2018-2019学年高中新三维一轮复习化学江苏专版：第三板块 专题五 第一课题 第1课时 夯实基础课
高中化学三维设计江苏专版选修5：专题5 第一单元 糖类 油脂
第一单元⎪⎪糖类 油脂 第一课时 糖 类[课标要求]1．认识糖类的组成和性质特点，了解糖类的分类。
2．掌握葡萄糖的结构简式和重要性质，了解葡萄糖的用途，知道其检验方法。
3．了解淀粉、纤维素的主要用途以及它们在日常生活和工业生产等方面的重要意义。
1．糖类的组成(1)组成：糖类是由碳、氢、氧三种元素组成的一类有机化合物，大多数糖类的分子组成可用通式C n (H 2O)m 来表示(n 、m 可以相同，也可以不同)。
(2)概念：糖类为多羟基醛、多羟基酮以及能水解生成它们的物质。
1．葡萄糖的结构简式为CH 2OH(CHOH)4CHO ，可用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液来检验醛基的存在。
2．糖类可分为单糖、低聚糖和多糖；葡萄糖、果糖是单糖，二者互为同分异构体；蔗糖、麦芽糖是二糖，二者互为同分异构体；淀粉、纤维素是多糖，淀粉、纤维素不是同分异构体。
3．蔗糖、淀粉、纤维素水解的化学方程式分别为 C 12H 22O 11＋H 2O ――→硫酸△ C 6H 12O 6＋C 6H 12O 6 蔗糖 葡萄糖 果糖 (C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――→硫酸△n C 6H 12O 6 淀粉(或纤维素) 葡萄糖单糖——葡萄糖和果糖2．糖类的分类(1)单糖：一般是指多羟基醛或多羟基酮，不能进一步水解。
①按照分子中所含碳原子数多少，单糖分为丙糖、丁糖、戊糖(如核糖、脱氧核糖)和己糖(如葡萄糖、半乳糖、果糖)等。
②按照与羰基连接的原子团情况不同，单糖分为醛糖和酮糖，最简单的醛糖是甘油醛。
(2)低聚糖：由不到20个单糖缩合形成的糖类化合物。
(3)多糖：如淀粉和纤维素。
[特别提醒] 符合C n (H 2O)m 通式的物质，不一定是糖类，如n ＝m ＝1，如n ＝m ＝2，则为CH 3COOH 或HCOOCH 3，这些均不是糖类。
3．葡萄糖和果糖的分子组成与结构分子式 结构简式 官能团类别 葡萄糖C 6H 12O 6CH 2OH(CHOH)4CHO多羟基醛 果糖C 6H 12O 6多羟基酮(1)化学性质①燃烧生成CO 2和H 2O 。
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第三板块 化学基本理论第一课题原子结构__化学键第1课时 夯实基础课1．构成原子的微粒及作用原子(A ZX)⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子(Z 个)——决定元素的种类中子[(A —Z )个]在质子数确定后决定原子种类同位素核外电子(Z 个)——最外层电子数决定元素的化学性质2．微粒之间的关系(1)原子中：原子序数＝质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数； (2)质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )；(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
3．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的比较(2)元素、核素、同位素的关系如下(3)同位素中各核素的特点①三同：同种元素(同质子数、同核电荷数、同电子数)，相同位置(在元素周期表中)，化学性质几乎相同。
②三不同：不同原子(中子数不同、质量数不同)，不同的物理性质，不同的丰度(原子个数百分比)。
③两个特征：同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。
(4)相对原子质量 以12C原子质量的112(约1.66×10－27 kg)作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。
4．常见的重要核素及其应用[对点练习]1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为。
关于293116Lv 的叙述错误的是( )A ．原子序数116B ．中子数177C ．核外电子数116D ．相对原子质量293解析：选D 由293116Lv 知，该原子的原子序数为116，核外电子数为116，中子数为293－116＝177,293是其质量数，不是相对原子质量，D 项错误。
2．核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs 、134Cs 、131I 等。
