物质的量完整(课堂PPT)

【例题7】下列说法正确的是（ D ）
A.NaOH的摩尔质量为40g
B.1mol O2的质量与它的相对分子质量相等
C.1molOH-的质量为17g.mol-1
56
D.1个铁原子的质量约等于 6.021023
11
【例题8】71gNa2SO4 中含有Na+和SO4-的个数是多少？
n(Na2SO4)
m(Na2SO4) M(Na2SO4)
2
补充知识---微观粒子
质子 中子
构 成 原子核
电子
构
原子 成
分子 （直接）构成
离子
物质
1、原子、分子和离子都是构成物质的一种粒子。 （1）由原子直接构成，如：Ar、Fe、Cu等稀有气体和金属 （2）由分子构成，如：H2、O2、H2O、CO2等 （3）由离子构成，如：NaCl由Na+和Cl-构成 2、电子是构成原子的一种粒子，每个电子带一个单位负电荷。 如H原子核外有一个电子，O原子核外有8个电子，Na+核外有10个电子。 3、质子和中子是构成原子核的粒子，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电。 如12C原子中有6个质子和6个中子。 原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
【例题3】3mol H2SO4 中有（ 3NA ）个H2SO4 ，（ 3 SO4- ，有（ 6NA，）个H+
）mol
5
4、物质的量（n）、实际微观粒子数（N）和阿伏 伽德罗常数（NA ）三者的关系。
n N NA
【例题4】含有3.01×1023个分子的H2SO4的物质的量是（ B）
注意脚标
A. 5mol
状态的物质的体积是没有加和性的）
③ 溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。（小片子第5题）
④用结晶水化合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水。（如CuSO4·5H2O， 溶质是CuSO4）
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5、物质的量浓度与质量分数的区别与联系
溶质的单位 溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
B.0.5mol
C.50mol
D.0.2mol
【例题5】下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4 所含原子数相等（A）
A.0.4 mol H2O 2
B.0.2mol H2SO4
C.0.8mol NaOH D.0.3mol HNO3
计
计
解题思路： 已知物理量
物质的量
算
算
粒子数
6
解题思路
个数 分子
因此粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。也就是说
同T、P下，同V的任何气体都含有相同数目粒子。
13
2、气体摩尔体积
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，
符号：Vm 单位：L/mol(或L ·mol-1 ) 适用范围：气体（单一或混合气体均可用）
t=0℃或T=273.15K Tt27.135
一个盛有N2 和O2 ，在同温、同压下，两容器内的气体一定具 有相同的（ AC ）
A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数
D.质量
阿佛加德罗定律的适用条件，不一定是标准状况下，也 可以是其它压强和温度，只要物质的存在状态是气体即 可。而是用22.4g/mol时，一般必须是标准状况下的气体。
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第三节：物质的量在化学实验中的应用
②物质的量适用范围：微观 与物质的量的关系类似质量—千克，时间—秒
粒子 。
②使用时必须指明：物质微粒
如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原 种类。
子团等，不能用于描述宏观物体。
如：1 mol H，1 mol H2 ,1 mol H+ 。不能使用1
摩尔氢
③物质的量四个字是一个整
体，不能拆开，缺一不可！
①是否为气体
②是否为标况（ 0℃，101kPa） ③是否为1mol
（2）标准状况下（0℃，101kPa), 1mol 任何 气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
（3）计算公式： V m
注意：
V n
①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况来自百度文库即0℃、101kPa。
相同条件 T、p相同
T、p相同
公式
n1 V1 n2 V2 1 M 1 2 M 2
结论 语言表述
同温、同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比
同温、同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量 （或摩尔质量）之比
T、V相同
同温、同体积下，气体压强之比等于其物质的量之比
p1 n1
p2
n2
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【习题9】下列说法中，正确的是（ D ）
四、物质的量浓度
1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。来表示溶液组成
的物理量，叫做溶液B的物质的量浓度。
2、符号：CB
3、单位：mol/L(mol·L-1)
4、表达式：
CB
nB V
注：①B表示溶液中所含的溶质，还可以表示构成溶质分子的其他粒子。
②溶液的体积不等于溶剂的体积（以L为单位），且不同物质（尤其是不同
。
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3. 物质的质量（m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少？
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5 ol
3
3、阿伏加德罗常数 （1）定义：国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与 0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02 ×1023 。把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA ，通常用 6.02 ×1023 表示。 （2）关系图
1mol任何粒子的粒子数
阿伏加德罗常数（NA） 单位：mol-1
§2.2化学计量在实验中的应用
第一节：物质的量的单位---摩尔
1
一、物质的量及其单位
1.物质的量
2.摩尔
（1）定义：表示含有一定数 （1）定义：物质的量的单位，
目粒子的集合体。
简称摩。
符号为 n ，是一个物理量。
（2）注意： ①物质的量是一个基本物理
量
符号为 mol，是一个单位。 （2）注意： ①摩尔不是基本物理量，是物 质的量的单位。
类别
摩尔质量
相对分子（或原子）质量
