不同价态硫元素的转化

归纳总结
1.不同价态硫元素之间的相互转化关系：
2.二氧化硫的性质： （1）物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种 无色，有刺 激性气味，有毒的气体，易溶于水（1：40），容易液化（沸 点-10℃）密度比空气大。
（2）二氧化硫化学性质
氧化性：SO2 +2H2S==3S↓+2H2O
催化剂
还原性：2SO2+O2 =△==2SO3
含有这三种价态硫元素的物质，如硫黄（S）、SO2(Na2SO3)、SO3 (H2SO4)。
2、如果实验时，这种药品不能直接获得，怎么办?
▪在实验室中二氧化硫不能直接获得，可用亚硫酸 钠与浓硫酸反应制得。
3.探究不同价态硫元素间的转化,你需要哪些概念和理论支持?
依据的主要是氧化还原反应规律，需要寻找合适的氧化剂，还原剂。
氧化剂：有酸性高锰酸钾、氯气、硝酸、氧气、浓硫酸 还原剂：H2S，KI、金属单质、氢气、CO
二、不同价态硫元素的物质相互转化
1.
0 氧化剂 +4
S
S
0
S
实验１：硫在空气中燃烧
0
点燃 +4
S+O2 === SO2
+4
+6
S
S
2.
+4 氧化剂 +6
S
S
催化剂
① SO2可以被O2氧化： 2SO2+O2 =△==2SO3
漂白性 能是品红溶液退色，一种不稳定的无色化合物， 加热时会恢复原来的颜色。
酸性氧ຫໍສະໝຸດ Baidu物的通性：
与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸）
与碱反应 ： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 与碱性氧化物反应：SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠）
实验2：二氧化硫与氯水反应
②与氯水反应：
+4
+6
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 了解
3.
+4 还原剂 0
S
S
0
S
实验3.二氧化硫与氢硫酸的反应
SO2 +2H2S==3S↓+2H2O
+4
-2 0
4.
+6 还原剂 +4
S
S
下节课内容
+4
+6
S
S
实验4：铜与浓硫酸反应（需要加热） 原理： Cu +2H2S+O6 4(浓)△==CuSO4+S+4O2↑+2H2O
一、硫元素的不同价态及对应物质
H2S Na2S
-2
还原性
SO2
SO3
S
H2SO3
H2SO4
Na2SO3
Na2SO4
0
+4
+6
氧化性、 氧化性、 氧化性 还原性 还原性
活动准备，提出问题
0
S
+4
+6
S
S
1、我们的探究任务是0价、+4价、+6价硫元素间的相互转化， 更具体的探究任务是什么?
实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。