高考化学二轮复习 专题九 电解质溶液精品

和c(OH-)的相对大小 c(H+)>c(OH-) 酸性 c(H+)=c(OH-) 中性 c(H+)<c(OH-) 碱性
(1)pH相同的酸(或碱),酸(或碱)性越弱,其物质的量浓度越大｡ (2)pH相同的强酸和弱酸溶液,加水稀释相同的倍数,则强酸溶液pH变化
大;碱也如此｡ (3)酸与碱的pH之和为14,等体积混合时溶液的pH 若为强酸与强碱,则pH=7; 若为强酸与弱碱,则pH>7; 若为弱酸与强碱,则pH<7｡
pH｡
c(OH )碱 V碱
①强碱M(OH)n:c(OH-)=n×V稀c(碱)
②强碱稀释:c(OH-)=c1(OH)VV11V c22(OH)V2
③强碱混合c:(cO(HOH)碱 -)V=碱c(H)酸V酸 ④强酸与强碱混合V:碱V酸
c(OH-)=
3.稀释后溶液pH的变化规律 (1)对于强酸溶液(pH=a)每稀释10n倍,pH增大
专题九 电解质溶液
热点题型突破
考情分析:电解质溶液是高考中考点分布较多的内容之一, 题型主要有选择题和填空题,其考查内容主要有: (1)外界条件对弱电解质电离平衡的影响｡ (2)酸､碱混合后溶液酸碱性的判断及pH的简单计算｡ (3)电解质溶液中离子浓度的大小比较｡ (4)盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干灼烧后产物的判断 ｡
(4)混合溶液中各离子浓度的比较
混合溶液中各离子浓度比较时,首先看是否发生化学反应,再 看弱电解质的电离和盐类的水解等,最后考虑对电离和水 解的促进和抑制作用｡如在0.1 mol/L的NH4Cl和0.1 mol/L 的氨水混合溶液中,各离子浓度的大小顺序为 c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)｡在该溶液中,NH3·H2O的电 离与NH+4的水解互相抑制,NH3·H2O的电离因素大于NH+4的 水解因素,溶液呈碱性:c(OH-)>c(H+),同时c(NH+4)>c(Cl-) ｡
考点1 弱电解质的电离平衡
电离平衡是一种动态平衡,当溶液的温度､浓 度以及离子浓度改变时,电离平衡都会发生 移动,符合勒夏特列原理,其规律是:
(1)浓度:浓度越大,电离程度越小｡在稀释溶 液时,电离平衡向右移动,而离子浓度一般 会减小｡
(2)温度:温度越高,电离程度越大｡因电离是吸热过 程,升温时平衡向右移动｡
8.判断溶液中离子能否大量共存时,需要考虑
盐类的HCO水3 解｡如Al3+与
因发生双
水解而不能大量共存｡
9.分析某些盐溶液不能用蒸发结晶法获得的
原因｡如将AlCl3溶液蒸干灼烧得到Al2O3而 不是AlCl3｡
考点4 溶液中粒子浓度大小的比较
1.类别
(1)多元弱酸溶液
根据多步电2离 分析,如3 在H3PO4溶液中:c(H+)>c(H2PO-
(4)等体积的强酸(pH1)和强碱(pH2)混 合时溶液的酸碱性 若二者的pH之和为14,则溶液呈中性 ,pH=7; 若二者的pH之和大于14,则溶液呈碱性; 若二者的pH之和小于14,则溶液呈酸性｡
2.溶液pH的计算
(1)酸性溶液
先求溶液中氢离子浓度即c(H+),然后求溶液的pH｡
c(H+)的计算式为:
从高考命题的变化趋势来看,溶液中离子 浓度的大小比较是主流试题｡此类题目仍是 今后高考命题的热点｡这类题目考查的内容 既与盐的水解有关,又与弱电解质的电离平 衡有关｡题目不仅偏重考查粒子浓度大小顺 序,而且还侧重溶液中的各种“守恒”(电 荷守恒､物料守恒)关系的考查,从而使题目 具有一定的综合性､灵活性和技巧性｡
n个单位,即pH=a+n(a+n<7)｡ (2)对于强碱溶液(pH=b)每稀释10n倍,pH减小
n个单位,即pH=b-n(b-n>7)｡ (3)对于弱酸溶液(pH=a)每稀释10n倍,pH的范
围是a<pH<a+n(即对于pH相同的强酸与弱酸 稀释相同倍数,强酸pH变化的程度大)｡
(4)对于弱碱溶液(pH=b)每稀释10n倍,pH的 范围是b-n<pH<b(即对于pH相同的强碱与弱 碱稀释相同倍数,强碱pH变化的程度大)｡ (5)对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释 相同倍数,pH变化也不同,其结果是强酸稀 释后,pH增大比弱酸多(强碱､弱碱类似)｡
(3)同离子效应:如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,增 大了CH3COO-浓度,平衡左移,电离程度减小;加入适 当浓度盐酸,平衡也会左移｡
(4)加入能反应的物质,实质是改变浓度｡如在醋酸溶 液中加入锌或NaOH溶液,平衡右移,电离程度增大｡
考点2 溶液的酸碱性及pH的计算 1.溶液的酸碱性——取决于溶液中c(H+)
4.施用的氮肥是铵盐时不宜与草木灰混合使用｡ 5.明矾净水:明矾溶于水,生成胶状物氢氧化铝,能吸附水里
悬浮的杂质,并形成沉淀使水澄清｡ 6.热的纯碱溶液有较好的去油污效果｡因为升温能促进盐类
的水解,使纯碱溶液的碱性增强,去油污的效果更好｡ 7.将活泼金属放在强酸弱碱盐的溶液里,会有气体逸出｡例如
将少量镁条放入NH4Cl溶液中有H2放出｡
①强酸HnA:c(H+)=n×c(酸)
②强酸稀释:c(H+)=
c(H )酸 V酸
③强酸混合:c(H+)=
V稀
c(H)1V1c(H)2V2
V1V2
④强酸与强碱混合:
cH c(H)酸 V酸 c(O H)碱 V碱 V碱 V酸
(2)碱性溶液
先求c(OH-),再根据KW求c(H+),再由-lg[c(H+)]可得
考点3 盐类的水解及应用
1.分析盐溶液的酸碱性,并比较酸､碱性的强弱｡如等浓度的 Na2CO3､NaHCO3溶液均呈碱性,且碱性Na2CO3>NaHCO3｡
2.配制某些能水解的盐溶液时要防止水解｡如配制FeCl3溶液 ,要向FeCl3溶液中加入适量盐酸｡
3.泡沫灭火剂的反应原理:
Al3++3HCO-3＝Al(OH)3↓+3Cຫໍສະໝຸດ Baidu2↑
4
4
4)>c(HPO )>c(PO
)｡
(2)多元弱酸的正盐溶液
根据弱酸根的分步32 水解分析,如Na2CO3溶液中
:c(Na+)>c(CO
)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H2CO3)｡
(3)不同溶液中同一离子浓度的比较
要看溶液中其他离子对其的影响,如相同物质 的量浓度的下N H列4 溶液中:①NH4Cl､② CH3COONH4､③NH4HSO4,④NH4Al(SO4)2,c( )由大到小的顺序是③>④>①>②｡