《氧化还原反应》ppt1

微训练 1.判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是( )
A.观察是否发生了化合反应 B.观察是否有氧气参加反应 C.观察是否有单质参加反应 D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化 答案 D
2.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )
A.H2 还原 CuO 的反应只属于还原反应 B.置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2 既是置换反应 又是氧化还原反应
微思考 请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的，分别发生 什么反应？ (1)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 提示 该反应中元素的化合价无变化。 (2)3CO＋Fe2O3=高==温==3CO2＋2Fe 提示 有变化。碳元素由＋2价升高到＋4价，(CO得到氧)发生氧化反应；铁元素由 ＋3价降低到0价，(Fe2O3失去氧)发生还原反应。
(3)Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu 提示 有变化。铁元素由0价升高到＋2价，发生氧化反应(无氧参加)；铜元素由＋ 2价降低到0价，发生还原反应(无氧参加)。
【生活情景】
学习任务1 实验探究食品脱氧剂的作用
1.通过阅读月饼盒中小包装袋文字说明，分析月饼盒中为什么要放小包装袋？ 提示 上面书写“脱氧剂”，很显然目的是延长月饼的保质期。
(3)使用注意事项： ①单线桥必须画在反应物中。 ②箭头由化合价升高元素开始到化合价降低元素终止。 ③不需要写“失去”、“得到”。 双线桥法“线桥”从反应物到生成物，单线桥法“线桥”只连反应物。
【例题2】 (1)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放，当尾气 中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方 程式：________________________________。
__分__解__反__应_____ __有___ _是____
5 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
__置__换__反__应_____ __有___ _是____
6 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
__置__换__反__应_____ __有___ _是____
7 HCl＋KOH===KCl＋H2O
第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应
学业要求
核心素养对接
1.通过实验探究日常生活中存在的氧化还 1.通过氧化还原反应本质的学习，形成认
原现象。
识化学反应的微观视角，建构氧化还原反
2.通过氧化还原反应本质的认识过程，初 应的认识模型。
步建立氧化还原反应的认识模型。
2.通过对汽车尾气绿色化处理方案的讨论，
到答案： 写出碳和氧化铜反应的化学方程式：___C_＋__2_C__u_O_=__=△_=_=_=_2_C_u_＋__C__O_2_↑______；
请分析回答下列问题： (1)氧化铜失去氧变成了铜，发生了_还__原__反应；该物质在反应前后，铜元素的化合 价由_＋__2__价变为___0__价，化合价__降__低___。 (2)碳得到氧变成了CO2，发生了_氧__化__反应；该物质在反应前后，C元素的化合价由 __0___价变为_＋__4__价，化合价__升__高___。
_化__合__反__应__
2 CO2＋CaO===CaCO3
_化__合__反__应__
3 NH4HCO3==△===NH3↑＋CO2↑ _分__解__反__应__ ＋H2O
价态有 无变化 __有___ _无____
__无___
是否是氧化 还原反应
__是___ _不___是_
不__是___
4 2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑
①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 ②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。 ③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示 每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略。
2.单线桥法 (1)含义：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。 (2)示例：
请查阅文献、设计方案和讨论交流，如何运用氧化还原反应原理对汽车尾气进行 绿色化处理？
提示 汽车尾气的主要成分为 NO、CO、O2，想办法使 NO 转化为无毒的 N2， CO 转化为无毒的 CO2，2CO＋2NO催==化==剂= N2＋2CO2
1.双线桥法 (1)含义：表明同一元素原子得到或失去电子的情况。 (2)示例：
3.通过设计汽车尾气综合治理方案的活动， 发展学生对化学价值的认识水平(学科价值
感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色 视角，社会价值视角，学科和社会价值视
应用的意识，增强社会责任感。
角)。
［知识梳理］ 知识点一 从化合价的变化认识氧化还原反应
上图两个反应的实质是什么？化合价是怎样变化的？请完成下列知识点，你就会得
(2)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 ①用双线桥法表示出电子转移情况：_______________________________。 ②用单线桥法表示出电子转移情况：_______________________________。 ③该反应中氧化剂是__________，发生氧化反应的是__________。
2.包装袋中物质有什么作用？ 提示 吸收月饼盒中的氧气，减缓油脂氧化的作用。
3.讨论化学原理，书写反应的化学方程式。 提示 4Fe＋3O2＋xH2O===2Fe2O3·xH2O
4.思考“化合价的变化”与“电子转移”的关系？ 提示 化合价的变化原因是电子转移，电子转移的表现是化合价的变化。
1.氧化还原反应的基本概念间的关系
变式训练1 已知CaH2中Ca为＋2 价，对于CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列 说法正确的是( )
A.H2都是还原产物 B.H2都是氧化产物 C.CaH2中的氢元素既被氧化又被还原 D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
解析 分析反应中元素化合价的变化，如下：
＋2 －1
＋1 －2
【例题1】 已知Na2S2O3(S的价态为＋2价)可与氯气发生如下反应：4Cl2＋Na2S2O3＋ 5H2O===2NaCl＋2H2SO4＋6HCl，有关该反应的叙述正确的是( ) A.Cl2在该反应中被还原 B.H2SO4是还原产物 C.反应中硫元素的化合价降低 D.反应中H2O被氧化
