + 2OH-
碱
电离时生成的阴离子 全部是OH-的化合物
2、 下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非 电解质的是（ ）
A. 乙酸 B. 酒精 C. 食盐 D. 氨气
3、（2014年甘肃嘉峪关期末）下列说法正确的 是（ ） A、能电离出H+的化合物叫酸 B、能电离出OH-的化合物叫做碱 C、盐的阳离子不一定是金属离子 D、氧化物就是含有氧元素的化合物
4、（2103年江苏宿迁质量抽测）下列电离 方程式书写正确的是 （ ）
2.弱电解质 （1）只有部分电离成离子的电解质 （2）范围：弱酸：（H2CO3、CH3COOH等）弱碱 [NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等] 水
液面
动 画
H+
Cl-
演
示
H+
Cl-
直
Cl-
H+
H+
H+
观
清
幻灯片 10
晰
Cl-
H+
H+
H+
Cl-
HCl电离的结果
液面
动
画
CH3COOH
常见的非电解质：大多数有机化合物（酒精、蔗糖 等）、非金属氧化物（CO2、SO2等）
练习 按要求对下列物质进行分类：
1.盐酸 2.NaOH固体 3.液氧 4.SO2气体 5.HCl气体 6.BaSO4 7.蔗糖 8，Al
哪些是电解质？ 2，5，6 哪些是非电解质？ 4，7 哪些既不是电解质也不是非电解质？ 1，3，8
用化学符号表示电解质电离成自由移动的离子的过 程；如 Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO4Baidu Nhomakorabea-
电离方程式的书写
如：Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
（1）、化学式=阳离子+阴离子 （2）、遵循质量守恒定律
（3）、离子团不能拆开
小试牛刀
写出下列几组物质的电离方程式
第一组
KCl
(NH4)2SO
4
K+ + Cl2NH4+ + SO4盐2-
电离时生成金属离子(或 NH4+)和酸根离子化合物
强电解质与弱电解质
1.强电解质 （1）全部电离成离子的电解质 （2）范围： 强酸（HCl、H2SO4、HNO3等）强碱（NaOH、 KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等）大多数的盐及金 属氧化物
演 示
H+ CH3COOH
直
CH3COOH
观
清
晰
CH3COOH CH3COOH CH3COO-
H+
CH3COOH
CH3COOH电离的结果
1、下列说法正确的是
()
A．铜能导电，所以铜是电解质。
B．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质。
C．乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，所
以乙醇是非电解质
D．不能导电的化合物一定不是电解质。
酸碱盐在水溶液中的电离的课件
第2节 电解质
电解质： 在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物。 常见电解质：酸、碱、盐
根据定义判断下列物质是不是电解质 1、铜 2、硝酸钾溶液 3、酒精 4、NaCl固体
判断是不是电解质的依据： 1、必须是化合物
2、在水溶液或熔融状态下能导电
非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不可以导电的 化合物。
NaCl
A、CuCl2 = Cu + Cl2
B、Na2CO3 = 2Na+ + CO32—
C、H2SO4 = 2H+ + S6+ +4O2—
D、
Ba(OH)2 = Ba2+ +OH—
化合物
电解质
强电解质
弱电解质
非电解质 蔗糖
强 强 大弱 弱 水
酸 碱 部酸 碱
分
H2O
HCl NaOH 盐 HClO NH3·H2O
电解质的电离
交流·研讨
问题：电解质在水溶液或熔融状态下为什么可以 导电？
电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产生能 够自由移动的离子。（存在自由移动的离子是电 解质能导电的原因）
食 盐 的 电 离
二、电离
1、定义
电解质在水溶液或熔融状态下产生能够自由移动的 离子的过程
2、电离的表示方法——电离方程式