离子浓度大小比较文档

离子浓度大小比较

1．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03 mol·L－1，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3

H＋＋HCO，则溶液的pH约为( )

A．3 B．4 C．5 D．6

2．已知氢氰酸(HCN)的酸性比氢氟酸(HF)的酸性弱。现有甲、乙两瓶等物质的量浓度的稀溶液，甲瓶中装的是NaCN溶液，乙瓶中装的是KF溶液,若用c(Na＋)、c(H＋)甲、 c(OH－)甲、c(CN－)分别表示甲瓶中各种离子浓度，用c(K＋)、c(H＋)乙、c(OH－)乙、c(F－)分别表示乙瓶中各种离子浓度。对甲、乙两瓶溶液中各种离子浓度的比较正确的是( )

A．c(OH－)甲＋c(CN－)>c(OH－)乙＋c(F－)

B．c(OH－)甲＋c(CN－)

C．c(OH－)甲＋c(CN－)＝c(OH－)乙＋c(F－)

D．c(Na＋)＋c(CN－)＝c(K＋)＋c(F－)

3．常温下，某碱性溶液中只含NH、Cl－、H＋、OH－四种离子，则下列描述正确的是( )

A．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合而成B．向上述溶液中加入一定量的CH3COOH后，c(NH)一定大于c(CH3COO －)与c(Cl－)的和

C．向上述溶液中加入适量的盐酸，溶液中离子浓度可能为c(Cl －)>c(NH)>c(OH－)> c(H＋)

D．该溶液可能由pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合而成

4．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号

c(HA)

/mol·L－1

c(NaOH)

/mol·L－1

混合溶液的

pH

甲0.10.1a 乙0.20.29

丙c10.27

丁0.20.1<7下列判断正确的是( )

A．a>9

B．在乙组混合液中c(OH－)－c(HA)＝10－9 mol·L－1

C．c1＝0.2

D．在丁组混合液中c(Na＋)>c(A－)

5．常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是( )

A．H2A的电离方程式为H2A

H＋＋HA－

,HA－ H＋＋A2－

B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na＋)> c(HA －)>c(A2－)>c(H

2

A)>c(OH－)

C．NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＋c(B2－)

D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na＋)>c(B2－)>c(OH －)>c(H＋)

6．已知，25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸的化学

式

CH3COOH HCN H2C2O4

电离平衡常

数1.8×10－5 4.9×10－10

K1＝

5.9×10－2

K2＝

6.4×10－5

下列有关说法正确的是( )

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为

pH(NaCN)>pH(Na2C2O4)>pH(CH3COONa)

B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)> c(CN－)，则b一定大于a

C．向冰醋酸溶液中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、溶液的pH均先增大后减小

D．等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液中，一定存在：c(Na ＋)＋c(H＋)＝ c(OH－)＋c(HC

2

O)＋2c(C2O)

7．常温下，下列叙述不正确的是( )

A．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性B．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H＋)之比约为1∶10

C．0.1 mol·L－1的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)

D．中和10 mL 0.1 mol·L－1醋酸与100 mL 0.01 mol·L－1醋酸所需的NaOH物质的量不同

8．常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1

NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA －，Ⅲ代表A2－)所示。

根据图示判断，下列说法正确的是( )

A．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na ＋)>c(HA－)>c(H＋)> c(A2－)>c(OH－)

B．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D．向NaHA溶液中加入水的过程中，pH可能增大也可能减少9．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( )

A．[A-]≥[M+] B．[A-]≤[M+]

C．若MA不水解,则[OH-]<[A-] D．若MA水解,则[OH-]>[A-]

10、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是

A．pH＞7，且 c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—)

B．pH＞7，且 c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO—) + c(OH—)

C．pH＜7，且c(CH3COO—) ＞ c(H+) ＞c(Na+)＞ c(OH—)

D．pH＝7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞c(H+) = c(OH—)

11、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) ==