2.3化学平衡(第二课时)
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（如H2+I2(g) 2HI），不能用此标志 判断平衡是否到达，因为在此反应过
程中，气体的总压强、总体积、总物 质的量都不随时间的改变而改变。
⑷、特殊标志： ①对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变， 反应达到平衡 ②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变， 反应达到平衡
对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是 否可以作为平衡已达到的标志，取决于该物理量 在反应过程中是否发生变化。-------
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．① ④ ⑥ B．② ③ ⑤
C．① ③ ④ D．① ② ③ ④ ⑤ ⑥
4 、下列方法中可以证明
A(s) + 2Hale Waihona Puke Baidu2(g)
2C2(g) +D2(g)
已经达到平衡状态的是________________________________.
能变化的物理量保持不变则达到平衡
1.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发 生变化时,表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡 状态的是 ( )
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
2. 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是
4、化学平衡状态的判断：
V正=V逆和反应混合物各组分浓度保持不 变是判断平衡的两大主要标志。
⑴直接标志： ①速率关系： v正＝ v逆 应用：
1、同一种物质的V正和V逆才能比较
2、反应方向必须对立 ②含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量 分数、物质的量、体积分数等保持不变
⑵间接标志：以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例
(C) 单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB (D) A2、B2、AB的浓度之比为1 : 1 : 2
①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦ A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.② ⑦ C.①③④⑦
B.②⑤⑦ D.②⑤⑥⑦
()
⑴√ 、单位时间内生成了2molC2的同时也生成了1molA
⑵、一个B — B键的断裂的同时有一个C — C键的生成
⑶、反应速率v(B2)=v(C2)=1/2v(D2) ⑷、C(B2):C(C2):C(D2) = 2 : 2 : 1
⑸√ 、温度、体积一定时，[B2]、[C2]、[D2]浓度不再变化 ⑹√ 、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化
气体的总压、气体的总的物质的量、混合气 体的平均相对分子质量、混合气体的密度
注意（1）对于反应前后的气体物质的
分子总数不相等的可逆反应
（如2SO2+O2 2SO3）来说，可利 用混合气体的总压、总体积、总物质 的量是否随着时间的改变而改变来判 断是否达到平衡。
（2）对于反应前后气体物质的分子数 相等的可逆反应：
⑺√ 、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑻√ 、温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化
⑼、百分组成 B2% = C2% = D2%
5、在一定温度下，可逆反应：
A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是( ) (A) A2、B2、AB的浓度不再变化 (B) 容器中的压强不再随时间变化
①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时 间改变而——改—，变（适用于——m—+—n—≠—p —的—反——应———）
②、混合气体的平均相对分子质量、密度不随时 间改变而—改—变——，（适用于—m—+—n—≠—p —的—反——应————）
③各气体体积、气体分压、各物质的物质的量不随 时间改变
⑶在等系数的气体反应中不能作为平衡判据的是： （m+n=p 的反应）
3、可逆反应2NO2
2NO + O2在恒容的密闭容
器中反应，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO ③用NO2 、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速 率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
程中，气体的总压强、总体积、总物 质的量都不随时间的改变而改变。
⑷、特殊标志： ①对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变， 反应达到平衡 ②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变， 反应达到平衡
对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是 否可以作为平衡已达到的标志，取决于该物理量 在反应过程中是否发生变化。-------
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．① ④ ⑥ B．② ③ ⑤
C．① ③ ④ D．① ② ③ ④ ⑤ ⑥
4 、下列方法中可以证明
A(s) + 2Hale Waihona Puke Baidu2(g)
2C2(g) +D2(g)
已经达到平衡状态的是________________________________.
能变化的物理量保持不变则达到平衡
1.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发 生变化时,表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡 状态的是 ( )
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
2. 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是
4、化学平衡状态的判断：
V正=V逆和反应混合物各组分浓度保持不 变是判断平衡的两大主要标志。
⑴直接标志： ①速率关系： v正＝ v逆 应用：
1、同一种物质的V正和V逆才能比较
2、反应方向必须对立 ②含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量 分数、物质的量、体积分数等保持不变
⑵间接标志：以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例
(C) 单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB (D) A2、B2、AB的浓度之比为1 : 1 : 2
①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦ A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.② ⑦ C.①③④⑦
B.②⑤⑦ D.②⑤⑥⑦
()
⑴√ 、单位时间内生成了2molC2的同时也生成了1molA
⑵、一个B — B键的断裂的同时有一个C — C键的生成
⑶、反应速率v(B2)=v(C2)=1/2v(D2) ⑷、C(B2):C(C2):C(D2) = 2 : 2 : 1
⑸√ 、温度、体积一定时，[B2]、[C2]、[D2]浓度不再变化 ⑹√ 、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化
气体的总压、气体的总的物质的量、混合气 体的平均相对分子质量、混合气体的密度
注意（1）对于反应前后的气体物质的
分子总数不相等的可逆反应
（如2SO2+O2 2SO3）来说，可利 用混合气体的总压、总体积、总物质 的量是否随着时间的改变而改变来判 断是否达到平衡。
（2）对于反应前后气体物质的分子数 相等的可逆反应：
⑺√ 、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑻√ 、温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化
⑼、百分组成 B2% = C2% = D2%
5、在一定温度下，可逆反应：
A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是( ) (A) A2、B2、AB的浓度不再变化 (B) 容器中的压强不再随时间变化
①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时 间改变而——改—，变（适用于——m—+—n—≠—p —的—反——应———）
②、混合气体的平均相对分子质量、密度不随时 间改变而—改—变——，（适用于—m—+—n—≠—p —的—反——应————）
③各气体体积、气体分压、各物质的物质的量不随 时间改变
⑶在等系数的气体反应中不能作为平衡判据的是： （m+n=p 的反应）
3、可逆反应2NO2
2NO + O2在恒容的密闭容
器中反应，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO ③用NO2 、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速 率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态