元素周期律PPT教学课件6

期
时理想的制冷剂二氟二氯甲烷。尽管这种制冷剂又被 当今的“环境问题”而否定了，但是，当时利用元素
律
周期表来进行推理、预测的方法，不会因氟里昂被弃
用而一起被否定，这种科学方法也许对开发其他新材
料、新物质发挥更大的作用。
【答（洞案a3）】C（F1C）l3（CH或4 CNF3HC3l，）H；2S（
（2）元素周期律是随原子序数的递增，元素的性质呈
现周期性的变化，其实质是核外电子排布的周期性 变化。
2、元素的性质
(1)元素的金属性和非金属性的判断方法
元
金属性(失去电子的能力)
非金属性(得到电子的能力)
素
单质跟水或跟酸反应置换氢的 单质跟H2化合的能力
周
能力
期
最高氧化物水化物的碱性强弱 最高氧化物水化物的酸性强弱
要点·疑点·考点
1、元素周期律
元
( 1 ) 观察并思考:随着原子序数的递增
素
①原子最外层电子数有何变化规律
周
原子最外层电子数总是由1～2或1～8出现周期性的 变化。
期
②原子半径的变化有何规律
律
原子半径总是由大到小,呈周期性的变化。
③元素的主要化合价有何变化规律
元素的主要化合价(最高正价与最低负价)均呈现由 低到高的周期性的变化。
【解析】
R的气态氢化物的水溶液呈酸性，可
元
能是ⅥA或ⅦA元素，XR4的结构与ⅣA
素
族气态氢化物的结构相似，R可能是Cl，
周
CCl4与CH4结构相似，从（3）知Y可能
期
为碘，从（4）知Y一定为碘，则R一定
律
为氯。
能力·思维·方法
元 【例1】根据周期表对角线规则，金属Be与Al单
素 周
质 较低及，其易化升合华物。性试质回相答似下，列又问已题知：AlCl3熔沸点
减弱；（2）同周期化合物的毒性一般是按从左到右依
次减弱，从对同周期化合物的分析可得出结论：理想
的制冷剂是含F、Cl元素的化合物；（3）由于新制冷
元
剂的沸点介于76.8℃和-128℃之间，所以改变氯、氟原
素 周
子数目，可以得到沸点不同的制冷剂。它还可以是 C围F考3C查l和、C分FC析l3，；并（通4）过科反学复家实从验物，质最的后易终燃于性找和出沸了点当范
剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是
。
（4）然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是
。
但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发制冷剂 的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）
①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色
a
b
c
【解析】（1）第二周期中氢化物的可燃性从左到右依次
【例2】 （2002年上海市高考题）制冷剂是一种易被压缩、液化的
气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低， 达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂， 但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规 律来开发新的制冷剂。
元
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
周
原子半径 元 主要化合价
相同
增大
1～8
相同
逐渐减小
逐渐增大
最高正价由+1→+7负价 最高正价、负价数相同
期 律
素
= -（8 - 主族序数）
性 质
最高价氧化物的水 化物
碱性减弱，酸性增强
最高正价=主族序数 酸性减弱，碱性增强
形成难易程度 稳定性
难→易 增强
Leabharlann Baidu
易→难 减弱
单质的氧化性或还 还原性减弱，氧化性增 氧化性减弱，还原性增
期 律
（子1）方写程出式Be与NaO。H溶液反应生成Na2BeO2的离 （方2）程B式e(O为H)2与M。g(OH)2可用试剂鉴别，其离子
（价3）”B)e。Cl2是
化合物(填写“离子”或“共
（4）Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，则 Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是
【解析】
根据题给信息，Be与Al，Li与Mg的单质及其
原性
强
强
元素的金属性或非 金属性逐渐减弱
金属性
非金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强
课前热身
元 素
1．下列对铯（Cs）的性质预测中，错误 的是(AC)
周 A．它只有一种氧化物Cs2O
期 B．它与水剧烈反应放出H2
律 C．其离子有很强的氧化性
D．它的碳酸盐稳定，受热很难分解
2．(2002年全国高考题)第四周期某主族元
元
一族，Y比R高两个周期；（4）R的单质能
素
跟Y的钾盐的水溶液反应，反应产物溶于
周
X线R上4，：并呈紫红色。请将答案填在相应的横
期 （1）R的最高价氧化物的水化物的化学式是
律
HClO4
（2）R的前一族、同周期元素最高价氧化物
水化物的化学式是 H2SO4
（3）比较（1）、（2）答案的酸性强弱。酸
性；
（4）XR4的化学式是 CCl4 ；
律
相互置换(单质的还原性)
相互置换(单质的氧化性)
对应金属阳离子的氧化性
对应非金属阴离子的还原性
原电池反应：金属电极溶解的
\
其金属性强
电解反应：先析出的金属其金
\
属性弱
(2) 元素周期表中元素性质的递变规律
项
同周期(左→右)
同主族(上→下)
目
原 核电荷数
递增
增大
元
子 电子层数 结
素
构 最外层电子数
化合物性质相似，由熟知Al、Mg的单质及其
元
化合物的性质，不难类推出Be、Li的性质。
素
【答案】(1)Be + 2OH- = BeO22- + H2↑
周
(2)NaOH溶液
期
Be(OH)2 + 2OH- = BeO22- + 2H2O
律
(3)共价
(4) Li2O 【解题回顾】
掌握典型物质的性质是解这类信息题的基础。 例题方法是类推，结合物质结构知识解题。
素
（1）氢化物的易燃性：第二周期： ＞ ＞H2O＞HF； 第三周期：SiH4＞PH3＞ ＞ 。
周
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3，H2S H2O；
期
CS2 CO2，CCl4 CF4（选填“＞”、“＜”或“＝”）。 于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
律
（的3沸）点已范知围CC应l4介的于沸其点间为。76经.8 过℃较，长CF时4的间沸反点复为试－验1，28一℃种，新新的制制冷冷剂
素的原子，它的最外层电子层上有两个
元
电子，下列关于此元素的叙述正确的是
素
(CD)
周 A．原子半径比钾的原子半径大
期 B．氯化物难溶于水
律 C．原子半径比镁的原子半径大
D．碳酸盐难溶于水
3．请阅读下文：（1）某元素R的气态氢化物
的水溶液呈酸性；（2）R与元素X可形成
化 的合气物态X氢R化4，物该的化结合构物相的似结；构（与3Ⅳ）AY族与元R素同