2021届高三化学复习练20分钟---“含硫重要物质的综合实验探究(有答案和详细解析)

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟

——“含硫重要物质的综合实验探究（有答案和详细解析）

一、选择题

1、酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：

下列有关说法错误的是( ) A ．光照能引发酸雨的形成 B ．所涉及的变化均为氧化还原反应 C ．污染空气能加快酸雨的形成 D ．优化能源结构能有效遏制酸雨污染 答案 B

解析 由图可知，酸雨形成的两个途径中都使用了光照的条件，A 正确； 三氧化硫与水反应生成硫酸，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，B 错误；优化能源结构能减少化石燃料的使用，能有效减少二氧化硫的排放量，故能有效遏制酸雨污染，D 正确。

2、某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO 3的过程，下列相关说法错误的是( )

A ．装置c 后应增加尾气处理装置

B ．装置a 只有干燥气体的作用

C ．实验室制取SO 2或O 2可使用同样的气体发生装置

D ．V 2O 5是催化剂并且也会参与反应 答案 B

解析 SO 2不可能完全反应，因此要对尾气进行处理，选项A 正确；装置a 的作用有干燥，使气体充分混合，通过观察气泡快慢调节气体流速的作用，选项B 错误；实验时制取SO 2 (Na 2SO 3固体与浓硫酸)或O 2 (MnO 2与H 2O 2)都可使用固液混合不加热制气体的发生装置，选项C 正确。

3.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是( ) A ．检验试液中的SO 2－

4：试液―

―→稀硝酸无沉淀――――→BaCl 2溶液

白色沉淀

B ．检验试液中的SO 2－

4：试液―――――→足量稀盐酸无沉淀――――→BaCl 2溶液

白色沉淀 C ．检验试液中的I －

：试液――→H 2O 2深黄色溶液――――→淀粉溶液

深黄色溶液 D ．检验试液中的CO 2－3：试液――――→足量BaCl 2白色沉淀――――→足量稀盐酸

沉淀溶解 答案 B

解析 A 选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有SO 2－

4，而存在SO 2－

3，硝酸可能将SO 2－

3氧化成SO 2－

4，

最终也会出现白色沉淀，错误；B 选项中先加入足量稀盐酸，可以排除SO 2－3、Ag ＋

等离子的干扰，然后加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在SO 2－

4，正确；如果溶液中存在I －

，I －

具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，但是C 选项中最终溶液没有变蓝色，C 错误；D 选项中如果存在SO 2－

3，也会出现相同的实验现象，错误。

4．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )

A ．该过程中可得到化工产品H 2SO 4

B ．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO 2

C ．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe 和S

D ．图中涉及的反应之一为Fe 2(SO 4)3＋SO 2＋2H 2O===2FeSO 4＋2H 2SO 4 答案 C

解析 根据工艺流程图可知，该工艺中Fe 2(SO 4)3溶液吸收SO 2生成FeSO 4和H 2SO 4，该反应的化学方程式为Fe 2(SO 4)3＋SO 2＋2H 2O===2FeSO 4＋2H 2SO 4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A 、D 项正确；根据A 中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO 2，B 项正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C 项错误。

5．Na 2S 2O 5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO 2生产Na 2S 2O 5，其流程如下：

下列说法正确的是( )

A ．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

B ．Na 2S 2O 5作防腐剂和SO 2作漂白剂时，均表现还原性

C ．上述流程中的Na 2CO 3饱和溶液和Na 2CO 3固体不可互换

D ．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗 答案 C

解析 上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A 错误；SO 2作漂白剂时，未

发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B 错误；根据上述分析，上述流程中的Na 2CO 3饱和溶液和Na 2CO 3固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSO 3溶液，故C 正确；“结晶脱水”是加热固体分解，应该在坩埚中进行，故D 错误。

6．工业上将Na 2CO 3和Na 2S 配成溶液，再通入SO 2可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。已知： S(s)＋Na 2SO 3(aq)=====△

Na 2S 2O 3(aq)。下列说法不正确的是( ) A ．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶1 B ．上述反应中的Na 2CO 3和Na 2S 的物质的量比最佳是1∶2 C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3转移4 mol 电子 D ．通入的SO 2过量很多，将会产生浑浊现象 答案 C

解析 将Na 2CO 3和Na 2S 配成溶液，再通入SO 2可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2，并结合S (s)＋Na 2SO 3(aq)=====△

Na 2S 2O 3(aq)，根据电子守恒，恰好完全反应时发生反应的化学方程式为2Na 2S ＋Na 2CO 3＋4SO 2===3Na 2S 2O 3＋CO 2；在2Na 2S ＋Na 2CO 3＋4SO 2===3Na 2S 2O 3＋CO 2中，Na 2S 为还原剂，SO 2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰1，故A 正确；恰好完全反应时，在2Na 2S ＋Na 2CO 3＋4SO 2===3Na 2S 2O 3＋CO 2中，Na 2CO 3和Na 2S 的物质的量比最佳是1∶2，故B 正确；反应2Na 2S ＋Na 2CO 3＋4SO 2===3Na 2S 2O 3＋CO 2中生成1 mol Na 2S 2O 3，转移8

3 mol

电子，故C 错误；如果SO 2过量很多，溶液显酸性，而Na 2S 2O 3在酸性条件下不稳定，生成硫和SO 2，故D 正确。 7、SO 2属于严重的大气污染物，可用H 2与SO 2高温反应消除SO 2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：

下列说法正确的是( )

A ．SO 2排放到空气中会形成pH ≈5.6的酸雨

B ．可用CuSO 4溶液检验是否有X 气体生成

C ．在100～200 ℃温度时发生的是置换反应

D ．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO 2 答案 B

解析 因为酸雨的pH<5.6，所以SO 2排放到空气中会形成pH ≈5.6的酸雨是错误的，故A 错误；由已知分析可知X 气体为H 2S ，能与CuSO 4反应，生成黑色的不溶于水和酸的硫化铜沉淀，所以可用CuSO 4溶液检验是否有X 气体生成，故B 正确；在100～200 ℃温度时发生的反应为2H 2S ＋SO 2===3S ＋2H 2O ，不是置换反应，故C 错误；若用浓硝酸处理工业尾气中的SO 2，会产生含氮元素的大气污染物(即氮的氧化物)，故D 错误。

二、非选择题

8．工业上常利用含硫废水生产Na 2S 2O 3·5H 2O ，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。