熟记下列化学方程式

合集下载

常用化学元素、化学式、化学方程式

常用化学元素、化学式、化学方程式一、熟记下列元素名称、符号：1、O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫2、K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡二、熟记下列物质的化学式：1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素三、熟记下列元素在化合物中的化合价：（1）+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3H K Na Ag Ca Mg Zn B a Cu Al Fe(FeO)Fe(Fe2O3)（2）-2 1 -2O Cl S（3）+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1NH4OH NO3ClO3MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3SO4SO3PO4 HCO3四、熟记下列化学方程式：（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2点燃CO22、硫在氧气中燃烧：S+O点燃SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2△2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O点燃2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2点燃2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2点燃2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C高温2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH13、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)214、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4（二）分解反应：12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=MnO2△2KCl+3O2↑13、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO高温CaO+CO2↑18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O2△CuSO4+5H2O18、氢氧化铜受热分Cu(OH)2=△=CuO+H2O（三）置换反应19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO2△Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O高温4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O2△2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH2△NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O高温2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O点燃2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O点燃2CO2+4H2OⅡ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝—————————————————————————————酚酞试液无无红0 1 2 3。

初三必背化学方程式

初三必背化学方程式1. 锌和硫酸反应：化学方程式：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑解释：锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

其中，锌原子失去了两个电子变成了锌离子（Zn2+），硫酸分子失去两个氢离子变成了硫酸根离子（SO42-），并与锌离子结合形成硫酸锌，同时生成氢气。

2. 硝酸和钾氢碱反应：化学方程式：HNO3 + KOH → KNO3 + H2O解释：硝酸和钾氢碱反应生成硝酸钾和水。

其中，硝酸和钾氢碱分别失去一个氢离子和一个氧离子，生成硝酸根离子（NO3-）和钾离子（K+），两者结合形成硝酸钾，同时生成水。

3. 碳酸钙分解反应：化学方程式：CaCO3 → CaO + CO2↑解释：碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳。

其中，碳酸根离子（CO32-）失去一个氧离子变成了二氧化碳，钙离子（Ca2+）与氧化成室温下为固体的氧化钙结合。

4. 氢氧化铜加热分解反应：化学方程式：2Cu(OH)2 → CuO + H2O↑解释：氢氧化铜在加热时分解成氧化铜和水。

其中，氢氧根离子（OH-）失去一个氢离子变成氧离子（O2-），两个氧化铜离子结合形成氧化铜，并同时生成水。

5. 醋酸与钠碳酸反应：化学方程式：HAc + Na2CO3 → NaAc + CO2↑ + H2O解释：醋酸和碳酸钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水。

其中，醋酸和碳酸根离子结合形成乙酸钠，同时生成二氧化碳和水。

6. 氧气和氢气燃烧反应：化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O解释：氢气和氧气燃烧反应生成水。

其中，两个氢气分子和一个氧气分子结合形成两个水分子。

7. 盐酸和氢氧化钠中和反应：化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O解释：盐酸和氢氧化钠中和反应生成氯化钠和水。

其中，盐酸失去一个氢离子变成氯离子（Cl-），氢氧化钠失去氢氧根离子结合形成钠离子（Na+）与氯离子结合形成氯化钠，同时生成水。

8. 硫化氢和氧气燃烧反应：化学方程式：2H2S + 3O2 → 2SO2↑ + 2H2O解释：硫化氢和氧气燃烧反应生成二氧化硫和水。

初中化学方程式记忆大全

初中化学方程式大全一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S+O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑14. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑15. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑16. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑17. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑18. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：2CO20. 碳与二氧化碳反应： C+CO221. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O22. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑23. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO226. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO227. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）28. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑29. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑30. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑31. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑32. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑33. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑34. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑35. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水45．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 46．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 47．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 48．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水50．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O51. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O52．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O55.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O56.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O57.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O58.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O59.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O 60硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐61.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑62.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 63．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑64．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO365.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑66.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐67．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 68．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 69．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl70. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl71. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐72．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 73．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 五．其它反应：74．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO375．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)276．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH77．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO478．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O 79．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+C O2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KO H有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

初三必背化学方程式

初三必背化学方程式化学方程式是描述化学反应的化学式的方式，它可以用于简洁地表示反应物、生成物和反应条件等信息。

初三阶段学习化学方程式，主要包括溶液的离子方程式、氧化还原反应方程式、分解反应方程式等。

下面是一些常见的初三必背化学方程式。

Ⅰ.溶液的离子方程式1. NaCl(aq) -> Na+(aq) + Cl-(aq)氯化钠溶于水时，会产生钠离子和氯离子。

2. AgNO3(aq) + NaCl(aq) -> AgCl(s) + NaNO3(aq)硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。

3. CuSO4(aq) + Zn(s) -> Cu(s) + ZnSO4(aq)硫酸铜和锌反应生成铜和硫酸锌。

Ⅱ.氧化还原反应方程式1. Mg(s) + 2HCl(aq) -> MgCl2(aq) + H2(g)镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气。

2. Zn(s) + CuSO4(aq) -> ZnSO4(aq) + Cu(s)锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。

3.2KClO3(s)->2KCl(s)+3O2(g)高锰酸钾分解生成氧气和氯化钾。

Ⅲ.分解反应方程式1.2H2O(l)->2H2(g)+O2(g)水分解成氢气和氧气。

2.2HgO(s)->2Hg(l)+O2(g)氧化汞分解生成汞和氧气。

3.2NaClO3(s)->2NaCl(s)+3O2(g)高氯酸钠分解生成氯化钠和氧气。

除了上述的化学方程式，初三阶段还需要掌握一些简单的酸碱反应方程式、盐类反应方程式和气体反应方程式。

这些方程式理解起来相对简单，掌握核心概念即可。

酸碱反应方程式示例：1. HCl(aq) + NaOH(aq) -> NaCl(aq) + H2O(l)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

2. H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) -> Na2SO4(aq) + 2H2O(l)硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。

初三科学的所有必背化学式知识讲解

初三化学的所有必背化学式一、输记下列元素名称、符号：1、O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫2、K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba 钡二、熟记下列物质的化学式：1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠（5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素三、熟记下列元素在化合物中的化合价：（1）一价钾钠氯氢银二价钙镁钡锌+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +3H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Al（2）-2 -1O Cl四、熟记下列化学方程式：（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2 点燃CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2△2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2点燃2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）点燃2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C高温2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO311''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)211'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4（二）分解反应：12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑15、电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑（三）置换反应19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO428、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3△2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O35、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl40、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl41、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO342、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH43、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O44、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（五）其他：45、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O46、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O47、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O48、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO2 49、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO250、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O51、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2OⅡ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ―――――――――――――――――――――――→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来3、只有在H前面的才能从稀酸（如稀盐酸硫酸）中置换出氢气二、溶液的酸碱度――pH石蕊试液（紫色）红紫蓝―――――――――――――――――――――――――――――酚酞试液（无色）无无红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14│└―┴―┴―┴―┴―┴―┴―┴―┴―┴―┴―┴―┴―┴―┘ ←――――――――――――中性――――――――――――――→pH越小酸性越强pH越大碱性增强三、常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4??5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl氯化钠（食盐）KMnO4高锰酸钾（灰锰氧）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）HCl 氢氯酸（盐酸）CuSO4??5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）(NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）五、化学反应类型1、化合反应：A+B→C2、分解反应：C→A+B3、置换反应：A+BC→B+AC4、复分解反应：AB+CD→AD+CB。

