高中化学沪教版高一教案 ppt课件
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将干、湿两纸条放入盛氯气的集气瓶中；说明氯 分子_没__有__漂白性。
H2O+Cl2
HCl+_H__C_l_O_
高中化学沪教版高一教案
（1）HClO的性质
①一元弱酸，比H2CO3弱 ②不稳定：2HClO →光 2HCl + O2↑
③强氧化性：漂白、杀菌
（2）新制的氯水中存在的组成有：
氯气、盐酸、次氯酸、水（Cl2、H2O、HClO、H+、 Cl-、ClO-、OH-）；
4. 与非金属反应
安静燃烧，苍白色火焰， 瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成
混合爆炸，瓶口有白雾
形成白雾 形成白烟
白色烟雾
一般生成 PCl3 和 PCl5 的混和物，
高中化学沪教版高一教案
什么叫燃烧 ？
可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈 的氧化反应叫做燃烧。
可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？ 金属钠和铜பைடு நூலகம்非金属氢气和红磷都可以在氯气中燃 烧，这四个反应有何相同的现象？
Cl2 + H2O
HCl + HClO
+
+
NaOH NaOH
↓
↓
NaCl+H2O NaClO+H2O
高中化学沪教版高一教案
2、与碱反应
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO +H2O （吸收多余的氯气）
1、Cl2 + 2KOH → KCl+KClO+H2O 2、2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
氯水在长期放置的过程中，溶液的酸性增强， 氧化性减弱，颜色变浅。
［思考］新制的氯水应保存在哪里? 紫色石蕊加入到新制氯水中，会发生什么变化？
高中化学沪教版高一教案
引入
• 当氯气通入到水中后,会发生什么变化?请写出相应
的化学方程式. • 当氯气通入到氢氧化钠溶液中,又会发生怎样的变
化?请写出相应的化学方程式.
高中化学沪教版高一教案
关于气体在水中溶解性的知识归纳
100体积以上归属极易溶于水，例HCl、NH3 40 体积左右归属易溶于水，例SO2 1 体积左右归属能溶于水，例CO2、H2S、Cl2 0.1体积以下归属难溶于水，例H2、O2、CO
高中化学沪教版高一教案
二、氯气的化学性质
1、与水反应 Cl2 + H2O
HCl + HClO（次氯酸）
这是一个
可逆反应
高中化学沪教版高一教案
［探究:］氯气溶于水，并进行如下几个实验： 新制的氯水呈__浅_黄__绿__色_颜色；推得新制的氯水中 含有__氯_分__子__ 将新制氯水滴入AgNO3溶液中有白色沉淀 推得新制 的氯水中含有___C_l_- ___ 将新制氯水滴入Na2CO3溶液中有 气泡 推得新 制的氯水中含有__H_+_____ 先变红后 将紫色石蕊滴入新制氯水中 褪色 (回顾盐酸滴入 紫色石蕊中), 推得新制的氯水中含有 ____含_有__一_种__漂_白__的_微__粒_____
发光发热的剧烈的化学反应 叫做 燃烧。
想一想
高中化学沪教版高一教案
5. 氯气与溴单质,碘单质之间的置换
• Cl2+ NaBr • Cl2+ 2KI
Br2+ 2NaCl I2 + 2NaCl
高中化学沪教版高一教案
三、氯气的实验室制备
1.原理：
MnO2+4HCl浓 → MnCl2+2H2O+Cl2↑
高中化学沪教版高一教案
也可用浓硫酸、固体食盐、二氧化锰共热制取。
①NaCl(s)+H2SO4(浓) →△ NaHSO4+HCl↑ ②MnO2+4HCl →△ MnCl2+Cl2↑+2H2O
高中化学沪教版高一教案
实验室还可用KMnO4或KClO3代替MnO2与浓 盐酸反应制氯气 2KMnO4+16HCl浓→△ 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑
（制漂白粉）
高中化学沪教版高一教案
3. 与金属反应
燃烧，大量白烟
燃烧，棕黄色烟 溶于水后，浓溶液绿色
稀溶液蓝色
铁与氯气在加热条件下也能反应，请写出相应的化学方程式
褐色烟，
注意：不生成 FeCl2
溶于水后溶液呈棕黄色
结论：加热下氯气几乎能与所有金属反应，并且
一般都生成 高价 的金属氯化物
高中化学沪教版高一教案
HCl气体 水蒸气
(饱和食盐溶液) 浓硫酸 (无水CaCl2)
高中化学沪教版高一教案
①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤多余Cl2应通高中入化学N沪教a版O高一H教溶案 液中
氯气的实验室制法
1、原理：MnO2+4HCl(浓) →△ MnCl2+Cl2↑+2H2O 2、药品：二氧化锰、浓盐酸 3、仪器及装置： 4、收集：向上排空气法 5、尾气处理：玻璃导管通入氢氧化钠溶液中 6、除杂：饱和食盐水 7、干燥：浓硫酸 或无水CaCl2
海水中的氯 第一课时 氯气
高中化学沪教版高一教案
原子结构 Cl
得1e_ Cl
1）、氯气为双原子分子 2）、氯气具有很强的氧化性 3）、化合价：-1，0，+1，+3，+5，+7 4）、存在形态：化合态——NaCl
高中化学沪教版高一教案
氯气性质
1.氯气（Cl2）的物理性质
• 黄绿色、有刺激性气味的气体 • 密度比空气大 • 能溶于水 • 有毒 • 易液化
2.药品： MnO2和浓盐酸
高中化学沪教版高一教案
3.气体发生装置与仪器
铁架台(带 铁圈铁夹)
石棉网 双孔 塞
分液漏斗
圆底烧瓶
导管
酒精灯
高中化学沪教版高一教案
5.收集方法： a.向上排气法 b.排饱和食盐水法
6.尾气处理： NaOH溶液 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
7.除杂与干燥
KClO3+6HCl浓→△ KCl+3H2O+3Cl2 ↑
工业上制备氯气通常是通过
电解饱和食盐水得到.
