人教版《钠及其化合物》PPT教学课件1
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23.03.2022
（三）与酸反应（用离子方程式表示）
钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与 水反应，实质上是跟水电离出的H+反应； 而酸中的H+浓度比水H+中浓度大。
2Na+2H+==2Na ++ H2↑
23.03.2022
23.03.2022
(四) 与盐的反应(CuSO4溶液) 现象： 浮 球 游 响
55 铯 Cs 23.03.2022
金
碱和氢气
23.03.2022
九、焰色反应：
多种金属和它们的化合物在灼烧时能使 火焰呈现特殊颜色，化学上叫焰色反应。可 用于判断某些金属或金属离子的存在。
☆焰色反应是元素的性质；是物理变化。
碳酸氢钠 四种：Na.C.H.O
俗名
百度文库
纯碱、苏打
小苏打
晶体颜色 白色粉末
细小的白色晶体
溶解性
易溶
可溶
与酸反应 现象明显
反应剧烈
热稳定性 受热难分解
受热易分解
与碱反应 与Ba(OH)2 Ca(OH)2 与可溶性碱反应
与盐反应
符合一般复分解反 应条件
一般不与盐反应
23.03.2022
23.03.2022
23.03.2022
☆碳酸钠和碳酸氢钠分别与氢氧化钡反应
Na2CO3+Ba(OH)2 == 2NaOH+BaCO3↓ CO32—+Ba2+== BaCO3↓
★碳酸氢钠少量
NaHCO3(少)+Ba(OH)2 == NaOH+BaCO3 ↓+H2O HCO3—(少)+Ba2++OH— == BaCO3 ↓+H2O
软
密度 熔小沸点
低
导电、传热性
良好
23.03.2022
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
23.03.2022
1、钠与氧气反应：
失4e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得4e-
失去2e-
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色) 得到2e-
23.03.2022
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧： （剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 点2燃NaCl
还有蓝色絮状沉淀生成。
化学方程式：
（1） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（↑ 2）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ +
总式N:a22NSaO+4 2H2O + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4 +离H子2↑方程式：
2Na + 2H2O + Cu2+ = Cu(OH)2 + 2Na+ + H 23.03.2022 2
△
①___2_N_a_H__C_O__3=_=__=_N_a_2_C_O__3+__C_O__2↑_+_H__2O ②___N_a_H__C_O__3+_N__a_O_H__=__N__a_2C__O_3_+_H__2O__
23.03.2022
第二课时
碱金属元素
23.03.2022
七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较
（钠的导热性） 3、高压钠灯 （黄光射程远，透雾力强） 4、还原贵重金属（钠具有还原性）。
23.03.2022
23.03.2022
4.氧化钠和过氧化钠的比较
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式 氧元素化合价
电子式
Na2O -2
Na2O2 -1
化合物类型 碱性氧化物，离子化合物 过氧化物，离子化合物
颜色状态
白色固体
★碳酸氢钠过量
2NaHCO3(多)+Ba(OH)2 == Na2CO3+BaCO3 ↓+2H2O 223.H03.2C02O2 3—(多)+Ba2++2OH— == CO32—
☆ Na2CO3与NaHCO3的相互转变
⒈ Na2CO3转变成 NaHCO3
① __N__a_2C__O_3_+_C_O__2_+_H_2_O__=__2_N_a_H__C_O__3 ② __N__a_2C__O_3_+_H__C_l_(少_量_)_=__2_N_a_H__C_O__3+__N_a_Cl ⒉ NaHCO3转变成Na2CO3
淡黄色固体
与水反应
Na2O＋H2O＝2NaOH
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
与CO2反 应
用途
Na2O＋CO2＝Na2CO3
制氢氧化钠
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ↑
漂白剂，供氧剂，氧化剂
23.03.2022
23.03.2022
补充1：与H2SO4反应 Na2O+H2SO4= __N__a_2S_O__4_+_H_2_O____，
K例外
元元核 素素电 名符荷 称号数
相似性
颜 色 最外 和 层电
状 子数
化学 性质
态
递变性
熔 点
沸 点
密 度
原 子 半 径
电 子
层 数
还 原 性
锂 Li 3 银 钠 Na 11 白
单质都是 降 降 增 增 增 增 强还原剂，低 低 大 大 多 强
钾 K 19 色
铷 Rb 37 柔软
1
能与氧气 反应,与水 反应生成
人教版《钠及其化合物》PPT教学课件 1
走向高考·化学
高考一轮总复习
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
23.03.2022
人教版《钠及其化合物》PPT教学课件 1
第二章 碱 金 属 第一课时
钠及其化合物
23.03.2022
23.03.2022
钠及其化合物
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色态 固硬体度
2 Na2O2+ 2 H2SO4= _N_a_2_S_O_4_+_H__2O__+_O__2↑__,
补充2：与SO2反应 Na2O+SO2=__N__a_2S__O_3___，
Na2O2+ SO2= __N_a_2_S_O__4__.
