酸碱盐在水溶液中的电离优秀课件

再议物质分类：
混合物
电 电解质解
质
强酸：如HCl、H2SO4、HNO3 强电解质 强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2 （全部电离） 大多数盐：如NaCl、AgNO3
金属氧化物：如MgO、Na2O
弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2S
物质
化合物
（弱部电分解电质离）弱碱：wenku.baidu.com氨水（NH3∙H2O）、Cu(OH)2
纯净物 单质
非电解质
水
多数有机物：如酒精、蔗糖、CH4
非金属氧化物： 如CO2、SO2 NH3
不是电解质 也不是非电解质
练习：判断强弱电解质。
1.CH3COOH 2. H2SO3 3. Ca(OH)2 4. Cu(OH)2 5.CaCl2
6. NaHCO3 7. NaHSO4 8.HClO 9.BaSO4
3.电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由
移动的离子而导电。 CO2水溶液导电，是因为 CO2与H2O反应生成H2CO3而导电，H2CO3是电 解质，CO2不是电解质。
4.电解质主要包括：酸、碱、盐、水，其次金属
氧化物。如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、 CaO
5.大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。
一、电解质和非电解质
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物. 酸：HCl、H2SO4、HNO3、 H2CO3、CH3COOH、H3PO4 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 盐：NaCl、Na2SO4、 NaHSO4 、KNO3
活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO H2O
CH3COOH H+
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH CH3COO-
H+
CH3COOH
CH3COOH电离的结果
3、强电解质和弱电解质
⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的
电解质。
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离
成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是： 能否完全电离，即电离程度
常见的强电解质： 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
①银 ② HCl ③盐酸 ④KOH（熔融）⑤ BaSO4
⑥ NaCl晶体 ⑦NaOH水溶液
⑧酒精 ⑨ CO2
⑩蔗糖
能导电：① ③ ④ ⑦
电解质： ② ④ ⑤ ⑥
非电解质：⑧ ⑨⑩
液面
H+ Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
H+
Cl-
H+
H+
H+
H+
H+
Cl-
HCl电离的结果
11
液面
CH3COOH CH3COOH
HNO3 = H+ + NO3H2SO4 = 2H+ + SO42Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OHNaOH = Na+ + OHCuSO4 = Cu2+ + SO42NH4Cl = NH4+ + Cl-
1、下列电离方程式中，正确的是( CD ) A、 Ca(OH)2 ＝ Ca2+ ＋ 2（OH－） B. FeCl3 ＝ Fe2+＋3Cl－ C、 Ca(HCO3)2 ＝Ca2＋＋2HCO3－ D. Al2(SO4)3 ＝2Al3+ ＋ 3SO42－
CH3CH2OH
、
SO3
、
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CO2
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判断正误： 1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电， 故Cl2是非电解质。× 2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导 电，所以盐酸是电解质。× 3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾 溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质。× 456、 、 、把电Ba解SSOO质34溶都难于能溶水够于所导水得电，的，所溶能以液导Ba能电S导的O4电物是，质非所都电以是解S电质O解×。3是质电。×解质×。 7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电 解质。√
练习
2、下列哪些物质是电解质(
③ ⑥
)④ ⑨
①铜 ②盐酸 ③熔融状态的氯化钠
④氢氧化钠固体 ⑤硝酸钾溶液
⑥碳酸钙 ⑦二氧化碳 ⑧蔗糖 ⑨氧化钠。哪些物质能导电？(
电解质的判断:
①
③
② ⑤
)
（1）电解质必须是化合物。 （2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。
2、下列物质中哪些能导电？哪些是电解质？哪些 是非电解质？
2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电 的化合物.
部分有机物：蔗糖、酒精、淀粉、甲烷
非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、NO、NO2 (H2O除外) NH3
2、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电 的 化合物。如H2SO4 、NaOH等
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能 导电的化合物。如蔗糖、酒精等
思考与交流
1.金属和NaOH溶液能够导电，它们是电解 质吗？ 2.硫酸钡难溶于水，它的水溶液几乎不导 电，是否是电解质？ 3.SO2溶于水生成H2SO3，溶液也导电，SO2为 什么不是电解质吗？
6
概念剖析 1.电解质应该是化合物。 Cu(单质)， 硝酸钾溶液(混和物)不是电解质
2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。电解 质本身未必能导电，如HCl气体、NaCl固体
酸碱盐在水溶液中的电离优秀 课件
回忆
1、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？ 石墨、Cu 、盐酸、 NaOH 固体、NaOH 溶液 、NaCl 固体、NaCl溶液、蔗糖
小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自由 移动的电子。 （2）盐酸、NaOH 溶液、NaCl溶液也能导电，
那它们也是有自由移动的电子吗？
绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
金属氧化物: Na2O等 常见的弱电解质：
弱酸： HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、
CH3COOH等
弱碱： NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 少数盐：醋酸铅、HgCl2等
H2O是极弱电解质。
4、电离方程式
NaCl=Na+ + Cl-
• 书写电离方程式的步骤： 1、阴阳离子部分拆开写，但原子团不
能NH拆4+，、例CO如3有2-等NO3-、SO42-、OH-、
2、构成物质的原子或原子团的个数在 书写成离子时为系数.
3. 电离及电离方程式
NaCl = Na+ + ClHCl = H+ + Cl-