平衡常数的计算与测定
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3.3 平衡常数的计算与测定
3.3.1 热力学平衡常数计算的依据
——平衡常数的定义
3.3.2 利用基础热力学数据计算平衡常数
3.3.3 状态函数法计算平衡常数
1
特定的反应,热力学平衡常数只是温度的函数,与参考态的选择有关,与方程式写
法有关∑ΘΘ=∆i
i G μνm r .
,][eq d D
a A y Y x X eq a a a a a a J K ==Θ
3.3.1平衡常数的计算依据: 热力学平衡常数的定义
]
/)(exp[)(:ln RT T G T K or K RT G m r a a
m r ΘΘΘΘ∆-=-=∆2
]
/)(exp[)(RT T G T K m r a
ΘΘ∆-=状态函数法
电化学方法)4G )3)2)1m
r ,,F
ZE G G S
T H G B
m f i
B i m r m
r m r m r Θ
Θ
Θ
ΘΘΘΘ-=∆∆=∆∆-∆=∆∑ν.
,][eq d D
a A y
Y
x X eq a a a
a a
a J
K ==Θ获得每个组分的平衡活度或
者获得)
(T G m r Θ
∆(1) -(2) 得(3)例如,求的平衡常数122C(s)O (g)CO(g)+→)1(∅∆m r G (g)
CO (g)O C(s) (1)22→+)2(∅∆m r G (g)CO (g)O CO(g) (2)222
1→+)3(∅
∆m r G CO(g)(g)O C(s) (3)221→+)2()1()3(∅∅∅∆-∆=∆m r m r m r G G G )
2()1()3(∅∅∅
=p p p K K K 3.3.4 状态函数法计算平衡常数
3.3.4 利用物种平衡浓度或压强计算平衡常数 经验平衡常数 依据:
标准平衡常数θ
p k 与参加反应的各物质的标准态化学势密切相关,没有量纲,平衡常数的其它表现式,统称为“经验平衡常数”,简称平衡常数。有的具有一定的量纲,对于指定反应,其标准平衡常数与各种形式的平衡常数还存在确定的换算关系。
3.3.
4.1 气相反应平衡常数的各种表示方法
)()()()(g g g g hH gG eE dD +⇔+
(1) 若为理想气体反应:则:e E d D h
H g G p p
p p p p p p p k )()()()(
θθθθθ
=
i v i
p
p )(
θ
∏=
i v 为各物质的计量系数,对于产物i v 去正值,对于反应物i v 去负值。
1) 用压力表示的平衡常数p k
∵ θ
p k )]
()[()(..e d h g e
E
d D h H g
G p p p p p +-+-=θ
v p p k ∆-=).(θ
△V 为产物与反应物的计量系数之差。
θp k i
v i
p ∏=为用分压表示的平衡常数。① 若△V ≠0,p k 就有量纲,其单位为(Pa )△V 。②由于θ
p k 仅是温度的函数,p k 故也仅是温度的函数与系统的压力无关。 2) 用物质的量分数表示的平衡常数x k ∵ θ
p
k i v i
p
p )(
θ
∏=v p p k ∆-=).(θ
i v i
x p
p )(
θ
∏=
.,][eq d D
a A y
Y x X eq a a a a a a J K ==Θ
v
i v i p
p x ∆∏=))].(([θ
v
x p
p k ∆=).(
θ P 为系统总压,i x 为i 物质的物质的量分数 ∵p
k v
p
p k ∆=)(θθ ∴ x k v p p
p k ∆=)(θ
θ
v p p k ∆-= 则i v
i x x k ∏=为用物质的量分数表示的平衡常数。 ① 由于i x 没有量纲,故x k 也没有量纲。
②
x k 不仅是温度的函数,还是系统总压P 的函数。
3)用物质的量表示的常数n k ∵ i v i
i v i
x n
n x
k )(
∏=∏=
v i v i
n n ∆-⋅∏=)(
v n n k ∆-⋅=
v
p p
p k ∆=)(θθ
∴ =n k v
p p
p n k ∆⋅=)(θθ
n k 是用各物质的量表示的常数。①由于物质的量i n 与
Pi ,i x 不同,不具有浓度的
内涵,故n k 不是平衡常数。②由上式可看出,n k 不仅是温度的函数,还是总压力P 和系统中总物质的量n 总 的函数。③若△V ≠0,n k 具有量纲,其单位为v
mol ∆-
综上
p k ,x k ,n k 与θp k 的关系为
θp k v
p
p k ∆=)(θθv
x p
p k ∆=)
(θv
n n
p p k ∆⋅=)(θ