全国II卷东北三省三校2020届高三化学第二次联合考试试题理(含解析)

方程式为：LixC6＋Li1－xLaZrTaO
LiLaZrTaO＋6C，下列说法不正确的是
A. 放电时，a 极为负极，发生氧化反应 B. LiLaZrTaO 固态电解质起到传导 Li+的作用 C. 充电时，b 极反应为：LiLaZrTaO －xe－=xLi＋＋Li1－xLaZrTaO D. 充电时，每转移 xmol 电子，a 极增重 7 g 【答案】D 【解析】 【分析】 根据题干信息，由电池工作原理图分析可知，电池工作放电时，Li+向 b 极移动，则 b 极为电 池的正极，发生还原反应，电极反应式为：xLi＋＋Li1－xLaZrTaO+xe-=LiLaZrTaO，a 极为电 池的负极，发生氧化反应，据此分析解答问题。 【详解】A．根据上述分析可知，电池工作放电时，a 极为电池的负极，发生氧化反应，A 选 项正确； B．由电池工作原理图可知，LiLaZrTaO 固态电解质起到传导 Li+的作用，B 选项正确； C．电池充电时，b 极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：LiLaZrTaO －xe－=xLi＋＋Li1－xLaZrTaO，C 选项正确； D．充电时，a 极为阴极，发生的反应为 6C+ xe-+xLi＋=LixC6：每转移 xmol 电子，增重 7x g，D 选项错误； 答案选 D。 6.短周期主族元素 M、X、Y、Z、W 原子序数依次递增，在周期表中 M 的原子半径最小，X 的
4KAl3(SO4)2(OH)6+3S=2K2SO4+6Al2O3+9SO2↑+12H2O，地开石发生反应 Al4(Si4O10)(OH) 8=4SiO2+2Al2O3+4H2O，焙砂的主要成分为 K2SO4、SiO2 和 Al2O3，再通过水浸后得到水浸出液 K2SO4 溶液和水浸出渣 SiO2、Al2O3，结合 K2SO4 的溶解度随温度的变化可知，K2SO4 溶液经蒸 发结晶得到 K2SO4 晶体，水浸出渣 Al2O3 与 SiO2 分别与 NaOH 发生反应生成 NaAlO2 和 Na2SiO3，再经一些列操作得到 Al 单质，据此分析解答问题。 【详解】(1)矿物颗粒细，可以提高扩散速率，但颗粒细度达到一定值后，再往后对速率的
-lgc
或
CrO24-
均为 1，则 NaCl
和 Na2CrO4 溶液均为 0.1mol·L-1，即 x=0.1，A 选项正确；
B．1molCl-和 CrO42-分别消耗 1mol 和 2molAg+，由图像可知，滴加 AgNO3 溶液过程中，曲线 I
突跃时加入的 AgNO3 溶液的体积为 20mL，则曲线 I 代表 NaCl 溶液，B 选项正确；
-lgc
液，滴加过程中
Cl-
-lgc
和
CrO24-
与 AgNO3 溶液的体积关系如图所示。下列说法不正
确的是
A. x =0.1
B. 曲线 I 代表 NaCl 溶液
C. Ksp(Ag2CrO4)约为 4×10－12 【答案】D
D. y=9
【解析】
-lgc Cl-
【详解】A．根据图像可知，未滴加 AgNO3 溶液时
A. 装置①中的试剂可能是二氧化锰 B. 装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水 C. 点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气 D. 球形干燥管中碱石灰的 作用只有处理尾气 【答案】C 【解析】
【分析】 结合题干信息，由图可知，①装置为氯气的制备装置，装置②的目的是除去氯气中的氯化氢， 装置③的目的是干燥氯气，装置④为制备无水 AlCl3 的装置，装置⑤用来收集生成的氯化铝， 碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置⑤中，并吸收过量的氯气防止污染环境，据此 分析解答问题。 【详解】A．①装置为氯气的制备装置，浓盐酸与 MnO2 需要在加热的条件下才能反应生成 Cl2，缺少加热仪器，A 选项错误； B．装置②的目的是除去氯气中的氯化氢，用饱和食盐水，装置③的目的是干燥氯气，用浓 硫酸，B 选项错误； C．因为 Al 能与空气中的氧气在加热的条件下发生反应，故点燃④处酒精灯之前需排尽装置 中的空气，C 选项正确； D．球形干燥管中的碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置⑤中，并吸收过量的氯气 防止污染环境，D 选项错误； 答案选 C。 【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价分析， 把握实验原理，明确装置的作用关系为解答题目的关键。 3.基于临床研究，抗疟疾药物磷酸氯喹被证实在治疗新冠肺炎过程中具有疗效。4，7-二氯 喹啉是合成磷酸氯喹的一种中间体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法不正确的 是
