乙炔的分子结构.ppt

（3）与HX、H2O反应
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
制备塑料、纤维
催化剂
nCH2=CH 加温、加压 CH2CH n
Cl
Cl
2019-7-12
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如何区分聚乙烯和聚氯乙烯？
聚乙烯
聚氯乙烯
性质坚韧，低温时仍
性质
能保持柔韧性，化学 性质稳定，有润滑感。
具有良好的机械强度和绝 缘性，还有耐化学腐蚀， 耐水耐油等优点。但易老 化，且脆，手感发粘。
2019-7-12
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练：已知乙炔与空气能形成爆炸性的混 合气体，在空气中含有2.5%~80%（体 积分数）的乙炔，点火时会引起爆炸。 试问，在乙炔与空气形成的混合气体中， 爆炸最剧烈时，乙炔的体积分数为多少？
2019-7-12
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B、乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2、 加成反应： 使溴水褪色 （1）X2
CH≡CH+H2O
CH3CHO（制乙醛）
3、加聚反应
催化剂
nCH≡CH 加温、加压
CH=CH
n
2019-7-12
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五、炔烃
1、概念：链烃分子里含有碳碳叁键的不 饱烃叫做炔烃。 2wenku.baidu.com炔烃的通式： CnH2n－2 (n≥2) 3、炔烃的通性： （1）物理性质： • 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高， 液态时的密度逐渐增加。 • C小于等于4时为气态 （2）化学性质：
2019-7-12
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一、乙炔的分子结构：
电子式 H ：C ...... C ：H
结构式 H—C≡C—H 结构简式 CH≡CH 或 HC≡CH
2019-7-12
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二、乙炔的实验室制法：
俗称：电石气 1、原料： 电石(主要成分CaC2)、饱和食盐水 2、反应原理：
CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2
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2、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混 合气通入到溴水中充分反应，测得有128克
溴参加了反应，测乙烯、乙炔的物质的量之
比为（B ） A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶5
3、描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子结 构的下列叙述中正确的是（ B、）C
A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能都在一条直线上 C．6个碳原子有可能都在同一平面上 D．6个碳原子不可能都在同一平面上
3、常用饱和食盐水代替水，以降低水的含量， 得到平稳的气流。
4、纯净乙炔气体是无色无味的气体。用电 石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味， 是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、 磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、AsH3、 PH3等气体有特殊的气味所致。
2019-7-12
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3、制取：
⑵反应会放出大量热量，如操作不当，会使
启普发生器炸裂。
⑶反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2,它能夹 带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球
型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作
用。
2，为防止糊状的Ca(OH)2涌入堵塞导管。
2019-7-12
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2、不能使用长颈漏斗代替分液漏斗 因为：长颈漏斗不能控制水的用量。水加太 多，反应会太剧烈
H-C≡C-H+Br—Br → H-C=C-H
Br Br 1,2-二溴乙烯
Br Br
H-C=C-H +Br—Br → H-C—C-H
Br Br
Br Br
2019-7-12
谢1谢,欣1赏,2,2-四溴乙烷 14
（2）催化加氢
制聚乙烯塑料
CHCH + H2 催化剂 CH2=CH2
CH2=CH2 + H2 催化剂 CH3CH3
A．ZnC2水解生成 （ C2H2 ）
B．Al4C3水解生成（ CH4 ）
C．Mg2C3水解生成（C3H4 ）
D．Li2C2水解生成 （ C2H2 ）
2019-7-12
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3、装置：固液不加热装置
水
电石
2019-7-12
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注意事项：
1、不能用启普发生器。 ⑴碳化钙与水反应较剧烈，难以控制反应速 率；
反应实质：水解反应，剧烈放热
2019-7-12
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工业上生产电石
锻烧
CaCO3
CaO + CO2
CaO + 3C 电炉CaC2 + CO
2019-7-12
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练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、 Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对 CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到 必要的启示，写出下列反应的产物：
2019-7-12
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燃烧法
遇火易燃，火焰呈黄色， 不易燃烧，离火即熄灭，
燃烧时有石蜡状油滴落， 无味或稍有蜡烛燃烧时 的气味。
同时刺激性气味的气体 生成，且有毒。
浸水法 放入水中上漂 放入水中沉在水底
用 途 因无毒，可做食
品袋
有毒，常用做雨衣， 鞋底等。
危 害 2019-7-12 都可造成环境谢谢污欣赏 染（白色污染）16
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C2H6+ 7/2O2 点燃 2CO2+3H2O+1561KJ CH2=CH2+3O2 点燃 2CO2+2H2O+1411KJ C2H2+5/2O2 点燃 2CO2+H2O+1300KJ
为何乙炔火焰温度最高？
乙炔完全燃烧所需氧的物质的量最
少，生成水的物质的量也最少，因此 燃烧时用以提高氧温度以及水气化所 需的消耗的反应热也最少，所以乙炔 火焰温度最高。
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四、乙炔的化学性质： 1、氧化反应： A、可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烟。
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（液）+2600KJ
氧炔焰：放出大量的热，温度达3000℃以
上，用于气割气焊。
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸， 在生产和使用乙炔时，必须注意安全。
2019-7-12
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收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理 性质
4、演示实验
①将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中
②将乙炔气体通入溴水中
③将乙炔气体点燃，观察火焰颜色及
燃烧情况
2019-7-12
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三、乙炔的物理性质
纯的乙炔是没有颜色、没有臭 味的气体。密度是1.16克/升， 比空气稍轻。微溶于水，易溶 于有机溶剂。
2019-7-12
与乙201炔9-7-12相似，能发生谢氧谢欣化赏 反应，加成反应18。
练：
1、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢 完全加成，加成产物分子上的氢原子又 可被3mol Cl2取代，则气态烃可能是
A、CH ≡CH
B、CH2=CH2
C、CH≡C—CH3
D、CH2=C(CH3)CH3
2019-7-12