初中学生化学课件PPT模板 离子反应(25)

离子反应得应用举例
二、胃酸过多得治疗
胃液中含有盐酸，胃酸过多得人常有胃疼烧心得感觉， 易吐酸水。服用适量得小苏打，能治疗胃酸过多，因小 苏打能和盐酸发生。如果病人同时慧胃溃疡，为防胃壁 穿孔，此时最好用含氢氧化铝得胃药(如胃舒平).反应得 离子方程式为：HCO3-+H+=H20+CO ， AI(OH)3+3H+=AI3++3H20
离子反应得应用举例
三、泡沫灭火器
灭火器倒转以后，本来分开盛放得碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液就可 以混合在一起，发生下列 化学反应: 6NaHCO3+ Al2(SO)3==3Na2SO4+ 2Al(OH)3↓十6CO2↑ 离子方程式为: 3HCO3-+Al3+==Al(OH)3↓+ 3CO2↑
离子反应得应用举例
3. 多元弱酸得酸式酸根离子，不能改写或拆开，如HCO3-;能拆成H+和CO32-。 4. 强电解质参加得离子反应，如果不符合电离得条件，既能电离，也不能改写成离子形式。
如NaCI固体、浓H2SO4等。
离子反应得应用举例
离子反应得应用举例
一、酸除水垢得原理
烧水用得铝壶使用一段时间后，壶底上会形成组成为碳酸钙、氢氧化镁得水垢， 可用稀盐酸、醋酸来溶解而除去。其反应得离子方程式分别为: 用盐酸: 用醋酸: CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ Mg(OH)2+2H+==Mg2+ + 2H2O CaCO3+ 2CH3COOH==Ca2+ + 2CH3COO-十H2O+CO2↑ Mg(OH)2+ 2CH3COOH==Mg2+ + 2CH3COO-十2H2O
强、弱电解质 四、强电解质和弱电解质得比较
定义
化合物类型 电离程度 溶液中粒子 同浓Βιβλιοθήκη Baidu溶液导电性
举例
强电解质
弱电解质
在水溶液中全部电离成离 在水溶液中部分电离成离
子的电解质
子的电解质
强酸、强碱及大多数盐类
弱酸、弱碱和水
完全电离
部分电离
离子
分子、离子
强
弱
H2SO4、 NaOH
H2CO3、 NH3*H20
离子反应得应用举例
三、泡沫灭火器
泡沫灭火器是一个带有喷嘴、提手和顶盖得圆柱形红色钢瓶，钢瓶 内盛有碳酸氢钠溶液和发泡液以及一瓶硫酸铝溶液，常放在易着火 得公共场所备用。一旦发生火 灾，迅速用其灭火，首先将灭火器倒转过来，喷嘴对准火源，立刻 便有大量泡沫喷出，覆盖于可燃物上，达到灭火得目得，这其中得 原理是什么呢?
本节内容
课离离离强
堂子子子、
训反方反弱
练应程应电
得式
解
应得
质
用书
举写
例
强、弱电解质
强、弱电解质 一． 电解质和非电解质
定义
物质种类 能否电离 在溶液中存在形态
电解质
非电解质
在水溶液里或熔化状态下 在水溶液里和熔化状态下
能够导电的化合物
都不能导电的化合物
酸、碱、盐等化合物 能
大多数有机化合物、CO2 SO2, NH3等 否
课堂训练
与量有关得离子反应方程式得书写
(1)向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，写出反应得离子方程 式。 Ba2++ 20H- +2H+ +SO42-=BaSO4↓+2H2O
(2)向(1)得溶液中，继续滴入氢氧化钡溶液，写出此反应得离子方程式 Ba2++ SO42-=BaSO4↓
离子反应
离子反应
一． 定义
定义:有离子参加得反应叫离子反应。 电解质在溶液中得反应一般都是离子反应。
思 考 氯化钙和硝酸钠溶液混合有无离子反应发生?
离子之间怎样才会发生离子反应?既离子反应发 生得条件是什么?
?
