溶液组成的表示 时PPT课件
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溶液组成的定量表示-PPT课件
5
知识变通
溶质质量＝
溶液质量×
溶质质 量分数
6
• 例2. 将15克氯化钠溶液蒸 干后得到1.2克氯化钠,计算 原溶液中氯化钠的质量分 数? • 若配制1000克该溶液,需水 和氯化钠各多少克?
7
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
8
例3.向200克30%的硝酸 钾溶液中加入50克水,则 所得溶液中溶质的质量分
11
实验室和工业上经常需要配置一定质 量分数的溶液,你知道配置的过程吗?
• 实验室配置50克质量分数为4﹪的氯化 钠溶液过程
12
你能总结出配置一定质量分数溶液的步骤吗?
1、计算
2、称量(固体) ---托盘天平
3、量取(液体) ---量筒、胶头滴管
4、配置（溶解或者稀释）---玻璃棒、烧杯的硫 酸溶液加水稀释成 20%的硫酸溶液,需要 水多少克?
9
例5 将200克30%的硝酸 钠溶液蒸发50克水（无 晶体析出）或加入40克 硝酸钠溶解后所得溶液 中溶质的质量分数？
10
• 例6 将30克60%的硝酸钾 溶液与70克20%的硝酸钾 溶液混合, 求混合后溶液 中溶质的质量数？
13
• 例7.电瓶中电瓶液硫酸的质量分数为 30%(密度为1.22克/毫升),要配置5升 30%的稀硫酸, 需要98%的浓硫酸(密 度为1.84克/毫升)_____毫升,需要加 水___毫升.
•计算的结果看从浓硫酸与水的体积 之和大于5升,原因是__________
14
• 那要在盛有8克蔗糖的烧杯中加入40毫 升的水，在盛有10克蔗糖的烧杯中加 入50毫升的水，哪个烧杯中水更甜呢？
• 那就需要我们通过计算来证明，你知 道需要的公式是什么吗？
知识变通
溶质质量＝
溶液质量×
溶质质 量分数
6
• 例2. 将15克氯化钠溶液蒸 干后得到1.2克氯化钠,计算 原溶液中氯化钠的质量分 数? • 若配制1000克该溶液,需水 和氯化钠各多少克?
7
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
8
例3.向200克30%的硝酸 钾溶液中加入50克水,则 所得溶液中溶质的质量分
11
实验室和工业上经常需要配置一定质 量分数的溶液,你知道配置的过程吗?
• 实验室配置50克质量分数为4﹪的氯化 钠溶液过程
12
你能总结出配置一定质量分数溶液的步骤吗?
1、计算
2、称量(固体) ---托盘天平
3、量取(液体) ---量筒、胶头滴管
4、配置（溶解或者稀释）---玻璃棒、烧杯的硫 酸溶液加水稀释成 20%的硫酸溶液,需要 水多少克?
9
例5 将200克30%的硝酸 钠溶液蒸发50克水（无 晶体析出）或加入40克 硝酸钠溶解后所得溶液 中溶质的质量分数？
10
• 例6 将30克60%的硝酸钾 溶液与70克20%的硝酸钾 溶液混合, 求混合后溶液 中溶质的质量数？
13
• 例7.电瓶中电瓶液硫酸的质量分数为 30%(密度为1.22克/毫升),要配置5升 30%的稀硫酸, 需要98%的浓硫酸(密 度为1.84克/毫升)_____毫升,需要加 水___毫升.
•计算的结果看从浓硫酸与水的体积 之和大于5升,原因是__________
14
• 那要在盛有8克蔗糖的烧杯中加入40毫 升的水，在盛有10克蔗糖的烧杯中加 入50毫升的水，哪个烧杯中水更甜呢？
• 那就需要我们通过计算来证明，你知 道需要的公式是什么吗？
中职化学(山东科学技术出版社)《溶液组成的表示方法》课件
它的相对原子质量或相对分子质量。人们将单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩
尔质量，符号为M，常用单位为g/mol（或kg·mol-l）。
第1节：溶液组成的表示方法
二、摩尔质量和物质的量浓度
（一）摩尔质量
物质的量（n）、物质的质量（m）与摩尔质量（M）之间存在如下关系：
第1节：溶液组成的表示方法
二、摩尔质量和物质的量浓度
式计算即可。而依据水通电分解的化学方程式中反应物与生成物的化学计量数之比,即
可求得生成的H2和02的物质的量。
第1节：溶液组成的表示方法
二、摩尔质量和物质的量浓度
例题：
第1节：溶液组成的表示方法
二、摩尔质量和物质的量浓度
拓展视野
气体摩尔体积
科学研究或实际生产生活常常会涉及气态物质。由于气态物质不便称量，因此一般都使
用体积而非质量来计量。那么，气体的体积与物质的量之间是否存在联系呢？
第1节：溶液组成的表示方法
二、摩尔质量和物质的量浓度
拓展视野
气体摩尔体积ຫໍສະໝຸດ 研究发现，在相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体体积都相同。人们将一定温
度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，符号为Vm，常用单位为
L/mol（或L·mol-1）和m3/mol（或m3·mol-1）。0℃、101kPa的条件下（一般称为标准状
主题三
溶液与水溶液中的离子反应
主题三：溶液与水溶液中的离子反应
主题三：溶液与水溶液中的离子反应
第1节：溶液组成的表示方法
学习目标
1.认识物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的概念。
2.知道溶液组成的表示方法，并能进行相关的计算；学会一定物质的量浓度溶液
尔质量，符号为M，常用单位为g/mol（或kg·mol-l）。
第1节：溶液组成的表示方法
二、摩尔质量和物质的量浓度
（一）摩尔质量
物质的量（n）、物质的质量（m）与摩尔质量（M）之间存在如下关系：
第1节：溶液组成的表示方法
二、摩尔质量和物质的量浓度
式计算即可。而依据水通电分解的化学方程式中反应物与生成物的化学计量数之比,即
可求得生成的H2和02的物质的量。
第1节：溶液组成的表示方法
二、摩尔质量和物质的量浓度
例题：
第1节：溶液组成的表示方法
二、摩尔质量和物质的量浓度
拓展视野
气体摩尔体积
科学研究或实际生产生活常常会涉及气态物质。由于气态物质不便称量，因此一般都使
用体积而非质量来计量。那么，气体的体积与物质的量之间是否存在联系呢？
第1节：溶液组成的表示方法
二、摩尔质量和物质的量浓度
拓展视野
气体摩尔体积ຫໍສະໝຸດ 研究发现，在相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体体积都相同。人们将一定温
度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，符号为Vm，常用单位为