初中化学方程式大全及背诵方法

初中化学方程式大全及背诵方法1.金属与非金属的单一取代反应例如：铜与硫化氢反应生成硫化铜的化学方程式为：Cu+H2S→CuS+H2这类反应中，金属与非金属直接反应，生成新的金属化合物。

2.金属与非金属的复合取代反应例如：钠与水反应生成氢氧化钠的化学方程式为：2Na+2H2O→2NaOH+H2这类反应中，金属与非金属的“杂婚”反应，金属与非金属之间的键断裂与新键形成。

3.金属与酸的反应例如：锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气的化学方程式为：Zn+2HCl→ZnCl2+H2这类反应中，金属与酸发生反应，生成相应的金属盐和氢气。

4.金属的热分解反应例如：二氧化铜加热分解生成氧气和铜的化学方程式为：2CuO→2Cu+O2这类反应中，金属盐经过加热而分解成金属和氧气。

5.酸与碱的中和反应例如：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水的化学方程式为：HCl+NaOH→NaCl+H2O这类反应中，酸和碱发生反应，生成相应的盐和水。

6.酸与金属碳酸盐的反应例如：硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠和二氧化碳的化学方程式为：H2SO4+Na2CO3→Na2SO4+CO2+H2O这类反应中，酸与金属碳酸盐反应，生成相应的金属硫酸盐和二氧化碳气体。

7.氧化还原反应例如：锌与硫酸反应生成硫化氢和亚硫酸的化学方程式为：Zn+H2SO4→H2S+ZnSO4这类反应中，氧化剂与还原剂之间的电子转移导致原子的氧化或还原。

在背诵化学方程式时，可以采用以下方法：1.确定反应类型了解反应是属于单一取代反应、复合取代反应、热分解反应等，可以帮助我们更好地理解化学反应的过程和机理。

2.熟悉常见反应物与生成物了解常见的金属、非金属、酸和碱的化学式，以及它们的常见反应和生成物。

对常见的反应物和生成物有了解，可以更容易地记住化学方程式。

3.熟练运用操作语言学会使用“+”和“→”符号连接反应物和生成物，同时注意平衡反应方程式中的系数。

4.反复背诵通过反复背诵化学方程式，可以加深对反应过程和反应物之间关系的理解。

《必修一》必记的化学方程式

《必修一》必记的化学方程式钠及其化合物1.钠与氧气常温：4Na+O2=2Na2O点燃或加热：2Na+O2===△Na2O22.钠与水反应化：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3.钠与硫酸反应化：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑离：2Na+2H+=2Na++H2↑4.氧化钠与水反应化：Na2O+H2O=2NaOH离：Na2O+H2O=2Na++2OH-5.钠与硫酸铜溶液的反应离：2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑6.过氧化钠与水的反应化：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑过氧化钠与二氧化碳的反应化：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27.过氧化钠与二氧化硫的反应化：Na2O2+SO2=Na2SO48.NaOH溶液中通入少量CO2化：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O离：2OH-+CO2=CO32-+H2ONaOH溶液中通入过量CO2化：NaOH+CO2=NaHCO3离：OH-+CO2=HCO3-规律：向碱溶液中通入少量CO2生成碳酸盐，通入过量CO2生成碳酸氢盐。

9.向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量现象：开始无气泡，一段时间后产生气体①化：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl离：CO2－3＋H＋=HCO－3②化：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O＋CO2↑离：HCO－3＋H＋=H2O＋CO2↑向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液现象：立即产生气体化：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑离：CO2－3＋2H＋=H2O＋CO2↑10.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓离：2Na++CO2－3＋H2O+CO2=2NaHCO3↓11.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠方法：通入过量的二氧化碳化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3离：CO2－3＋H2O+CO2=2HCO－3除去碳酸钠固体中混有的固体碳酸氢钠方法：加热化：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠方法：加入适量的氢氧化钠溶液化：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O离：HCO－3+OH-=CO32-+H2O12.少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液化：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O离：HCO－3+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液化：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O离：2HCO－3+Ca2＋+2OH-=CaCO3↓+CO2－3＋2H2O 13.侯氏制碱法反应原理:饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳，经沉淀池然后加热分解化：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3===△Na2CO3+H2O+CO2↑离：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+1.铝与氧气反应化：4Al+3O2=2Al2O32.铝与稀盐酸化：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离：2Al+6H+=2Al3++3H2↑3.铝与氢氧化钠溶液化：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑离：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑4.氧化铝和稀盐酸化：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O离：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O5.氧化铝和氢氧化钠溶液化：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]离：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-6.氢氧化铝和盐酸化：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O离：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O7.氢氧化铝和氢氧化钠溶液化：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]离：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-8.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3＋2H2O9.氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液化：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl离：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓10.氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液化：AlCl3+4NaOH=Na[Al(OH)4]+3NaCl离：Al3＋+4OH－=[Al(OH)4]-1.铁在纯氧中燃烧化：3Fe+2O2Fe3O42.铁在氯气中燃烧化：2Fe+3Cl2===△2FeCl33.铁与硫反应化：Fe+S FeS4.铁与稀硫酸反应化：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑离：Fe+2H+=Fe2++H2↑5.铁与CuSO4溶液化：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4离：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+6.氧化亚铁与稀盐酸反应化：FeO+2HCl=FeCl2+H2O离：FeO+2H+=Fe2++H2O7.氧化铁与稀盐酸反应化：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O离：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O8.四氧化三铁与稀盐酸反应化：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O离：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O9.CO还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO210.氯化铁与氢氧化钠溶液化：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl离：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液化：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+2Na2SO4离：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓12.氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O13.氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3现象：白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。

