鲁科版新教材 第1章 第1节 第1课时 原子核 核素课件(共27张ppt)
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2.意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构 成的氧分子O4，下列说法正确的是 A.O4和O2互为同位素 B.O4转化为O2是物理变化 C.18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8
√D.同温同压下，等体积的O4气体和O2气体含有相同的分子数
解析 O4和O2是氧元素的两种单质，互为同素异形体，A错误； O4转化为O2是化学变化，B错误； 18O是氧元素的一种核素，它的中子数是18－8＝10，C错误； 依据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积的O4气体和O2气体含有相同的分 子数，D正确。
2.有① 168O、178O、188O ②H2O、D2O ③O2和O3 回答下列问题： (1)互为同位素的是___①__④___(填序号，下同)。 (2)互为同素异形体的是__③__。
④H、D、T四组微粒或物质，
(3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物分子，这些化合物中相对分
子质量最大的是__T_2_1_88O___(填化学式)。
质量数=210，为 28140Po 原子的近似相对原子质量，
并不等于钋元素的相对原子质量，D项错误
2.某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。a g 2HmX所含质子的物质的量是
a(A－N＋m) A. A＋m mol
a(A－N) B. A＋m mol
√a(A－N＋m)
C.
第1章 第1节 原子结构与元素性质
核心素养发展目标
1.认识原子核的结构，了解构成原子微粒的基本性质，知道质量数和 AZX 的含 义，掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 2.知道元素、核素、同位素的含义，并能比较它们的不同，促进“宏观辨识 与微观探析”化学核心素养的发展。
内容索引
判断正误
(1)原子呈电中性是因为中子不带电( × ) (2)质子数和中子数决定原子的质量( √ ) (3)3157Cl的近似相对原子质量为35( √ ) (4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等( × )
理解应用
1.完成下列填空：
(1)146C 的质量数为 14 ，质子数为 6 ，中子数为 8 。 (2) 3199K 的质量数为 39 ，中子数为 20 ，核外电子数为 19 。 (3)核内中子数为12，核外电子数为11的钠原子符号为 2113Na 。
判断正误
(1)任何原子都由质子、中子、电子构成( × ) (2)23Na和23Mg互为同位素( × ) (3)同位素原子的化学性质相同，物理性质不同( √ ) (4)一种核素就是一种原子( √ ) (5) 21H 和21H＋ 为同一元素的不同微粒( √ )
理解应用
1.根据所学知识回答下列问题： (1)H、D、T、H＋是__同__一__(_或__氢__)_元素的不同微粒，因为它们_原__子__核__内__质__子__数_ (_核__电__荷__数__)_相__同__(或__都__是__1_)_。 (2) 在11H、21H、31H、126C、136C、146C、147N、157N 中，核素共有 8 种，元素共有 3种。 (3)105B 和95B 的关系为_互__为__同__位__素__，因为它们是具有_相__同__质__子__数__和__不__同__中__子__数_ 的同一种元素的不同核素，它们的化学性质几乎完全相同。 (4)科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、 C540等，它们互为__同__素__异__形__体_，因为它们是_由__同__一__元__素__形__成__的__不__同__单__质___。
(4)
168O
188O2－
质子数
8
8
中子数
8
10
核外电子数
8
10
2.用 AZX 表示原子： (1) AZX 原子的中子数N＝__A_－__Z___。 解析 N＝A－Z。 (2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数为__A_－__x_－__n__。 解析 AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n。 (3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数为__A_－__x_＋__n__。 解析 AXn－共有x个电子，中性原子X的电子数为x－n，则N＝A－x＋n。