L/mol（或L·mol-1）和m3/mol（或m3·mol-1）。0℃、101kPa的条件下（一般称为标准状
主题三
溶液与水溶液中的离子反应
主题三：溶液与水溶液中的离子反应
主题三：溶液与水溶液中的离子反应
第1节：溶液组成的表示方法
学习目标
1.认识物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的概念。
2.知道溶液组成的表示方法，并能进行相关的计算；学会一定物质的量浓度溶液
第二节 溶液组成的定量表示 (共35张PPT)
D 硫酸，先后顺序的操作步骤是（
）
A.量取、溶解、计算 B.计算、溶解、量取
C.量取、计算、溶解 D.计算、量取、溶解
8.用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，
不需要用到的仪器是（ A ）
A.托盘天平 B.烧杯 C.量筒 D.玻璃棒
9. 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，
下列操作正确的是（
A 溶质的质量
B 溶剂的质量
C 溶液的质量
D 溶质的质量分数
6、家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其
B 中的“10%”的含义是（ ）
A 100克醋酸中含醋为10克
B 100克醋酸的水溶液中含醋酸10克
C 100克水中含醋酸为10克
D 100克醋酸的水溶液中含水10克
7.实验室中要用浓硫酸配制一定质量分数的稀
2、配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、
称量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。
在线测试
1、把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解
B 后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）
A．10％ B．20％ C．25％ D．33.3％ 2、配制100克质量分数为19.6％的稀硫酸，
20 需要质量分数为98％的浓硫酸 克。
概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的
质量分数。
计算公式：溶质的质量分数
溶质的质量 ＝ —————— × 100﹪
溶液的质量
溶质的质量 ＝ ——————————— ×100﹪
溶质的质量+溶剂的质量
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/292021/8/29Sunday, August 29, 2021 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/292021/8/292021/8/298/29/2021 11:55:49 PM 11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/292021/8/292021/8/29Aug-2129-Aug-21 12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/292021/8/292021/8/29Sunday, August 29, 2021
溶液体系热力学.ppt
解：以1000g水作计算基础
VNaCl
( V nNaCl
)T ,P,nH 2O
V ( m )T ,P,nH 2O
16.4 5m 3.6m2
m=2 VNaCl= 12 cm3.mol1>0 m=3 VNaCl= 1 cm3.mol1<0
三．偏摩尔量的集合公式和积分摩尔量
dX
( T
)P,ni dT
( p
)T ,ni dp
i 1
( ni )T ,P,n ji dni
Xi
X (
ni
)T ,P,n ji
偏摩尔性质
对应有：U i，Hi，Si，Gi，Ai
G
例:偏摩尔Gibbs自由能
Gi
( ni
)T , p,n ji
物理意义：恒温恒压下，除ni外所有其它物质的量均保 持不变，在体系中加入微量某物质dni引起体 系容量性质的微小变量dX
自动
( ) 0 平衡
自动
平衡
物质总是自动由化 学势高的相转移至 化学势低的相, 直至
=
• 对化学反应的应用
例：2H2+O2=2H2O
自动
idni dn H2O H2O H2 dnH2 O2 dnO2 0
0
0
0
0
m
X X1n1 X 2n2 X mnm X ini 偏摩尔量集合公式
i 1
例：乙醇溶液 V乙醇溶液= V水 n水+ V 乙醇 n乙醇
纯物质 V=nV=nVm
2. 积分摩尔量
m
X X1n1 X 2n2 X mnm X ini i 1
溶液组成的定量表示课件(粤教版化学)
(4)把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。
C.将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D.选用100mL量筒量取88.0mL的水
2.实验室欲配制1000g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液。配制步骤为：
(1)计算：需氢氧化钠固体 40 g，水 960 mL(水的密度是1g／cm3)。
(2)称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化
是126kg。
例2
要将100g溶质质量分数为25％的硝酸钾溶液稀释成
溶质质量分数为10％的溶液，求稀释所需水的质量。
解：
设加入水的质量为x，
根据稀释前后溶质质量不变，列式：
100g×25％=(100g+x)×10％
X=150g
答：需加入水的质量是150g。
练一练
1.在100g水中溶解20g氯化钠，所得氯化钠溶液中溶
用固体溶质配制溶液的操作顺序
注意
瓶塞
倒放
左物
右码
烧杯
干燥
仰视
水多
俯视
水少
不能用温
度计搅拌
2.用浓溶液配制稀溶液
用已配好的16%的氯化钠溶液配成50g8%的氯化钠溶液。
（溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的密度为1.04g/cm3 ）
温馨提示：用浓溶液配制稀溶液时，一
般将浓溶液的质量换算成体积，用量筒
托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴
管、玻璃棒、药匙等。
阅读教材67页活动天地3-5
步骤
1.计算