23.03.2022
六、碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠 组成元素 三种：Na.C.O
和硫粉混合研磨：（反应剧烈、研磨发生爆炸）
2Na + S
Na研2磨S
23.03.2022
（二）与水的反应
现象
解释
浮
密度(钠) ＜ 密度（水）
球
反应放热、钠的熔点低
游 气体推动小球迅速移动
响
反应剧烈、有气体生成
红 产物呈碱性
2Na + 2H2O = 2NaOH + 2HN2a + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2
三、钠的存在与保存
游离态(以单质形态存在) 元素存在形态：
化合态(以化合物形态存在)
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态
存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3· 10H2O） 硝酸钠(NaNO3)
保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
23.03.2022
四、钠的用途
1、制Na2O2 （和氧气反应） 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
（三）与酸反应（用离子方程式表示）
钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与 水反应，实质上是跟水电离出的H+反应； 而酸中的H+浓度比水H+中浓度大。
2Na+2H+==2Na ++ H2↑
23.03.2022
23.03.2022
(四) 与盐的反应(CuSO4溶液) 现象： 浮 球 游 响
55 铯 Cs 23.03.2022
金
碱和氢气
23.03.2022
九、焰色反应：
多种金属和它们的化合物在灼烧时能使 火焰呈现特殊颜色，化学上叫焰色反应。可 用于判断某些金属或金属离子的存在。
☆焰色反应是元素的性质；是物理变化。
碳酸氢钠 四种：Na.C.H.O
俗名
百度文库
纯碱、苏打
小苏打
晶体颜色 白色粉末
细小的白色晶体
溶解性
易溶
可溶
与酸反应 现象明显
反应剧烈
热稳定性 受热难分解
受热易分解
与碱反应 与Ba(OH)2 Ca(OH)2 与可溶性碱反应
与盐反应
符合一般复分解反 应条件
一般不与盐反应
23.03.2022
23.03.2022
23.03.2022
☆碳酸钠和碳酸氢钠分别与氢氧化钡反应
Na2CO3+Ba(OH)2 == 2NaOH+BaCO3↓ CO32—+Ba2+== BaCO3↓
★碳酸氢钠少量
NaHCO3(少)+Ba(OH)2 == NaOH+BaCO3 ↓+H2O HCO3—(少)+Ba2++OH— == BaCO3 ↓+H2O
软
密度 熔小沸点
低
导电、传热性
良好
23.03.2022
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
23.03.2022
1、钠与氧气反应：
失4e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得4e-
失去2e-
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色) 得到2e-
23.03.2022
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧： （剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 点2燃NaCl
还有蓝色絮状沉淀生成。
化学方程式：
（1） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（↑ 2）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ +
总式N:a22NSaO+4 2H2O + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4 +离H子2↑方程式：
2Na + 2H2O + Cu2+ = Cu(OH)2 + 2Na+ + H 23.03.2022 2
△
①___2_N_a_H__C_O__3=_=__=_N_a_2_C_O__3+__C_O__2↑_+_H__2O ②___N_a_H__C_O__3+_N__a_O_H__=__N__a_2C__O_3_+_H__2O__
23.03.2022
第二课时
碱金属元素
23.03.2022
七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较
（钠的导热性） 3、高压钠灯 （黄光射程远，透雾力强） 4、还原贵重金属（钠具有还原性）。
23.03.2022
23.03.2022
4.氧化钠和过氧化钠的比较
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式 氧元素化合价
电子式
Na2O -2
Na2O2 -1
化合物类型 碱性氧化物，离子化合物 过氧化物，离子化合物
颜色状态
白色固体
★碳酸氢钠过量
2NaHCO3(多)+Ba(OH)2 == Na2CO3+BaCO3 ↓+2H2O 223.H03.2C02O2 3—(多)+Ba2++2OH— == CO32—
☆ Na2CO3与NaHCO3的相互转变
⒈ Na2CO3转变成 NaHCO3
① __N__a_2C__O_3_+_C_O__2_+_H_2_O__=__2_N_a_H__C_O__3 ② __N__a_2C__O_3_+_H__C_l_(少_量_)_=__2_N_a_H__C_O__3+__N_a_Cl ⒉ NaHCO3转变成Na2CO3
淡黄色固体
与水反应
Na2O＋H2O＝2NaOH
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
与CO2反 应
用途
Na2O＋CO2＝Na2CO3
制氢氧化钠
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ↑
漂白剂，供氧剂，氧化剂
23.03.2022
23.03.2022
补充1：与H2SO4反应 Na2O+H2SO4= __N__a_2S_O__4_+_H_2_O____，
K例外
元元核 素素电 名符荷 称号数
相似性
颜 色 最外 和 层电
状 子数
化学 性质
态
递变性
熔 点
沸 点
密 度
原 子 半 径
电 子
层 数
还 原 性
锂 Li 3 银 钠 Na 11 白
单质都是 降 降 增 增 增 增 强还原剂，低 低 大 大 多 强
钾 K 19 色
铷 Rb 37 柔软
1
能与氧气 反应,与水 反应生成
人教版《钠及其化合物》PPT教学课件 1
走向高考·化学
高考一轮总复习
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
23.03.2022
人教版《钠及其化合物》PPT教学课件 1
第二章 碱 金 属 第一课时
钠及其化合物
23.03.2022
23.03.2022
钠及其化合物
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色态 固硬体度
2 Na2O2+ 2 H2SO4= _N_a_2_S_O_4_+_H__2O__+_O__2↑__,
补充2：与SO2反应 Na2O+SO2=__N__a_2S__O_3___，
Na2O2+ SO2= __N_a_2_S_O__4__.
23.03.2022
六、碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠 组成元素 三种：Na.C.O
和硫粉混合研磨：（反应剧烈、研磨发生爆炸）
2Na + S
Na研2磨S
23.03.2022
（二）与水的反应
现象
解释
浮
密度(钠) ＜ 密度（水）
球
反应放热、钠的熔点低
游 气体推动小球迅速移动
响
反应剧烈、有气体生成
红 产物呈碱性
2Na + 2H2O = 2NaOH + 2HN2a + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2
三、钠的存在与保存
游离态(以单质形态存在) 元素存在形态：
化合态(以化合物形态存在)
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态
存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3· 10H2O） 硝酸钠(NaNO3)
保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
23.03.2022
四、钠的用途
1、制Na2O2 （和氧气反应） 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