必背化学方程式

高中常见必背化学方程式1.CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu2+ + SO2−4 + Ba2+ + 2OH－=== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓2.NH4HCO3溶液和过量NaOH溶液反应：NH+4 + HCO－3+ 2OH－=== NH3·H2O+ CO2−3 + H2O3.向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：NH+4 + HCO－3+2 OH－△CO2−3 + NH3 +2H2O4.向NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液并加热：HCO－3+ OH－△CO2−3 + H2O5.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO－3+ Ca2+ + OH－=== CaCO3↓ + H2O向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO－3+ Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓ + CO2−+ 2H2O36.等体积等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++ HCO3－+ OH－=== CaCO3↓+ H2OCa(HCO3)2溶液和少量NaOH溶液混合：Ca2+ + HCO3－+ OH－=== CaCO3↓+ H2OCa(HCO3)2溶液和过量NaOH溶液混合：2HCO－3+ Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓ + CO2−3 + 2H2O7.Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O=== Al(OH)3↓+ 3NH+48.向明矾溶液中加入Ba(OH)2让恰好沉完：Al3+ + 2SO2−4 + 2Ba2+ + 4OH－=== AlO2－+ 2H2O + 2 BaSO4↓9.将过量的SO2气体通入冷氨水中：SO2 + NH3·H2O === HSO－3+ NH+410.硅酸盐溶液与醋酸溶液混合：SiO2−3 +2 CH3COOH===H2SiO3↓+2CH3COO−11.0.011–mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.021–NH+4 +Al3++2SO2−4 +2Ba2++4OH–===2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O12.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：2 CH3COOH + CaCO3=== Ca2+ + 2CH3COO−+ H2O+ CO2↑13.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－+ CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+ HCO3－14.用Na2S去除废水中的Hg2+：S2−+ Hg2+= == HgS↓15.向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的胶体：Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+16.少量SO2通入KMnO4溶液中：2 KMnO4 + 5 SO2 + 2H2O == K2SO4 + 2MnSO4+ 2H2SO417.用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH－=== 2AlO2－+ H2O18.小苏打与NaOH溶液混合后：HCO3－+ OH–=== CO2−3 + H2O19.将铝片放入NaOH溶液中：2Al + 2 OH－+ 2 H2O === 2AlO2－+ 3H2↑19. CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2+ + H2S === 2H+ + CuS↓20. 向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCl(s) + S 2−(aq) === Ag 2S(s) + 2Cl －(aq)21. 等体积、等浓度的Ba(OH)2与NH 4HCO 3混合：Ba 2++2OH －+ NH 4++ HCO 3－==BaCO 3↓+ H 2O+ NH 3·H 2O 22. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8 H ++2NO －3===3 Cu 2++2NO ↑+4H 2O 23. 用浓盐酸与MnO 2反应制取少量Cl 2：MnO 2 + 4H + + 2Cl －△Mn 2++ 2H 2O + Cl 2↑24. 淀粉—碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －+ O 2 + 2H 2O === 2I 2 + 4OH －25. 用惰性电极电解熔融NaCl ：2 Na+ + 2Cl － 2Na + Cl 2↑电解饱和NaCl （氯碱工业）：2 NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 26. 漂白粉溶液起作用： Ca 2++2ClO −+ CO 2+ H 2O=== CaCO 3↓+2HClO漂白粉溶液在空气中失效：①Ca 2++2ClO −+ CO 2+ H 2O=== CaCO 3↓+2HClO ②2HClO 2HCl+ O 2↑ 27. 将Cl 2溶于水制备HClO ：Cl 2+ H 2OH ++ Cl －+HClO28. FeSO 4溶液中加入用H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液：2Fe 2+ + 2H + + H 2O 2===2Fe 3++2H 2O 29. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag + 4H + + NO －3 === 3Ag + + NO ↑+ 2H 2O 30. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI ：IO －3+5I －+ 6H + === 3I 2 + 3H 2O31. FeCl3溶液与Cu 反应：2Fe 3+ + Cu ===2Fe 2+ + Cu 2+ 32. 用稀NaOH 溶液吸收NO2：2NO 2 + 2OH －===NO 3－+ NO 2－+ H 2O33. NO 2与H 2O 反应：3NO 2 + H 2O === 2H + + 2NO 3－+ NO 34. Na 2O 2与H 2O 反应：2Na 2O 2 + 2H 2O===4Na + + 4OH －+ O 2↑35. 在强碱溶液中NaClO 与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －+4OH －+2Fe(OH)3===3Cl － + 5H 2O + 2FeO 42－一、钠及其化合物1. 钠与氧气：常温：4Na+O 2＝2Na 2O 点燃：2Na + O 2△Na 2O 22. 钠与水反应：2Na + 2H 2O===2NaOH+H 2↑离子方程式：2Na + 2H 2O===2Na ＋＋2OH －+ H 2↑ 3. 钠与硫酸反应：2Na + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + H 2↑4. 钠与CuSO 4溶液反应：2Na + 2H 2O + CuSO 4=== Cu(OH)2↓+ H 2↑+ Na 2SO 45. Na 2O 2与CO 2、SO 2反应：2Na 2O 2 + 2CO 2===2Na 2CO 3 +O 2↑ Na 2O 2 + SO 2=== Na 2SO 4高温分解电解6.过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 离子方程式：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4Na ＋＋4OH －+O 2↑7. ①NaOH 溶液中通入少量CO 2：2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2O 离子方程式：2OH －+ CO 2=== CO 32－+H 2O ②NaOH 溶液中通入过量CO 2：NaOH + CO 2 == NaHCO 3离子方程式：OH －+CO 2===HCO －38.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na 2CO 3 + HCl === NaHCO 3 + NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na 2CO 3 + 2HCl===2NaCl + H 2O + CO 2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na 2CO 3 + H 2O +CO 2===2NaHCO 3 ③碳酸钠与氢氧化钙：Na 2CO 3 + Ca(OH)2===CaCO 3↓+ 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO 3+ Ca(OH)2===CaCO 3↓+ NaOH+ H 2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO 3+Ca(OH)2===CaCO 3↓+Na 2CO 3+ 2H 2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO 3 + NaOHNa 2CO 3 + H 2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO 3△Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 ↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na 2CO 3 + CaCl 2=== CaCO 3↓ + 2NaCl 二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O 2 2Al 2O 32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe 2O 3 2Fe + Al 2O 3 8Al + 3Fe 3O 4 9Fe + 4Al 2O 33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl===2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 离子方程式：2Al + 6H ＋===2Al 3++ 3H 2↑4.铝和NaOH 溶液：2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑离子方程式：2Al+2OH －+2H 2O===2AlO 2－+3H 2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2O 离子方程式：Al 2O 3 + 6H+===2Al 3+ + 3H 2O6.氧化铝和NaOH 溶液：Al 2O 3 + 2NaOH===2NaAlO 2+H 2O 离子方程式：Al 2O 3+2OH －===2AlO 2－+H 2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl 3+3H 2O 离子方程式：Al(OH)3 + 3H ＋===Al 3+ + 3H 2O 8.氢氧化铝和NaOH 溶液：Al(OH)3 + NaOH===NaAlO 2 + 2H 2O离子方程式：Al(OH)3 + OH －=== AlO 2— + 2H 2O(沉淀溶解)高温高温高温9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3△Al 2O 3 +3H 2O10.硫酸铝与氨水反应：Al 2(SO 4)3 + 6NH 3·H 2O=== 2Al(OH)3↓+ 3(NH 4)2SO 4 有AlCl 3 制备Al(OH)3离子方程式：Al 3+ + 3NH 3·H 2O === Al(OH)3↓+ 3NH 4+ 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH 溶液：AlCl 3 + 3NaOH === Al(OH)3↓ + 3NaCl AlCl3溶液中加入过量NaOH 溶液：AlCl 3 + 4NaOH ===NaAlO 2 + 3NaCl + 2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO 2 + 3H 2O + CO 2 ==2Al(OH)3↓＋ Na 2CO 3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO 2 + 2H 2O + CO 2=== Al(OH)3↓＋ NaHCO 3 由NaAlO 2 制备Al(OH)3离子方程式：AlO 2－+ CO 2（过量） + 2H 2O === Al(OH)3↓+ HCO 3— 13.电解氧化铝：2Al 2O 3 4Al+3O 214. {AlO 2－+ H + + H 2O === Al(OH)3↓ AlO 2－+ 4H + === Al 3+ + 2H 2O}→用于鉴别往偏铝酸钠中加入少量盐酸：AlO 2－+ H + + H 2O === Al(OH)3↓ 往偏铝酸钠中加入过量盐酸：AlO 2－ + 4H + === Al 3++ 2H 2O16. {Al 3++ 3HCO 3－=== Al(OH)3↓+ CO 2↑ Al 3++ 3AlO 2－+ 6H 2O===4Al(OH)3↓}(双水解) 17. AlO 2－+ HCO 3— + H 2O === Al(OH)3↓+ CO 32— (不属于双水解)三、铁及其化合物1. ①铁与氧气反应：3Fe + 2O 2=====点燃Fe 3O 4 ②铁与硫反应：Fe + S=====△FeS 2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑离子方程式：Fe + 2H ＋ ===Fe 2＋ + H 2↑ 铁与CuSO 4溶液：Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu 离子方程式：Fe+Cu 2＋===Fe 2＋+Cu 3. 