高二化学氨铵盐上科版

高二化学氨铵盐上科版

［复习提咨询］我们用两根玻璃棒分不在浓氨水中和浓盐酸中蘸取后靠近有何现象？其本质是什么？

［生］产生大量的白烟，此白烟是NH3与HCl 形成的NH4Cl 晶体微粒，其本质是NH3与H+形

成NH +4

。

［师］NH3Cl 晶体是由NH +4〔铵离子〕和Cl-〔酸根离子〕构成，像如此由铵离子和酸根离子

构成的化合物叫做铵盐，这确实是咱们今天将要学习的要紧内容。 ［板书］二、铵盐 ［实物展现］氯化铵晶体、硫酸铵晶体、硝酸铵晶体。 ［生］观看实物，并产生大致的印象：均为无色晶体。

［演示实验］取三个洁净的试管，各加入适量的蒸馏水，然后分不向其中加入适量的氯化铵、硫酸铵和硝酸铵。 ［生］认真观看三种铵盐在水中的溶解情形，并得出结论：都比较易溶于水。 ［师］铵盐的物理性质具有共性：差不多上无色晶体，且都能溶于水。

［板书］1. 铵盐的物理共性：差不多上能溶于水的无色晶体。

［演示实验1—4］让一名学生在一稍长的试管中加入少量NH4Cl 晶体，加热。 ［生］观看现象，作实验记录：加热后不久，试管上端的试管壁上有固体物质生成。 ［设咨询］试管壁上附着的固体是什么？如何形成的？

［师］此固体依旧NH4Cl 晶体，因为在加热时，NH4Cl 会分解生成NH3和HCl ，当两种气体上

升到温度较低的地点就又重新结合，生成了NH4Cl 晶体。

［板书］2. 铵盐的化学性质

〔1〕铵盐受热分解

NH4Cl NH3

↑+HCl ↑ HCl+NH3====NH4Cl

［迁移］刚才反应中大伙儿能够看到NH4Cl 晶体经反应后又变成了固体状，那么它和卤素中

所学到的碘的升华是不是一回事呢？

［生］不是一回事，碘的升华是一物理过程，而NH4Cl 由固体到固体中间通过了两步反应，

是化学变化。

［师］那假如是固体NaCl 中混有了NH4Cl 杂质的话该如何除去？ ［生］摸索回答：加热法。

［师］引导其他铵盐的受热分解规律：关于非氧化性酸的铵盐，加热后分解为氨气和相

应的酸如：NH4HCO3==== NH3↑+2H2O+CO2↑ 而氧化性酸的铵盐，加热后一样要发生氧化还原反应，无NH3产生如：5NH4NO3====2HNO3+

4N2↑+9H2O 或2NH4NO3==== N2↑+O2↑+4H2O ↑该反应确实是硝铵炸药爆炸原理。

［板书］NH4HCO3====NH3↑+H2O ↑+CO2↑

［演示实验1—5］在演示过程中重点强调试管夹、滴定管以及红色石蕊试纸的正确使用和操

作。 ==== △ △ △ △ △

［生］观看并记录现象：加热后两支试管中都有气体产生，并可闻到刺激性气味，潮湿的红色石蕊试纸变蓝。

［师］上述实验讲明了硫酸铵和硝酸铵均能与氢氧化钠反应并都生成了NH3气。

［板书］〔2〕铵盐与碱的反应

(NH4)2SO4+2NaOH====Na2SO4+2NH3↑+2H2O

NH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O

［引导］不仅硫酸铵、硝酸铵与NaOH 共热可生成NH3，许多事实证明铵盐与碱共热都能产生NH3，由此大伙儿讨论如何检验某无色晶体是不是铵盐或者如何证明某溶液中是否会有铵离子？

［组织讨论］以学习小组为单位展开讨论，依照上边所得到的结论：铵盐与碱共热可产生能使红色的潮湿石蕊试纸变蓝的NH3气，因此可将无色晶体与氢氧化钠溶液共热或在待检液中加NaOH 溶液加热，看是否能产生可使润湿的红色石蕊试纸变蓝的且有刺激气味的气体，假设能生成那么讲明无色晶体是铵盐或该溶液中含铵离子，否那么那么不是或无铵离子。