相同点 对于同一物质或微粒来讲，摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相 等
符号 含义
单位 实例 (NaCO3)
M 单位物质的量的物质具有的质
量 g/mol
106g/mol
Ar 该分子（或原子）的质量除以一个12C原
子质量的1/12所得的数值
1
106
9
【习题7】填空 （1） 1 mol Cu 原子的质量是
÷NA ×NA ×脚标
摩尔数（物质的量） 原子
n:
n N NA
N nN A
物质的量
÷脚标
NA： 阿伏伽德罗常数
N： 实际微观粒子数
计 已知物理量
算
物质的量
计 粒子数
算 电子摩尔数
1mol粒子的电子数 ×
粒子的摩尔数
电子个数
7
【例6】填空 （1）1molH2O中含有（6.02×10）23个H2O，（ 2 ）mol H,（10 ）mol 质子，（ 10） mol 电子。 （2）0.5mol H2SO4 中含有（6 .02×10）23个H，（ 2 ）mol O，（ 25）mol 电子。 （3）与0.2mol H3PO4 含有相同 H原子数的HNO3 为（0.6）mol,与其含有相同氧原子数 的H2SO4 有（0.2 × 6.0）2×个1，02与3 其含有相同分子数的HCl有 （0.2）mol,与其含有相同原 子总数的NH3 为（ 0.4）mol. （4）0.2molNaOH含Na+ （0.2 ）mol,含OH- （0.2）mol,与 （ 0.）1 mol Ba(OH)2 所含 OH- 数目相同。
粒子大小
决 固体或液体体
影
定
积
响
因 素
粒子数目
决
气体体积
定
粒子间距离
水（液态）
微观解释：
水蒸气（气态）
（1）固体或液体：粒子本身的“直径”远远大于粒子之间 的距离，所以决定其体积大小的因素是粒子大小和粒子数 均为1mol时
目
（2）气体：分子间的距离远远大于分子本身的“直径”，
所以T、p相同，任何气体粒子之间的距离可以看成相等的，
②Vm
V n
适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
※在标准状况下，水、乙醇、CCl4、SO3等都不是气体。
③22.4L气体在标准状况下其物质的量是1mol，非标准状况下，22.4L气体的物质的量可
能是1mol也可能不是1mol.
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3、阿伏加德罗定律及其推论 （1）阿伏加德罗定律 同T、同p下，相同V的任何气体都含有相同数目的粒子。 阿伏加德罗定律中有“四同”：同T、同p、同体积、同分子数。只要其 中“三同”便可确定另外“一同”。 （2）阿伏加德罗定律的推论
（ρ为g.mL-1 或g.cm-3) 小片子第6题 19
【习题12】下列溶液中物质的量浓度为1mol ·L-1 的是（ D ）
A.将40gNaOH溶解在1L水中
（1L不是溶液的体积）
B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 （22.4L不一定是1mol)
C.将1L10mol ·L-1 浓盐酸加入9L水 (浓盐酸和水混合后，溶液体积不是10L）
A、气体的摩尔体积为22.4L.mol-1
B、1 mol H2的质量为2g，它所占的体积是22.4L C、在标准状况下，22.4L乙醇的物质的量是1mol
D、在标准状况下，1mol任何气体所含的体积都约为22.4L
【习题10】判断正误 （1）标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA （X ） （2）标准状况下，22.4L氨水含有NA 个NH3 分子 （ X ）
71g 142g / mol
0.5m
ol
n(Na) 20.5mol1mol
n(SO4) 10.5mol0.5mol N(Na) n(Na)NA 6.021023 N(SO4) n(SO4)NA 0.56.021023 3.011023
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第二节 ：气体摩尔体积
三、气体摩尔体积 1、影响物质体积大小的因素
D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250mL
【习题13】 判断正误
（1）将1molNaCl溶于1L水中，则所得溶液的浓度为1mol ·L-1 ( × )
（2）将1gNaOH溶于水制成1L溶液，则所得溶液的浓度为1mol ·L-1
( ×)
（3）从100mL 1mol ·L-1 的硫酸溶液中量取10mL，硫酸的物质的量
6.02 ×1023
0.012kg12C中所含原子数
4
【例题1】下列说法中正确的是（ C） A.摩尔是化学上常用的一个物理量 B.物质的量表示物质的数量 （表示含有一定数目粒子的集合体） C.1摩尔氢气分子可以表示为1mol H2 D.1mol 氧约含有6.02 ×1023 【例题2】下列说法中，正确的是（ D） A.1mol任何物质都含有6.02 ×1023 个原子 B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 C.物质的量就是物质的质量 D.使用物质的量这一物理量，摩尔这一单位时必须指明微粒种类
（3）标准状况下，22.4L盐酸含有NA 个HCl 分子（ X
）
X
（4）标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数目为0.5 NA （ ）
（5）常温常压下，2.24L CO和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1
NA （ X ）
（6）22.4L Cl2 中含有NA 个Cl2 分子（ X ）
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【习题11】<双选题>两个容积相同的容器，一个盛有NO，另
64
克
（2） 1 mol CO2 分子的质量 是 （3）1molNa+ 的质量是
44
克
23
克
（4） 1mol NaCl的质量是
58.5 克
（5）SO2的摩尔质量是
64g/mol
；物质的量为2mol,其质量
是
128g
；分子数是
1.204 ×1024 。
（6）SO4- 摩尔质量是 96 g/mol ，物质的量是 9.6g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体积 (V)
-
wB溶 溶质 液的 的((m m 质 质 B))量 1量 0% 0
特点 换算公式
V相同，CB也相同的 m相同，wB 也相同的任 任何溶液中，所含nB 何溶液中，所含mB 相同， 也相同，但wB 不一定 但nB 不一定相同。
相同
cBwB(溶 M B液 1） 00 m0oL1l
8
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量
1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质 量或
相对分子质量相等。
2. 摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。
（2）单位：g/mol
（3）数值：数值等于该粒子的相对分子（原子）质量。
（4）摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系