2.称量
3.量取
4.溶解
5.装瓶贴标签
具体过程
所需的氯化钠 8 克，水的质量为 42 克
用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯
C.将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D.选用100mL量筒量取88.0mL的水
2.实验室欲配制1000g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液。配制步骤为：
(1)计算：需氢氧化钠固体 40 g，水 960 mL(水的密度是1g／cm3)。
(2)称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化
是126kg。
例2
要将100g溶质质量分数为25％的硝酸钾溶液稀释成
溶质质量分数为10％的溶液，求稀释所需水的质量。
解：
设加入水的质量为x，
根据稀释前后溶质质量不变，列式：
100g×25％=(100g+x)×10％
X=150g
答：需加入水的质量是150g。
练一练
1.在100g水中溶解20g氯化钠，所得氯化钠溶液中溶
用固体溶质配制溶液的操作顺序
注意
瓶塞
倒放
左物
右码
烧杯
干燥
仰视
水多
俯视
水少
不能用温
度计搅拌
2.用浓溶液配制稀溶液
用已配好的16%的氯化钠溶液配成50g8%的氯化钠溶液。
（溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的密度为1.04g/cm3 ）
温馨提示：用浓溶液配制稀溶液时，一
般将浓溶液的质量换算成体积，用量筒
托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴
管、玻璃棒、药匙等。
阅读教材67页活动天地3-5
步骤
1.计算
2.称量
3.量取
4.溶解
5.装瓶贴标签
具体过程
所需的氯化钠 8 克，水的质量为 42 克
用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯
7.2溶液组成的表示课件---2024-2025学年九年级化学沪教版(全国)下册
典例5 称取某生铁样品加入 稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸发生反应），产生 氢气。计算反应后所得溶液的溶质质量分数。
[答案] 方法1解：设生铁样品中铁的质量为,反应生成的的质量为 。 则反应后所得溶液的溶质质量分数为
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为 。
方法2解：设稀盐酸中氯化氢的质量为,反应生成的的质量为 。 反应后所得溶液的质量为 则反应后所得溶液的溶质质量分数为 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为 。
溶液
溶质
溶剂
酒精溶液
酒精（液态）
水ห้องสมุดไป่ตู้
氢氧化钠溶液
氢氧化钠（固态）
水
硫酸铜溶液
硫酸铜（固态）
水
氯化钠溶液
氯化钠（固态）
水
盐酸
氯化氢（气态）
水
碘酒
碘（固态）
酒精
典例1 配制下列溶液时，所用的溶剂不是水的是( )
C
A. 的生理盐水 B.硫酸铜溶液C.碘酒 D.稀盐酸
[解析]
选项
溶质
溶剂
选项
溶质
第7章 探索溶解现象
第2节 溶液组成的表示
九下化学 HJ
1.能认识溶液是由溶质和溶剂组成的。2.能用溶质质量分数表示溶液的浓度并进行简单的计算。3.能运用实验方法配制一定溶质质量分数的溶液。
1.溶液的组成
2.溶液中溶质、溶剂的判断
判断情形
溶质
溶剂
有水的溶液
其他物质
水
溶液名称
前面的物质
后面的物质
实验步骤
计算
计算所需浓溶液和水的体积
量取
用量筒量取所需体积的浓溶液和水
稀释
[答案] 方法1解：设生铁样品中铁的质量为,反应生成的的质量为 。 则反应后所得溶液的溶质质量分数为
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为 。
方法2解：设稀盐酸中氯化氢的质量为,反应生成的的质量为 。 反应后所得溶液的质量为 则反应后所得溶液的溶质质量分数为 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为 。
溶液
溶质
溶剂
酒精溶液
酒精（液态）
水ห้องสมุดไป่ตู้
氢氧化钠溶液
氢氧化钠（固态）
水
硫酸铜溶液
硫酸铜（固态）
水
氯化钠溶液
氯化钠（固态）
水
盐酸
氯化氢（气态）
水
碘酒
碘（固态）
酒精
典例1 配制下列溶液时，所用的溶剂不是水的是( )
C
A. 的生理盐水 B.硫酸铜溶液C.碘酒 D.稀盐酸
[解析]
选项
溶质
溶剂
选项
溶质
第7章 探索溶解现象
第2节 溶液组成的表示
九下化学 HJ
1.能认识溶液是由溶质和溶剂组成的。2.能用溶质质量分数表示溶液的浓度并进行简单的计算。3.能运用实验方法配制一定溶质质量分数的溶液。
1.溶液的组成
2.溶液中溶质、溶剂的判断
判断情形
溶质
溶剂
有水的溶液
其他物质
水
溶液名称
前面的物质
后面的物质
实验步骤
计算
计算所需浓溶液和水的体积
量取
用量筒量取所需体积的浓溶液和水
稀释
《溶液组成的定量表示》溶液PPT课件
解：这瓶溶液中溶质的质量分数为
2.8g 20g
×100%=
14%
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分 数为14%。
分组练习:
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g
溶质质量 分数
10
190
200 10%
4
96
100 4%
24
126
150
16%
20Leabharlann 8010020%
讨论：当溶质或溶剂的质量 发生变化时
①溶质质量增加，溶剂质量 不变，溶液的质量 增加 ， 溶液会变 浓 （浓、稀）。
配制50g浓度为16%氯化钠溶液
步骤一：计算出需要氯化钠的质量和水的体积。 需要氯化钠的质量： 50g×16%=8g 需要蒸馏水的质量： 50g－8g=42 g 需要蒸馏水的体积： 42g/1g/mL=42mL
步骤二：用天平称量8g氯化钠，用量筒量取42mL的水。 步骤三：将称量出的8g氯化钠放入烧杯中，并将量取的 42mL水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。 步骤四：装瓶并贴上标签（注明药品名称和溶质质量分 数）。 50g16%氯化钠溶液便配制完成了。
化学课件：生物课件： 地理课件：历史课件：
