滴定终点的判断

答案:(1)甲 (2)滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液颜色 由无色变为紫色,且半分钟内颜色不改变,说明达到滴
定终点 滴定次数
1
2
3
4
KMnO4溶液体积/mL 20.60 20.02 20.00 19.98
(1)KMnO4标准溶液应盛放在如图所示的滴定管____(填 “甲”或“乙”)中。 (2)判断滴定终点的方法是__________。
高三复习 滴定终点的判断
【必备知识】 一、常见的滴定类型 酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定。 二、滴定过程中的颜色 1.滴定前:滴加指示剂到样品溶液中呈现的颜色。 2.滴定后:滴定达到终点后的溶液颜色。
三、终点判断 1.强酸滴定强碱: (1)甲基橙由黄色→橙色; (2)酚酞由红色→无色。 2.强碱滴定强酸: (1)甲基橙由红色→橙色; (2)酚酞由无色→粉色。
3.测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向
其中加入足量草酸铵[(NH4)2C2O4]晶体,反应生成CaC2O4 沉淀,过滤洗涤沉淀,然后将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4, 再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为 Mn2+,若终点时用去20.0mL1.0×10-4mol·L-1KMnO4溶液。 判断滴定终点的方法是_【__答__案__:_滴__入__最__后__一__滴__K_M_n。O4
3.氧化还原滴定:
(1)自身指示剂:即标准溶液或被滴定物质本身有颜色,
可用其确定滴定终点。如高锰酸钾法中,
MnO 4(紫红来自色)→Mn2+(无色)。
(2)特效指示剂:物质本身不具氧化还原性,但能与氧化
剂或还原剂作用,产生特殊的颜色。如在碘量法中的淀
粉溶液。
【典题示例】
(2016·天津高考·T9改编)Na2S2O3是重要的化工原料, 易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。
Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O
反应原理:Na2SO3(aq)+S(s)
△
====
Na2S2O3(aq)
Ⅱ.测定产品纯度 准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂, 用0.100 0 mol·L-1碘的标准溶液滴定。 反应原理为2 S2O32 +I2==== S4O62 +2I如何判断滴定终点__________________。
(1)滴定反应达到终点的现象是_____________; (2)实施滴定的溶液以呈____________(选填“酸 性”“中性”或“碱性”)为宜,加____________(填化 学式)试剂可达到这一目的。
答案:(1)溶液由无色变为血红色,且半分钟内不褪色 (2)酸性 HNO3
答案:滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液变为浅红色,且 T半iC分l3钟联不合褪还色原法将Fe3+全部还原为Fe2+。加入MnSO4溶 液10 mL,在75～80℃下用0.01000 mol·L-1KMnO4标准 溶液滴定至终点(Cl-不参与反应),将 C2O42 全部氧化成 CO2,Fe2+全部氧化成Fe3+记录体积。 步骤3:…… 步骤4:重复上述步骤2～步骤3两次。 试回答:步骤2中,滴定终点的现象是________。
当滴入最后一滴碘的标准溶液,溶液由无色变为蓝色, 且半分钟内不恢复原来颜色
【答题模板】 滴溶液(当滴入最后一滴×××标准溶液)→观色变(溶 液由×××色变成×××色或溶液×××色褪去)→半 分钟(且半分钟内颜色不恢复原来颜色)
【关键警示】 (1)最后一滴:必须说明是滴入“最后一滴”溶液。 (2)颜色变化:必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液 “颜色的变化”;明确指示剂是加入哪种溶液中,开始 是什么颜色,滴定剂过量时是什么颜色,确定溶液的颜 色变化特点。 (3)半分钟:必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再 恢复原来颜色”。
④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3 滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。 请回答:判断滴定终点的现象是________________。
答案:当滴入最后一滴标准氢氧化钠溶液时,溶液由无 色变为粉红色,且半分钟内不褪色
【加固训练】 1.测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量和 C2O42 含量的实 验步骤如下: 步骤1:准确称取所制草酸合铁酸钾晶体ag(约1.5 g), 配成250 mL待测液。 步骤2:用移液管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中,加入 6 mol·L-1HCl 10 mL,加热至70～80℃,趁热用SnCl2～
已知NH2Cl+3I-+2H2O====NH3·H2O+OH-+Cl-+
I
3
;
I3
I2+I-;I2+2 S2O32====2I-+ S4O62
滴定时用淀粉溶液作指示剂,判断达到滴定终点的现象
是__________________________。 答案:当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时,溶液由蓝色变为 无色,且半分钟内不恢复原色,说明达到滴定终点
2.某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯 度,设计了如下方案: 称取1.0 g样品溶解于适量水中,向其中加入含 AgNO32.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其它与 Ag+反应生成沉淀的离子),Cl-即被全部沉淀。然后用含 Fe3+的溶液作指示剂,用0.2 mol·L-1的NH4SCN标准溶液 滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式 析出,以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题:
溶液,混合溶液呈紫色,且半
分钟内不褪色
4.某学生用0.200 0 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未 知浓度的盐酸,其操作为如下几步: ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并用标准液润洗后注入 NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度,并记 下读数
【即时训练】 1.亚硝酸钠固体含量的测定:已知 NaNO2+KMnO4+H2SO4→NaNO3+MnSO4+K2SO4+ H2O,现称取 4.000 g待测亚硝酸钠固体,溶于水配成250 mL溶液,取 25.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1酸性 KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如表所示:
2.实验:检测自来水中的一氯胺的含量。一 氯胺是重要的水消毒剂,利用碘量法可以检 测自来水中一氯胺的含量,其主要方法为:取 已加入一氯胺的自来水20.00 mL,加入过量 的碘化钾溶液,充分反应后,用0.100 mol·L-1的 Na2S2O3溶液进行滴定,达到终点时,消耗Na2S2O3溶液 5.00 mL。