NEIRONGSUOYIN
一、原子的构成 二、元素、核素、同位素
原子的构成 01 YUAN ZI DE GOU CHENG
知识梳理
1.构成原子的微粒及其性质
质子：相对质量为1，带1个单位正电荷
原子核
原子
中子：相对质量为1，不带电
核外电子：带1个单位负电荷，质量很小(忽略不计)
2.质量数 (1)概念：将原子核中质子数和中子数之和称为质量数，常用A表示。 (2)质量数为A，质子数为Z的X元素原子可表示为 AZX 。 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) ②原子的核电荷数＝质子数＝核外电子数
1H218O 与 D216O 的相对分子质量均为 20，D 项正确。
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本课结束
2.氢元素的三种核素
11H
名称
氕
符号
_H__
质子数
_1__
中子数
_0__
21H 氘(重氢)
_D__ _1__
_1__
31H 氚(超重氢)
_T__ _1__
_2__
3.常见核素及其用途(连线)
知识
氯元素的相对原子质量
拓展
氯元素的同位素
35Cl
质量数
__3_5_
核素的相对原子质量
34.97
核素的近似相对原子质量
n(m－b＋2) m
mol。
归纳总结
(1)一个信息丰富的符号解读
AZXnb±
A——质量数 Z——核电荷数或质子数 n——离子所带的电荷数 b——化学式中原子的个数
(2)粒子中的电性关系 ①分子或原子：质子数＝核外电子数 ②阳离子Xn＋：质子数＝核外电子数＋n ③阴离子Xn－：质子数＝核外电子数－n
mol
A＋2m
a(A－N＋m)
D. A
mol
解析 2HmX分子所含的质子数为A－N＋m，摩尔质量为(A＋2m)g·mol－1，a g
2HmX所含质子的物质的量为
a(A－N＋m) A＋2m
mol。
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02 元素、核素、同位素 YUAN SU HE SU TONG WEI SU
知识梳理 1.相关概念
(4)X2＋核外有a个电子，核内含有b个中子，则X原子可表示为_a_＋_ba_＋＋_22X___。 (5)X2－原子核内有b个中子，其质量数为m，则n g X2－所含电子的物质的量为
n(m－b＋2) ______m_______m_o_l____。
解析 X2－所含电子数为 m－b＋2，则 n g X2－所含电子的物质的量为
归纳总结
(1)
(2)元素与核素及同素异形体的关系
跟踪强化 1.金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。 下列有关4282Ti 和5202Ti 的说法正确的是 A.4282Ti 和5202Ti 原子中均含有 22 个中子
√B.4282Ti 和5202Ti 具有相同的质子数
C.4282Ti 和5202Ti 的物理性质相同 D.4282Ti 和5202Ti 为同一种核素
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解析 因质量数＝质子数＋中子数，AZX 中的 Z 表示质子数，A 表示质量数，所以 4282Ti 和5202Ti 原子的中子数分别为 26、28，故 A 错误； 同位素的化学性质相同，物理性质不同，故C错误； 同一种核素是质子数相同、中子数也相同的原子，4282Ti 和5202Ti 的质子数均为 22， 而中子数不同，属于不同的核素，故 B 正确、D 错误。
跟踪强化
1.下列有关21804Po 的说法正确的是 A.钋原子的核外电子数是126
√B.钋原子核内中子数与质子数之差是42
C.钋原子核内中子数是84 D.钋元素的相对原子质量是210
解析
质子数为84
28140Po 分析条件
质量数为210
核外电子数=质子数，A项错误
找出关系
中子数=质量数-质子数，B项正确，C项错误
__3_5_
同位素丰度
75.77%
(1)写出氯元素相对原子质量的计算表达式： 34.97×75.77%＋36.97×24.23%≈35.45。
(2)写出氯元素近似相对原子质量的计算表达式： 35×75.77%＋37×24.23%≈35.48 。
37Cl _3_7__ 36.97 __3_7_ 24.23%
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3.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A.氘(D)原子核外有1个电子
B.1H与D互为同位素
√C.H2O与D2O互为同素异形体
D.1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同
Байду номын сангаас
