制取氧气ppt优秀课件

氯酸钾 (白、固)
KClO3
二氧化锰 氯化钾 + 氧气
加热
(白、固)
MnO2 KCl + O2
3.加热高锰酸钾制取氧气
加热
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
（暗紫色固体） （绿色固体）（黑色粉末）
KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
二、实验室制氧气的装置
1.仪器名称:
发生装置
A__试___管_____B_铁__架___台___ C__洒__精__灯____D__导__管_____ E__集__气__瓶_____F_水___槽_____
带火星的木条
木条熄灭
现象 结论
木条不能复燃 常温下放出氧气少
步骤2：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
二氧化锰
带有火星的木条 木条复燃
过氧化氢溶液
现象 结论
木条复燃
在常温下过氧化氢溶液遇到二氧 化锰迅速产生氧气。
步骤3：反应停止后，重新加入过氧化氢溶 液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
现象 木条复燃 结论 二氧化锰仍然起作用 。
文字表达式：
过氧化氢 二氧化水锰 + 氧气
思考：1.过氧化氢溶液与二氧化锰反应时，二 氧化锰是不是一种反应物？
2.过氧化氢到底是一种什么物质？它在这里起 什么作用？
实验证明：二氧化锰不是反应物，它只 是加快了过氧化氢分解出氧气的速度。
收集装置
三、实验仪器和实验装置：
仪器安装原则：先左 后右，先下后上。
试管口略低 于试管底部
夹持在距管 口约1/3处
药品平铺
外
焰
加 热
导管伸出橡
皮塞约0.5cm
若用高锰酸钾 制氧气应在管 口塞一团棉花
导管 只能 伸于 集气 瓶口
四、实验步骤：
1.查：检查装置的气密性； 2.装：装入药品（药品要平铺在试管底部）
制取氧气ppt优秀课件
知识回顾:
1.如何检验一瓶无色气体是氧气？
把带有火 星的木条伸到 盛有氧气的集 气瓶中，木条 复燃，说明瓶 中的气体是氧 气。
2.如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮 气？
将燃着的木条分别放入瓶中，如果燃烧 得更旺的是氧气；马上熄灭的是氮气；与空 气中一样的是空气。
学习目标
• 1.认识氧气的工业制法。 • 2.学会用过氧化氢制取氧气的方法、实验原
理和实验装置。 • 3.知道催化剂和催化作用对化学反应的重要
作用。
一、氧气的工业制法：分离液态空气法
根据液态氮与液态氧的沸点不同。
（物理变化）
空气
氮气
降温 加压
液态空气
蒸发
-196ºC ~ -183ºC
液态氧1.5×107Pa 贮在天蓝
2.特点：一变（化学反应速率）二不变（质量、化学 性质）
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3.催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作 用。
4.注意事项
（1） 改变反应速率不只是加快也包括减慢； （2） 催化剂不能决定化学反应能否发生，不能增加或减少生成物 质量。
（3） 催化剂不是唯一的（过氧化氢分解也以用二氧化锰，也可以 用硫酸铜或氧化铁），是专用的（二氧化锰是过氧化氢分解时的催 化剂，但在其他反应中不一定是催化剂）
3.定：固定试管（试管口要略向下倾斜45°） 4.点：点酒精灯加热
排水集气法 (氧气不易溶于水) 5.收：收集气体 向上排空气法(氧气的密度比空气大) 6.离：将导管移离水面
7.熄：熄灭酒精灯
检查装置的气密性 氯酸钾加热制氧气
收集氧气的方法：
排水集气法
适用于不易溶 于水的气体
向上排空气法
适用于密度比 空气大的气体
课题3制取氧气（课时2）
• 学习目标
1. 学会用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的实验 原理，实验装置和实验步骤，并记住实验 操作过程中的注意事项。
2.理解分解反应的概念，学会用比较的方法 学习化学反应的类型，并学会判断化学反 应的类型。
知识回顾
• 1.氧气的检验方法。 • 2.默写用过氧化氢制取氧气实验原理。 • 3.过氧化氢制取氧气需要酒精灯加热吗？
实验室用过氧化氢制取氧气的原理
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
(无、液)
(黑、固)
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不 是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条 件，所以二氧化锰写在箭头的上方。
H2O2 MnO2 H2O + O2
实验室用过氧化氢制取氧气的装置： 固液不 加热型
用过氧化氢制取氧气
完成实验2-5，并观察实验现象： （1）集气瓶中的水排尽，里面充满了无色气 体。
集气瓶里收满了氧气。
（2）带火星的木条重新燃烧。
氧气可以帮助燃烧，具有氧化性。
细看两幅图的区别
为什么要塞 棉花？
加热氯酸钾制氧气 加热高锰酸钾制氧气 用高锰酸钾制氧气时试管口要塞团棉花
自学指导1
• 1.阅读课本及图2-14，说出实验室用高锰酸 钾制取氧气的实验药品、实验器材？
• 2.观察图2-14，说说哪部分是气体的发生装 置？那部分是气体的收集装置？如何安装？
• 3.如何检查装置的气密性？ • 4.回忆氧气的说说物理性质，为什么可以用
排水集气法收集氧气？还可以用什么方法？
2.加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
练习：下列有关催化剂的叙述正确的
是（ C ）
A.在化学反应里能加快其他物质的化学反应 速率，而本身的质量和性质在反应前后没 有改变的物质。
B.二氧化锰是催化剂。
C.在化学反应里能改变其他物质的化学反应 速率，而本身的质量和化学性质在化学反 应前后都没有改变的物质。
D.要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要加 入二氧化锰，否则就不能发生反应。
色钢瓶中
一、实验室制取氧气的方法
1．分解过氧化氢 2．加热氯酸钾 3．加热高锰酸钾
自学指导1 观察演示实验，描述实验现象， 分析实验结论
实验一：分解过氧化氢溶液制取氧气
步骤1：在常温下，把带火星的 木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管， 观察木条是否复燃？
1．分解过氧化氢制取氧气
步骤1：在常温下，把带火星的木条伸入盛 有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
二氧化锰是该反应的催化剂,起了催化作 用。 什么是催化剂？它只能加快化学反应速率吗？
（一）催化剂
1.定义：在化学反应中能改变其他物质的 化学反应的速率，而本身的质量和化学性 质在反应前后都没有发生变化的物质叫催 化剂（又叫触媒）。
“一变”：改变其他物 质的化学反应速率（改 变≠加快）
“二不变”：本身的 质量和化学性质都 没有改变