下列叙述正确的是( ) A.134 55Cs 和137 55Cs 形成的单质物理性质相同 B.134 55Cs 比131 53I 多3个中子C.134 55Cs 和13755Cs 形成的单质化学性质相同 D.134 55Cs 和137 55Cs 都是铯的同素异形体解析：选C A 项同位素原子形成的单质化学性质几乎相同，物理性质不同；B 项(134－55)－(131－53)＝1；D 项134 55Cs 与13755Cs 互为同位素。
2019学年高中新三维一轮复习化学江苏专版实用课件：第三板块 专题五 第二课题 第2课时 高考研究课
之间的关系。
高考这样考
题组一 江苏高考 1．(2015· 江苏高考)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次 增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发现的非金属性 最强的元素， Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置， W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是 ( ) A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 解析：由“Y 是至今发现的非金属性最强的元素”可知，Y 为 F； 由 X 原子序数小于 Y 且“X 原子最外层有 6 个电子”可知， X 为 O；由“Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置” 可知，Z 为 Al；由“W 的单质广泛用作半导体材料”可知，W 是 Si。A 选项，原子最外层电子数由多到少的顺序是 F、O、 Si、Al，正确；B 选项，原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、 Y，错误；C 选项，元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W， 错误；D 选项，简单气态氢化物的稳定性 Y 的最强，错误。
解析：由题意可推知，W、X、Y、Z 分别为 N、O、F、 Mg。非金属性 F>O>N，A 正确；稳定性 NH3<H2O，B 错； 原子半径 Mg>N>O>F，C 错；NO 中只含共价键，MgO 中 只含离子键，D 错。
(
)
4．X、Y、Z、W 为短周期主族元素，X 原子 M 层有 1 个电 子，Y 原子最外层电子数为最内层电子数的 2 倍，Z 元素 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍， Z、 W 同周期， W 的原子半径小于 Z。下列叙述正确的是 A．原子半径由大到小的顺序：Z、X、Y B．元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、Y C．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W D．W 分别与 X、Y 形成的化合物化学键类型相同 解析：M 层只有 1 个电子的元素是 Na 元素，Y 原· 全国卷Ⅰ)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序 数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半 径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元 素形成的一种盐溶于水后， 加入稀盐酸， 有黄色沉淀析出， 同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 ( ) A．X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 B．Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 C．Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期 解析：由题知，W 为氮，X 为氧，Y 为钠，Z 为硫。同周期 元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O 的热 － ＋ 稳定性比 NH3 的强，A 项正确；O2 和 Na 核外都有 10 个电 子，B 项正确；钠和硫形成的化合物为硫化钠，它是强碱弱 酸盐，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，C 项错 误；氧、硫位于同主族，钠与硫同属于第三周期，D 项正确。
