关于溶液的配制详细过程课件

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8．装瓶
容量瓶中 不能存放溶液， 因此要把配制 好的溶液转移 到试剂瓶中,贴 好标签,注明溶 液的名称和浓 度。
实验再现
4、误差判断
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析
引起误差的操作
n
称取时间过长或用滤纸 称放
向容量瓶注液时少量流 出
未洗净烧杯或玻璃棒
减小 减小 减小
未冷却至室温而注入定 容
４.转移 返回
为什么要用玻璃棒引流?
答:瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用 玻璃棒引流NaCl溶液入100mL容量瓶中 （注意玻璃棒下端的位置在刻度线以下 ）.
思考： 将烧杯中的氯化钠溶液转移
到容量瓶中，此时溶质是否完 全被转移到容量瓶中？应如何 处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃棒
上的氯化钠未被转移。因此要 用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻 璃棒。
n=c×v=1mol/L×0.1L=0. 1mol m=n×M=0. mol×58.5g/mol=5.85g
２.称量
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用托盘天平称量5.9克氯 化钠固体 .
托盘天平的用法：
１ห้องสมุดไป่ตู้使用前要调零（或摆动两边 格数相同）
2.称量时遵循左物右码的原则 ３.两个托盘上各放一张大小相
同称量纸或有些物质需用小 烧杯
提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使 用中应注意什么？
还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方 向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，倒 入的液体不可过多，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免弄脏。
能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？
答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液 的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特 别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才 能溶液转移到容量瓶中.
注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解 不能在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后 才能转移入容量瓶； ④转移溶液时要用玻 棒进行引流⑤不能长时间存放溶液
二、实验步骤:
1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤
6.定容 7.摇匀 8.装瓶
1.计算
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配制100mL 1mol/L氯化钠溶液需氯化钠的质量:
４.用镊子夹取砝码应按照从大 到小的顺序
５.称量完毕应将砝码放回盒中， 游码归零
３.溶解
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将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解
注意事项： 烧杯中溶解，不在容量瓶中溶解。因为在容量瓶
上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。 物质的溶解往往伴随着一定的热效应，会因热胀冷缩 使它的体积不准确，严重时还可能炸裂。
５．洗涤
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用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃 棒２～３次，把洗涤液全部转移到容量瓶 中.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀.
拓展：平常使用量筒量取 液体药品，量筒要洗涤吗？
６．定容
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向100ml容量瓶中注入蒸馏水,加水到接
近刻度线1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻
度使溶液的凹液面与刻度线相切.
100mL
思考： 若定容时不小心使液面超
过了刻度线，怎么办？能用 胶头滴管把多余的液体取出 吗？
必须重新配制
７．摇匀
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将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶 塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒 转和摇动多次，使溶液混合均匀．
思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能
否补充水？ 答：不能。因为是部分溶液在润
湿容量瓶,瓶口磨砂处有所损失所 致。
不变
V 不变 不变 不变 减小
C
减小 减小 减小 增大
引起误差的操作
n
V
C
定容时加水过量用吸 管吸出
定容时仰视标线
减小 不变
定容时俯视标线
不变
定容摇匀后液面下降 又加水
定容摇匀后，液面下 降
不变 不变
不变 减小 增大 减小 减小 增大 增大 减小 不变 不变
2021/1/24
关于溶液的配制详 细过程
实验需精确， 试剂的配制要精准！
1.5mol/L BaCl2
一、一定物质的量浓度的溶液的配制
思考：配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，操作步骤 有哪些？需要哪些实验仪器？
一、实验所需的主要仪器:
容量瓶
玻
托盘天平 药匙 量筒 烧杯
璃 棒
胶 头 滴 管
配制溶液的实验仪器 专用仪器：容量瓶（规格固定）
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液
规格：50mL、100mL 、 250mL 、500mL、 1000mL等， 一般标记的温度为20℃ , 如右 图所示：
配制99mL 0.1mol/L NaCl ，用哪个规 格的容量瓶？