=
溶质质量 溶液质量
×100%
溶质质量 =溶质质量+溶剂质量×100%
推导公式
溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数 溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量
想一想：
上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是 多少？
2.溶液中溶质的质量分数计算
例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液， 蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶 溶液中溶质的质量分数。
发现问题
溶质质量分数大于16% 1．将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧 杯的外面。
1.2溶液组成的定量表示PPT课件九年级化学鲁教版(五四学制)全一册精品课件
天平左右两边各放一张大小相同的干净纸片,A正确;量取18 mL的水,应选用20 mL的量筒进行量取,B错误;溶解时使用玻璃棒搅拌,加速氯化
钠的溶解,C正确;装瓶时,瓶塞倒放,用玻璃棒引流,慢慢将配制好的氯化钠溶液注入试剂瓶中,D正确。
6.(1)长颈漏斗 b→d→c→e→f
80
98
2.(1)4.5 (2)D (3)胶头滴管 (4)丁
m1·a1%+m2·a2%=(m1+m2)·a% Cl2=2Fe3＋+2Cl－；然后发生反应：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。n(Cl-)=0.225mol×2=0.45mol由于溶液中c(Br-)=c(Cl-)，假设FeBr2的物质的量
是x，则根据电子守恒可得：x+(2x-0.45)=0.225mol×2；解得x=0.3mol；所以原FeBr2溶液的物质的量浓度c(FeBr2)=0.3mol÷0.1L=3mol/L,因 此选项是D。
4、不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算。 2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),由钠离子守恒可以知道n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH),故参加反应的氯气的物质的量=1/2
n(NaOH)=3amol,C错误；D.令n(ClO-)=1mol,反应后c(Cl-)/c(ClO-)=6,则n(Cl-)=6mol,电子转移守恒,5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-),即5×n(ClO3)+1=1×6,计算得出n(ClO3-)=1mol,则溶液中c(Cl-)/c(ClO3-)=6,D错误；正确选项A。 试题分析：n(Cl2)= 5.04L÷22.4L/mol=0.225mol,微粒的还原性：n(Fe2+)>n(Br-),所以当向溶液中通入氯气时，首先发生反应：2Fe2++
溶液的配制培训PPT演示课件
16
练习
1.将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L， 其体积为多少毫升？ 解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L
2.配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为 1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 解: 0.5L×1mol/L=V×1.836g/mL×98%÷98g/mol
17
溶液的组成
溶液的组成：溶质和溶剂
m溶液 = m溶质 + m溶剂
溶质的质量分数=
溶质的质量 溶液的质量
100%
1
一.物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量来表示溶液组成的物理量， 叫做溶质B的物质的量浓度
符号:C(B)
nB 表达式: cB = V
nB=cB·V
单位： mol / L
a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
溶质的质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数
7
如何配制10%NaCl溶液 500g?
8
=V103.6ml
00
计算
m=500 ×10%=50克
配法：称取NaCl50g（49.5 ～ 50.5g），加水450ml，混匀。
500 1.22 30% 1.84 96%
配法：称取2g(1.5 ～2.5g)亚硫酸钠溶于水 中，加水稀释至100ml，摇匀。
13
四.体积分数
混合前该物质的体积除 以混 合物的体积。
欲配制70%的乙醇溶液1000ml，如何配制？ 1000 ×70%=700ml
配法：量取无水乙醇700ml，加水稀释至 1000ml，摇匀，即得。
14
五.比例浓度
注意：切不可将水往H2SO4浓中倒。
练习
1.将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L， 其体积为多少毫升？ 解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L
2.配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为 1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 解: 0.5L×1mol/L=V×1.836g/mL×98%÷98g/mol
17
溶液的组成
溶液的组成：溶质和溶剂
m溶液 = m溶质 + m溶剂
溶质的质量分数=
溶质的质量 溶液的质量
100%
1
一.物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量来表示溶液组成的物理量， 叫做溶质B的物质的量浓度
符号:C(B)
nB 表达式: cB = V
nB=cB·V
单位： mol / L
a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
溶质的质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数
7
如何配制10%NaCl溶液 500g?