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第一板块化学基本概念第一部分夯实基础课物质的量、气体摩尔体积物质的量摩尔质量1.物质的量(1)含义：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目微粒的集合体，符号为n，单位为mol。
(2)1 mol的标准：1 mol任何物质所含有的微粒数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。
(3)物质的量的规范表示方法：微点拨使用摩尔时的注意点摩尔可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等)。
适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
但摩尔不是基本物理量。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：国际上规定，1 mol任何微粒集合体所含的微粒数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
0.012 kg12C中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023_mol－1表示。
(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n＝NN A。
微点拨使用阿伏加德罗常数时的注意点阿伏加德罗常数是有单位的，是 6.02×1023mol－1，不能误认为阿伏加德罗常数是6.02×1023。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何微粒的摩尔质量在数值上都等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝mM。
微点拨摩尔质量与相对分子(或原子)质量的易混点(1)摩尔质量(g·mol－1)、相对分子质量、1 mol该物质的质量(g)在数值上是相同的，但含义不同，具有不同的单位。
如Fe的摩尔质量为56 g·mol－1，Fe的相对原子质量为56,1 mol Fe的质量为56 g。
(2)摩尔质量只有当以g·mol－1作单位时，在数值上才等于其相对分子(或原子)质量。
2018-2019学年高中新三维一轮复习化学江苏专版：第五板块 专题十 第二部分 2.1 选择题中的实验命题点
2．(2017· 全国卷Ⅲ)下列实验操作规范且能达到目的的是(
)
选项
目的
操作
醋酸钠溶液呈碱性， 测定醋酸钠溶液的 pH 时， pH 试纸不能预先 在50 mL 酸式滴定管中装入盐酸， 润湿 pH 30.00 会偏低，应用玻 A (润湿相当于将溶液稀释 取20.00 mL盐酸 )，否则测定的 调整初始读数为 mL后，将 剩余盐酸放入锥形瓶 璃棒蘸取溶液点在干燥的 pH 试纸上， C 项错误；配制一定物质
1
实验仪器与操作陈述的正误判断
2
目 录
CONTENTS
实验装置图与实验目的的正误判断 表格分析型实验操作与现象的正误判断
3 点一 实验仪器与操作陈述的正误判断
高考这样考
题组一
江苏高考 ( )
1．(2015· 江苏高考)下列实验操作正确的是
A．用玻璃棒蘸取 CH3COOH 溶液点在水湿润的 pH 试纸上， A 选项，用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，不能用水湿润，错误； 测定该溶液的 pH B 选项，滴定管在用水洗后，应用待装液润洗 2～3 次，正确； B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗 2～3 次
C 选项，有机相应从分液漏斗的上口倒出，错误； D 选项，加 C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 热分解碳酸氢钠固体时，试管口应向下倾斜，错误。 D．用装置乙加热分解 NaHCO3 固体
