高中化学-溶液的配制及分析练习

高中化学-溶液的配制及分析练习

一、选择题

1．在容量瓶上没有标记的是( )

A ．刻度线

B ．温度

C ．物质的量浓度

D ．溶液体积

解析：容量瓶上标有温度、容积和刻度线，没有标溶液的物质的量浓度. 答案：C

2．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L 的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是( )

A ．150 mL 1 mol/L 的NaCl 溶液

B ．75 mL 2 mol/L 的NH 4Cl 溶液

C ．150 mL 3 mol/L 的KCl 溶液

D ．75 mL 2 mol/L 的CaCl 2溶液

解析：50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中c (Cl －)＝3 mol/L ，四个选项中c (Cl －)分别为1 mol/L ，2 mol/L ，3 mol/L 和4 mol/L ，故只有C 项符合题意. 答案：C

3．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋ m g ，则溶液中SO 2－

4的物质的量浓度为( )

A.56m

V mol/L

B.3m

56V mol/L C.

m

56V

mol/L

D.

3m

112V

mol/L 解析：因c (Fe 3＋)＝

m 56V

mol/L ，根据电荷守恒：3c (Fe 3＋)＝2c (SO 2－4)，故c (SO 2－

4)＝

m 56V

mol/L×32＝3m

112V mol/L.

答案：D

4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作.

下列图示对应的操作规范的是( )

解析：结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题.称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错.转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错.定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D错.

答案：B

5．为了配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，其中有下列几个操作：

①NaOH用纸盛载进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧

杯里完全溶解后，立即把溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切.

其操作错误的是( )

A．①②③ B．①③⑤

C．②③⑤ D．③④⑤

解析：①中，NaOH能潮解而粘附在纸上导致所取质量偏小，且NaOH易腐蚀托盘，应用烧杯盛载进行称量；③中，NaOH溶解放热，必须冷却至室温后，才可转移到容量瓶；⑤中，向容量瓶中注蒸馏水至离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加.

答案：B

6．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( ) A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．定容时观察液面仰视

C．转移溶液时，没有等溶液冷却至室温

D．胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外

解析：根据c＝n

V

，凡操作中造成n减小或溶液体积V增大，均使所配溶液浓度减小，容量

瓶中原有少量水，无影响；定容时仰视液面，造成V偏大，c偏小；溶液未冷却至室温即

转移至容量瓶中，因热胀冷缩原因造成实际V偏小，c偏大；定容时胶头滴管中水滴到容量瓶外，对溶液浓度无影响.

答案：B

7．将6.0 mol·L－1 H

2SO

4

溶液由10 mL稀释至200 mL，再从中取出20 mL，这20 mL溶液的

物质的量浓度是( )

A．0.05 mol·L－1B．0.30 mol·L－1

C．0.15 mol·L－1D．0.5 mol·L－1

解析：根据稀释公式得6.0 mol·L－1×10×10－3L＝c(H2SO4)×200×10－3L，解得c(H2SO4)＝0.30 mol·L－1.由于溶液为均一稳定的混合物，则取出的20 mL溶液的浓度依然为0.30 mol·L－1.

答案：B

8．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是( )

A．将0.1 mol HCl充分溶解在1 L水中

B．将60 g质量分数为10%的醋酸与940 g水混合

C．将3.1 g氧化钠溶于水并配成1 L溶液

D．将16 g胆矾溶于水中配成1 L溶液

解析：因所得盐酸的体积不是1 L，A错；溶液的体积不一定是1 L，B错；因发生反应：

Na

2O＋H

2

O===2NaOH，故NaOH的物质的量为0.1 mol，溶液的体积为1 L，其物质的量浓度

为0.1 mol·L－1，C正确；16 g胆矾的物质的量为

16 g

250 g·mol－1

＝0.064 mol，故硫酸铜的

物质的量浓度为0.064 mol·L－1，D错. 答案：C

9．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl

2和AlCl

3

溶液中的Cl－，消耗相同物质的量浓度

的AgNO

3溶液的体积之比为3∶2∶1，则KCl、CaCl

2

、AlCl

3

溶液的体积之比为( )

A．6∶3∶2 B．1∶1∶1

C．9∶3∶1 D．3∶2∶1

解析：设三种溶液中Cl－完全沉淀消耗AgNO

3

溶液的体积分别为3 L、2 L和1 L，则参加

反应的KCl、CaCl

2和AlCl

3

的物质的量之比为3∶1∶

1

3

，故KCl、CaCl

2

、AlCl

3

溶液的体积

之比为9∶3∶1.