8
=V103.6ml
00
计算
m=500 ×10%=50克
配法：称取NaCl50g（49.5 ～ 50.5g），加水450ml，混匀。
500 1.22 30% 1.84 96%
配法：称取2g(1.5 ～2.5g)亚硫酸钠溶于水 中，加水稀释至100ml，摇匀。
13
四.体积分数
混合前该物质的体积除 以混 合物的体积。
欲配制70%的乙醇溶液1000ml，如何配制？ 1000 ×70%=700ml
配法：量取无水乙醇700ml，加水稀释至 1000ml，摇匀，即得。
14
五.比例浓度
注意：切不可将水往H2SO4浓中倒。
九年级化学第三单元第二节 溶液组成的定量表示优秀课件
量是〔 20 〕g
二、溶质质量分数的计算 类型
1．根据一定量溶液求溶质和溶剂的量 2．稀释的计算 3．增浓的计算
1．根据一定量溶液求溶质和溶剂的质量
例：在农业生产中，常需要用质量分数为
16%的氯化钠溶液来选种。现在配制150kg这种
溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
Байду номын сангаас
解：溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量× 100 %
设：需参加 x 硝酸钠固体
〔100 g+ x〕× 20%= 100g×5%+ x
x = 18.75g
答：g 硝酸钠固体。
课堂小结
一、溶质的质量分数
溶质的质量分数 =
溶质质量 溶液质量 ×100%
溶质质量
=
×100%
溶质质量+溶剂质量
课堂练习
1．在30℃时，将10g食盐溶解在40g水中，
该食盐水中食盐的质量分数为〔 D 〕
第二节 溶液组成的定量表示
一、溶液组成的定量表示
一、溶液组成的表示方法
在同样多的水中分别溶解 一汤匙蔗糖和两汤匙蔗糖， 你不难判断那一杯糖水更 甜。但是你知道以下的实 验中那杯糖水更甜吗？
1、在一只盛有40ml水的甲烧杯中参加蔗糖， 搅拌，使蔗糖溶解。 2、在一只盛有50ml水的乙烧杯中参加蔗糖， 搅拌，使蔗糖溶解。 思考： 1、上述所得的两杯糖水，哪杯更“甜〞？判断 依据是什么？ 2、如果你的结论是通过计算获得的，你列出的 算式与其他同学一样吗？
稀释质量分数为98%〔密度为〕的浓硫酸配制500ml质量分
数为20%的稀硫酸〔密度为〕，稀释时所用水的体积约为
〔
〕
硫酸溶液的质量=500ml ×
二、溶质质量分数的计算 类型
1．根据一定量溶液求溶质和溶剂的量 2．稀释的计算 3．增浓的计算
1．根据一定量溶液求溶质和溶剂的质量
例：在农业生产中，常需要用质量分数为
16%的氯化钠溶液来选种。现在配制150kg这种
溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
Байду номын сангаас
解：溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量× 100 %
设：需参加 x 硝酸钠固体
〔100 g+ x〕× 20%= 100g×5%+ x
x = 18.75g
答：g 硝酸钠固体。
课堂小结
一、溶质的质量分数
溶质的质量分数 =
溶质质量 溶液质量 ×100%
溶质质量
=
×100%
溶质质量+溶剂质量
课堂练习
1．在30℃时，将10g食盐溶解在40g水中，
该食盐水中食盐的质量分数为〔 D 〕
第二节 溶液组成的定量表示
一、溶液组成的定量表示
一、溶液组成的表示方法
在同样多的水中分别溶解 一汤匙蔗糖和两汤匙蔗糖， 你不难判断那一杯糖水更 甜。但是你知道以下的实 验中那杯糖水更甜吗？
1、在一只盛有40ml水的甲烧杯中参加蔗糖， 搅拌，使蔗糖溶解。 2、在一只盛有50ml水的乙烧杯中参加蔗糖， 搅拌，使蔗糖溶解。 思考： 1、上述所得的两杯糖水，哪杯更“甜〞？判断 依据是什么？ 2、如果你的结论是通过计算获得的，你列出的 算式与其他同学一样吗？
稀释质量分数为98%〔密度为〕的浓硫酸配制500ml质量分
数为20%的稀硫酸〔密度为〕，稀释时所用水的体积约为
〔
〕
硫酸溶液的质量=500ml ×
鲁教版九年级全册化学教学课件：3.2 溶液组成的定量表示(共16张PPT)
实战演练
1.把一杯食盐水倒出一部分，没有改变的是（ ）
A.溶D质的质量
B.溶剂的质量
C.溶液的质量
D.溶质的质量分数
2.家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”
的含义是（ ）
A.100克醋酸中含醋为10克
B
B.100克醋酸的水溶液中含醋酸10克
C.100克水中含醋酸为10克
D.100克醋酸的水溶液中含水10克
小试身手
填写下列空格：
氯化钠溶液 质量
溶质（氯化
溶剂（水） 质量
钠）质量
溶质的质量分数
100g
90g
10g
10%
200g
170g
30g 15%
400g
380g
20g
5%
小结：在溶液中知道任意两个量就可以求出另外两个量。
学以致用： 例1 在农业生产上，常用质量分数为10%~20%氯 化钠溶液来选种。现要配制150kg质量分数为 16%的氯化钠溶液，需要计算500g溶质质量分数为 4%的食醋中，含有 克乙酸。
6.为检验糖尿病人的尿液，医院要配制8%的硫酸铜溶
液。现有16g硫酸铜固体，可配制成8%的硫酸铜溶液
____g，需水_____g。
200
184
8g糖
10g糖
A
B
思考与讨论：
32g水
40g水
1.两种糖水，哪种更甜？你判断的根据是什么？
2.如果你的结论是通过计算获得，那么你列出的算式是怎样？
一 、溶液组成的表示方法——溶质的质量分数
定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶质的质量分数＝
溶质的质量 溶液的质量
×100%
1.2溶液组成的定量表示PPT九年级化学鲁教版(五四制)全一册精品课件
例题： 将100 g 25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求 稀释所需水的质量。 解：设稀释后溶液的质量为x。因为溶液稀释前后溶质的质量_不__变___，所以： 100 g×25%＝x×10%
需要水的质量为：_____2_5_0__g_－__1_0_0_g__＝__1_5_0_g________ 答：稀释所需水的质量为150 g
2. 配制溶液的误差分析 (1)溶质质量分数偏大的原因：量取水时，__俯__视__读数；称量固体时，___左_____ 侧没有放纸片。 (2)溶质质量分数不变的原因：配好的溶液有少量溅出。 (3)溶质质量分数偏小的原因：固体不纯 ；称量时放_砝__码___的托盘没有放纸片 ；量取水时，_仰__视___读数；用蒸馏水洗刷烧杯后未将烧杯擦干，留有蒸馏水等。
