高三专题氧化还原反应ppt课件
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
16
在常温下，发生下列反应：①16H＋＋10Z－＋
2XO
－
4
===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；
③2B－＋Z2===B2＋2Z－。根据上述反应，判断下列结论中错
误的是
()
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在①、③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO－ 4 >Z2>B2>A3＋
O2
氧化物
MnO2
含氧酸
浓硫酸 硝酸
盐
KMnO4 Fe3＋
过氧化物
Na2O2、H2O2
对应还原产物 X－
O2－或OH－ Mn2＋
SO2或S
NO或NO2 Mn2＋
Fe2＋或Fe H2O
10
2.常见还原剂
物质类型
活泼的金属单质
活泼的非 金属单质
举例 M(金 属)
H2 C
对应氧化产物
Mn＋ H2O CO或CO2
8
(2)单线桥法 ①表示方法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥 上只标 转移电子数目 ，不标电子的 “得”、“失”字样。 ②实例：Cu与浓HNO3反应过程中电子转移的方向和数 目可表示为：
9
三、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
物质类型
举例
活泼Βιβλιοθήκη Baidu非 金属单质
元素处于 高价态时 的化合物
X2(卤素)
【答案】 B
18
对于同一体系中可能发生多个氧化还原反 应，判断反应发生先后顺序有利于优化思维过程，降低计算 难度。
氧化还原反应先后顺序判断的依据：优先发生的反应其 产物能与其他物质共存，若不能共存，不能优先发生。
19
(1)多种还原剂与同种氧化剂反应，还原剂的还原性越 强，越优先发生反应；如向含I－、Fe2＋、Br－的溶液中滴加氯 水，离子被氧化的顺序为I－>Fe2＋>Br－。
专题：氧化还原反应
考纲要求
1.了解氧化还原 反应的本质是电子 的转移。
2．了解常见的 氧化还原反应。
3．掌握常见氧 化还原反应的配平 和相关计算。
考情分析
1.以生产、生活、社会中的实际问 题考查氧化还原反应的基本概念，分析 物质的氧化性、还原性强弱和电子转移 过程.
2．结合物质的推断及离子反应考 查氧化还原反应方程式的书写.
2H2O (1)MnO2在反应中 得到
价 降低 ，被 还原 ，发生 还原
电子，所含元素的化合 反应，作 氧化剂 。
(2)HCl在反应中 失去
电子，所含元素的化合
价 升高 ，被 氧化 ，发生 氧化 反应，作 还原 剂。
4
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
置换
化合
复分解
氧化还原
5
二、氧化还原反应方程式的配平及表示方法 1．氧化还原反应方程式的配平 (1)配平方法 ①一标：标出反应前后 变价元素 的化合价。 ②二等：反应中 升价总数 和 降价总数 相等。 ③三定：确定化合价发生变化的物质的化学计量数。 ④四平：用观察法配平其他各物质的化学计量数。 ⑤五查：检查反应前后是否遵循 质量 守恒和 电子 守 恒，离子方程式还有电荷守恒。
15
8．根据反应的剧烈程度进行判断 同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其氧化 性越强。 9．溶液酸碱性的影响 溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响，如高锰 酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱；在酸性 溶液中镁的还原性强于铝的，而在碱性溶液中铝的还原性强 于镁的；在酸性溶液中硝酸根离子表现出强氧化性，在中性 或碱性溶液中则不表现出强氧化性。
6
(2)实例 铜与浓H2SO4发生反应的化学方程式： 2H2SO4(浓)＋Cu==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 2．氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥法 ①表示方法：箭头由反应物指向生成物的对应元素，并 在线桥上标明电子 “得”、“失”字样及 电子转移数目 。
7
②实例：Cu与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目 可表示为：
D．X2＋是XO－ 4 的还原产物
17
【解析】 由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可
得：XO
－
4
>Z2>B2>A3＋，C对；由氧化性Z2>A3＋可知反应Z2＋
2A2＋===2A3＋＋2Z－能发生，A对；Z2在①反应中是氧化产
物，B错；
XO
－
4
中X为＋7价，反应后变为＋2价，X2＋是XO
－
4
的还原产物，D对。
(2)多种氧化剂与同一种还原剂反应，氧化剂的氧化性越 强，越优先被还原。如向含等物质的量浓度的Ag＋、Fe3＋、 Cu2＋、H＋、Zn2＋的溶液中加入镁粉，最先析出的金属为银。
3．电子守恒法在氧化还原反应计算 中的应用.
