第二单元微粒之间的相互作用讲解

《第1课时离子键》

【教学目标】１．认识化学键的涵义

一、化学键

1．化学键概念：通常我们把物质中之间存在的

的相互作用叫做化学键。

2．化学键类型：键和键是两种常见的化学键。

3．成键原因：原子达到8e－稳定结构，体系能量降低，保持电中性。

例1．下列叙述中正确的是（）A．化学键只存在于分子之间

B．化学键只存在于离子之间

C．化学键是相邻的原子或离子之间强烈的相互作用.

D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用

【教学目标】２．知道离子键的形成，知道离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物。

离子键

二、离子键

1．离子键概念：使带电荷的、结合的相互作用，称为离子键。

2．离子键形成条件：

金属→ 电子→ 金属阳离子

非金属→ 电子→ 非金属阴离子

3．离子化合物：许多、通过形成了离子化合物。

离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等

（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等

（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4

（4）铵盐：如NH4Cl

NH4+是唯一的非金属构成的阳离子。所以找“离子键”或“离子化合物”的技巧是：有“活泼金属”或“铵根（NH4+）”。

小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。（一般规律）

例2．（2011·8）下列物质含有离子键的是（）A．Cl2B．NaCl .

C．CO2D．H2O

例3．（2009·6）下列物质属于离子化合物的是（）A．O3 B．H2O C．K2SO4. D．C2H5OH

例4．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A．10与19 B．6与16 C．11与17 . D．14与8

例5．下列物质属于离子化合物的是（）A．SO2 B．H2O C．NaCl . D．HCl

【教学目标】３．能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式

元素的化学性质主要由原子的电子决定。

三、电子式

1．电子式概念：在符号周围用“”或“”来表示原子、离子的电子的式子，称为电子式。用电子式还可以表示离子化合物的组成。

（1）原子的电子式：例如

练习．分别写出第二周期元素的电子式：

元素Li Be B C N O F

电子式

（2）离子的电子式：例如Na+ Mg2+Al3+

a.阳离子简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、、Mg2＋等

复杂阳离子：如NH4+ 电子式：_______________

b.阴离子简单阴离子：、

复杂阴离子：

离子K＋Ca2＋O2－F－

电子式

可以写出离子化合物的电子式。

（3）离子化合物的电子式：

NaCl：MgO：

Na2O：MgCl2：

离子化合物KF CaS K2O CaF2

电子式

练习1．（

同一主族的是（）

A．He B．O C．Si. D．P

练习2．（2011·8）下列物质含有离子键的是（）A．Cl2B．NaCl . C．CO2D．H2O

练习3．

Mg原子结构示意图，NaCl电子式，MgCl2的电子式。

练习4．下列说法正确的是（）

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

练习5．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F

《第2课时共价键》

【教学目标】１．知道共价键的形成，能用电子式和结构式表示共价键及共价分子，知道共价化合物的概念，能识别典型的共价化合物。

【阅读教材】P13 第2段

共价键

四、共价键

１．共价键概念：原子间通过所形成的化学键，称为共价键。

２．共价键概念形成条件：两个都要得电子的非金属元素原子间。

共用1对电子对相当于得到1个电子，达到稳定结构少几个电子就共用几对。

键

项型

目

离子键共价键

形成过程得失电子形成共用电子对

成键粒子阴、阳离子原子

实质阴、阳离子间的静

电作用

原子间通过共用电子对

所形成的相互作用

３．用电子式表示共价键及共价分子

【课堂练习】写出下表中分子的电子式：

分子式H2 Cl2 O2 N2 HCl H2O NH3 CH4 CO2 电子式

结构式

球棍

模型

比例

模型

【阅读教材】P14第3段

４．共价化合物：直接相邻的原子间均以共价键相结合的化合物叫共价化合物。

化合物离子化合物

共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物

共价键的存在：

非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）

共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等

复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐

例1．（2010·5）下列物质属于共价化合物的是（）A．C60 B．CaCl2 C．KF D．C6H6 .

2．下列物质中含有共价键的离子化合物是( )

A.Ba(OH)2

B.CaCl2

C.H2O

D.H2

3．下列物质的电子式书写正确的是( )

【解题技巧】排除“单质”和“离子化合物”。

【教学目标】2．会用结构式表示共价键以及共价分子。了解可以用球棍模型、比例模型表示分子结构。

共价分子中原子间的结合主要靠共用电子对作用，所以其结构可以将电子式进一步简化为结构式。

５．结构式：将共价分子电子式中的共用电子对用短线表示，一根短线表示一对共用电子对，几对共用电子对就用几根短线，不共用的电子对不写。如H－H，O＝O、N≡N。

【课堂练习】写出上表中分子的结构式：

共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定的空间结构。电子式、结构式不能表达分子的空间结构。可以用球棍模型、比例模型表示共价分子的空间结构。

６．球棍模型、比例模型

【观察认识】见P14 表1－8，领会球棍模型和比例模型

【教学目标】３．了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。

７．有机化合物中碳的成键特点和成键方式

碳的原子结构示意图为：，位于周期表中第周期第族，电子式为：，原子最外层有个电子，一个碳原子可以形成个共价键，碳原子之间可以通过Ｃ－Ｃ、Ｃ＝Ｃ、Ｃ≡Ｃ等方式形成链状，也可以首尾连接形成环状。