答 A. 案标选准B状。况下，[问同体题积探的气究体]A和上气体图B的是质某量比同为学m:n配制50 g 16%的氯化钠溶液的部分操作，图中错
21.如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的须色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。完成下
列问题：误的操作有哪些？
式 解D所为反示C应a的。CO操(33作+)C2时OH2C,的l若C密a二配C度l氧2+制大化H2于碳O空倾+C气倒O2的过↑密快;该度,会步反,可先应骤用使是解向高：碳（上位酸计排蜡钙稀空烛算与释气火盐、法焰酸）收附称反、集近应量;氧生C装O气成 （2难瓶浓氯量溶度化存于减钙取N放小和a）而H碳等C先酸O、3熄,饱碳溶灭和酸。溶不液稳,定也,可分用解排生饱成和水N和a二HC氧O3化溶碳液,故法该收反集应。为(4)复进分行
实验探究
D、根据反应Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH可知，通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH，D正确。 C. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 解析 氯水中含有“三分子四离子”[Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－(少)]，含Cl2，溶液呈浅黄绿色，A项正确；含Cl－，加 入AgNO3反应生成AgCl沉淀，B项正确；能与NaHCO3反应生成CO2，说明有H＋，C项正确；氯水中Cl2可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，D项错 误。
需要水的质量为：_____2_5_0__g_－__1_0_0_g__＝__1_5_0_g________ 答：稀释所需水的质量为150 g
2. 配制溶液的误差分析 (1)溶质质量分数偏大的原因：量取水时，__俯__视__读数；称量固体时，___左_____ 侧没有放纸片。 (2)溶质质量分数不变的原因：配好的溶液有少量溅出。 (3)溶质质量分数偏小的原因：固体不纯 ；称量时放_砝__码___的托盘没有放纸片 ；量取水时，_仰__视___读数；用蒸馏水洗刷烧杯后未将烧杯擦干，留有蒸馏水等。
答 A. 案标选准B状。况下，[问同体题积探的气究体]A和上气体图B的是质某量比同为学m:n配制50 g 16%的氯化钠溶液的部分操作，图中错
21.如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的须色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。完成下
列问题：误的操作有哪些？
式 解D所为反示C应a的。CO操(33作+)C2时OH2C,的l若C密a二配C度l氧2+制大化H2于碳O空倾+C气倒O2的过↑密快;该度,会步反,可先应骤用使是解向高：碳（上位酸计排蜡钙稀空烛算与释气火盐、法焰酸）收附称反、集近应量;氧生C装O气成 （2难瓶浓氯量溶度化存于减钙取N放小和a）而H碳等C先酸O、3熄,饱碳溶灭和酸。溶不液稳,定也,可分用解排生饱成和水N和a二HC氧O3化溶碳液,故法该收反集应。为(4)复进分行
实验探究
D、根据反应Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH可知，通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH，D正确。 C. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 解析 氯水中含有“三分子四离子”[Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－(少)]，含Cl2，溶液呈浅黄绿色，A项正确；含Cl－，加 入AgNO3反应生成AgCl沉淀，B项正确；能与NaHCO3反应生成CO2，说明有H＋，C项正确；氯水中Cl2可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，D项错 误。
3.2溶液组成的定量表示课件---2023--2024学年九年级化学鲁教版上册
第二节 溶液组成的定量表示
1.知道溶质质量分数可以表示浓度,认识溶质质量分数的含义。 2.学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法,初步感受定量研究 的意义。 3.学生必做实验——一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。
一、溶液组成的表示方法
溶质的质量×100%
1.溶质质量分数= 溶液的质量
托盘天平 、药匙、 量筒 、胶头滴管、 烧杯 、 玻璃棒 等。
[例2] (2022日照节选)某同学欲用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液 100 g,用于制作“叶脉书签”。回答下列问题: (1)为完成实验,除下列仪器(如图甲)外,还需用到的仪器名称是 玻璃棒 。
甲 (2)该同学称量氢氧化钠固体质量之前,先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时,他把烧杯和 砝码的位置放反了,天平平衡后,砝码的总和是40 g,游码的位置如图乙所示,则烧杯的实际质 量为 37.3 g。
50 g,水的质量是 950 g。
知识点二 溶液的稀释及溶质质量分数的计算
3.过氧乙酸是一种常用的消毒剂,现有一种过氧乙酸溶液,其溶质质量分数为15%,请填空。
(1)100 g该溶液中过氧乙酸的质量为
,水的质量为
。
(2)若将100 g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液配成溶质质量分数为10%的过氧乙酸溶液,
需加入多少克蒸馏水?(请写出具体计算步骤)
答案:(1)15 g 85 g (2)解:设需要加入蒸馏水的质量为x,则: 100 g×15%=(100 g+x)×10%,x=50 g。 答:需加入50 g蒸馏水。
