燃烧热 能源 课件
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0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ 答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ的热量。
★燃烧热与中和热的区别与联系
相
燃烧热
中和热
同 能量变化
放热反应
点 ΔH
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量
1mol可燃物
可能是1mol也可以是 0.5mol(不限)
不 生成物的量
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的 能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kJ/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kJ/mol
燃烧热 能源
一、燃烧热
一、燃烧热
1.概念:
为什么指定温 度和压强? 限定燃料的物质的量
（在25℃）101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成 稳定的化合物时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036kJ/mol
C -S– H–
思HCSOO2O考22②（（（:①lgg1）））mC8oHl18C的8H单k燃J1位/8烧m△5燃:H5o热烧1=l 8是－时k多J放/少m出?o了l 多少热?
规律: “正逆”反应的反应热效应数值相等，符号相反
2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生 爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷 自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为：
___S_i_H_4_(_g_)_+_O__2_(g__)=__S_i_O_2_(_s_)+__H_2_O__(_l)___△_H__=_-_______
解: 根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。 100 g葡萄糖的物质的量为：
n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol
1mol C6H12O6完全燃烧放出2800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6完 全燃烧放出的热量为：
A 2.下列说法不正确的是 ( )
A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等 有害气体
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
3.为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。 目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气 (CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主
3、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B）
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A.碳和一氧化碳
B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
4.已知热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(gH) = -241.8 k2JH/2m(go)l+O2(g)=2H2O(gH) = -483.6 HkJ2/(mg)o+l1/2O2(g)=H2O(lH) = -285.8 k2JH/2m(go)l+O2(g)=2H2O(l)H = -571.6 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／mol 即CH4的燃烧热为△H= - 890 kJ／mol。 1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1 = 44.6mol 1放m出o的l C热H量4 完为全：燃烧放出890kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 △H= - 890 kJ／mol，1000 况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
L
CH4(标准状
例2. 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学 方程式为： C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol .葡萄 糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。 计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
A 要成分均为 （ ）
A．碳氢化合物 B．碳水化合物
C．氢气
D．醇类
复习:
1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-
184.6kJ/mol
D
则A反.+应18H4C.6l(gk)J=/m1/o2lH2(gB).-+912/.23CklJ2(/gm)的ol△H为（ ） C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol
（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出 的热量 小于 （大于、小于、等于）57.3kJ，理
醋酸是弱电解质，反应前只是少部分电离， 由是 发生电离时要吸热，中和时。放热较少
5518kJ
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为△H= -890.3kJ/mol. 含义: 在101kPa时, 1molCH4完全燃烧,生成稳定化合物 时,放出 890.3kJ的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写： 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
4.计算一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
1427.2kJ/mol
3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol， 计算下列反应中放出的热量。
（1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出 热量为 28.65kJ。
（2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应， 放出热量为 11.46 kJ。
则氢气的燃烧热为：＿＿2＿85＿.8＿k＿J/＿m＿ol＿＿
三、能源
思☆找阅 出考读并与识P交9记《流：科太学阳视能野、》氢能、地热能、风能
各自的优缺点
随堂 练习
1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳
和气态氢气的燃烧热的？为什么？
B
A.C（s）＋O2（g）==CO(g) ΔH=－110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）==CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol D.H2(g)＋O2(g)==H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol
不限量
1mol H2O
同
点
反应热 的数值
不同的物质燃烧热 不同
稀的强酸强碱的中和 反应中和热大致相同, 约为-57.3kJ/mol
1、已知：
2H2(g)+O2g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol
Q放=n(可燃物) × │△H│
例1 . 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放 出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况） 燃烧后所产生的热量为多少？
解:根据题意，在 为：
101
kPa时，1mol
CH4
完全燃烧的热化学方程式
★燃烧热与中和热的区别与联系
相
燃烧热
中和热
同 能量变化
放热反应
点 ΔH
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量
1mol可燃物
可能是1mol也可以是 0.5mol(不限)
不 生成物的量
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的 能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kJ/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kJ/mol
燃烧热 能源
一、燃烧热
一、燃烧热
1.概念:
为什么指定温 度和压强? 限定燃料的物质的量
（在25℃）101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成 稳定的化合物时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036kJ/mol
C -S– H–
思HCSOO2O考22②（（（:①lgg1）））mC8oHl18C的8H单k燃J1位/8烧m△5燃:H5o热烧1=l 8是－时k多J放/少m出?o了l 多少热?
规律: “正逆”反应的反应热效应数值相等，符号相反
2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生 爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷 自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为：
___S_i_H_4_(_g_)_+_O__2_(g__)=__S_i_O_2_(_s_)+__H_2_O__(_l)___△_H__=_-_______
解: 根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。 100 g葡萄糖的物质的量为：
n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol
1mol C6H12O6完全燃烧放出2800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6完 全燃烧放出的热量为：
A 2.下列说法不正确的是 ( )
A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等 有害气体
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
3.为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。 目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气 (CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主
3、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B）
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A.碳和一氧化碳
B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
4.已知热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(gH) = -241.8 k2JH/2m(go)l+O2(g)=2H2O(gH) = -483.6 HkJ2/(mg)o+l1/2O2(g)=H2O(lH) = -285.8 k2JH/2m(go)l+O2(g)=2H2O(l)H = -571.6 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／mol 即CH4的燃烧热为△H= - 890 kJ／mol。 1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1 = 44.6mol 1放m出o的l C热H量4 完为全：燃烧放出890kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 △H= - 890 kJ／mol，1000 况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
L
CH4(标准状
例2. 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学 方程式为： C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol .葡萄 糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。 计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
A 要成分均为 （ ）
A．碳氢化合物 B．碳水化合物
C．氢气
D．醇类
复习:
1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-
184.6kJ/mol
D
则A反.+应18H4C.6l(gk)J=/m1/o2lH2(gB).-+912/.23CklJ2(/gm)的ol△H为（ ） C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol
（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出 的热量 小于 （大于、小于、等于）57.3kJ，理
醋酸是弱电解质，反应前只是少部分电离， 由是 发生电离时要吸热，中和时。放热较少
5518kJ
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为△H= -890.3kJ/mol. 含义: 在101kPa时, 1molCH4完全燃烧,生成稳定化合物 时,放出 890.3kJ的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写： 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
4.计算一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
1427.2kJ/mol
3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol， 计算下列反应中放出的热量。
（1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出 热量为 28.65kJ。
（2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应， 放出热量为 11.46 kJ。
则氢气的燃烧热为：＿＿2＿85＿.8＿k＿J/＿m＿ol＿＿
三、能源
思☆找阅 出考读并与识P交9记《流：科太学阳视能野、》氢能、地热能、风能
各自的优缺点
随堂 练习
1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳
和气态氢气的燃烧热的？为什么？
B
A.C（s）＋O2（g）==CO(g) ΔH=－110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）==CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol D.H2(g)＋O2(g)==H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol
不限量
1mol H2O
同
点
反应热 的数值
不同的物质燃烧热 不同
稀的强酸强碱的中和 反应中和热大致相同, 约为-57.3kJ/mol
1、已知：
2H2(g)+O2g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol
Q放=n(可燃物) × │△H│
例1 . 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放 出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况） 燃烧后所产生的热量为多少？
解:根据题意，在 为：
101
kPa时，1mol
CH4
完全燃烧的热化学方程式