高中化学 第四章 第二节 活泼的黄绿色气体 氯气课件 新人教版必修1
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点燃
2Fe + 3F2 === 2FeF3 点燃
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
2Fe + 3Br2 === 2FeBr3 Fe + I2 === FeI2
结论：
①卤素单质都能与金属反应，表现氧化性
②I2的氧化性不强，与变价金属反应时只能将金 属氧化成低价
2、卤素与氢气反应
反应条件
方程式
难 以
Br2 + H2O == HBr + HBrO
发
I2 + H2O == HI + HIO
生 通式：X2+H2O=HX+HXO（X：Cl、Br、I）
4、卤素与碱的反应 先水后碱
通式：2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2O （X：Cl、Br、I） 练习：写出下列反应方程式
4NaOH +2F2 = 4NaF + O2 +2H2O 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 2NaOH + Br2 = NaBr + NaBrO + H2O 2NaOH + I2 = NaI + NaIO + H2O
②：从氢气和卤素单质的反应条件 黑暗→光照→加热→持续加热
卤素单质氧化性的强弱顺序为： F2>Cl2>Br2>I2
及生成的气态氢化物的稳定性顺序： HF>HCl>HBr>HI
3.卤素和水反应
反 F2 + H2O == HF + HFO
应 越
2 F2 +2 H2O == 4HF + O2
来 越
Cl2 + H2O == HCl + HClO
第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯
一、活泼的黄绿色气体——氯气
卤族元素
+9 2 7
+17 2 8 7
+35 2 8 18 7
+53 2 8 18 18 7
F Cl
Br
I
相 同 点：最外层7个电子
易得一个电子，具有非金属性
核电荷数递增 递变规律： 电子层数递增
原子半径依次增大
生成氢化物的 稳定性
F2 冷暗处爆炸 H2+F2===2HF HF很稳定
Cl2
光照
Br2 加热
H2+Cl2==光==2HCl HCl稳定
500℃
H2+Br2====2HBr HBr较不稳定
I2 持续加热 H2+I2====2HI HI很不稳定
可逆反应
H2+I2====2HI
将左→右进行的反应叫做正反应， 将右→左进行的反应叫做逆反应；
可逆反应： 在同一条件下，既能向正 反应方向进行，同时又能向逆反应方向 进行的反应。
思考
判断下列各对反应是否为可逆反应：
通电
{ × (1) 2H2O
2H2 + O2
点燃
H2 + O2
2H2O
高温、高压
{ (2)
2SO2+ O2 催化剂 2SO3
高温、高压
2SO3 催化剂 2SO2+ O2
√
小结
①：通式 H2+X2==2HX（X：F、Cl、Br、I）
➢ 与非金属反应
点燃
H2 + Cl2 == 2HCl
➢ 与水反应 Cl2 + H2O == HCl + HClO
➢ 与碱反应
2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O
卤素化学性质
➢ 卤素与金属反应 ➢ 卤素与非金属反应 ➢ 卤素与水反应 ➢ 卤素与碱反应
1、卤素与金属的反应
5、卤素与盐的反应
小结
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
与金属反应，生成卤化物
与氢气反应，生成卤化氢 与水反应，生成卤化氢和次卤酸
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异 性和递变性
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
卤素单质物理性质的变化规律
单质 状态 颜色
色变规律
F2
气体
Cl2
气体
Br2
液体
浅黄绿色 黄绿色 深红棕色
逐 渐加深
密度
逐 渐增大
熔沸点
逐 渐升 高
在水中的溶解性
逐 渐减 少
4.16g
wk.baidu.comI2
固体 紫黑色
0.029g
氯气的化学性质
➢ 与金属反应
点燃
2Na + Cl2 == 2NaCl
2Fe + 3F2 === 2FeF3 点燃
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
2Fe + 3Br2 === 2FeBr3 Fe + I2 === FeI2
结论：
①卤素单质都能与金属反应，表现氧化性
②I2的氧化性不强，与变价金属反应时只能将金 属氧化成低价
2、卤素与氢气反应
反应条件
方程式
难 以
Br2 + H2O == HBr + HBrO
发
I2 + H2O == HI + HIO
生 通式：X2+H2O=HX+HXO（X：Cl、Br、I）
4、卤素与碱的反应 先水后碱
通式：2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2O （X：Cl、Br、I） 练习：写出下列反应方程式
4NaOH +2F2 = 4NaF + O2 +2H2O 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 2NaOH + Br2 = NaBr + NaBrO + H2O 2NaOH + I2 = NaI + NaIO + H2O
②：从氢气和卤素单质的反应条件 黑暗→光照→加热→持续加热
卤素单质氧化性的强弱顺序为： F2>Cl2>Br2>I2
及生成的气态氢化物的稳定性顺序： HF>HCl>HBr>HI
3.卤素和水反应
反 F2 + H2O == HF + HFO
应 越
2 F2 +2 H2O == 4HF + O2
来 越
Cl2 + H2O == HCl + HClO
第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯
一、活泼的黄绿色气体——氯气
卤族元素
+9 2 7
+17 2 8 7
+35 2 8 18 7
+53 2 8 18 18 7
F Cl
Br
I
相 同 点：最外层7个电子
易得一个电子，具有非金属性
核电荷数递增 递变规律： 电子层数递增
原子半径依次增大
生成氢化物的 稳定性
F2 冷暗处爆炸 H2+F2===2HF HF很稳定
Cl2
光照
Br2 加热
H2+Cl2==光==2HCl HCl稳定
500℃
H2+Br2====2HBr HBr较不稳定
I2 持续加热 H2+I2====2HI HI很不稳定
可逆反应
H2+I2====2HI
将左→右进行的反应叫做正反应， 将右→左进行的反应叫做逆反应；
可逆反应： 在同一条件下，既能向正 反应方向进行，同时又能向逆反应方向 进行的反应。
思考
判断下列各对反应是否为可逆反应：
通电
{ × (1) 2H2O
2H2 + O2
点燃
H2 + O2
2H2O
高温、高压
{ (2)
2SO2+ O2 催化剂 2SO3
高温、高压
2SO3 催化剂 2SO2+ O2
√
小结
①：通式 H2+X2==2HX（X：F、Cl、Br、I）
➢ 与非金属反应
点燃
H2 + Cl2 == 2HCl
➢ 与水反应 Cl2 + H2O == HCl + HClO
➢ 与碱反应
2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O
卤素化学性质
➢ 卤素与金属反应 ➢ 卤素与非金属反应 ➢ 卤素与水反应 ➢ 卤素与碱反应
1、卤素与金属的反应
5、卤素与盐的反应
小结
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
与金属反应，生成卤化物
与氢气反应，生成卤化氢 与水反应，生成卤化氢和次卤酸
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异 性和递变性
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
卤素单质物理性质的变化规律
单质 状态 颜色
色变规律
F2
气体
Cl2
气体
Br2
液体
浅黄绿色 黄绿色 深红棕色
逐 渐加深
密度
逐 渐增大
熔沸点
逐 渐升 高
在水中的溶解性
逐 渐减 少
4.16g
wk.baidu.comI2
固体 紫黑色
0.029g
氯气的化学性质
➢ 与金属反应
点燃
2Na + Cl2 == 2NaCl