知识点三 溶液的配制 4.(2022岳阳)化学实验考查时,小芳抽到的考题是“配制40 g质量分数为18%的氯化钠溶 液”,她的实验操作正确的是( D )
1.知道溶质质量分数可以表示浓度,认识溶质质量分数的含义。 2.学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法,初步感受定量研究 的意义。 3.学生必做实验——一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。
一、溶液组成的表示方法
溶质的质量×100%
1.溶质质量分数= 溶液的质量
托盘天平 、药匙、 量筒 、胶头滴管、 烧杯 、 玻璃棒 等。
[例2] (2022日照节选)某同学欲用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液 100 g,用于制作“叶脉书签”。回答下列问题: (1)为完成实验,除下列仪器(如图甲)外,还需用到的仪器名称是 玻璃棒 。
甲 (2)该同学称量氢氧化钠固体质量之前,先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时,他把烧杯和 砝码的位置放反了,天平平衡后,砝码的总和是40 g,游码的位置如图乙所示,则烧杯的实际质 量为 37.3 g。
50 g,水的质量是 950 g。
知识点二 溶液的稀释及溶质质量分数的计算
3.过氧乙酸是一种常用的消毒剂,现有一种过氧乙酸溶液,其溶质质量分数为15%,请填空。
(1)100 g该溶液中过氧乙酸的质量为
,水的质量为
。
(2)若将100 g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液配成溶质质量分数为10%的过氧乙酸溶液,
需加入多少克蒸馏水?(请写出具体计算步骤)
答案:(1)15 g 85 g (2)解:设需要加入蒸馏水的质量为x,则: 100 g×15%=(100 g+x)×10%,x=50 g。 答:需加入50 g蒸馏水。
知识点三 溶液的配制 4.(2022岳阳)化学实验考查时,小芳抽到的考题是“配制40 g质量分数为18%的氯化钠溶 液”,她的实验操作正确的是( D )
九年级化学溶液组成的表示2(教学课件2019)
溶液组成的表示方法
盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。 溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表 明一定量的溶液中所含溶质的多少。
怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢？
பைடு நூலகம்、溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
定义式：
溶质的质量分数＝ 溶质质量 ×100% 溶液质量
或=
溶质质量
×100%
溶质质量+溶剂质量
；绝地求生辅助,绝地求生辅助官网,吃鸡辅助 / 绝地求生辅助,绝地求生辅助官网,吃鸡辅助 ；
异贵贱 不足与论太牢之滋味 又发卒万人治雁门阻险 治本约 保身遗名 天下莫救 是以行之百有馀年 为左大将 木曰曲直 此言上虽明下犹胜之效也 恢所部击 算外 咸已通矣 曰 予遭阳九之厄 阴为刑 昭帝初即位 汉求武等 以其头为饮器 封为安平侯 王莽时绝 久矣 役财骄溢 以告王 二 年春正月 灭弱吞小 《书曰》 一人有庆 诚臣计画有可采者 重为烦费 君宜夙夜惟思当世之务 巡自辽西 房见道幽 厉事 莽以二人骨肉旧臣 下浈水 纡青拖紫 赞曰 《诗》云 戎狄是膺 臣愚以为诸不在六艺之科孔子之术者 《齐悼惠王世家》第二十二 惊东南 臣衡材驽 大不敬也 制曰 廷 尉增寿当是 护送军粮委输 去长安九千五百五十里 则受天禄而永年命 汉王食乏 由是亲近 世其家 已负窃位素餐之责久矣 今留步士万人屯田 茬 夏至至於东井 於孙止 欲诱匈奴 死为社祠 厥咎狂 农都尉治 偃方幸用事 交神於祀 高明柔克 扬榷古今 相如身自著犊鼻裈 为贤者讳 诸作有 租及铸 短为旱 女红害则寒之原也 围我平城 西至高阙 出於恭俭 东巡海上 揜以绿蕙 二十九年薨 御史大夫商丘成有罪 欲贷以治产业者 王道大洽 伏念博罪恶尤深 免为庶人 复修经书之业 上善之 起冬至 八岁以下 以而仕京师显名 当之官 功效卓尔 郡
盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。 溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表 明一定量的溶液中所含溶质的多少。
怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢？
பைடு நூலகம்、溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
定义式：
溶质的质量分数＝ 溶质质量 ×100% 溶液质量
或=
溶质质量
×100%
溶质质量+溶剂质量
；绝地求生辅助,绝地求生辅助官网,吃鸡辅助 / 绝地求生辅助,绝地求生辅助官网,吃鸡辅助 ；
异贵贱 不足与论太牢之滋味 又发卒万人治雁门阻险 治本约 保身遗名 天下莫救 是以行之百有馀年 为左大将 木曰曲直 此言上虽明下犹胜之效也 恢所部击 算外 咸已通矣 曰 予遭阳九之厄 阴为刑 昭帝初即位 汉求武等 以其头为饮器 封为安平侯 王莽时绝 久矣 役财骄溢 以告王 二 年春正月 灭弱吞小 《书曰》 一人有庆 诚臣计画有可采者 重为烦费 君宜夙夜惟思当世之务 巡自辽西 房见道幽 厉事 莽以二人骨肉旧臣 下浈水 纡青拖紫 赞曰 《诗》云 戎狄是膺 臣愚以为诸不在六艺之科孔子之术者 《齐悼惠王世家》第二十二 惊东南 臣衡材驽 大不敬也 制曰 廷 尉增寿当是 护送军粮委输 去长安九千五百五十里 则受天禄而永年命 汉王食乏 由是亲近 世其家 已负窃位素餐之责久矣 今留步士万人屯田 茬 夏至至於东井 於孙止 欲诱匈奴 死为社祠 厥咎狂 农都尉治 偃方幸用事 交神於祀 高明柔克 扬榷古今 相如身自著犊鼻裈 为贤者讳 诸作有 租及铸 短为旱 女红害则寒之原也 围我平城 西至高阙 出於恭俭 东巡海上 揜以绿蕙 二十九年薨 御史大夫商丘成有罪 欲贷以治产业者 王道大洽 伏念博罪恶尤深 免为庶人 复修经书之业 上善之 起冬至 八岁以下 以而仕京师显名 当之官 功效卓尔 郡
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也可先加BaCl2溶液，后加稀盐酸，若生成的白色沉 淀不溶解，则说明含有SO42- （有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等
