硫和二氧化硫

塔河二中导学案一年级化学学科课题备课人：杨玉海审批人：温敏敏备课日期：11.11.21 授课日期：11.12.1 【学习目标】

第四章第三节硫和氮的氧化物

第一课时硫和二氧化硫

三维目标:

知识目标:

1.了解硫元素的存在,硫的物理性质及化学性质。

2. 掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。

能力目标:

1.通过SO2的价态,联系氧化还原反应及其为酸性氧化物,分析其可能具有的性质.

2.初步掌握研究物质的方法通常为由结构分析性质,考虑实验方法,观察现象,分析现象,得出结论,再

分析结论的适用范围.

情感目标

结合SO2的组成,结构和性质关系的教学过程,进行事物联系和发展的普遍规律的观点建立.

重点:二氧化硫的化学性质.

难点: 可逆反应

知识链接

SO2的的化学性质与CO2很相似. 填写下列有关CO2的性质:

1.遇指示剂变色与紫色石蕊试液

2.与碱反应:与NaOH反应方程式

;

3.与碱性氧化物反应. 与Na2O反应

4.与水的反应

5.与某些盐反应与Na2CO3溶液的反应

学法指导

认真阅读书本.注意会用所学的规律解题,从而把它内化为方法。会用联系方法学习,比如会用CO2的性质联系学习SO2的性质。

学习过程

一.硫（阅读教材并填空）

（1）在自然界中的存在

硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要以硫化物和的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。

（2）性质

塔河二中导学案班级：姓名：学习小组：第小组硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，(硫在空气中燃烧的现象为淡蓝色的火焰,在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰) 反应方程式

为。

二.由实验想问题—SO2的性质

实验操作实验现象结论

SO2的水溶性试管中液面SO2溶于水

酸性氧化物的

性质溶液颜色

SO2的水溶液显

性

SO2的漂白性

溶液先，振荡

后，再加热后，溶液

颜色

SO2具有性，

但生成的化合物不稳定

1.物理性质（一无二有二易）

SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。密度比空气，收集SO2用法。

2.化学性质

(1)从组成分析——具有酸性氧化物的通性：(注意联系CO2性质)

①与碱反应，如SO2+NaOH : 或

②与碱性氧化物反应，如SO2＋CaO－

例：石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法,过程如下:通过煅烧石灰石得到生石灰,以生石灰为脱硫剂,与废气中的SO2反应而将硫固定,其产物可作建筑材料.有关的反应化学方程式是; ；

③与水反应

SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该

反应是一个可逆反应，用

“

”表示。

可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应.反应物和生成物

(同时或不同时)存在于同一反应体系中. 比如CO 2与水的反应 ,Cl 2与水的反应 均为可逆反应. 思考:H 2燃烧生成水,水电解生成H 2和O 2, (是或不是)可逆反应 ④漂白性：SO 2可使 或有些有色物质褪色，其褪色原理主要是 ，加热或日久又会复原。(如工业上常用SO 2漂白纸浆,以致报纸放久会变黄)但SO 2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO 2和Cl 2。 比较SO 2与Cl 2漂白性的不同. 注意:如果把SO 2和Cl 2等体积混合通入溶液中,则失去漂白作用.反应Cl 2+SO 2+2H 2O=2HCl+H 2SO 4 大气中二氧化硫的来源有煤的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、石油的燃烧、硫酸生产中的尾气等。煤和石油的燃烧所产生的二氧化硫是大气中二氧化硫最主要的来源。 【达标训练】

(A 级)1.常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是( )

①HCl ②Cl 2 ③SO 2 ④H 2

A.①③②④

B.①②③④

C.①④②③

D.④②③①

(A 级) 2.下列反应不属于可逆反应的是( )

A.Cl 2 +H 2O HCl +HClO

B.2H 2+O 2

2H 2O C.SO 2 + H 2O

H 2SO 3 D.2SO 2+O 2

2SO 3

(B 级)3.下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的。这种物质是( )

A.HClO

B.Na 2O 2

C.SO 2

D.NaClO

(B 级)4.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳

增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是( ) A. S 的漂白性 B. S 的还原性 C. SO 2的漂白性 D. SO 2的还原性

(C 级)5.有关SO 2说法错误的是( ) A.单质硫在空气中燃烧可生成SO 2

B.SO 2能使品红溶液褪色是因为它具有氧化性，加热可恢复原本红色

C.SO 2能使加酚酞的NaOH 溶液褪色是因为它能与NaOH 反应

D.SO 2和Cl 2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白性 学习反思:

催化剂

△

点燃 通电