溶液和胶体溶液PPT课件

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1.2.1溶液的蒸气压下降
(二)溶液的蒸气压下降 溶液的蒸气压低于溶剂的蒸气压——溶液的 蒸气压下降（vapor pressure lowering）
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纯溶剂
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溶液
原因：溶液表面溶剂接触空气的面积减小， 溶剂分子不易逸出，v蒸减小，v凝>v蒸，平 衡向凝结的方向移动，达到新的平衡时， p下降，故蒸气压降低。p=po-p与浓度有 关。
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第二节 稀溶液的依数性
一、溶液的蒸气压下降 二、溶液的沸点升高与凝固点降低 三、溶液的渗透压力 四、稀溶液的依数性
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1.2.1溶液的蒸气压下降 (一)蒸气压
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1.2.1溶液的蒸气压下降 (一)蒸气压 动能较高的水分子自水面逸出，扩散到水面上部的空间， 形成气相——蒸发(evaporation)
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Raoult定律： 一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气
压乘以溶剂的摩尔分数。
p = po xA xA= 1- xB Δp = po- p = po xB 一定温度下，溶液的蒸气压下降Δp 与溶质的摩 尔分数成正比。 稀溶液，nA＞＞ nB ，因而nA + nB ≈ nA，则
若稀释前后溶液浓度分别为c1、 c2 ,体积分别为V1、 V2 ,所含溶质的物质的量分别为n1、n2 ,可得:
c1 V1 = c2 V2 ∴12V1 =0.2×1000 由此解得: V1 17ml.
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例题:要配制c(NaOH)=0.2mol·L-1的NaOH溶液1000 ml,需称取NaOH多少克?
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二、质量摩尔浓度和摩尔分数
（一）b 质B 量 摩mn尔BA 浓度bB单位：mol•kg-1
（二）摩尔分数
xA
nA nA nB
xB
nB nA nB
xAxB1
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例题:已知浓盐酸的密度为1.19g·ml-1,其中HCl含量 约为37%.求每升浓盐酸中所含有的n(HCl)以及 c(HCl).若要配制c(HCl)=0.2mol·L-1的 HCl溶液1000 ml,应量取浓盐酸多少毫升?
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质量浓度:
单位体积溶液中所含物质B的质量.
质量浓度一般用B表示.
B
mB V
注意:质量浓度有量纲.
若物质B的质量以g为单位,溶液的体积以 L为单位,
则B的单位为g·L-1
在物质组成测定中,这两种表示方法常用于表示组分
含量.
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例题： 密度为1.65g/ml，质量分数为0.73的硫酸，
求：m(H2SO4),
解：10g CuSO4 ·5H2O中 m( CuSO4 )=10 160/250=6.4g m(H2O)=10 90/250=3.6g
100mL CuSO4溶液中 m( CuSO4 )=100 0.1=10g m(H2O)=100 1.1-10=100g
b (Cu 4) S (3 (.6 6 O .4 1 1) )0 /0 1 10 3 6 0 0 0 .9m 9k o 1 g l
气相的水分子接触到水面并被吸引到液相中 ——凝结(condensation)
蒸发速率与凝结速率相等，气相和液相达到平衡： H 2 O ) (l H 2 O ( g )
将与液相处于平衡时的蒸气所具有的压力称为该温度下的 饱和蒸气压，简称蒸气压(vapor pressure)，用符号p表示， 单位是Pa(帕)或kPa(千帕)。
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物质的量与物质的质量
摩尔质量M：1摩尔物质的质量。
单位：g/mol 。
数值上等于其原子量、分子量或离子式量
。
物质的量
nB
物质的质量mB 摩尔质量MB
Байду номын сангаас
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（二）物质的量浓度cB
cB
nB V
溶质B物质的量 溶液体积
单位：摩尔每升mol•L-1
毫摩尔每升mmol•L-1
微摩尔每升µmol•L-1
100ml正常人血液中葡萄糖含量为70~100mg%
解: mB=nBMB nB = c BV ∴m (NaOH)= c(NaOH) V(NaOH) M(NaOH) =0.2×1000×10-3×40 8g.
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三、其他表示方法
质量分数
B 混合B物 的的 质总 量质量 （g/g）
体积分数
B
B的体积 混合物的体积
(ml/ml)
注意: 使用质量分数、体积分数时，分子、分母的单位要 一致。 物质的质量分数无量纲,一般采用数学符号%表述 其结果。
c(H2SO4),
1
c( 2
H2SO4) ,x (H2SO4),质量浓度
在装有20万单位青霉素结晶盐的安瓿中注入2.0毫升 注射用水，混匀后吸出0.1毫升置于一瓶中，再向此 瓶中注入注射用水，稀释到2.0毫升，混匀后又吸出 0.1毫升，同法再稀释到5.0毫升，试计算最后溶液的 浓度。
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称取CuSO4 ·5H2O 10g，加入密度为1.1g ·mL-1 质量浓度为100 g ·L-1 的CuSO4溶液100mL中 去，求所得溶液的b(CuSO4).已知M(CuSO4 ·5H2O )=250g ·mol-1 , M(CuSO4 )=160g ·mol-1
第一章 溶液和胶体溶液
• 溶液组成标度的表示方法 • 稀溶液的依数性 • 渗透压在医学上的意义 • 胶体溶液
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溶液：物质以分子、离子、原子等状态分
散在另一种物质中所形成的均匀而稳 定的体系。
固体溶液：合金 气体溶液：空气 液体溶液：盐水、葡萄糖溶液
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第一节 溶液组成标度的表示方法
一、物质的量 nB 和物质的量浓度 cB 二、质量摩尔浓度 bB 和摩尔分数 xB
三、其它表示方法 ωB , B , %
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（一）物质的量n • 表示物质数量多少的物理量; • 单位：摩尔mol、毫摩尔mmol、千摩尔
kmol; • 摩尔是一系统物质的量，该系统中所包含
的基本单元数与0.012 kg 12C的原子数目相 等；(Avogadro 常数6.02×1023) • 基本单位一定要注明。
解: 已知:
nB
mB MB
m(HCl) = (密度)×V× (含量)
=1.19g·ml-1×1000ml×37% =440g
n(HCl)= m(HCl)/M(HCl)= 440/36.5
=12mol
c(HCl)=n(HCl)/V(HCl)=12/1 =12mol·L-1
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对于溶液稀释的计算,依据稀释前后溶液所含溶质 的物质的量不变.