2．(2015· 江苏高考)下列设计的实验方案能达到实验目的的是 ( ) A．制备 Al(OH)3 悬浊液：向 1 mol· L－1 AlCl3 溶液中加过 C 选项中应先滴加 KSCN 溶液，再通入氯气，否则会因原溶 －1 量的 6 mol· L NaOH 溶液 液中有三价铁离子而起干扰作用， 错误； D 选项中两支试管中 B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙 双氧水的浓度相同，只有是否含有氯化铁的区别，保证了只 酸乙酯中加入适量饱和 Na2CO3 溶液，振荡后静置分 液，并除去有机相的水 有一个实验变量，正确。 ＋ C．检验溶液中是否含有 Fe2 ：取少量待检验溶液，向其 中加入少量新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，观察实验 A 选项， 如果加入过量的氢氧化钠溶液， 氢氧化钠会与氢氧化 现象 D．探究催化剂对 H2O2 分解速率的影响：在相同条件下， 铝反应生成偏铝酸钠，错误； B 选项，乙酸可以与碳酸钠溶液 向一支试管中加入 2 mL 5% H2O2 和 1 mL H2O，向另 反应，而从油层进入水层，再加入吸水剂可除去乙酸乙酯中 一支试管中加入 2 mL 5% H2O2 和 1 mL FeCl3 溶液， 混有的水，正确； 观察并比较实验现象
2018-2019学年高中新三维一轮复习文数江苏专版：板块
板块命题点专练(十) 立体几何1.(2015·2，高为8的圆柱各一个，若将它们重新制作成总体积与高均保持不变，但底面半径相同的新的圆锥和圆柱各一个，则新的底面半径为________．解析：设新的底面半径为r ，由题意得13×π×52×4＋π×22×8＝13×π×r 2×4＋π×r 2×8， 解得r 2＝7，所以r ＝7. 答案：72．(2014·江苏高考)设甲、乙两个圆柱的底面积分别为S 1，S 2，体积分别为V 1，V 2，若它们的侧面积相等，且S 1S 2＝94，则V 1V 2的值是________．解析：设甲、乙两个圆柱的底面半径分别是r 1，r 2，母线长分别是l 1，l 2.则由S 1S 2＝94可得r 1r 2＝32.又两个圆柱的侧面积相等，即2πr 1l 1＝2πr 2l 2，则l 1l 2＝r 2r 1＝23，所以V 1V 2＝S 1l 1S 2l 2＝94×23＝32. 答案：323．(2013·江苏高考)如图，在三棱柱A 1B 1C 1-ABC 中，D ，E ，F 分别是AB ，AC ，AA 1的中点，设三棱锥F -ADE 的体积为V 1，三棱柱A 1B 1C 1-ABC 的体积为V 2，则V 1∶V 2＝________.解析：设三棱柱A 1B 1C 1-ABC 的高为h ，底面三角形ABC 的面积为S ，则V 1＝13×14S ×12h ＝124Sh ＝124V 2，即V 1∶V 2＝1∶24.答案：1∶244．(2017·全国卷Ⅱ)长方体的长，宽，高分别为3,2,1，其顶点都在球O 的球面上，则球O 的表面积为________．解析：由题意知，长方体的体对角线长为32＋22＋12＝14，记长方体的外接球的半径为R ，则有2R ＝14，R ＝142，因此球O 的表面积为S ＝4πR 2＝14π. 答案：14π5．(2017·全国卷Ⅱ)如图，四棱锥P -ABCD 中，侧面PAD 为等边三角形且垂直于底面ABCD ，AB ＝BC ＝12AD ，∠BAD ＝∠ABC ＝90°.(1)证明：直线BC ∥平面PAD ；(2)若△PCD 的面积为27，求四棱锥P -ABCD 的体积． 解：(1)证明：在平面ABCD 内，因为∠BAD ＝∠ABC ＝90°，所以BC ∥AD . 又BC ⊄平面PAD ，AD ⊂平面PAD ， 所以BC ∥平面PAD .(2)如图，取AD 的中点M ，连接PM ，CM .由AB ＝BC ＝12AD 及BC ∥AD ，∠ABC ＝90°，得四边形ABCM 为正方形，则CM ⊥AD .因为侧面PAD 为等边三角形且垂直于底面ABCD ，平面PAD ∩平面ABCD ＝AD ， 所以PM ⊥AD ，PM ⊥底面ABCD . 因为CM ⊂底面ABCD ，所以PM ⊥CM .设BC ＝x ，则CM ＝x ，CD ＝2x ，PM ＝3x ，PC ＝PD ＝2x . 取CD 的中点N ，连接PN ，则PN ⊥CD ， 所以PN ＝142x . 因为△PCD 的面积为27， 所以12×2x ×142x ＝27，解得x ＝－2(舍去)或x ＝2.于是AB ＝BC ＝2，AD ＝4，PM ＝2 3. 所以四棱锥P -ABCD 的体积 V ＝13×2(2＋4)2×23＝4 3.6．(2017·北京高考)如图，在三棱锥P -ABC 中，PA ⊥AB ，PA ⊥BC ，AB ⊥BC ，PA ＝AB ＝BC ＝2，D 为线段AC 的中点，E 为线段PC 上一点．(1)求证：PA ⊥BD ；(2)求证：平面BDE ⊥平面PAC ；(3)当PA ∥平面BDE 时，求三棱锥E -BCD 的体积． 解：(1)证明：因为PA ⊥AB ，PA ⊥BC ，AB ∩BC ＝B ，所以PA ⊥平面ABC . 又因为BD ⊂平面ABC ， 所以PA ⊥BD .