离子反应
二、离子反应发生得条件和本质
➢ 离子反应发生得条件 ➢ 有难溶性物质生成(如AgCI、BaSO4 ) ➢ 有挥发性物质生成(如CO2、SO2) ➢ 有难电离物质生成(如H2O、CH3COOH) ➢ 发生氧化还原反应 ➢ 离子反应得本质 ➢ 反应物得某些离子浓度减少。
如: H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)、BaSO4、CaCO3、NaHCO3 弱电解质:在水溶液中部分电离成离子得电解质。 电离特点:部分电离 溶液中电解质得微粒:阴、阳离子及电解质分子 常见弱电解质:弱酸、弱碱、水。 如: CH3COOH、NH4*H2O、H2O、HClO、HF、H2CO3、Cu(OH)2
离子方程式得书写
五、离子方程式得书写原则
1. 强酸、强碱和易溶性得盐改写成离子形式，难溶物、难电离得物质(如弱酸、弱碱、水等)、 易挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆，要写化学式。
2. 微溶性物质如作生成物，一律视为沉淀，写化学式，标↓号;如作反应物，若是澄清溶液应 改写成离子符号，若是悬浊液应写化学式。
类型得化学反应。
离子方程式得书写
三、如何正确书写离子方程式
如以AgNO,与CuCl反应为例 写——写出正确得化学反应方程式2AgNO3+ CuCl2 =2AgCl↓+ Cu(NO3)2 拆——把易溶于水且完全电离得物质写成离子形式，难溶或难电离得物质以及气体 等仍用化学式表示2Ag++ 2NO3-+ Cu2+ 2Cl-=2AgCI↓+ Cu2+ + 2NO3删——删去方程式两边不参加反应得形式相同得离子。2Ag++2NO3-+ Cu2++2CI-=2AgCl↓+ Cu2++2NO3-+2Ag++2CI-=2AgCl↓ 查——整理方程式并检查两边各元素得原子数目和电荷总数是否相等。Ag++ CI=AgCl↓
离子方程式得书写
四、书写离子方程式应注意得问题
① 凡非溶液中进行得反应、浓硫酸与固体得反应一般不能写离子方程式。如: NH4CI固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 即:2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
② 可以拆成离子形式得物质易溶于水得强电解质，强酸: HCl、H2SO4、 HNO3等。强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2。可溶性盐:请同学们复习溶解性 表仍用化学式表示得物质。难溶得物质:Cu(OH)2、BaSO4 AgCl 等。弱电 解质:弱酸、弱碱、水。气体:H2S、CO2、SO2等。单质:H2、I2、Na等。 氧化物: Na20、Fe2O3等。
离子方程式得书写
离子方程式得书写
一、离子方程式
➢ 定义：用实际参加反应得离子符号表示离子反应得式子叫离子方 程式。
例如: CuSO溶液与BaCl溶液进行离子 反应得离子方程式是:SO2- + Ba2+ = BaSO4↓ 二、离子方程式得意义
➢ 表示离子反应得本质。 ➢ 化学方程式只表示某一个特 定得化学反应;而离子方程式能表示同-
四、离子在溶液中能否大量共存问题得分析
1. 应注意题干条件，如无色溶液中则应排除Fe3+、MnO4-、Cu2+ 等有色离子; 酸碱性则应考虑所给离子组外，还有大量得H+或OH-
2. 相互结合成沉淀得离子不能大量共存，如Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、Fe3+ 与 OH-等。
3. 相互结合生成气体得离子不能大量共存，如CO32-与H+，SO32-与H+等。 4. 相互结合生成难电离得物质得离子不能大量共存，如H+与0H-,CH3COO-与H+
等。 5. 弱酸酸式根离子不能和H+、OH-大量共存，如HCO3-;不能与H+、OH-共存等。 6. 看离子间是否发生氧化还原反应
课堂训练
课堂训练
下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明得是
A.MnO4-, K+, Na+, SO42B.Na+, K+, HCO3-, CIC.Mg2+, NH+, Cl-, NO3-, D.Ba2+, K+, S2-, SO42-
离子或离子和分子
只有分子
强、弱电解质 二、电离
为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电? 答：因为此时它们发生了电离
结果:产生了能够自由移动得离子。 电离:电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动得离子得 过程。
强、弱电解质
三、强电解质和弱电解质
强电解质:在水溶液中全部电离成离子得电解质。 电离特点:完全电离 溶液中电解质得微粒:阴、阳离子 常见强电解质:强酸、强碱、大多数盐(包括难溶性盐)