乙酸课件
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优化方案P68要点二
二、乙酸的化学性质
2、酯化反应
（2）原理——酯化反应的脱水方式
可能一
+ + CH3COOH
HOCH2CH3
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
可能二
+ + CH3COOH
HOCH2CH3
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
二、乙酸的化学性质
2、酯化反应
（2）原理——酯化反应的脱水方式 ★酸脱羟基醇脱氢★
O CH3—C—OH+H—1O8 —C2H5 浓H2SO4
O CH3—C—18O—C2H5 + H2O
酯化反应定义：酸跟醇起作用，生成酯和水的反应 实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的) 注意：可逆反应
生活中的小常识
俗话说：“姜是老的辣，酒是陈的香。”一般 的食品和饮料，超过保鲜期便会变质，为什么 葡萄酒储存的时间越长，质量越好？
时间后，分子中含有18O的物质是乙酸乙酯、乙醇
5.有机合成：
（1）请写出由丙酸CH3CH2COOH和甲醇 CH3OH的反应方程式
（2）请写出由乙酸CH3COOH和丙三醇（甘油）
CH2OH
CHOH 的反应方程式
CH2OH
（1）实验3-4
[现象]：
1、有透明的不溶于水的油状液体产生，分层，闻到香味。 2、滴加石蕊后，上层红色下层蓝色，振荡后红色消失。
结论：乙酸+乙醇→乙酸乙酯+水
CH3COOH + HOC2H5
浓H2SO4 △
CH3COOC2H5+H2O
二、乙酸的化学性质
2、酯化反应
思考：
1、加热的目的是什么？ 2、实验中浓硫酸起什么作用？ 3、为什么用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯？ 4、导管口为何不能插入碳酸钠溶液中？
二、乙酸的化学性质
1、乙酸的酸性 ——弱酸性
CH3COOH
CH3COO- ＋ H+
结论：乙酸具有酸的通性，能与指示剂、碱、活泼
金属、碱性氧化物、盐等物质发生反应。
思考：如何除水垢？
水垢主要成份： Ｍg(OH)2和CaCO3
通过这个事实你能得到什么启示？
二、乙酸的化学性质
1、乙酸的酸性 ——弱酸性
HO
分子式： C2H4O2 结构式：H C C O H
结构简式： CH3COOH
H
官能团：—C—OH （或—COOH）
O
羧基
二、乙酸的物理性质
乙酸又名醋酸，是日常生活中经常接触的一种有机酸。
颜色、状态：无色液体 气味：有强烈刺激性气味
挥发性：易挥发（沸点: 117.9℃ ） 熔点：低(16.6℃)无水乙酸又称为:冰醋酸 溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂
2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2↑ 判断酸性强弱顺序？ CH3COOH，H2CO3
酸性：CH3COOH＞H2CO3
二、乙酸的化学性质
2、酯化反应
（1）实验3-4
碎瓷片
乙醇
3mL
浓硫酸 2mL
乙酸
2mL
饱和的Na2CO3溶液
二、乙酸的化学性质
2、酯化反应
厨师炒菜、烧鱼时常加醋并加 点酒，这样菜、鱼的味道就变得无 腥、香醇，特别鲜美。
酯类广泛存在于自然界中
酯是有芳香气味的液体，存 在于各种水果和花草中。如 梨里含有乙酸异戊酯，苹果 和香蕉里含有异戊酸异戊酯 等。酯的密度一般小于水， 并难溶于水，易溶于乙醇和 乙醚等有机溶剂。酯可用作 溶剂，也可用作制备饮料和
糖果的香料。
小结：乙酸的化学性质 结构决 定性质
官能团-羧基
O
CH3—C—O—H 酸性
酯化
乙酸的用途：
香料
有机化工原料 喷漆溶剂
染料
乙酸
醋酸纤维
医药
农药
合成纤维
课堂练习
1. 下列物质中可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是( C )
A.金属钠
B. 溴水
C. 碳酸钠溶液
D. 水Leabharlann Baidu
2. 除去乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH，
最好的处理方法是（ C ）
A.蒸馏
B.水洗后分液
C.用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液 D.用再加入乙醇将其反应
课堂练习
3. 酯化反应属于（ D ）．
A.中和反应
B.不可逆反应
C.离子反应
D.取代反应
4.用同位素示踪法研究乙酸乙酯的反应原理， 若乙醇分子中的氧都是18O，乙酸分子中的氧都 是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段
生活中两种常见的有机物 乙酸
教学目标
1、知道乙酸的分子结构，理解羧基特点 2、掌握乙酸的主要化学性质（酸的通性、酯化反应） 3.初步熟悉乙酸酯化反应实验的有关操作
教学重点：乙酸的组成、乙酸的酸性和酯化反应 教学难点：建立乙酸分子的立体结构模型，并能从