解析 氘(D)是氢元素的一种核素，含有一个质子、一个中子和一个电子，与1H 互为同位素，A、B正确； 由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫作该元素的同素异形体，C项错误；
2.意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构 成的氧分子O4，下列说法正确的是 A.O4和O2互为同位素 B.O4转化为O2是物理变化 C.18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8
√D.同温同压下，等体积的O4气体和O2气体含有相同的分子数
解析 O4和O2是氧元素的两种单质，互为同素异形体，A错误； O4转化为O2是化学变化，B错误； 18O是氧元素的一种核素，它的中子数是18－8＝10，C错误； 依据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积的O4气体和O2气体含有相同的分 子数，D正确。
2.有① 168O、178O、188O ②H2O、D2O ③O2和O3 回答下列问题： (1)互为同位素的是___①__④___(填序号，下同)。 (2)互为同素异形体的是__③__。
④H、D、T四组微粒或物质，
(3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物分子，这些化合物中相对分
子质量最大的是__T_2_1_88O___(填化学式)。
质量数=210，为 28140Po 原子的近似相对原子质量，
并不等于钋元素的相对原子质量，D项错误
2.某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。a g 2HmX所含质子的物质的量是
a(A－N＋m) A. A＋m mol
a(A－N) B. A＋m mol
√a(A－N＋m)
C.
第1章 第1节 原子结构与元素性质
核心素养发展目标
1.认识原子核的结构，了解构成原子微粒的基本性质，知道质量数和 AZX 的含 义，掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 2.知道元素、核素、同位素的含义，并能比较它们的不同，促进“宏观辨识 与微观探析”化学核心素养的发展。
内容索引
判断正误
(1)原子呈电中性是因为中子不带电( × ) (2)质子数和中子数决定原子的质量( √ ) (3)3157Cl的近似相对原子质量为35( √ ) (4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等( × )
理解应用
1.完成下列填空：
(1)146C 的质量数为 14 ，质子数为 6 ，中子数为 8 。 (2) 3199K 的质量数为 39 ，中子数为 20 ，核外电子数为 19 。 (3)核内中子数为12，核外电子数为11的钠原子符号为 2113Na 。
判断正误
(1)任何原子都由质子、中子、电子构成( × ) (2)23Na和23Mg互为同位素( × ) (3)同位素原子的化学性质相同，物理性质不同( √ ) (4)一种核素就是一种原子( √ ) (5) 21H 和21H＋ 为同一元素的不同微粒( √ )
理解应用
1.根据所学知识回答下列问题： (1)H、D、T、H＋是__同__一__(_或__氢__)_元素的不同微粒，因为它们_原__子__核__内__质__子__数_ (_核__电__荷__数__)_相__同__(或__都__是__1_)_。 (2) 在11H、21H、31H、126C、136C、146C、147N、157N 中，核素共有 8 种，元素共有 3种。 (3)105B 和95B 的关系为_互__为__同__位__素__，因为它们是具有_相__同__质__子__数__和__不__同__中__子__数_ 的同一种元素的不同核素，它们的化学性质几乎完全相同。 (4)科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、 C540等，它们互为__同__素__异__形__体_，因为它们是_由__同__一__元__素__形__成__的__不__同__单__质___。
(4)
168O
188O2－
质子数
8
8
中子数
8
10
核外电子数
8
10
2.用 AZX 表示原子： (1) AZX 原子的中子数N＝__A_－__Z___。 解析 N＝A－Z。 (2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数为__A_－__x_－__n__。 解析 AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n。 (3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数为__A_－__x_＋__n__。 解析 AXn－共有x个电子，中性原子X的电子数为x－n，则N＝A－x＋n。
NEIRONGSUOYIN