解析 反应方程式中元素化合价的变化情况是氯由0价变为－1价，化合价降低， 被还原，得到的还原产物是NaCl和HCl，所以A正确。Na2S2O3中的S由＋2价变为 ＋6价，化合价升高被氧化，得到的氧化产物是H2SO4，所以B、C错误。反应方程 式中的水中元素化合价没有变化，所以D项错误。 答案 A
电火花 C.3O2 ===== 2O3
是氧化还原反应
D.复分解反应一定不是氧化还原反应
答案 D
3.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
由图可知，
A.氧化剂 C.氧化产物
在该反应中是( )
B.还原剂 D.还原产物
解析 答案 B
在反应中失去电子，作还原剂。
4.对于反应 3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2，请回答： (1)氧化剂是________，发生氧化反应的物质是________。 (2)被氧化的元素是________，还原产物是________。 (3)生成 3 个 CO2 转移电子________个。 答案 (1)Fe2O3 CO (2)碳(或C) Fe (3)6
＋2 －2＋1
0
CaH2＋2H2O ===Ca(OH)2＋2H2↑
－1
＋1
故 CaH2 中的H失去电子，其氢元素被氧化；H2O 中的H得到电子，其氢元素被还原，
H2 既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物与还原产物的质量比为 1∶1。选项 D
正确。
答案 D
学习任务2 运用氧化还原反应原理，设计并讨论汽车尾气绿色化处理方案 【生活情景】
(3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？ 答案
氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，而得氧失氧只不过是其中的一类 情况
知识点二 从电子转移的角度认识氧化还原反应
1.从电子得失角度分析 写出钠与氯气反应的化学方程式：__2_N_a_＋__C__l2_=_=_△=_=_=_2_N__a_C_l_，反应过程中： (1) 钠 原 子 __失__去___ 最 外 层 1 个 电 子 ， 成 为 具 有 稳 定 结 构 的 Na ＋ ， 钠 元 素 化 合 价 由 ___0____价升高为__＋__1___价，发生了__氧__化___反应，被___氧__化__，产物为氧化产物。 (2)氯原子最外层__得__到___1个电子，成为具有稳定结构的 Cl－，氯元素化合价由 ___0____价降低___－__1__价，发生了__还__原___反应，被__还__原___，产物为还原产物。
微判断 (1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。( ) (2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。( ) (3)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高，而无元素化合价的降低。( ) (4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。( ) (5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。( ) (6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。( ) (7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。( ) (8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)×
__复__分__解__反__应___ __无___ _不__是__
8 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl __复__分__解__反__应___ __无___ 不__是___
值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应，例如：4HCl(浓)＋MnO2==△=== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于 氧化还原反应。
记忆口诀： 氧→得→降→还→还→还 还→失→升→氧→氧→氧 即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到 还原产物； 还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化 产物。
2.氧化还原反应概念辨析易错点拨
(1)在氧化还原反应中，一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应 4HCl(浓)＋ MnO2==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，参加反应的 HCl 一半表现了还原性，另一半 表现了酸性。因生成了 MnCl2 体现 HCl 的酸性 (2)得电子难的元素的原子不一定易失去电子。如碳元素、稀有气体元素的原子既不 容易失电子也不容易得电子。 (3)元素由化合态转变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。如 HCl 转化为 Cl2， 氯元素被氧化，CuO 转化为 Cu，铜元素被还原。
(3)在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的__得__失____，分别形成阴离子和 阳离子，使元素的化合价发生了变化。反应过程中对应关系如下：
2.从电子偏移角度分析 写出氢气与氯气反应的化学方程式：H2＋Cl2=点==燃==2HCl，反应过程中： (1)氢原子和氯原子均不易失去电子，都可__获__得_____1 个电子形成稳定结构，二者只 能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。 (2)共用电子对___偏__向____于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由__0____价降低 为_－__1__价，被___还__原____，氯气发生了__还__原_____反应。 (3)共用电子对____偏__离___于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由___0___价升高 到__＋__1__价，被___氧__化____，氢气发生了氧化反应；
(4)该反应生成的HCl分子因___共__用__电__子__对__的__偏__移____，而使元素的化合价发生了变化 。 分析关系如下：
知识点三 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
请结合上图，完成下列知识点 根据四种基本反应类型和氧化还原反应的有关知识内容，填写下表：
序号
化学反应
Βιβλιοθήκη Baidu
反应类型
1 2NO＋O2===2NO2