（全国 II 卷）东北三省三校 2020 届高三化学第二次联合考试试题 理（含解析）
1.下列说法正确的是 A. 煤转化为水煤气加以利用是 为了节约燃料成本 B. 用 CO2 合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用 C. 纤维素、油脂、蛋白质均能作为人类的营养物质 D. 铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤转化为水煤气加以利用是为了实现煤的综合利用并减少环境污染，A 选项错误；
1，Ksp(AgCl)=c(Cl-)·c(Ag+)=10－10，c 点加入 40mLAgNO3 溶液，溶液中
c Ag+ = 0.02L 0.1molL-1 = 0.1 molL-1
c
Cl-
=
Ksp AgCl 10-10
=
=3 10-9 molL-1
c Ag+
0.1
0.06L
3
，
3
，则-lgc(C源自文库-)=9-lg3≈8.52，D 选项错误；
C．C、O 可以与 H 形成 18e-的分子分别为 C2H6、H2O2，但 F 元素不可以，C 选项错误； D．常温下 Na2CO3 的水溶液加水稀释后，溶液中 OH-的浓度减小，由于水的离子积常数不变， 则 H+的浓度增大，D 选项错误；
答案选 B。
7.某温度下，分别向 20mL 浓度均为 xmol/L 的 NaCl 和 Na2CrO4 溶液中滴加 0.1mol/LAgNO3 溶
-lgc
C．b 点时，
CrO24-
=4，则 c(CrO42-)=10-4mol·L-1，c(Ag+)=2×10-4mol·L-
1，Ksp(Ag2CrO4)= c(CrO42-)·c2(Ag+)=4×10－12，C 选项正确；
-lgc Cl-
D．a 点时，Cl-恰好完全沉淀，
=5，则 c(Cl-)=10-5mol·L-1，c(Ag+)=10-5mol·L-
A. 属于芳香族化合物
B. 分子中所有原子在同一平面上
C. 分子式为 C9H6NCl2 【答案】C
D. 可发生取代、加成、氧化反应
【解析】
【详解】A．由 4，7-二氯喹啉的结构简式可知，该分子含有苯环，属于芳香族化合物，A 选
项正确；
B．根据苯环、碳碳双键中所有原子共平面分析可知，该分子中所有原子在同一平面上，B 选
项正确；
C．由结构简式可知，分子式为 C9H5NCl2，C 选项错误； D．该分子中苯环能够发生取代、加成反应，碳碳双键能够发生加成反应、氧化反应，D 选项 正确； 答案选 C。 4.下列离子方程式正确的是 A. 向 FeCl3 溶液中通人过量 H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋ B. 向 NaHCO3 溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O C. 向 NaClO 溶液中通人少量 SO2：SO2＋ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2H＋ D. 向 FeI2 溶液中通人等物质的量的 Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－ 【答案】A 【解析】 【详解】A．向 FeCl3 溶液中通人过量 H2S，生成氯化亚铁、硫单质和盐酸，离子反应方程式 为 2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A 选项正确； B．过量少量问题，应以少量为标准，向 NaHCO3 溶液中加入少量澄清石灰水，反应中有 2 个 OH-参与反应，正确的离子反应方程式为 Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓+CO32-＋2H2O，B 选项 错误； C．NaClO 溶液中通人少量 SO2 的离子反应方程式为 SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClO，C 选项错误； D．