高中化学 专题3 第1单元 第2课时 弱电解质的电离平衡学案苏教版选修4

专题三第一单元弱电解质的电离平衡

第二课时弱电解质的电离平衡

【学习目标】

1．使学生理解弱电解质的电离平衡；了解浓度、温度对电离平衡的影响。

2．充分利用学生对化学平衡的理解建立电离平衡的概念，培养学生知识迁移能力；通过实验探究、数据分析，培养学生的探究能力、创新能力、总结归纳能力。 【学习过程】

一、弱电解质的电离平衡

『交流与讨论1』醋酸在水溶液中的电离是一个可逆过程，随着电离的进行，CH 3COOH 电离成H +

和CH 3COO -的速率与H +

和CH 3COO -

结合成CH 3COOH 的速率如何变化？溶液中各离子及分子浓度如何变化？

『交流与讨论2』当电离达到最大程度之后，CH 3COOH 电离成H +

和CH 3COO -的速率与H +

和CH 3COO -结合成CH 3COOH 的速率存在什么关系？溶液中各离子及分子的浓度是否发生变化？

结论：

1.弱电解质的电离平衡：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，

弱电解质分子 的速率与离子 的速率相等，溶液中 的浓度都 ，达到了电离平衡状态。

2试用v-t 图表示出弱电解质电离过程中正逆反应速率随时间的变化关系。

『交流与讨论3』表3-3是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度，请填写表中空白，请你的结论与同学交流并讨论。

初始浓度/ mol·L -1

1.00 0.100 平衡浓度/ mol·L -1

CH 3COOH

CH 3COO - 4.21×10-3

1.34×10-3

H +

4.21×10-3

1.34×10-3

结论：

1.在一定温度下，当醋酸达到电离平衡时， 是一常数，称为醋酸

的电离平衡常数。

2.一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 如：CH 3COOH

CH 3COO

—

+ H +

K a = 。

)

()()(33COOH CH c H c COO CH c +-⋅％

醋酸的起始浓度

已电离的醋酸浓度

100⨯)

()

()(33COOH CH c H c COO CH c +-⋅

NH3·H2O NH4+ +OH—K b= 。

注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用K a或K b的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。

②K只与有关，不随改变而改变。

3.弱电解质的电离度可表示为：

注意：影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度；温度升高，电离度，因为弱电解质的电离过程一般需要热量。

『例题』乙酰水杨酸是一种一元弱酸（可用HA表示）。在一定温度下，0.10 mol·L-1乙酰水杨酸水溶液中，乙酰水杨酸的电离度为5.7%，求该酸的电离常数。

『问题解决』已知在25℃时，1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离度为0.42%，求NH3·H2O 的电离常数。