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得到电子 对氧化还原反应：
氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物 失去电子
则有：氧化性：氧化剂>氧化产物>还原剂 还原性：还原剂>还原产物>氧化剂
17
【例】
根据下列三个反应的化学方程式： ①2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②2KI+Cl2 = 2KCl+I2 ③Na2S+I2 = 2NaI+S
6
3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：
⑴双线桥法—— “谁变谁”
失ne-
氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素=还原产物 + 氧化产物
得ne-
注意：(1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对 准同种元素。
(2) 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移 前后的变化。
(3) 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子 总数相等。
99
2）氯酸钾与二氧化锰混合加热
化合价升高，失去6×2e-
+5 -2 △ -1
0
2KClO3=M=n=O=2 2KCl + 3O2↑
化合价降低，得到2×6e氧化剂 还原产物 氧化产物
还原剂
10 10
3）硫与KOH溶液反应
化合价升高，失去4e-
0
百度文库-2 +4
3S + 6KOH == 2K2S +K2SO3+3H2O
化合价降低，得到2×2e还原剂
氧化剂
还原产物
氧化产物
11 11
1－3用单线桥4、5用双线桥表示出电子转移 的方向和数目（比较二者的不同）
1.氯气与消石灰反应 2.过氧化钠溶于水 3.铝热法制金属铁 4.浓盐酸与二氧化锰加热的反应 5.电解饱和食盐水
12
三、比较氧化还原的基本规律(强弱规律、 价态变化规律、反应顺序规律、守恒规律)
∆
1）3Cu+8HNO3(稀）=== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
参考答案： 失去3 × 2e-
3Cu+8HNO3(稀） ==∆= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
6e-
得到2× 3e-
3Cu+8HNO3(稀） ==∆= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（还原剂）（氧化剂） （氧化产物）（还原产物）
7
氧化还原反应的表示方法
⑵单线桥法—— “谁给谁”
氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素 = 还原产物 + 氧化产物
ne-
注意：(1) 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧 化剂中得电子的元素。
(2) 箭头方向表示电子转移的方向。 (3) 在“桥”上表示转移的电子总数。
8
【例】 分别用双线桥法，单线桥法表示下列 反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物。
（6）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如
Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。
15
15
总而言之：元素的价态表 当现元规素律处于最高价时，只具有氧化性； 当元素处于最低价时，只具有还原性； 当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还 原性。
即：高氧低还中兼有
16
（2）、氧化剂、还原剂强弱的判断：
判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（ B ）
A．Cl2＞I2＞KMnO4＞S B．KMnO4＞Cl2＞I2＞S C．I2＞Cl2＞KMnO4＞S D．KMnO4＞Cl2＞S＞I2
18
氧化还原反应的基本规律 2、价态律
同一元素价态变化规律 ①（即中间变两头）。如Cl2 + H2O ——
【例】已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下
CH3OH) • N（NH4NO3、NO、NO2 、 CN- ） • OSO/S2(、NaN2Oa22S、2OH32、OC2、u2FSe)S2、FeS、Na2SO3、 • Cl/Br(NaClO 、ClO2 、HClO3 、HClO4) • Fe(+2 、 +3 、 +6)Cu (+1 、 +2)
• KMnO4、 K2MnO4 K2Cr2O7、。。。。。3
2011年高三化学第一轮复习
氧化还原反应
1
一、氧化还原反应的基本概念
1、氧化还原反应的概念： 有元素化合价发生升降（变化）的化学反应
（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）
（2）特征：有元素化合价升降
这是概念判断的根本 依据
2
常见元素（化合物）及其化合价
• H(KH 、NH3 、 HCl) • C/Si(CaC2、KSCN、H2C2O4、 CH4 、 SiC 、
1、强弱规律： （1）常见的氧化剂、还原剂：
13
Ⅰ、中学里重要的氧化剂：
（1）活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。
（2）某些高价氧化物，如SO3 等。 （3）含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3 、HClO等 （4）元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如
KMnO4、K2Cr2O7、 KClO3、FeCl3等。 （5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 (6) 某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等
14 14
Ⅱ、中学里重要的还原剂：
（1）活泼金属单质：如 Na、A1、Zn 、 Fe等。
（2）低价态的金属阳离子：如Fe 2+等；
（3）某些非金属单质：如 H2、C等。 （4）元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，
如CO、NO、SO2等。 （5）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：
如 H2S、HCl、HI、NH3等 。
2、相关概念：
得电子 化合价降低 发生还原反应 具有氧化性
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物 （新还原剂） （新氧化剂）
失电子 化合价升高 发生氧化反应 具有还 原性
4
化合价升高 1、概念小结
失电子
被氧化
元素
氧化反应 还原剂
反应 反应物
还原性 氧化产物
性质 生成物
化合价降低 得电子 被还原 还原反应 氧化剂 氧化性 还原产物 5
20
失去 6e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (×)
得到 6e-
失去 5e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (√)
得到 5e-
反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下
NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 B
A．NaCl、NaClO
B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
19
2、价态律
同一元素价态变化规律 ②即两头变中间，只靠拢不交叉的归中规律。 如：
氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物 失去电子
则有：氧化性：氧化剂>氧化产物>还原剂 还原性：还原剂>还原产物>氧化剂
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【例】
根据下列三个反应的化学方程式： ①2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②2KI+Cl2 = 2KCl+I2 ③Na2S+I2 = 2NaI+S
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3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：