铁和水蒸气：3Fe + 4H 2O(g) =====高温Fe 3O 4 + 4H 2↑4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋2HCl===FeCl 2+H 2O 离子方程式：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋+H 2O5.氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3+3H 2O 离子方程式：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋+3H 2O6.CO 还原氧化铁：Fe 2O 3 + 3CO =====高温2Fe + 3CO 27.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl 3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 离子方程式：Fe 3＋+3OH －===Fe(OH)3↓ 8.硫酸亚铁与氢氧化钠：FeSO 4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 离子方程式：Fe 2＋+2OH －===Fe(OH)2↓高温9.氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3△Fe 2O 3 + 3H 2O10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4Fe(OH)311.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 离子方程式：2Fe 3＋ + Fe === 3Fe 2＋ 12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl 2 + Cl 2 === 2FeCl 3 离子方程式：2Fe 2＋+ Cl 2 ===2Fe 3＋＋2Cl － 13.FeCl3和Cu 反应：2FeCl 3+Cu === 2FeCl 2 + CuCl 2 离子方程式：2Fe 3＋+ Cu === 2Fe 2＋+Cu 2＋ 14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe 3+ + 3SCN － === Fe(SCN)3 (Fe(SCN)3不拆) [检验Fe 3＋] 15.氯化亚铁与铁氰化钾[K 3Fe(CN)6]溶液反应：3Fe 2＋ + 2 Fe(CN)63— === Fe 3[(Fe(CN)6)2]↓[检验Fe 2＋] 四、硅及其化合物 1.硅与氧气加热：①Si+O 2△SiO 2 硅与氟气：②Si+2F 2===SiF 42.硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF === SiF 4 + 2H 23.硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H 2O=== Na 2SiO 3+ 2H 2↑4.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF + SiO 2=== SiF 4↑+ 2H 2O5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO CaSiO 36.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H 2O7.二氧化硅与碳反应：SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑（违背氧化还原规律：Si 的还原强，但C 失e －，因CO 是气体脱离了体系） 8.硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3＋2HCl===H 2SiO 3↓+2NaCl 离子方程式：SiO 32－＋2H ＋ ===H 2SiO 3↓ 9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O===H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3 10.二氧化硅与纯碱反应：SiO 2 + Na 2CO 3 Na 2SiO 3 + CO 2↑11.二氧化硅与石灰石反应：SiO 2 + CaCO 3 CaSiO 3 + CO 2↑ 12.加热硅酸：H 2SiO 3 △SiO 2 + H 2O五、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓)△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 离子方程式：MnO 2+4H ＋＋2Cl －△2＋+Cl 2↑+2H 2O实验室快速制氯气：2KMnO 4+16HCl(浓)△2KCl + 2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O高温高温高温高温2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 =====点燃2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2 =====点燃2FeCl 3 （棕褐色烟）铜在氯中燃烧：Cu + Cl 2 =====点燃 CuCl 2（棕黄色烟）氢气在氯气中燃烧：H 2 + Cl 2 =====点燃2HCl （苍白色火焰） 3.氯气和水反应：Cl 2 + H 2O HCl + HClO 离子方程式：Cl 2 + H 2OH ＋＋Cl －+ HClO4.次氯酸光照分解：2HClO△2HCl + O 2↑5.氯水中通入二氧化硫：Cl 2 + SO 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HCl 离子方程：Cl 2 + SO 2 + 2H 2O ===4H ＋+ SO 2−4 + 2Cl－6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl 2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H 2O 离子方程式：Cl 2 + 2OH －== Cl － + ClO － + H 2O7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 === Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O8.漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O === CaCO 3↓ + 2HClO9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl === CaCl 2 + 2HClO10.氯气通入溴化钾溶液：Cl 2 + 2KBr ===Br 2 + 2KCl 离子方程式：Cl 2 + 2Br －===Br 2 + 2Cl －氯气通入碘化钾溶液：Cl 2 + 2KI ===I 2 + 2KCl 离子方程式： Cl 2 + 2I －===I 2 + 2Cl －溴水和碘化钾溶液反应：Br 2 +2KI ===I 2＋2KBr 离子方程式：Br 2 +2I －===I 2＋2Br － 11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaCl ===AgCl ↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+Cl －===AgCl ↓ 溴化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaBr===AgBr ↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+Br － ===AgBr ↓ 碘化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaI ===AgI ↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋+I －===AgI ↓ 六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：S+O 2 =====点燃 SO 2 硫与氢气加热：S + H 2 =====△H 2S 2.二氧化硫与水：SO 2+H 2OH 2SO 3 二氧化硫与氧化钙：SO 2＋CaO===CaSO 3少量SO2与氢氧化钠：2NaOH + SO 2===Na 2SO 3 + H 2O 离子方程式：2OH －+ SO 2===SO 2−3 +H2O过量SO2与氢氧化钠：NaOH + SO 2 == NaHSO 3 离子方程式：OH －+ SO 2= HSO 3－ 4. SO 2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2 + SO 2 = = CaSO 3↓+H 2O 过量的SO 2通入澄清石灰水：Ca(OH)2 + 2SO 2 === Ca(HSO 3)2 4.二氧化硫与硫化氢：SO 2 + 2H 2S===3S ↓+2H 2O5.SO 2的催化氧化：2SO 2 + O 2 催⇌△2SO 3（燃煤脱离加石灰石：S+O 2 =====点燃SO 2、 CaCO 3 + SO 2 = CaSO 3 + CO 2、 2CaSO 3 ＋O 2 == 2CaSO 4） 6.亚硫酸钠和硫酸反应：Na 2SO 3 + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + SO 2 + H 2O 7.Na2SO3与氧气反应：2Na 2SO 3 + O 2 === 2Na 2SO 48.三氧化硫和水反应（SO 3用98％的硫酸吸收生成更浓的硫酸）：SO 3 + H 2O === H 2SO 4 9.三氧化硫与氧化钙：SO 3 ＋ CaO === CaSO 4 10.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2+SO 3===CaSO 4↓+H 2O 11.铜与浓硫酸反应：Cu + 2H 2SO 4 (浓)△CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O （氧化剂：还原剂 == 1 : 1，因水太少，反应后溶液仍无色，此反应无离子方程，把反应后的溶液加入到水中才会变蓝）铜与稀硫酸需通入O 2并加热才反应：2Cu + O 2 + 2H 2SO 4 (稀) △2CuSO 4+ 2H 2O12.碳与浓硫酸反应：C + 2H 2SO4(浓) △2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑七、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：N 2 + O 2 =====放电2NO 2.一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2===2NO 2（N2生成NO2 需两步完成） 3.NO2溶于水：3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO 4.氨气溶于水：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH 3·H 2O NH +4+ OH － 5.浓氨水受热分解：NH 3·H 2O△NH 3↑+H 2O 6.氨气和氯化氢：HCl + NH 3===NH 4Cl7.工业合成氨：N 2 + 3H 2催化剂高温高压2NH 3 8.氨的催化氧化：4NH 3 +5O 2 催化剂===△4NO + 6H 2O氮的氢化物与氮的氧化物生成氮气和水，如：8NH 3 + 6NO 2 == 7N 2 + 12H 2O 9、实验室制氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2 △CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O （一般不用NaOH ，因NaOH 与SiO 2加热反应）10.氯化铵受热分解：NH 4Cl△NH 3 + HCl （NH3和 HCl 管口遇冷又生成NH 4Cl ，而加热NH 4NO 3会爆炸，故不能单独加热某种铵盐制加热NH3）11.碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3△NH 3↑+ H 2O ↑ + CO 2↑12.硝酸铵和NaOH ：NH 4NO 3 + NaOH△NaNO 3 + NH 3↑+H 2O离子方程式：NH 4+ + OH －△NH 3↑+H2O13.浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) + △Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O离子方程式：Cu + 4H＋＋2NO3－△Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O14.稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Cu + 8H＋＋2NO3－△3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O）15.硝酸见光分解：4HNO3 == 4 NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解，故密封避光保存在棕色试剂瓶中)16. NH4+的检验离子方程式：NH4+ + OH－△NH3↑+ H2O17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2+ O2 + 2H2O === 4HNO318.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4N O+ 3O2 + 2H2O === 4HNO319.汽车尾气中的N O和CO在催化剂作用下生成无污染的气体：2N O + 2CO ==2 CO2 + N220.氢氧化钠消除NO2的污染：2NaOH + 2NO2 == NaNO3 + NaNO2 + H2O21.氢氧化钠消除NO2和NO的污染：2NaOH + NO2 + NO == 2NaNO2 + H2O。