可溶性盐，如何将它们除掉？
分析
1.所需药品
杂质
需要试剂 化学方程式
可能引入的新杂质
Na2SO4 BaCl2
BaCl2
MgCl2 NaOH
总结性练习
粗盐提纯实验中，过滤后的食盐水仍含有可溶性 的 个C实a验Cl步2、骤M，g可Cl制2、得N纯a2净SO的4 食等盐杂水质：，通过如下几 ① 加入稍过量的Na2CO3溶液； ② 加入稍过量的NaOH溶液； ③ 加入稍过量的BaCl2 溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤ 过滤
正确的操作顺序是 A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
NaOH
CaCl2 Na2CO3
Na2CO3
除了上述三种试剂外，是否还需要其它试剂呢？为什么？
答：还需稀盐酸，用以除掉过量的Na2CO3
2.确定试剂加入的顺序：后加的试剂要能将先加的试剂过量部 分反应掉， Na2CO3应在BaCl2之后加入，将所有沉淀过滤之 后，再向滤液中盐酸，调节溶液至中性，最后蒸发结晶。
粗盐提纯实验报告
实验过程
步骤
现象
解
释
1.溶解：称取4克粗盐加到约有12ml水中 固体食盐逐渐溶解而
的烧杯中，边加边搅拌，直到粗盐不再溶 减少，食盐水略呈浑
解为止。
浊
2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过 滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸边 缘。 若出现浑浊，再过滤一次。
不溶物留在滤纸上， 液体渗过滤纸，沿漏 斗劲流入另一个烧杯 中。
第一章 第一节 物质的溶解
（第二课时）
二、混合分离和提纯
思考与交流 1. 如何将粉末状的金子从沙子中分离出来？如
何将铁粉从沙子中分离出来？ 2. 在分离和提纯物质时，要除掉的杂质都是有
害和无价质的吗？
1.过滤与蒸发——混合物的分离和提 纯的最基本的实验技能
请回忆初中学过的过滤和蒸发的操作要领。
3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中， 然后用酒 水分蒸发，逐渐析出 精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待出 固体 现较多固体时停止加热。
粗盐提纯实验报告
问题和讨论： 1. 经过以上实验得到的NaCl是否就不含其它杂
质了呢？如何通过实验加以检验？ 重点：SO42-（硫酸根）的检验
所需试剂：BaCl2溶液、稀盐酸 先加稀盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉 淀生成，则说明含有SO42- （硫酸根）；
过滤
蒸发
根据回忆，完善“粗盐提纯”实验的预习报告。
粗盐提纯实验报告
实验名称: 实验目的:
粗盐提纯
1.了解粗盐提纯的基本过程 2.巩固溶解、过滤、蒸发等基本操作
实验原理：
实验仪器 （用品）： 实验药品：
利用粗盐中各种物质的溶解性差异 烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、洗瓶、 酒精灯、火柴、蒸发皿
粗盐
可溶性盐，如何将它们除掉？
分析
1.所需药品
杂质
需要试剂 化学方程式
可能引入的新杂质
Na2SO4 BaCl2
BaCl2
MgCl2 NaOH
总结性练习
粗盐提纯实验中，过滤后的食盐水仍含有可溶性 的 个C实a验Cl步2、骤M，g可Cl制2、得N纯a2净SO的4 食等盐杂水质：，通过如下几 ① 加入稍过量的Na2CO3溶液； ② 加入稍过量的NaOH溶液； ③ 加入稍过量的BaCl2 溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤ 过滤
正确的操作顺序是 A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
NaOH
CaCl2 Na2CO3
Na2CO3
除了上述三种试剂外，是否还需要其它试剂呢？为什么？
答：还需稀盐酸，用以除掉过量的Na2CO3
2.确定试剂加入的顺序：后加的试剂要能将先加的试剂过量部 分反应掉， Na2CO3应在BaCl2之后加入，将所有沉淀过滤之 后，再向滤液中盐酸，调节溶液至中性，最后蒸发结晶。
粗盐提纯实验报告
实验过程
步骤
现象
解
释
1.溶解：称取4克粗盐加到约有12ml水中 固体食盐逐渐溶解而
的烧杯中，边加边搅拌，直到粗盐不再溶 减少，食盐水略呈浑
解为止。
浊
2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过 滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸边 缘。 若出现浑浊，再过滤一次。
不溶物留在滤纸上， 液体渗过滤纸，沿漏 斗劲流入另一个烧杯 中。
第一章 第一节 物质的溶解
（第二课时）
二、混合分离和提纯
思考与交流 1. 如何将粉末状的金子从沙子中分离出来？如
何将铁粉从沙子中分离出来？ 2. 在分离和提纯物质时，要除掉的杂质都是有
害和无价质的吗？
1.过滤与蒸发——混合物的分离和提 纯的最基本的实验技能
请回忆初中学过的过滤和蒸发的操作要领。
3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中， 然后用酒 水分蒸发，逐渐析出 精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待出 固体 现较多固体时停止加热。
粗盐提纯实验报告
问题和讨论： 1. 经过以上实验得到的NaCl是否就不含其它杂
质了呢？如何通过实验加以检验？ 重点：SO42-（硫酸根）的检验
所需试剂：BaCl2溶液、稀盐酸 先加稀盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉 淀生成，则说明含有SO42- （硫酸根）；
过滤
蒸发
根据回忆，完善“粗盐提纯”实验的预习报告。
粗盐提纯实验报告
实验名称: 实验目的:
粗盐提纯
1.了解粗盐提纯的基本过程 2.巩固溶解、过滤、蒸发等基本操作
实验原理：
实验仪器 （用品）： 实验药品：
利用粗盐中各种物质的溶解性差异 烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、洗瓶、 酒精灯、火柴、蒸发皿
粗盐