［评判］大伙儿讨论的结果专门正确，也正是利用这一性质来检验铵离子的存在，因此也是实验室制氨气的原理。

［板书］3. NH +4的检验

原理：NH +4+OH-==== NH3↑+H2O 现象：产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝且有刺激性气味的气体 ［播放录像］小专辑«铵盐的用途与化学肥料»

［生］观看录像，结合教材P12内容得出铵盐的要紧用途是用作氮肥。

［板书］4. 铵盐的用途：要紧用作氮肥

［演示实验1—6］按图1—15所示安装仪器，在操作中能够让学生代表参与安装和加药品，同时注意：①铁夹子夹试管的位置，②试管的倾斜方向，③固体药品的添加方法，④导气管伸入试管中的长度，⑤酒精灯的正确使用，⑥棉花团的处理等。

［师］这确实是实验室制取氨气的差不多方法。 ［板书］三、氨气的实验室制法

1. 原理：铵盐与碱共热产生氨气

2NH4Cl+Ca(OH)2====2NH3↑+2H2O+CaCl2

［设疑］此反应的原理和装置有何特点？与我们学过的哪种气体的实验室制法专门相似？

［生］该反应的特点是属于固+固−→−∆

气体，与学过的氧气的实验室制法专门相似，装置也一样。

［板书］2. 装置特点：固+固−→−∆

气体，与制O2相同。 ［设疑］用什么方法收集氨气？如何检验氨气已收集满？

［生］因为氨气的密度比空气小，因此可用向下排空气法收集，假如氨气已收集满必定会有余外的气体逸出，故可用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口，假设变蓝那么讲明已收集满。因此，也可用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，假设有较多白烟产生亦讲明已收集满。

［板书］3. 收集：向下排空气法。

△ △ △

△

4. 验满：〔1〕潮湿的红色石蕊试纸〔2〕蘸浓盐酸的玻璃棒

［设疑］如何得到干燥的氨气，所用干燥剂有何要求，常见的能用来干燥氨气的干燥剂有哪些？

［生］氨气是碱性气体，因此最好用碱性的干燥剂，常见的如碱石灰，生石灰等。

［师］无水氯化钙尽管是中性的干燥剂，但因其能与NH3生成CaCl2·8NH3而消耗大量NH3，故不能使用。

［板书］5. 干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U 型管中干燥。

［师］大伙儿注意到在试管口塞有一团棉花，而且用水浸湿了，其作用有两个：一是防止氨气与空气形成对流，使所制氨气不纯；二是浸湿后可吸取余外的氨气，防止污染空气。 ［板书］6. 吸取：用浸湿的棉花团。 ［投影小结］氨的实验室制法 反应物 Ca(OH)2和NH4Cl

反应条件 加热

收集方法 向下排空气法

检验氨气收集满的方法 把潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口看是否

变蓝

防止空气污染的措施 用水浸湿的棉花团吸取余外的NH3

［师］在学习中同学们要分清氨和铵，不要把二者混淆了。

铵〔NH 4〕 氨〔NH3〕 组成 由一个氮原子与四个氢原子组成，带 一个单位正电荷 由一个氮原子与三个氢原子组成呈

电中性

电子式

结构式

空间构型 正四面体，键角109°28′ 三角锥，键角107°18′

存在 氨水、铵盐中，铵离子不能单独存在 氨、液氨、氨水中能够单独存在

化合而生成NH3气，是化肥工业的基础。

［板书］四、氨气的工业制法

N2+3H2=========2NH3

［投影练习］氯化铵和氯化钠可用以下哪一种方法分离〔 〕

A. 加入氢氧化钠

B. 加入AgNO3溶液

C. 加热法

D. 加入一种合适的酸

E. 加入水

［解析］物质的分离不同于鉴不，鉴不是采取一定的方法，能将两种或几种物质辨论出来就可。而分离是将几种成分采取一定的措施分离成各单一的成分。

分离中依照物理性质用物理方法进行分离，比如依照各组分的溶解性不同，用过滤的方法分高温高压 催化剂