1
知识回顾
一、氧化还原反应
1．概念：某些物质被 氧化 ，同时某些物质被 还原 的
反应。
2．特征：有元素化合价 变化 (判断依据)。
3．本质：电子转移(包括电子的
的
偏移 )。
得失 、共用电子对
2
4．关系 失
还原
升高 氧化
氧化
氧化
氧化 得
降低
还原 还原
3
例如对于反应MnO2＋4HCl(浓) ==△=== MnCl2＋Cl2↑＋
13
4．根据反应条件判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价 态相同，可根据反应条件的不同进行判断，一般条件越低， 氧化剂的氧化性越强。 5．根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相同的条件下作用于不同的氧化剂 时，可根据氧化产物价态的高低进行判断，一般氧化产物的 价态越高，氧化剂的氧化性越强。
14
6．根据电化学原理判断 (1)原电池负极的还原性较强；(2)电解池(以惰性电极为 例) 阳极：易失电子的先放电，其还原性顺序为：S2－>I－>Br －>Cl－>OH－；阴极：易得电子的先放电，其氧化性顺序为： Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋。 7．根据物质的浓度大小判断 具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性(或 还原性)越强。
氧化物 CO
CO2
元素处于低 价态时的化
酸
合物
SO2
SO3或SO42-
H2S
S
HI
I2
盐
SO32-
SO
24
Fe2
Fe3＋
11
1.根据方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
12
2．根据元素周期表判断 (1)同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增 强。 (2)同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减 弱。 3．根据物质活泼性顺序比较判断 常见金属元素的活泼性顺序：从左到右(根据金属活动性 顺序表)还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强。
在常温下，发生下列反应：①16H＋＋10Z－＋
2XO
－
4
===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；
③2B－＋Z2===B2＋2Z－。根据上述反应，判断下列结论中错
误的是
()
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在①、③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO－ 4 >Z2>B2>A3＋
O2
氧化物
MnO2
含氧酸
浓硫酸 硝酸
盐
KMnO4 Fe3＋
过氧化物
Na2O2、H2O2
对应还原产物 X－
O2－或OH－ Mn2＋
SO2或S
NO或NO2 Mn2＋
Fe2＋或Fe H2O
10
2.常见还原剂
物质类型
活泼的金属单质
活泼的非 金属单质
举例 M(金 属)
H2 C
对应氧化产物
Mn＋ H2O CO或CO2
8
(2)单线桥法 ①表示方法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥 上只标 转移电子数目 ，不标电子的 “得”、“失”字样。 ②实例：Cu与浓HNO3反应过程中电子转移的方向和数 目可表示为：
9
三、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
物质类型
举例
活泼Βιβλιοθήκη Baidu非 金属单质
元素处于 高价态时 的化合物
X2(卤素)
【答案】 B
18
对于同一体系中可能发生多个氧化还原反 应，判断反应发生先后顺序有利于优化思维过程，降低计算 难度。
氧化还原反应先后顺序判断的依据：优先发生的反应其 产物能与其他物质共存，若不能共存，不能优先发生。
19
(1)多种还原剂与同种氧化剂反应，还原剂的还原性越 强，越优先发生反应；如向含I－、Fe2＋、Br－的溶液中滴加氯 水，离子被氧化的顺序为I－>Fe2＋>Br－。
专题：氧化还原反应
考纲要求
1.了解氧化还原 反应的本质是电子 的转移。
2．了解常见的 氧化还原反应。
3．掌握常见氧 化还原反应的配平 和相关计算。
考情分析
1.以生产、生活、社会中的实际问 题考查氧化还原反应的基本概念，分析 物质的氧化性、还原性强弱和电子转移 过程.