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H2O+Cl2
HCl+_H__C_l_O_
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（1）HClO的性质
①一元弱酸，比H2CO3弱 ②不稳定：2HClO →光 2HCl + O2↑
③强氧化性：漂白、杀菌
（2）新制的氯水中存在的组成有：
氯气、盐酸、次氯酸、水（Cl2、H2O、HClO、H+、 Cl-、ClO-、OH-）；
4. 与非金属反应
安静燃烧，苍白色火焰， 瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成
混合爆炸，瓶口有白雾
形成白雾 形成白烟
白色烟雾
一般生成 PCl3 和 PCl5 的混和物，
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什么叫燃烧 ？
可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈 的氧化反应叫做燃烧。
可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？ 金属钠和铜பைடு நூலகம்非金属氢气和红磷都可以在氯气中燃 烧，这四个反应有何相同的现象？
Cl2 + H2O
HCl + HClO
+
+
NaOH NaOH
↓
↓
NaCl+H2O NaClO+H2O
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2、与碱反应
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO +H2O （吸收多余的氯气）
1、Cl2 + 2KOH → KCl+KClO+H2O 2、2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
氯水在长期放置的过程中，溶液的酸性增强， 氧化性减弱，颜色变浅。
［思考］新制的氯水应保存在哪里? 紫色石蕊加入到新制氯水中，会发生什么变化？
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引入
• 当氯气通入到水中后,会发生什么变化?请写出相应
的化学方程式. • 当氯气通入到氢氧化钠溶液中,又会发生怎样的变
化?请写出相应的化学方程式.
高中化学沪教版高一教案
关于气体在水中溶解性的知识归纳
100体积以上归属极易溶于水，例HCl、NH3 40 体积左右归属易溶于水，例SO2 1 体积左右归属能溶于水，例CO2、H2S、Cl2 0.1体积以下归属难溶于水，例H2、O2、CO
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二、氯气的化学性质
1、与水反应 Cl2 + H2O
HCl + HClO（次氯酸）
这是一个
可逆反应
高中化学沪教版高一教案
［探究:］氯气溶于水，并进行如下几个实验： 新制的氯水呈__浅_黄__绿__色_颜色；推得新制的氯水中 含有__氯_分__子__ 将新制氯水滴入AgNO3溶液中有白色沉淀 推得新制 的氯水中含有___C_l_- ___ 将新制氯水滴入Na2CO3溶液中有 气泡 推得新 制的氯水中含有__H_+_____ 先变红后 将紫色石蕊滴入新制氯水中 褪色 (回顾盐酸滴入 紫色石蕊中), 推得新制的氯水中含有 ____含_有__一_种__漂_白__的_微__粒_____
发光发热的剧烈的化学反应 叫做 燃烧。
想一想
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5. 氯气与溴单质,碘单质之间的置换
• Cl2+ NaBr • Cl2+ 2KI
Br2+ 2NaCl I2 + 2NaCl
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三、氯气的实验室制备
1.原理：
MnO2+4HCl浓 → MnCl2+2H2O+Cl2↑
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也可用浓硫酸、固体食盐、二氧化锰共热制取。
①NaCl(s)+H2SO4(浓) →△ NaHSO4+HCl↑ ②MnO2+4HCl →△ MnCl2+Cl2↑+2H2O
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实验室还可用KMnO4或KClO3代替MnO2与浓 盐酸反应制氯气 2KMnO4+16HCl浓→△ 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑
（制漂白粉）
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3. 与金属反应
燃烧，大量白烟
燃烧，棕黄色烟 溶于水后，浓溶液绿色
稀溶液蓝色
铁与氯气在加热条件下也能反应，请写出相应的化学方程式
褐色烟，
注意：不生成 FeCl2
溶于水后溶液呈棕黄色
结论：加热下氯气几乎能与所有金属反应，并且
一般都生成 高价 的金属氯化物
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HCl气体 水蒸气
(饱和食盐溶液) 浓硫酸 (无水CaCl2)
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①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤多余Cl2应通高中入化学N沪教a版O高一H教溶案 液中
氯气的实验室制法
1、原理：MnO2+4HCl(浓) →△ MnCl2+Cl2↑+2H2O 2、药品：二氧化锰、浓盐酸 3、仪器及装置： 4、收集：向上排空气法 5、尾气处理：玻璃导管通入氢氧化钠溶液中 6、除杂：饱和食盐水 7、干燥：浓硫酸 或无水CaCl2
海水中的氯 第一课时 氯气
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原子结构 Cl
得1e_ Cl
1）、氯气为双原子分子 2）、氯气具有很强的氧化性 3）、化合价：-1，0，+1，+3，+5，+7 4）、存在形态：化合态——NaCl
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氯气性质
1.氯气（Cl2）的物理性质
• 黄绿色、有刺激性气味的气体 • 密度比空气大 • 能溶于水 • 有毒 • 易液化
2.药品： MnO2和浓盐酸
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3.气体发生装置与仪器
铁架台(带 铁圈铁夹)
石棉网 双孔 塞
分液漏斗
圆底烧瓶
导管
酒精灯
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5.收集方法： a.向上排气法 b.排饱和食盐水法
6.尾气处理： NaOH溶液 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
7.除杂与干燥
KClO3+6HCl浓→△ KCl+3H2O+3Cl2 ↑
工业上制备氯气通常是通过
电解饱和食盐水得到.
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