⑴双线桥法—— “谁变谁”
失ne-
氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素=还原产物 + 氧化产物
得ne-
注意：(1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对 准同种元素。
(2) 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移 前后的变化。
(3) 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子 总数相等。
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2）氯酸钾与二氧化锰混合加热
化合价升高，失去6×2e-
+5 -2 △ -1
0
2KClO3=M=n=O=2 2KCl + 3O2↑
化合价降低，得到2×6e氧化剂 还原产物 氧化产物
还原剂
10 10
3）硫与KOH溶液反应
化合价升高，失去4e-
0
百度文库-2 +4
3S + 6KOH == 2K2S +K2SO3+3H2O
化合价降低，得到2×2e还原剂
氧化剂
还原产物
氧化产物
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1－3用单线桥4、5用双线桥表示出电子转移 的方向和数目（比较二者的不同）
1.氯气与消石灰反应 2.过氧化钠溶于水 3.铝热法制金属铁 4.浓盐酸与二氧化锰加热的反应 5.电解饱和食盐水
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三、比较氧化还原的基本规律(强弱规律、 价态变化规律、反应顺序规律、守恒规律)
∆
1）3Cu+8HNO3(稀）=== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
参考答案： 失去3 × 2e-
3Cu+8HNO3(稀） ==∆= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
6e-
得到2× 3e-
3Cu+8HNO3(稀） ==∆= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（还原剂）（氧化剂） （氧化产物）（还原产物）
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氧化还原反应的表示方法
⑵单线桥法—— “谁给谁”
氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素 = 还原产物 + 氧化产物
ne-
注意：(1) 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧 化剂中得电子的元素。
(2) 箭头方向表示电子转移的方向。 (3) 在“桥”上表示转移的电子总数。
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【例】 分别用双线桥法，单线桥法表示下列 反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物。
（6）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如
Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。
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总而言之：元素的价态表 当现元规素律处于最高价时，只具有氧化性； 当元素处于最低价时，只具有还原性； 当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还 原性。
即：高氧低还中兼有
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（2）、氧化剂、还原剂强弱的判断：
判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（ B ）
A．Cl2＞I2＞KMnO4＞S B．KMnO4＞Cl2＞I2＞S C．I2＞Cl2＞KMnO4＞S D．KMnO4＞Cl2＞S＞I2
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氧化还原反应的基本规律 2、价态律
同一元素价态变化规律 ①（即中间变两头）。如Cl2 + H2O ——
【例】已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下
CH3OH) • N（NH4NO3、NO、NO2 、 CN- ） • OSO/S2(、NaN2Oa22S、2OH32、OC2、u2FSe)S2、FeS、Na2SO3、 • Cl/Br(NaClO 、ClO2 、HClO3 、HClO4) • Fe(+2 、 +3 、 +6)Cu (+1 、 +2)
• KMnO4、 K2MnO4 K2Cr2O7、。。。。。3
2011年高三化学第一轮复习
氧化还原反应
1
一、氧化还原反应的基本概念
1、氧化还原反应的概念： 有元素化合价发生升降（变化）的化学反应
（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）
（2）特征：有元素化合价升降
这是概念判断的根本 依据
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常见元素（化合物）及其化合价
• H(KH 、NH3 、 HCl) • C/Si(CaC2、KSCN、H2C2O4、 CH4 、 SiC 、
1、强弱规律： （1）常见的氧化剂、还原剂：
13
Ⅰ、中学里重要的氧化剂：
（1）活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。
（2）某些高价氧化物，如SO3 等。 （3）含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3 、HClO等 （4）元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如
KMnO4、K2Cr2O7、 KClO3、FeCl3等。 （5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 (6) 某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等
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Ⅱ、中学里重要的还原剂：
（1）活泼金属单质：如 Na、A1、Zn 、 Fe等。
（2）低价态的金属阳离子：如Fe 2+等；
（3）某些非金属单质：如 H2、C等。 （4）元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，
如CO、NO、SO2等。 （5）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：
如 H2S、HCl、HI、NH3等 。
2、相关概念：
得电子 化合价降低 发生还原反应 具有氧化性
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物 （新还原剂） （新氧化剂）
失电子 化合价升高 发生氧化反应 具有还 原性
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化合价升高 1、概念小结
失电子
被氧化
元素
氧化反应 还原剂
反应 反应物
还原性 氧化产物
性质 生成物
化合价降低 得电子 被还原 还原反应 氧化剂 氧化性 还原产物 5
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失去 6e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (×)
得到 6e-
失去 5e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (√)
得到 5e-
反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下
NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 B
A．NaCl、NaClO
B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
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2、价态律
同一元素价态变化规律 ②即两头变中间，只靠拢不交叉的归中规律。 如：