2．结合物质的推断及离子反应考 查氧化还原反应方程式的书写.
2H2O (1)MnO2在反应中 得到
价 降低 ，被 还原 ，发生 还原
电子，所含元素的化合 反应，作 氧化剂 。
(2)HCl在反应中 失去
电子，所含元素的化合
价 升高 ，被 氧化 ，发生 氧化 反应，作 还原 剂。
4
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
置换
化合
复分解
氧化还原
5
二、氧化还原反应方程式的配平及表示方法 1．氧化还原反应方程式的配平 (1)配平方法 ①一标：标出反应前后 变价元素 的化合价。 ②二等：反应中 升价总数 和 降价总数 相等。 ③三定：确定化合价发生变化的物质的化学计量数。 ④四平：用观察法配平其他各物质的化学计量数。 ⑤五查：检查反应前后是否遵循 质量 守恒和 电子 守 恒，离子方程式还有电荷守恒。
15
8．根据反应的剧烈程度进行判断 同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其氧化 性越强。 9．溶液酸碱性的影响 溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响，如高锰 酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱；在酸性 溶液中镁的还原性强于铝的，而在碱性溶液中铝的还原性强 于镁的；在酸性溶液中硝酸根离子表现出强氧化性，在中性 或碱性溶液中则不表现出强氧化性。
6
(2)实例 铜与浓H2SO4发生反应的化学方程式： 2H2SO4(浓)＋Cu==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 2．氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥法 ①表示方法：箭头由反应物指向生成物的对应元素，并 在线桥上标明电子 “得”、“失”字样及 电子转移数目 。
7
②实例：Cu与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目 可表示为：
D．X2＋是XO－ 4 的还原产物
17
【解析】 由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可
得：XO
－
4
>Z2>B2>A3＋，C对；由氧化性Z2>A3＋可知反应Z2＋
2A2＋===2A3＋＋2Z－能发生，A对；Z2在①反应中是氧化产
物，B错；
XO
－
4
中X为＋7价，反应后变为＋2价，X2＋是XO
－
4
的还原产物，D对。
(2)多种氧化剂与同一种还原剂反应，氧化剂的氧化性越 强，越优先被还原。如向含等物质的量浓度的Ag＋、Fe3＋、 Cu2＋、H＋、Zn2＋的溶液中加入镁粉，最先析出的金属为银。
3．电子守恒法在氧化还原反应计算 中的应用.
1
知识回顾
一、氧化还原反应
1．概念：某些物质被 氧化 ，同时某些物质被 还原 的
反应。
2．特征：有元素化合价 变化 (判断依据)。
3．本质：电子转移(包括电子的
的
偏移 )。
得失 、共用电子对
2
4．关系 失
还原
升高 氧化
氧化
氧化
氧化 得
降低
还原 还原
3
例如对于反应MnO2＋4HCl(浓) ==△=== MnCl2＋Cl2↑＋
13
4．根据反应条件判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价 态相同，可根据反应条件的不同进行判断，一般条件越低， 氧化剂的氧化性越强。 5．根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相同的条件下作用于不同的氧化剂 时，可根据氧化产物价态的高低进行判断，一般氧化产物的 价态越高，氧化剂的氧化性越强。
14
6．根据电化学原理判断 (1)原电池负极的还原性较强；(2)电解池(以惰性电极为 例) 阳极：易失电子的先放电，其还原性顺序为：S2－>I－>Br －>Cl－>OH－；阴极：易得电子的先放电，其氧化性顺序为： Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋。 7．根据物质的浓度大小判断 具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性(或 还原性)越强。
氧化物 CO
CO2
元素处于低 价态时的化
酸
合物
SO2
SO3或SO42-
H2S
S
HI
I2
盐
SO32-
SO
24
Fe2
Fe3＋
11
1.根据方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
12
2．根据元素周期表判断 (1)同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增 强。 (2)同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减 弱。 3．根据物质活泼性顺序比较判断 常见金属元素的活泼性顺序：从左到右(根据金属活动性 顺序表)还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强。