由于 I-的还原性大于 Fe2+的还原性，则氯气先与 I-反应，将 I-氧化完后，再氧化 Fe2+， 根据得失电子守恒可知，等量的 Cl2 刚好氧化 I-，Fe2+不被氧化，正确的离子反应方程式应 为 2I-+Cl2=I2+2Cl-，D 选项错误； 答案选 A。 5.Garnet 型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO 材料是目前能达到 最高电导率的 Garnet 型电解质。某 Garnet 型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，反应
（6）现利用还原焙烧产生的 SO2 来生产硫酸。若明矾石的质量为 41.4t，主要成分含量为 50%，SO2 的利用率为 96%，则可生产质量分数为 98%的硫酸____t。[KAl3(SO4)2(OH)6 的相对 分子质量为 414]
【答案】
(1). 不是
(2). 4KAl3(SO4)2(OH)6+3S===2K2SO4+6Al2O3+9SO2↑+12H2O
B．用纳米技术高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解为无毒的二氧化碳，既 不会引起白色污染，也可实现“碳”的循环利用，B 选项正确； C．纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，C 选项错误； D．生石灰能用作食品干燥剂，但不能用作食品脱氧剂，D 选项错误； 答案选 B。 2.某化学学习小组利用如图装置来制备无水 AlCl3（已知：无水 AlCl3 遇水能迅速发生反应）。 下列说法正确的是
KAl3(SO4)2(OH)6+
S→
K2SO4+
Al2O3+
___________+
H2O
（3）从水浸后的滤液中得到 K2 SO4 晶体的操作 a 是 _____，写出 K2SO4 的一种用途 _____ . （4）碱浸过程中发生的主要反应的离子方程式为____、 ____ 。
（5）流程中制 Al 的化学方程式为________________________
1 H 元素，X 的次外层电子数是其电子总数的 3 ，X 为 C 元素，Y 是地壳中含量最高的元素，Y
为 O 元素，M(H)与 W 同主族，则 W 为 Na 元素，Z 为 F 元素，据此分析解答问题。
【详解】A．Z 的单质为 F2，F2 与水的反应方程式为 F2+2H2O=4HF+O2，A 选项错误； B．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C<F，则稳定性：CH4<HF，B 选项正确；
答案选 D。
8.一种由明矾石[主要成分：KAl3(SO4)2(OH)6]和地开石[主要成分：Al4(Si4O10)(OH)8]提取
K2SO4 和 Al 的工艺流程：
已知：K2SO4 在不同温度下的溶解度
温度/℃
10
20
40
60
溶解度/g
9.3
11.1
14.8
18.2
80 21.4
100 24.1
回答下列问题： （1）硫酸熟化工艺是指浓硫酸在矿物颗粒表面均匀分布并向内扩散的过程，该过程中矿物 颗粒_____（填“是”或“不是”）越细越好。 （2）完成并配平还原焙烧时明矾石与硫反应的化学方程式：________
1 次外层电子数是其电子总数的 3 ，Y 是地壳中含量最高的元素，M 与 W 同主族。下列说法正
确的是 A. Z 的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZO B. X 和 Z 的简单氢化物的稳定性：X<Z C. X、Y、Z 均可与 M 形成 18e-的分子 D. 常温下 W2XY3 的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小 【答案】B 【解析】 【分析】 M、X、Y、Z、W 原子序数依次递增的短周期主族元素，在周期表中 M 的原子半径最小，M 为
(3). 蒸发结晶
(4). 作钾肥、制备钾盐、药物、玻璃、明矾等
(5). Al2O3+2OH-
===2AlO2-+H2O
(6). SiO2+2OH-===SiO32-+H2O
(7). 2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑
(8). 10.8
【解析】
【分析】
由工艺流程可知，地开石、明矾石经硫酸熟化后加入硫单质进行还原焙烧，明矾石发生反应