(2)证明：因为AB ＝BC ，D 为AC 的中点， 所以BD ⊥AC .由(1)知，PA ⊥BD ，又AC ∩PA ＝A ， 所以BD ⊥平面PAC . 因为BD ⊂平面BDE ， 所以平面BDE ⊥平面PAC .(3)因为PA ∥平面BDE ，平面PAC ∩平面BDE ＝DE ， 所以PA ∥DE . 因为D 为AC 的中点，所以DE ＝12PA ＝1，BD ＝DC ＝ 2.由(1)知，PA ⊥平面ABC ， 所以DE ⊥平面ABC .所以三棱锥E -BCD 的体积V ＝16BD ·DC ·DE ＝13.7．(2017·全国卷Ⅰ)如图，在四棱锥P -ABCD 中，AB ∥CD ，且∠BAP ＝∠CDP ＝90°.(1)证明：平面PAB ⊥平面PAD ；(2)若PA ＝PD ＝AB ＝DC ，∠APD ＝90°，且四棱锥P -ABCD 的体积为83，求该四棱锥的侧面积．解：(1)证明：由∠BAP ＝∠CDP ＝90°， 得AB ⊥AP ，CD ⊥PD . 因为AB ∥CD ，所以AB ⊥PD . 又AP ∩PD ＝P ， 所以AB ⊥平面PAD .又AB ⊂平面PAB ，所以平面PAB ⊥平面PAD .(2)如图所示，在平面PAD 内作PE ⊥AD ，垂足为E . 由(1)知，AB ⊥平面PAD ，故AB ⊥PE ， 可得PE ⊥平面ABCD .设AB ＝x ，则由已知可得AD ＝2x ，PE ＝22x . 故四棱锥P -ABCD 的体积 V P -ABCD ＝13AB ·AD ·PE ＝13x 3. 由题设得13x 3＝83，故x ＝2.从而PA ＝PD ＝AB ＝DC ＝2，AD ＝BC ＝22，PB ＝PC ＝2 2. 可得四棱锥P -ABCD 的侧面积为12PA ·PD ＋12PA ·AB ＋12PD ·DC ＋12BC 2sin 60°＝6＋2 3.1.(2017·江苏高考)如图，在三棱锥A -BCD 中，AB ⊥AD ，BC ⊥BD ，平面ABD ⊥平面BCD ，点E ，F (E 与A ，D 不重合)分别在棱AD ，BD 上，且EF ⊥AD .求证：(1)EF ∥平面ABC ； (2)AD ⊥AC .证明：(1)在平面ABD 内，因为AB ⊥AD ，EF ⊥AD ， 所以EF ∥AB .又因为EF ⊄平面ABC ，AB ⊂平面ABC ， 所以EF ∥平面ABC .(2)因为平面ABD ⊥平面BCD ， 平面ABD ∩平面BCD ＝BD ， BC ⊂平面BCD ，BC ⊥BD ， 所以BC ⊥平面ABD . 因为AD ⊂平面ABD ， 所以BC ⊥AD .又AB ⊥AD ，BC ∩AB ＝B ，AB ⊂平面ABC ，BC ⊂平面ABC ， 所以AD ⊥平面ABC . 又因为AC ⊂平面ABC ， 所以AD ⊥AC .2．(2016·江苏高考)如图，在直三棱柱ABC -A1B 1C 1中，D ，E 分别为AB ，BC 的中点，点F 在侧棱B 1B 上，且B 1D ⊥A 1F ，A 1C 1⊥A 1B 1.求证：(1)直线DE ∥平面A 1C 1F ； (2)平面B 1DE ⊥平面A 1C 1F .证明：(1)在直三棱柱ABC -A 1B 1C 1中，A 1C 1∥AC . 在△ABC 中，因为D ，E 分别为AB ，BC 的中点， 所以DE ∥AC ，于是DE ∥A 1C 1.又因为DE ⊄平面A 1C 1F ，A 1C 1⊂平面A 1C 1F ， 所以直线DE ∥平面A 1C 1F .(2)在直三棱柱ABC -A 1B 1C 1中，A 1A ⊥平面A 1B 1C 1. 因为A 1C 1⊂平面A 1B 1C 1，所以A 1A ⊥A 1C 1.又因为A 1C 1⊥A 1B 1，A 1A ⊂平面ABB 1A 1，A 1B 1⊂平面ABB 1A 1，A 1A ∩A 1B 1＝A 1， 所以A 1C 1⊥平面ABB 1A 1.因为B 1D ⊂平面ABB 1A 1，所以A 1C 1⊥B 1D .又因为B 1D ⊥A 1F ，A 1C 1⊂平面A 1C 1F ，A 1F ⊂平面A 1C 1F ，A 1C 1∩A 1F ＝A 1，所以B 1D ⊥平面A 1C 1F .因为直线B 1D ⊂平面B 1DE ，所以平面B 1DE ⊥平面A 1C 1F . 3.(2014·江苏高考)如图，在三棱锥P -ABC 中，D ，E ，F 分别为棱PC ，AC ，AB 的中点．已知PA ⊥AC ，PA ＝6，BC ＝8，DF ＝5.求证： (1)直线PA ∥平面DEF ； (2)平面BDE ⊥平面ABC .证明：(1)因为D ，E 分别为棱PC ，AC 的中点， 所以DE ∥PA .又因为PA ⊄平面DEF ，DE ⊂平面DEF ， 所以直线PA ∥平面DEF .(2)因为D ，E ，F 分别为棱PC ，AC ，AB 的中点，PA ＝6，BC ＝8，所以DE ∥PA ，DE ＝12PA ＝3，EF ∥BC ，EF ＝12BC ＝4. 