2020年初中化学方程式大全九年级必备中考必背

九年级化学方程式大全一、化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）1、二氧化碳和水反应： 2 、二氧化硫和水反应3、三氧化硫和水反应4、氧化钙和水反应5、氧化钠和水反应6、碳在高温下和二氧化碳反应6、碳在空气中燃烧7、一氧化碳燃烧8、硫燃烧 9、磷燃烧10、铁在氧气中燃烧 11、铝在氧气中燃烧12、镁在空气中燃烧 13、铜在空气中加热二、分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。

（一变多）（一）实验室制氧气1、高锰酸钾加热分解2、双氧水和二氧化锰混合3、氯酸钾和二氧化锰加热分解4、碳酸分解5、氢氧化铜受热分解：6、石灰石高温分解7、水通电分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

1、锌和稀硫酸反应2、锌和稀盐酸反应3、铁和稀硫酸反应4、铁和稀盐酸反应5、铝和稀硫酸反应6、铝和稀盐酸反应7、镁和稀硫酸反应8、镁和稀盐酸反应（二）金属氧化物和氢气或碳反应，可治炼金属1、氢气还原氧化铜2、氢气还原氧化铁：3、氢气还原氧化亚铁4、氢气还原四氧化三铁：5、镁还原氧化铜6、碳和氧化铜高温7、碳还原氧化铁 8、碳还原氧化亚铁（三）金属与某些盐溶液反应，可治炼金属（1）铁和硫酸铜反应（2）铝和硫酸铜反应（3）铜和硝酸汞反应（4）铜和硝酸银反应四、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。

（一）酸+某些金属氧化物盐+水（1）盐酸与氧化铁反应（2）硫酸与氧化铁反应（3）硫酸与氧化铜反应（4）盐酸与氧化铜反应（二）酸+碱盐+水（中和反应）1、氢氧化钠和稀盐酸反应2、氢氧化铜和盐酸反应3、氢氧化铜和硫酸反应4、氢氧化钠和硫酸反应5、氢氧化钡和硫酸反应（三）盐+酸新盐+新酸（生成物中有气体、沉淀或水）1、大理石（石灰石）和稀盐酸反应2、碳酸钠和稀盐酸反应3、硝酸银和盐酸反应4、氯化钡和稀硫酸反应（四）盐+碱新盐+新碱（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）1、硫酸铜和氢氧化钠反应2、氯化铁和氢氧化钠反应3、碳酸钠和氢氧化钙反应4、硫酸铜和氢氧化钡反应5、硫酸镁和氢氧化钡反应6、氯化铵和氢氧化钙反应（五）盐+盐两种新盐（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）1、氯化钾和硝酸银反应2、氯化钠和硝酸银反应3、硫酸钠和氯化钡反应4、碳酸钠与氯化钡反应五、不属基本反应类型的反应（一）某些非金属氧化物与碱的反应1、二氧化碳与澄清石灰水反应2、二氧化碳与氢氧化钠反应3、二氧化硫与氢氧化钠反应（二）一氧化碳与某些金属氧化物的反应1、一氧化碳还原氧化铜2、一氧化碳还原氧化铁3、一氧化碳还原氧化亚铁4、一氧化碳还原四氧化三铁（三）甲烷、酒精等有机物的燃烧1、甲烷（天然气、沼气、瓦斯气）燃烧2、酒精（乙醇）燃烧1、只要朝着一个方向努力，一切都会变得得心应手。