结构角度初步认识乙酸的酯化反应
一、乙酸的组成与结构
二、乙酸的化学性质
2、酯化反应
（2）原理——酯化反应的脱水方式
可能一
+ + CH3COOH
HOCH2CH3
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
可能二
+ + CH3COOH
HOCH2CH3
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
二、乙酸的化学性质
2、酯化反应
（2）原理——酯化反应的脱水方式 ★酸脱羟基醇脱氢★
O CH3—C—OH+H—1O8 —C2H5 浓H2SO4
O CH3—C—18O—C2H5 + H2O
酯化反应定义：酸跟醇起作用，生成酯和水的反应 实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的) 注意：可逆反应
生活中的小常识
俗话说：“姜是老的辣，酒是陈的香。”一般 的食品和饮料，超过保鲜期便会变质，为什么 葡萄酒储存的时间越长，质量越好？
时间后，分子中含有18O的物质是乙酸乙酯、乙醇
5.有机合成：
（1）请写出由丙酸CH3CH2COOH和甲醇 CH3OH的反应方程式
（2）请写出由乙酸CH3COOH和丙三醇（甘油）
CH2OH
CHOH 的反应方程式
CH2OH
（1）实验3-4
[现象]：
1、有透明的不溶于水的油状液体产生，分层，闻到香味。 2、滴加石蕊后，上层红色下层蓝色，振荡后红色消失。
结论：乙酸+乙醇→乙酸乙酯+水
CH3COOH + HOC2H5
浓H2SO4 △
CH3COOC2H5+H2O
二、乙酸的化学性质
2、酯化反应
思考：
1、加热的目的是什么？ 2、实验中浓硫酸起什么作用？ 3、为什么用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯？ 4、导管口为何不能插入碳酸钠溶液中？
二、乙酸的化学性质
1、乙酸的酸性 ——弱酸性
CH3COOH
CH3COO- ＋ H+
结论：乙酸具有酸的通性，能与指示剂、碱、活泼
金属、碱性氧化物、盐等物质发生反应。
思考：如何除水垢？
水垢主要成份： Ｍg(OH)2和CaCO3
通过这个事实你能得到什么启示？
二、乙酸的化学性质
1、乙酸的酸性 ——弱酸性
HO
分子式： C2H4O2 结构式：H C C O H
结构简式： CH3COOH
H
官能团：—C—OH （或—COOH）
O
羧基
二、乙酸的物理性质
乙酸又名醋酸，是日常生活中经常接触的一种有机酸。
颜色、状态：无色液体 气味：有强烈刺激性气味
挥发性：易挥发（沸点: 117.9℃ ） 熔点：低(16.6℃)无水乙酸又称为:冰醋酸 溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂
2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2↑ 判断酸性强弱顺序？ CH3COOH，H2CO3
酸性：CH3COOH＞H2CO3
二、乙酸的化学性质
2、酯化反应
（1）实验3-4
碎瓷片
乙醇
3mL
浓硫酸 2mL
乙酸
2mL
饱和的Na2CO3溶液
二、乙酸的化学性质
2、酯化反应
厨师炒菜、烧鱼时常加醋并加 点酒，这样菜、鱼的味道就变得无 腥、香醇，特别鲜美。
酯类广泛存在于自然界中
酯是有芳香气味的液体，存 在于各种水果和花草中。如 梨里含有乙酸异戊酯，苹果 和香蕉里含有异戊酸异戊酯 等。酯的密度一般小于水， 并难溶于水，易溶于乙醇和 乙醚等有机溶剂。酯可用作 溶剂，也可用作制备饮料和
糖果的香料。
小结：乙酸的化学性质 结构决 定性质
官能团-羧基
O
CH3—C—O—H 酸性
酯化
乙酸的用途：
香料
有机化工原料 喷漆溶剂
染料
乙酸
醋酸纤维
医药
农药
合成纤维
课堂练习
1. 下列物质中可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是( C )
A.金属钠
B. 溴水
C. 碳酸钠溶液
D. 水Leabharlann Baidu
2. 除去乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH，
最好的处理方法是（ C ）
A.蒸馏
B.水洗后分液
C.用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液 D.用再加入乙醇将其反应
课堂练习
3. 酯化反应属于（ D ）．
A.中和反应
B.不可逆反应
C.离子反应
D.取代反应
4.用同位素示踪法研究乙酸乙酯的反应原理， 若乙醇分子中的氧都是18O，乙酸分子中的氧都 是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段
生活中两种常见的有机物 乙酸
教学目标
1、知道乙酸的分子结构，理解羧基特点 2、掌握乙酸的主要化学性质（酸的通性、酯化反应） 3.初步熟悉乙酸酯化反应实验的有关操作
教学重点：乙酸的组成、乙酸的酸性和酯化反应 教学难点：建立乙酸分子的立体结构模型，并能从
结构角度初步认识乙酸的酯化反应
一、乙酸的组成与结构