初三化学 酸碱

课题一常见的酸和碱

考试要求：

认识常见的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要化学性质及用途

认识酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液

会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性

考点一、酸碱指示剂

1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质

2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液

3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应

考点二、常见的酸

1

注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。

③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。

④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。

⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。

⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性

2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+ 酸→盐+ 氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H ）

H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑

3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑

H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑

H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑

注：FeSO4溶液、FeCl2溶液：浅绿色

（3）金属氧化物+ 酸→盐+ 水

Fe2O3 +3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色）

现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色

Fe 2O 3

+6HCl 2FeCl 3 + 3H 2O （注FeCl 3溶液：黄色）

现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色

CuO + 2HCl CuCl 2 + 2H 2O （注CuCl 2溶液：蓝色） 现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色

CuO +H 2SO 4 CuSO 4 + H 2O （注CuSO 4溶液：蓝色） 现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色 3、三种离子的检验

考点三、常见的碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。 ④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ⑤CaO 、Ca(OH)2 、CaCO 3的俗名及相互转化关系：

CaO ：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO 3：石灰石、大理石 3

2OH -）

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水

2NaOH + CO 2 Na 2CO 3 + H 2O （氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2NaOH + SO 2 Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 H 2O + Na 2SO 4 Ca(OH)2 + CO 2 H 2O + CaCO 3↓ 四、溶液的导电性

1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子） 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、硝酸(HNO 3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

2、酸 氢离子 + 酸根离子 碱 氢氧根离子 + 金属离子

盐 金属离子 + 酸根离子

注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。

3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质 碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质

4、酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。

碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子。 5、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系：（考点四）

几种离子的检验：

H +

变红 OH -

变红

Cl - 白色沉淀 沉淀不溶解

SO 42-

白色沉淀 沉淀不溶解

课题二、酸与碱之间会发生什么反应

考试要求：

认识中和反应及应用

会用PH 试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 考点一、中和反应

1、酸与碱的反应 碱 + 酸 → 盐 + 水 中和反应

HCl + NaOH NaCl + H 2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2H 2O H 2SO 4 + 2NaOH Na 2SO 4 + 2H 2O 2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 注意：反应物只能是酸与碱 3、实质：OH －

+H +== H 2O

4、盐：能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物

5、中和和反应的应用：

（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和 （2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）

（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。 考点二、溶液酸碱度的表示法——pH （1）PH 值的范围：0----14

0 ７ 14

酸性增强 中性 碱性增强 在酸性溶液中，酸性越强，PH 值越小，溶液中氢离子浓度越大 在碱性溶液中，碱性越强，PH 值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大 （2）PH 值与溶液酸碱性的关系：

PH=7 溶液呈中性 例如：H 2O NaCl 溶液 Na 2SO 4溶液 PH ＜7 溶液呈酸性，PH 越小酸性越强 例如：酸溶液 PH ＞7 溶液呈碱性，PH 越大碱性越强 例如：碱溶液

石蕊试液 酚酞试液

AgNO 3溶液 稀硝酸

BaCl 2溶液 或Ba(NO 3)2溶液

稀硝酸