高中会考必背化学方程式

高中会考必背化学方程式1.钠在空气中氧化: 4Na+O2＝2Na2O2.钠的燃烧: 2Na+O2 Na2O23.钠与水反应（现象:浮、熔、游、响、红）: 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑4.碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3+2HCl＝2NaCl + H2O+CO2↑5.碳酸氢钠的受热分解: 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑6.碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O离子方程式: HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O7、碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2离子方程式: HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑8、镁与氧气反应: 2Mg+O2 2MgO9、镁与二氧化碳反应: 2Mg+CO2 2MgO+C10、铝与氧气反应: 4Al+3O2 2Al2O311.铝热反应: 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe12.铝与盐酸反应: 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑离子方程式: 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑13.铝与氢氧化钠溶液反应: 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑离子方程式: 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑Al2O3是两性氧化物14.氧化铝与盐酸反应: Al2O3＋6HC＝2AlCl3＋3H2O离子方程式: Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O15.氧化铝与氢氧化钠溶液反应: Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O离子方程式: Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OAl(OH)3是两性氢氧化物16.氢氧化铝与盐酸反应: Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O离子方程式: Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O17、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应: Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 离子方程式: Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O18、铁在氯气中燃烧: 3Cl2 +2Fe 2FeCl319、氯气与铜的反应: Cl2+Cu CuCl220、氯气与钠的反应: Cl2 +2Na 2NaCl21.氯气与氢气的反应: Cl2 +H2 2HCl22.氯气与水的反应: （氯气溶于水）Cl2+H2O HCl+HClO23.次氯酸不稳定见光或受热分解: 2HClO 2HCl+O2↑24.工业制漂粉粉: 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O25.大气固氮（氮气与氧气反应）: N2+O2 2NO (放电)26.工业固氮（合成氨）: N2+3H2 2NH327、二氧化氮与水反应: 3NO2+H2O＝2HNO3+NO28、氨与水反应: NH3+H2O NH3·H2O29、氨与氯化氢反应: NH3＋HCl＝NH4Cl30、氨与氧气反应: 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O31.铵盐受热分解: NH4Cl NH3↑+HCl↑NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑32.铵盐与碱反应: 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（实验室制氨气）33.浓硝酸与铜反应: Cu +4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O34.浓硝酸与木炭反应: 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O35、浓硝酸分解反应: 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)36.浓硝酸常温下能使铁、铝钝化37、稀硝酸与铜反应: 3Cu +8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O38、二氧化硫与氧气反应: 2SO2+O2 2SO339、二氧化硫与水反应: SO2+H2O H2SO340、三氧化硫与水反应: SO3+H2O＝H2SO441.浓硫酸与铜反应: 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O42、浓硫酸与木炭反应: 2H2SO4(浓)+C CO2 ↑+2SO2↑+2H2O43.浓硫酸常温下能使铁、铝钝化44.二氧化硅与氧化钙反应: SiO2+CaO CaSiO345.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应: SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)46.二氧化硅与焦炭反应: SiO2+2C Si+2CO↑有机化学反应方程式:1.甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O （2）取代反应 CH 4 + Cl 2 −−→−光照 CH 3Cl + HCl 2.乙烯的主要化学性质（1）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）乙烯与溴的加成反应 CH 2＝CH 2 + Br 2 −→− CH 2BrCH 2Br （能使溴水褪色）（1） 3.苯的主要化学性质（2）氧化反应（燃烧） 2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃12CO 2+6H 2O 苯与硝酸发生取代反应, 生成无色、不溶于水、密度大于水的油状液体——硝基苯。

初中要记住的化学方程式

初中要记住的化学方程式
1. 氢气和氧气的化学方程式：2 H₂ + O₂ → 2 H₂O （生成水）
2. 硫酸和氢氧化钠的化学方程式：H₂SO₄ + 2 NaOH →
Na₂SO₄ + 2 H₂O （生成硫酸钠和水）
3. 碳酸氢钠的热分解方程式：2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂（生成碳酸钠、水和二氧化碳）
4. 氯气和钠的化学方程式：2 Na + Cl₂ → 2 NaCl （生成氯化钠）
5. 氯气和水的化学方程式：Cl₂ + H₂O → HCl + HClO （生成盐酸和次氯酸）
6. 铁与硫的化学方程式：Fe + S → FeS （生成硫化铁）
7. 氧化铜的还原方程式：CuO + H₂ → Cu + H₂O （将氧化铜还原为铜）
8. 氮气和氢气的化学方程式：N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃（生成氨气）
9. 硝酸和氢氧化钠的化学方程式：HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O （生成硝酸钠和水）
10. 氧化亚铁与氧化铁的化学方程式：3 FeO + Fe₂O₃ → 4 Fe₃O₄（生成四氧化三铁）。

初中化学方程式口诀

一.物质与氧气的反应:(1单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO(2化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰:2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO43 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HC l == 2AlCl3 + 3H2↑(2金属单质+ 盐(溶液------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO32 === Cu(NO32 + Hg(3碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO43 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5酸+ 碱-------- 盐+ 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH3==== Fe2(SO43 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: M gCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8盐+ 盐----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH274.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 还有就是概念了:初中化学知识总结(化学口诀1、基本反应类型:化合反应:多变一分解反应:一变多置换反应:一单换一单复分解反应:互换离子2、常见元素的化合价(正价:一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;一二铜,二三铁,二四六七锰特别。

初中化学方程式必背

初中重点化学方程式（1）单质与氧气的反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9.铜在空气中受热:2Cu+O2 2CuO（2）化合物与氧气的反应10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O（3）几个与水的反应13、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO314.氧化钙（生石灰）与水反应：CaO+H2O== Ca(OH)2（4）几个分解反应15、实验室用双氧水（过氧化氢）制氧气：2H2O22H2O+O2↑16.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：2KClO32KCl+3O2↑17.实验室加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑18.水通电分解：2H2O2H2↑+O2↑ 19.氧化汞受热分解2HgO2Hg+O2↑20. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 21. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（5）几个氧化还原反应反应22. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 23. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO225.（工业炼铁）一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO226.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO227. 碳还原二氧化碳: C+ CO2 2CO（6）单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）28. （实验室制氢气）锌和稀硫酸：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑29. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑30. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 31. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑32. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 33. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑34. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 35. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵碱性氧化物(金属氧化物)+酸 -------- 盐 + 水36. （工业除铁锈）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O32. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O38. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O39. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O40. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O⑶酸 + 碱 -------- 盐 + 水41．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O42．盐酸和氢氧化钡反应：2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O43. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O44.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O45.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O46.硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+ Ba (OH)2== Ba SO4↓+2H2O⑷酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐47．（实验室制取CO2气体）大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑48．(泡沫灭火器原理)碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑49.碳酸氢钠与盐酸反应:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑50、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑51、碳酸钡与硫酸反应BaCO3+H2SO4== BaSO4↓ +H2O+CO2↑52．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO353.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑸酸性氧化物(非金属氧化物)+碱 -------- 盐 + 水54．苛性钠暴露在空气中变质（用于吸收CO2的反应）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 55．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O56．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O57．消石灰放在空气中变质（用于检验CO2的反应）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O58、二氧化碳通入氢氧化钡溶液中：Ba(OH)2+CO2==BaCO3↓+H2O⑹碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐59．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO460．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl61．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl62. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH63、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+Ba SO4↓64、氢氧化钠与氯化铵混合(生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子) NH4Cl+NaOH==NaCl +NH3↑+H2O65、氢氧化钙与硝酸铵混合2NH4NO3+ Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O⑺金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐66、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu67、锌和硫酸亚铁溶液反应：Zn+ FeSO4==ZnSO4+ Fe68、铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐69、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应Na2CO3+CaCl2==2NaCl+ CaCO3↓70、碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应：Na2CO3+BaCl2==2NaCl+ BaCO3↓71．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO372．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl。

