高考化学陌生方程式的书写 专题复习 PPT

【变式训练】
1.以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程 如下：
写出沉淀池I中反应的化学方程式： FeSO4+2NH4HCO3==FeCO3+CO2+H2O+(N. H4)2SO4
2.（2015年全国新课标1）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿 （主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、 Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。 回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是
，发生反应的离子方程式为
MnO4－+ 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3↓+ MnO2↓+ 5H+ 2 MnO4－+ 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2↓+ 4H+
Ⅳ.将②玻2C璃lO液2+1封0I装-+8置H+ 中的5I水2+4倒H2O入+2锥Cl-形瓶中;
。
Ⅴ.用 0.100 0 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液
(I2+2 S2O32 2I-+ S4O62 )。
题型专练
1.(2015山东理综节选)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流
常见氧化剂（还原剂）及还原产物 （氧化产物）
氧化剂
还原产物
浓硫酸 浓硝酸
稀硝酸 酸性高锰酸钾 （MnO4-） Fe3+ Cl2、HClO H2O2
SO2 NO2 NO Mn2+
Fe2+或 Fe ClH2O
还原剂 活泼金属 S2-、H2S SO2、SO32IFe2+ H2O2
氧化产物
金属阳离 子 S SO42I2 Fe3+ O2
铁硼矿 硫 酸 过 净化除 过 蒸 发 冷 却 过 粗硼酸
粉 浸出 滤 杂
滤 浓缩 结晶 滤
浸渣
浸
渣
回答下列问题： 写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式：
Mg2B2O5·H2O+2H2SO4==2MgSO4+2H3BO3
含镁盐 母液
。
解题方法
● 树立整体意识和局部意识。 ● 必须先快速浏览全题，理解并获取提干
(2)PbO+ClO- PbO2+Cl- Pb2++2H2O-2ePb2++2e- Pb 不能有效利用 Pb2+
PbO2+4H+ 石墨上包上铜镀层
高考真题再现
图装置3可.(以20测15定新混课合标气全中国Cl理O2综的I含I)量(:节选）二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体) 形瓶中是加高入效足、量低的毒碘的化消钾毒,用剂5。0 回mL答水下溶列解问后题,再:加入 3 mL 稀硫酸; 璃液封①装实置验中室加用入N水H4C,使l、液盐面酸没、过N玻aC璃l液O2(封亚管氯的酸管钠口);为原料,通过以下过程制备ClO2:
通过以下过程制备 ClO2：
1.电解时发生反应的化学方程式为____________________。
题型一 、 课本方程式的迁移 ——立根源在课本中
【例1】（14年课标卷Ⅱ）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气 体，反应的化学方程式为：
△
PbO2+4HCl(浓)==PbCl2+Cl2+2H。2O
【例2】将SO2气体通入BaCl2溶液中无明显现象，再通入少量 氯气后有白色沉淀生成。该过程中发生反应的离子方程式为：
还原剂
I－
S2H2S
NO
SO2
NO2 Mn2+ Fe2＋ Cl- H2O
CO、C Fe2＋
NH3
SO2 SO32-
H2O2
氧化产物 I2
S
CO2
Fe3＋ NO或N2 SO42- O2
思考——H2O2的奇特之处
（2016全国卷II ） 28.（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管 中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的 离子方程式为___________________________;
SO2+Ba2+ +Cl2+2H2O== BaSO4 ↓+2Cl-+4H+
。
变式训练3
(1)配平工业上制备高铁酸钠的化学方程式：
□Fe2O3+□NaNO3+□NaOH→□Na2FeO4+□NaNO2+□___
(2)当反应物中含有1.4 mol钠离子，上述反应恰好完 全进行时，电子转移总数为________NA。 (3)Na2FeO4代替Cl2是因为它具有______性，还原为 Fe3+后净水的原理为(用离子方程式表示)________。
（包括流程图）给出的解题有用信息，必 须冷静、从容地阅读，分析，轻松跳跃不 看细节只看两头 ● 分析核心化学反应，书写陌生反应方程式。
发现——
题型四、 陌生电化学方程式
【例6】（15年全国课标卷Ⅱ）酸性锌锰干电池是一种一次电池， 外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯 化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH， 回收处理该废电池可以得到多种化工原料， （1）该电池的正极反应式为 MnO2+H++e﹣=MnOOH ， 电池反应的离子方程式为：2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+ 。
审题、析题
新情境下化学方程式的书写题型概述
根据题干提供的信息书写化学(离子)方程式是近几年新课标全国卷 出现的题题型。一般书写的都是信息给予型的陌生化学方程式或者 离子方程式;形式多样,可能是氧化还原反应型、可能是元素化合物 之间的转化、可能是热化学反应方程式、还可能是电化学有关的反 应等。
“四步法”书写氧化还原型信息方程式
请结合以上新闻中有关信息，写出SiCl4与H2O反应的化学 方程式： ______________________
（2015年全国新课标Ⅱ）实验室用NH4Cl、盐酸、 NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为:
。
高考真题再现
1.(2012新课标全国理综I节选)
变式训练1：
完成以下氧化还原反应的离子方程式： __MnO－ 4 ＋__C2O24－＋__==__Mn2＋＋__CO2↑＋____
变式训练2： （2015全国高考Ⅱ卷） 28.（15分） 二氧化氯（ClO2 ，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒
的消毒剂,回答下列问题： （2）实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，
解题策略：找准反应物和产物，正确配平方程式
变式训练1:
（2014•上海）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制 备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一 步提纯为工业氯化铵 （1）写出上述制备小苏打的化学方程式 ______________________。
