高中化学：离子反应导学案

高中化学：离子反应导学案

【学习目标】

1、理解强电解质和弱电解质的概念.

2、学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式.

3、理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义.

4、掌握离子方程式的书写.

【重点难点】

重点：1、强电解质和弱电解质.

2、离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写.

难点：离子方程式的书写.

【导学流程】

一、基础感知

1、概念辨析：

①电解质和非电解质：

分类依据：根据在中或能否导电，二者均为物.

举例说明：电解质如、非电解质如.

②电离及电离方程式：

电离：指电解质在或，离解成的过程.

电离方程式的书写：硫酸溶液

氢氧化钡溶液

碳酸氢钠溶液

硫酸氢钾溶液

2、正误判断：

（1）物质的量浓度相同的不同电解质溶液，其离子浓度高的导电能力一定强.

（2）其它条件相同时，1.0mol·L-1硫酸溶液比0.5mol·L-1硫酸溶液的导电能力强.

（3）氯水能导电，所以氯水是电解质.

（4）氯化钠在通电的条件下产生了自由移动的离子，所以熔融的氯化钠可以导电.

二、探究未知

1、强电解质和弱电解质：

分类依据：根据电解质在水溶液中的区分.

2、离子反应及离子方程式的书写：

三、典型例题

【典例1】下列物质的电离方程式，错误的是：

A．CH

3COOH ＝ H++CH

3

COO-B．H

2

SO

4

＝ 2H++SO

4

2-

C．FeCl

3＝ Fe3++3Cl- D．Ca(OH)

2

＝ Ca2++2OH-

【典例2】今有10种物质：①Cu②稀硫酸③HCl④NH

3⑤空气⑥CO

2

⑦水银⑧Cl

2

⑨CaCO

3

⑩NaCl按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置.

【典例3】能用H++OH-＝ H

2

O表示的是：

A．Ba(OH)

2溶液和稀H

2

SO

4

的反应 B．NaOH溶液和盐酸反应

C．Cu(OH)

2和稀H

2

SO

4

的反应D．NaOH溶液和CO

2

的反应

四、当堂检测

1、正误判断：

（1）强电解质和弱电解质的导电能力一定不同

（2）电解质在水溶液中反应实质是离子之间的反应，有离子参加的反应称为离子反应（3）复分解反应、化合反应、分解反应、置换反应等都可能是离子反应

（4）化学方程式表示的是某一个特定化学反应，而离子方程式能表示同一类化学反应

（5）任何酸与碱之间的中和反应都可以用H+ + OH- = H

2

O 来表示

（6）离子方程式的书写一定要遵守物料守恒和电荷守恒

2、写出下列反应的化学方程式和离子方程式：

（1）醋酸与氢氧化钠反应

（2）盐酸与氨水反应

（3）碳酸钙与盐酸反应

（4）氯气和氢氧化钠反应

（5）锌和稀硫酸反应

3、实验室常用小苏打溶液除去CO

2

中的HCl，该反应的化学方程式为：离子方程式为：，

不能用NaOH溶液的原因是，（用离子方程式表示原因，下同）也不能用Na

2CO

3

的原因是.