初三化学必背知识点方程式

初三化学必背知识点方程式一、必背化学方程式。

1. 氧气的制取。

- 过氧化氢分解制取氧气。

- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O + O_2↑- 反应原理：过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气。

- 氯酸钾分解制取氧气。

- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2,}{===}2KCl+3O_2↑- 反应原理：氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气。

- 高锰酸钾分解制取氧气。

- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 反应原理：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

2. 氢气的制取。

- 锌和稀硫酸反应制取氢气。

- 化学方程式：Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑- 反应原理：锌的活动性比氢强，能置换出稀硫酸中的氢元素生成氢气。

3. 二氧化碳的制取。

- 大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。

- 化学方程式：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑- 反应原理：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。

4. 水的电解。

- 化学方程式：2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑- 反应现象：电极上有气泡产生，正极产生的气体能使带火星的木条复燃（氧气），负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰（氢气），氢气和氧气的体积比约为2:1。

5. 碳的化学性质相关方程式。

- 碳在氧气中充分燃烧。

- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 反应现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

- 碳在氧气中不充分燃烧。

- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO- 碳还原氧化铜。

- 化学方程式：C + 2CuO{高温}{===}2Cu+CO_2↑- 反应现象：黑色固体逐渐变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

初中化学复习资料

初中化学复习资料、化学用语一、熟记下列元素名称、符号:1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫He氦F氟Ne氖Si硅Ar氩I碘2、K 钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡Pt铂Au 金Hg汞二、熟记下列物质的化学式:1、单质:H氢气 O氧气 N氮气 F氟气Cl氯气I碘Br溴 2222222C碳 P磷 S硫 Si硅(金属)Fe铁 Cu铜 Hg汞(稀有气体)He氦Ne氖Ar氩 2、化合物(1)氧化物:HO水 CO二氧化碳 CO一氧化碳 SO二氧化硫 SO三氧化硫 PO五氧化二222325磷SiO二氧化硅FeO氧化铁 FeO四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO22334 氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO二氧化锰 NaO氧化钠KO氧化钾 222(2)酸:HCl盐酸 HSO硫酸 HNO硝酸 HPO磷酸 HCO碳酸 HSO亚硫酸 243342323)碱: (3NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)氢氧化钙 Ba(OH)氢氧化钡 22Cu(OH)氢氧化铜 Fe(OH)氢氧化铁 Fe(OH)氢氧化亚铁 Al(OH)氢氧化铝2323Mg(OH)氢氧化镁 2(4)盐:NaCl氯化钠 NaCO碳酸钠 ZnCl氯化锌 CaCl氯化钙 KCl氯化钾 2322NaSO硫酸钠 CuSO硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl氯化铁 FeCl氯化亚铁 24432AlCl 氯化铝 FeSO硫酸亚铁 Fe(SO4)硫酸铁 ZnSO硫酸锌 CaCO碳酸钙 342343BaCl氯化钡 BaSO硫酸钡 KClO氯酸钾 KMnO高锰酸钾 KMnO锰酸钾 243424KNO硝酸钾 AgNO 硝酸银Cu(NO)硝酸铜 Hg(NO)硝酸汞 NHCl氯化铵 3332324NHNO硝酸铵 (NH)SO硫酸铵 NHHCO碳酸氢铵 NaHCO碳酸氢钠 43424433Cu(OH)CO碱式碳酸铜 223(5)有机物:CH甲烷 CHOH乙醇(酒精) CHOH甲醇 CHCOOH乙酸(醋酸) CO(NH)4253322尿素三、熟记下列元素在化合物中的化合价、离子形式:(1)+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2++++2+2+2+ H(H) K(K) Na(Na) Ag(Ag) Ca(Ca) Mg(Mg) Zn(Zn)+2 +2 +3 +2 +32+2+3+2+3+ Ba(Ba) Cu(Cu) Al(Al) Fe(FeO)(Fe) Fe(FeO)(Fe) 23(2)-2 -1 -2 -12--2-- O(O) Cl(Cl) S(HS)(S) F(F) 2(3) +1 -1 -1 -2 -2 -14+- -2-2-NH(NH) OH(OH) NO(NO) CO(CO)SO(SO) ClO 43333443-1 -2 -2 -3 -13-- MnO(KMnO) MnO(KMnO) SO PO(PO) HCO(HCO) 4442434433四、熟记下列化学方程式:(一)化合反应1、木炭在氧气中燃烧:C+O=点燃=CO 222、硫在氧气中燃烧:S+O=点燃=SO 223、镁在空气中燃烧:2Mg+O=点燃=2MgO 24、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O=点燃=FeO 2345、磷在氧气中燃烧:4P+5O=点燃=2PO 2256、铜在空气中加热:2Cu+O=?=2CuO 27、氢气在氧气中燃烧:2H+O=点燃=2HO 2228、一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O=点燃=2CO 229、碳不充分燃烧:2C+O(不充分)=点燃=2CO 210、二氧化碳通过灼热的碳层:CO+C=高温=2CO 211、二氧化碳与水反应:CO+HO=HCO 222311'、氧化钠溶于水:NaO+HO=2NaOH 2211''、生石灰和水化合:CaO+HO=Ca(OH) 2211'''、三氧化硫溶于水:SO+HO=HSO 3224(二)分解反应:12、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O):2KClO=(MnO)=?=2KCl+3O? 232213、加热高锰酸钾:2KMnO=?=KMnO+MnO+O? 4242214、加热碱式碳酸铜:Cu(OH)CO=?=2CuO+HO+CO? 22322+O 15、电解水:2HO=通电=2H22216、碳酸不稳定分解:HCO=HO+CO? 232217、高温煅烧石灰石:CaCO=高温=CaO+CO? 3218、硫酸铜晶体受热失去结晶水:CuSO?5HO=?=CuSO+5HO 424218'、氢氧化铜受热分解:Cu(OH)=?=CuO+HO 22(三)置换反应19、锌和稀硫酸反应(实验室制H):Zn+HSO=ZnSO+H? 2244220、锌和盐酸的反应:Zn+2HCl=ZnCl+H? 2221、铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl+H? 2222、铁和稀硫酸:Fe+HSO=FeSO+H? 244223、氢气还原氧化铜:H+CuO=?=Cu+HO 2224、木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO? 225、碳还原氧化铁:3C+2FeO=高温=4Fe+3CO? 23226、铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO=Cu+FeSO 4427、铜和硝酸汞溶液:Cu+Hg(NO)=Hg+Cu(NO) 323228、氢气还原氧化铁:3H+FeO=?