一、原子的构成 二、元素、核素、同位素
原子的构成 01 YUAN ZI DE GOU CHENG
知识梳理
1.构成原子的微粒及其性质
质子：相对质量为1，带1个单位正电荷
原子核
原子
中子：相对质量为1，不带电
核外电子：带1个单位负电荷，质量很小(忽略不计)
2.质量数 (1)概念：将原子核中质子数和中子数之和称为质量数，常用A表示。 (2)质量数为A，质子数为Z的X元素原子可表示为 AZX 。 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) ②原子的核电荷数＝质子数＝核外电子数
1H218O 与 D216O 的相对分子质量均为 20，D 项正确。
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2.氢元素的三种核素
11H
名称
氕
符号
_H__
质子数
_1__
中子数
_0__
21H 氘(重氢)
_D__ _1__
_1__
31H 氚(超重氢)
_T__ _1__
_2__
3.常见核素及其用途(连线)
知识
氯元素的相对原子质量
拓展
氯元素的同位素
35Cl
质量数
__3_5_
核素的相对原子质量
34.97
核素的近似相对原子质量
n(m－b＋2) m
mol。
归纳总结
(1)一个信息丰富的符号解读
AZXnb±
A——质量数 Z——核电荷数或质子数 n——离子所带的电荷数 b——化学式中原子的个数
(2)粒子中的电性关系 ①分子或原子：质子数＝核外电子数 ②阳离子Xn＋：质子数＝核外电子数＋n ③阴离子Xn－：质子数＝核外电子数－n
mol
A＋2m
a(A－N＋m)
D. A
mol
解析 2HmX分子所含的质子数为A－N＋m，摩尔质量为(A＋2m)g·mol－1，a g
2HmX所含质子的物质的量为
a(A－N＋m) A＋2m
mol。
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02 元素、核素、同位素 YUAN SU HE SU TONG WEI SU
知识梳理 1.相关概念
(4)X2＋核外有a个电子，核内含有b个中子，则X原子可表示为_a_＋_ba_＋＋_22X___。 (5)X2－原子核内有b个中子，其质量数为m，则n g X2－所含电子的物质的量为
n(m－b＋2) ______m_______m_o_l____。
解析 X2－所含电子数为 m－b＋2，则 n g X2－所含电子的物质的量为
归纳总结
(1)
(2)元素与核素及同素异形体的关系
跟踪强化 1.金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。 下列有关4282Ti 和5202Ti 的说法正确的是 A.4282Ti 和5202Ti 原子中均含有 22 个中子
√B.4282Ti 和5202Ti 具有相同的质子数
C.4282Ti 和5202Ti 的物理性质相同 D.4282Ti 和5202Ti 为同一种核素
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解析 因质量数＝质子数＋中子数，AZX 中的 Z 表示质子数，A 表示质量数，所以 4282Ti 和5202Ti 原子的中子数分别为 26、28，故 A 错误； 同位素的化学性质相同，物理性质不同，故C错误； 同一种核素是质子数相同、中子数也相同的原子，4282Ti 和5202Ti 的质子数均为 22， 而中子数不同，属于不同的核素，故 B 正确、D 错误。
跟踪强化
1.下列有关21804Po 的说法正确的是 A.钋原子的核外电子数是126
√B.钋原子核内中子数与质子数之差是42
C.钋原子核内中子数是84 D.钋元素的相对原子质量是210
解析
质子数为84
28140Po 分析条件
质量数为210
核外电子数=质子数，A项错误
找出关系
中子数=质量数-质子数，B项正确，C项错误
__3_5_
同位素丰度
75.77%
(1)写出氯元素相对原子质量的计算表达式： 34.97×75.77%＋36.97×24.23%≈35.45。
(2)写出氯元素近似相对原子质量的计算表达式： 35×75.77%＋37×24.23%≈35.48 。
37Cl _3_7__ 36.97 __3_7_ 24.23%
123
3.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A.氘(D)原子核外有1个电子
B.1H与D互为同位素
√C.H2O与D2O互为同素异形体
D.1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同
Байду номын сангаас
解析 氘(D)是氢元素的一种核素，含有一个质子、一个中子和一个电子，与1H 互为同位素，A、B正确； 由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫作该元素的同素异形体，C项错误；