第2课时 化学键与电子式

练习：书写 NH3、CCl4的电子式、结构式
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电 子式组成，但对相同离子不能合并
AB型
2-
A2B型 AB2型
离子化合物的形成过程：
Na
Cl S
K
→
→ →
Na Cl
K+
K
S
2-
K+
Br
Mg
Br
Br Mg
2
Br
思考1：下列电子式是否正确
×氧原子
:
:O:
[:Cl:] - Ca2+[:Cl:] 氯化钙
√
A K
B C Cl F
O
K
[O ] K 2 [ Cl ] [ Ba] [ Cl ]
Mg 2
2
D H
Cl
[F] 2 H [ Cl ]
复杂的阴阳离子
氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子 以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧 以共价键结合。
如:NaOH
Na＋[
· ·H ] － O · ·
：：
过氧化钠中，过氧根离子 (O2 2- )与 钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两 个氧原子以共价键结合。
如:
﹕ ﹕
Na2O2
O Na＋[ ·
· ·2-Na＋ ] ·
O · ·
：：
OH- :
O22- :
NH4+ :
练习 写出以下物质的电子式： NH4Cl、H2O2、 HClO
思考: H2中共用电子对又如何？
H
共用电子对因受到的吸引力大小相等 而居于两原子的 正中央 （不偏移）
.H
共用电子对不偏向一方原子 的共价键称为非极性键
思考
HCl中，为什么H显+1价 , 为什么Cl显-1价?
共用电子对偏向对其吸引力更强的一方
·： · H . Cl ··
+1
-1
共用电子对偏向一方原子 的共价键称为极性键
非极性键和极性键
非极性键
极性键
同种原子
不同种原子
书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：
• CS2 （极性共价键） Na2O（离子键 非极性共价键） 2
号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n ”电荷字样。
离子： O
2-
Mg
2+
Na
共价型物质的电子式
（1）、大多数非金属单质 电子式 结构式
Cl Cl
N
N
Cl—Cl
N≡N
练习：书写F2、H2的电子式、结构式
（2）、共价化合物 H O H O H H
电子式
结构式
H Cl H—Cl
O
C
O
O=C=O
缺 几 个 电 子 就 形 成 几 对 共 用 电 子 对
鲁科版化学必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
第一节 化学键与化学反应
第二讲 化学键与电பைடு நூலகம்式
电子式:在元素符号周围用小黑点（或×）来表
示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。
原子： H
O
Cl
Mg
Na
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素
+ 符号右上角标出“n ”电荷字样。
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用中括
（离子键 极性共价键） • HClO （极性共价键） NaClO
• 四核10电子的分子 NH3 （极性共价键） • 三核18电子的分子
H2S （极性共价键）
:
:
[:Na:]+
: : : :
钠离子
×
[:S:]-2 :
硫离子
×
×
√
Na2+[:O:]2氧化钠 :
:
: :
思考2： 某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形 成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。
·： ·： ：· ]- X2+ [： · ][ Y Y · ·
K
Ba Mg Cl F
· ·
思考3.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：