=2Fe+2HO 223229、铝和稀硫酸:2Al+3HSO=Al(SO)+3H? 24243230、钠和水反应:2Na+2HO=2NaOH+H? 22(四)复分解反应31、大理石和稀盐酸(实验室制CO):CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO? 2322232、氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH+CuSO=Cu(OH)?+NaSO 422433、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO? 232234、碳酸钾(草木灰)和盐酸:KCO+2HCl=2KCl+HO+CO? 232235、盐酸和氢氧化钠(中和反应):HCl+NaOH=NaCl+HO 236、硫酸和氢氧化钠溶液:HSO+2NaOH=NaSO+2HO 2424237、硫酸与氯化钡溶液:HSO+BaCl=BaSO?+2HCl 242438、盐酸与硝酸银溶液:HCl+AgNO=AgCl?(白)+HNO 3339、氢氧化钠和氯化铁溶液:3NaOH+FeCl=Fe(OH)?(红褐色)+3NaCl 3340、碳酸钡和稀硝酸:BaCO+2HNO=Ba(NO)+CO?+HO 33322241、硫酸钠和氯化钡:NaSO+BaCl=BaSO?(白)+2NaCl 242442、氯化钠和硝酸银:NaCl+AgNO=AgCl?+NaNO 3343、碳酸钠和石灰水:NaCO+Ca(OH)=CaCO?(白)+2NaOH 232344、氢氧化铝和盐酸:Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO 33245、硝酸铵和氢氧化钠:NHNO+NaOH=?=NaNO+HO+NH? 4332346、氢氧化铁和硫酸:2Fe(OH)+3HSO=Fe(SO)+6HO 324243247、盐酸除铁锈:FeO+6HCl=2FeCl+3HO 233248、氧化铜和硫酸:CuO+HSO=CuSO+HO 2442(五)其他:49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:CO+Ca(OH)=CaCO?+HO (检验CO) 2232250、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:CO+2NaOH=NaCO+HO (吸收CO) 2232251、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO+2NaOH=NaSO+HO 2232=Cu+CO 52、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO=?253、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO+FeO=高温=2Fe+3CO 23254、甲烷在空气中燃烧:CH+2O=点燃=CO+2HO 422255、乙醇在空气中燃烧:CHOH+3O=点燃=2CO+3HO 2522256、甲醇在空气中燃烧:2CHOH+3O=点燃=2CO+4HO 3222、金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————?强金属活动性由强逐渐减弱弱小结:1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH(石蕊试液) 红紫蓝 (酚酞试液) 无无红 (pH试纸) 红黄蓝0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14—?—?—?—?—?—?—?—?—?—?—?—?—?—?————————-------中性——————————?酸性增强 ?————? 碱性增强 (pH试纸) 红黄蓝三、常见物质的颜色、气味等:红色:红P、Cu、FeO 23红褐色:Fe(OH) 32+浅绿色:Fe盐的溶液3+黄色:S、Fe盐的溶液绿色:Cu(OH)CO 223紫黑色:KMnO晶体 42+蓝色:Cu(OH)、CuCO、CuSO?5HO、Cu盐的溶液 2342紫红色:KMnO溶液 4黑色:C、Fe粉、CuO、MnO、FeO 234白色:CaCO、BaSO、AgCl、MgO、PO、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO、342523KCl、NaCl、BaCO、无水CuSO、NaCO等 3423无色气体:空气、O、H、CO、CO、CH、N、SO 222422刺激性气味气体:SO、HCl、HNO等 23无色透明:金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞(水银) CO二氧化碳(干冰) CO一氧化碳(煤气) CH甲烷(沼气24天然气) CaO氧化钙(生石灰) Ca(OH)氢氧化钙(熟石灰、消石灰) 2CaCO碳酸钙(石灰石、大理石) NaCl氯化钠(食盐) KMnO高锰酸钾(灰34锰氧) CHOH乙醇(酒精) CHCOOH乙酸(醋酸) NaOH氢氧化钠(火碱、253烧碱、苛性钠) NaCO碳酸钠(纯碱、苏打) NaHCO碳酸氢钠(小苏打) 233HCl氢氯酸(盐酸) CuSO?5HO五水硫酸铜(胆矾、蓝矾) (NH)SO硫酸42424铵(硫铵) NHHCO碳酸氢铵(碳铵) Cu(OH)CO碱式碳酸铜(铜绿) 43223NHNO硝酸铵(硝铵) KCO碳酸钾(草木灰主要成分) 4323五、化学反应类型1、化合反应:A+B?C2、分解反应:C?A+B3、置换反应:A+BC?B+AC4、复分解反应:AB+CD?AD+CB初中常见物质的化学式1、(非金属单质)氢气碳氮气氧气磷硫氯气H C N O P S Cl 22222、(金属单质)钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg3、(常见氧化物)水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮HO CO CO PO NaO NO 222522二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜 SO SO NO MgO CuO BaO CuO 232氧化亚铁三氧化二铁(铁红) 四氧化三铁三氧化二铝(氧化铝) 三氧化钨 FeO FeO FeO AlO WO 2334233氧化银氧化铅二氧化锰二氧化硅AgO PbO MnO SiO 2224、(氯化物/盐酸盐)氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌KCl NaCl MgCl CaCl CuCl ZnCl2222氯化钡氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化银BaCl AlCl FeCl FeCl AgCl 2323盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸 5、(常见的酸) 硫酸HSO HCl HNO HPO HS HBr HCO 243342236、(常见的盐)硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO BaSO CaSO KSO MgSO FeSO Fe (SO4) 44444423硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银 Al(SO) NaHSOKHSO NaSO NaNO KNO AgNO 2434 433 33硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁 MgNOCu(NO) Ca(NO) NaNO NaCO CaCO3 MgCO 332323233碳酸钾KCO 237、(常见的碱)氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾NaOH Ca(OH) Ba(OH) Mg(OH) Cu(OH) KOH 2222氢氧化铝氢氧化铁氢氧化亚铁Al(OH) Fe(OH) Fe(OH) 3328、(常见有机物)甲烷乙炔甲醇乙醇(酒精) 乙酸(醋酸)CH CH CHOH CHOH CHCOOH 42232539、(常见结晶水合物)碱式碳酸铜酸钠晶体CuSO•5HO NaCO•10HO 4223210、(常见化肥)尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾CO(NH)NHNO (NH)SO NHHCO KHPO 22 43424 4324。

熟记下列化学方程式

常用化学元素、化学式、化学方程式

初三必背化学方程式

初中化学方程式记忆大全

初三必背化学方程式

初三科学的所有必背化学式知识讲解

初中化学方程式大全及背诵方法

《必修一》必记的化学方程式

必背化学方程式

2020年初中化学方程式大全九年级必备中考必背

高中会考必背化学方程式

初中要记住的化学方程式

初中化学方程式 口诀

初中化学方程式必背

初三化学必背知识点方程式

初中化学复习资料

初中化学方程式口诀