人教版九年级化学第六单元课题二二氧化碳制取的研究知识点总结笔记

课题二、二氧化碳制取的研究

一、实验室制取二氧化碳

1、药品：块状大理石或石灰石、稀盐酸。反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

2、发生装置：固体和液体在常温下反应生成气体。

3、收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，密度比空气大）

4、检查装置的气密性：先用止水夹夹住胶皮管，向长颈漏斗中加水形成一段水柱，一段时间后，

如果长颈漏斗内水柱的液面没有下降，说明装置气密性良好。

5、验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满。

6、检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。

7、长颈漏斗下端管口要液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

8、净化：

如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，

可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），

再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。

9、收集CO2导气管要接近集气瓶底部，以便排出空气使收集气体更纯。

二、实验室制取O2和CO2的比较：

三、以下情况也生成了CO2，但不适用于实验室制取CO2。说明理由：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑

2KClO32KCl+3O2↑

1、 C+O 2CO 2 2CO+O 22CO 2

【气体不纯，不便收集】

2、 C+2CuO 2Cu+CO 2↑ 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑

Fe 3O 4+2C 3Fe+2CO 2↑ CaCO 3CaO+CO 2↑

【高温条件苛刻，装置操作复杂，反应缓慢】

3、Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑

【Na 2CO 3易溶于水，两种溶液反应太快，不便收集】

4、不能用稀硫酸代替稀盐酸： CaCO 3+H 2SO 4=CaSO 4+H 2O+CO 2↑

【稀硫酸与大理石反应生成硫酸钙微溶于水覆盖在大理石表面， 阻碍反应继续进行】

5、 不能用浓盐酸代替稀盐酸，浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有 氯化氢气体而不纯。

6、不用粉末状大理石、石灰石代替块状大理石、石灰石，它们与稀盐酸 反应速率太快，不易控制和收集。