初三化学 酸碱
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课题一常见的酸和碱
考试要求:
认识常见的酸(盐酸、硫酸)、碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的主要化学性质及用途
认识酸碱的腐蚀性,能初步学会稀释常见的酸碱溶液
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
考点一、酸碱指示剂
1、概念:指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质
2、常用的指示剂:石蕊溶液、酚酞溶液
3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应
考点二、常见的酸
1
注意:①浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体。
②浓硫酸密封保存的原因:浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸汽。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动使产生的热量迅速扩散,切不可把水直接倒入浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
⑦稀盐酸不具有挥发性;稀硫酸不具有吸水性
2、酸的化学性质(具有相似性质的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属+ 酸→盐+ 氢气置换反应(条件:活动性:金属>H )
H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑
3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑
H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑
H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑
注:FeSO4溶液、FeCl2溶液:浅绿色
(3)金属氧化物+ 酸→盐+ 水
Fe2O3 +3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O (注Fe2(SO4)3溶液:黄色)
现象:铁锈消失,液体由无色变为黄色
Fe 2O 3
+6HCl 2FeCl 3 + 3H 2O (注FeCl 3溶液:黄色)
现象:铁锈消失,液体由无色变为黄色
CuO + 2HCl CuCl 2 + 2H 2O (注CuCl 2溶液:蓝色) 现象:黑色物质消失,液体由无色变为蓝色
CuO +H 2SO 4 CuSO 4 + H 2O (注CuSO 4溶液:蓝色) 现象:黑色物质消失,液体由无色变为蓝色 3、三种离子的检验
考点三、常见的碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
注意:①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因:氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质(属于化学变化),因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。 ④如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。 ⑤CaO 、Ca(OH)2 、CaCO 3的俗名及相互转化关系:
CaO :生石灰 Ca(OH)2:熟石灰、消石灰 CaCO 3:石灰石、大理石 3
2OH -)
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 (2)非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水
2NaOH + CO 2 Na 2CO 3 + H 2O (氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因) 2NaOH + SO 2 Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 H 2O + Na 2SO 4 Ca(OH)2 + CO 2 H 2O + CaCO 3↓ 四、溶液的导电性
1、酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子) 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H 2SO 4)、硝酸(HNO 3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH 3·H 2O ) 盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠
2、酸 氢离子 + 酸根离子 碱 氢氧根离子 + 金属离子
盐 金属离子 + 酸根离子
注意:盐酸是混合物,因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。
3、酸具有相似化学性质的原因:酸溶液中都有氢离子。即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质 碱具有相似化学性质的原因:碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质
4、酸性溶液:具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。
碱性溶液:具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子。 5、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系:(考点四)
几种离子的检验:
H +
变红 OH -
变红
Cl - 白色沉淀 沉淀不溶解
SO 42-
白色沉淀 沉淀不溶解
课题二、酸与碱之间会发生什么反应
考试要求:
认识中和反应及应用
会用PH 试纸检验溶液的酸碱性,知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 考点一、中和反应
1、酸与碱的反应 碱 + 酸 → 盐 + 水 中和反应
HCl + NaOH NaCl + H 2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2H 2O H 2SO 4 + 2NaOH Na 2SO 4 + 2H 2O 2、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应 注意:反应物只能是酸与碱 3、实质:OH -
+H +== H 2O
4、盐:能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物
5、中和和反应的应用:
(1)改变土壤的酸碱性。例如:如果土壤显酸性,则加熟石灰中和;如果土壤显碱性则加碳酸水中和 (2)处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水(含有硫酸等杂质)
(3)用于医药。例如:用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;当我们不小心被黄蜂刺了(呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上;被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。 考点二、溶液酸碱度的表示法——pH (1)PH 值的范围:0----14
0 7 14
酸性增强 中性 碱性增强 在酸性溶液中,酸性越强,PH 值越小,溶液中氢离子浓度越大 在碱性溶液中,碱性越强,PH 值越大,溶液中氢氧根离子浓度越大 (2)PH 值与溶液酸碱性的关系:
PH=7 溶液呈中性 例如:H 2O NaCl 溶液 Na 2SO 4溶液 PH <7 溶液呈酸性,PH 越小酸性越强 例如:酸溶液 PH >7 溶液呈碱性,PH 越大碱性越强 例如:碱溶液
石蕊试液 酚酞试液
AgNO 3溶液 稀硝酸
BaCl 2溶液 或Ba(NO 3)2溶液
稀硝酸