第四章第一节 原电池导学案公开课

第一节原电池导学案

一、教学目标

1.深化认识原电池工作原理及构成条件。

2.了解盐桥的作用，了解双液原电池的优点。

3.能根据简单自发的氧化还原反应设计双池原电池。

4.通过实验探究过程，并利用科学探究方法，提高科学探究能力，培养科学的思维方式和问

题意识。

二、教学的重难点

1.双液原电池的工作原理及盐桥的作用。

一、探究原电池

1.原电池的概念及构成条件。原电池：借助反应将转化为的装置。

形成条件：①具有不同的两个电极，二者直接或间接地连在一

②插入中，③构成。④发生自发的反应。

2.原电池的工作原理：分析下图所示原电池装置并填空。

总反应式：。

外电路：作负极，失去电子，电子经导线流向电极。

内电路：H+移向电极，SO42-移向电极。

二、实验再探原电池（Zn-Cu-CuSO4原电池）

【合作探究】锌片表面为何会有铜生成？电流表读数为什么逐渐变小？

提示：锌片能直接插入含Cu2+的电解质溶液中吗？若直接接触会有什么后果？

三、改良原电池

找出问题根源——和直接接触，在表面直接发生了反应；

预期现象实际现象锌片锌片

锌片表面（填“有”或“无”）明显溶

解现象，有色物质析出。

铜片表面有色物质析出（填“有”或“无”）明显现象。

电流表指针发生指针发生，但读数稳定之后又逐渐

提出解决方法——将片和溶液分开。

【合作探究】双液原电池的工作原理

负极池：负极（填电极）失去2个电子，成为

离子进入ZnSO4溶液，溶液中Zn2+（填“增

多”/“不变”/“减少”）而SO42-不变，使得ZnSO4

溶液带电荷，吸引盐桥内的定向移动

到负极池，使溶液保持电中性。

正极池：离子不断得电子析出金属，使得溶液中Cu2+（填“增多”/“不变”/“减少”），而SO42-不变，使得CuSO4溶液带电荷，吸引盐桥内的离子定向移动到正极池，保持溶液的电中性。

【盐桥的作用】①：、②：

四：练习与反馈

1.（1）判断下列装置是否能构成原电池

（2）以上电极、电池反应相同的装置是？

2、利用Cu+2Ag+= Cu2++2Ag反应，设计一个能产生持续、稳定电流的原电池装置，写出电极反应式，画出装置图。

3（2010广东理综卷）（双选）铜锌原电池工作时，下列叙述正

确的是( )

A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+

B 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C 在外电路中，电子从负极流向正极

D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

五：总结与反思

通过本节课的学习（1）你今天有什么收获？

收获哪些知识：（提示：1原电池原理、构成条件2双液原电池优点）收获哪些解题方法：

（2）你今天还有什么困惑？