变式训练2:
人民网2011年9月4日电：4日16时40分，甘肃境内 316国道一辆装有SiCl4的汽车翻倒发生泄漏，遇雨形成白 色烟雾，致使与公路并行的陇海铁路接触网因短路发生供 电跳闸，多辆列车停运。
“补缺”的技巧
注意: (1)对于离子方程式,另外还需要考虑: ①电荷守恒，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式
的两端的电荷守恒
②介质的酸碱性:
当溶液为酸性介质，一般用H+，生成物为H2O（反应物、产物不能出 现OH-） 当溶液为中性介质，一般用H2O，生成物中有H+或OH-（反应物中不能出现H+ 或OH- ） 当溶液为碱性介质，一般用OH- ，生成物为H2O（反应物、产物不能出 现H+ ）
高考真题再现
2.(2014新课标全国理综II节选)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备 及X射线防护材料等。回答下列问题:
(1)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为。
答案:(1)PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O
(2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为。
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为
答案:2Co(OH)3+ SO32 +4H+ 2Co2++ SO24 +5H2O [或 Co(OH)3+3H+ Co3++3H2O,2Co3++ SO24 +H2O 2Co2++ SO24 +2H+] +
要点提示
以工艺流程的形式书写陌生的化学方程式，在陌生问 题面前须静心,思考方为上策。必须先理解并获取提干 （包括流程图）给出的解题有用信息，必须冷静、从容 地阅读，分析，轻松跳跃不看细节只看两头
陌生方程式的书写 专题复习
陌生方程式书写的一般程序：
分析题给信息
分析是否有 化合价变化
有
分析剂与产物的对应
无源自文库
判断类别通性
分析溶液介质
配平
守恒关系
共存与否
判断产物形式
题型1 非氧化还原反应型方程式的书写
例1、在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化 为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式 ______________________________。
步骤1：根据题中信息，将所给物质按反应物和生成物进行分类
步骤2：判断元素化合价有无升降及谁升谁降,若有升降,判断出升 降后分别生成了什么物质
步骤3：按“氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物”写出方 程式,并按化合价升降原则配平参与氧化还原反应的各物质的化 学计量数 步骤4：根据元素守恒补充其他反应物或生成物,然后进行配平
用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为：
NaClO + 2 NH3== N2H4 + NaCl + H2O
。
解题方法
信息型氧化还原反应的步骤 (3步法)
• 根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性 质确定相应的还原产物、氧化产物；
• 根据氧化还原反应的得失电子守恒守恒规律确定 氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化
定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
100②0用mo如l·图装L-1置硫可代以硫测酸定钠混标合准气溶中液C滴lO定2 的锥含形量瓶: 中的溶液
O32 Ⅰ.在2I锥-+形S4O瓶62中 )加。入足量的碘化钾,用 50 mL 水溶解后,再加入 3 mL 稀硫酸;
程中:ⅡⅢ锥..形在将(瓶玻一2)内①璃定N液量CH4lC封的Ol+2装混2与HC置合碘l 中气化加体钾3H入通2反↑水入+应N,锥C的l使3形离液瓶子面中方没吸程过收玻式;璃为液封管的管口;
(1)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式 为：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容 量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4， 其反应的离子方程式为：
2Fe3++3ClO-+ 10OH- =2FeO42-+3Cl-+ 5H2O
学计量数。
• 根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程
式的两端添加H＋、OH－或 两端的电荷守恒。
H2O的形式使方程式的
关注——
必须在日常的学习生活中，尝试着记忆和了解常见元素的化 合价，从而把握常见的氧化剂、还原剂及其对应的还原产物 和氧化产物。
氧化剂 Cl2 还原产物 还原剂 I－ 氧化产物
2Fe2++H2O2+2H+ =2Fe3++2H2O
（2016全国卷II ） 36. （5）双氧水浓度可在酸性条件下用 KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_______，
2MnO4—+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑
题型三、从流程中寻找反应物和生成物
【例5】 （2013全国卷II ）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、 癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe(II)、Mn(II)、 Ni(II)等杂质）的流程如下：
题型二、给出部分反应物和生成物
【例3】（2012全国课标卷Ⅰ）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧 化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在 强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：
2Fe3++3ClO-+10OH- == 2FeO42-+3Cl-+5H2O
。
【例4】(2016全国新课标Ⅱ)联氨（又称肼，N2H4，无色液体） 是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可
变式训练
（2015全国高考Ⅱ卷） 26.（14分） 酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间
O2
KMnO4
浓H2SO4 HNO3 (H＋)
Fe3＋
MnO2
KClO3 ClO－
H2O2
O2－
S2H2S
CO、C Fe2＋
NH3
SO2 SO32-
H2O2
CO2
NO或 N2
氧化剂
Cl2
O2
浓H2SO4
HNO3
KMnO4 (H＋) MnO2
Fe3＋
KClO3 ClO－
H2O2
还原产物 Cl- O2－