又因为DF ＝5，故DF 2＝DE 2＋EF 2， 所以∠DEF ＝90°，即DE ⊥EF . 又PA ⊥AC ，DE ∥PA ，所以DE ⊥AC .因为AC ∩EF ＝E ，AC ⊂平面ABC ，EF ⊂平面ABC ， 所以DE ⊥平面ABC . 又DE ⊂平面BDE ，所以平面BDE⊥平面ABC.4．(2017·山东高考)由四棱柱ABCD-A1B1C1D1截去三棱锥C1-B1CD1后得到的几何体如图所示．四边形ABCD为正方形，O为AC与BD的交点，E为AD的中点，A1E⊥平面ABCD.(1)证明：A1O∥平面B1CD1；(2)设M是OD的中点，证明：平面A1EM⊥平面B1CD1.证明：(1)取B1D1的中点O1，连接CO1，A1O1，因为ABCD-A1B1C1D1是四棱柱，所以A1O1∥OC，A1O1＝OC，因此四边形A1OCO1为平行四边形，所以A1O∥O1C，因为O1C⊂平面B1CD1，A1O⊄平面B1CD1，所以A1O∥平面B1CD1.(2)因为E，M分别为AD，OD的中点，所以EM∥AO.因为AO⊥BD，所以EM⊥BD，又A1E⊥平面ABCD，BD⊂平面ABCD，所以A1E⊥BD，因为B1D1∥BD，所以EM⊥B1D1，A1E⊥B1D1，又A1E⊂平面A1EM，EM⊂平面A1EM，A1E∩EM＝E，所以B1D1⊥平面A1EM，又B1D1⊂平面B1CD1，所以平面A1EM⊥平面B1CD1.。
2018-2019学年高中新三维一轮复习化学江苏专版：第一板块 专题二 第一课题 第2课时 高考研究课(48张)
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A．Fe(OH)3 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒
3．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶 体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸 腾，向烧杯中逐滴滴加饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸，至液体 呈透明的红褐色。 △ 反应原理为 FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应 __________。 (2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时， 有些同学没有按要求进 行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因。 ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴 红褐色液体 ， 其 原 因 是 入 沸 水 中 ， 结 果 没 有 观 察 到 ___________ FeCl3 溶液浓度太小，生成的 Fe(OH)3 太少 。 ________________________________________ ②乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结 生成红褐色沉淀 ，原因是长时间加热使胶体聚集生成 果会 _______________ ________________________ 沉淀 。 ______
(6)(2013· 四川高考)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体( × )
师说高考
高考中往往以选择题的形式出现，主要以科技、
知考情 生活、生产为题材，考查胶体的基本性质、胶体
的制备等，难度不大
明学法
复习胶体知识时，不必花费过多时间，以练为主 即可
过关这样练
2018-2019学年高中新三维一轮复习化学通用版训练：第五章+命题热点强化练+Word版含解析
第五章命题热点强化练1.(2018·青岛模拟)X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，X、Z、W的原子序数及0.1 mol·L－1甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg 2＝0.3)。
下列说法正确的是()A．简单阴离子的还原性：Z＜WB．X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物C．乙固体中加入甲的溶液或浓氨水，固体都能溶解D．Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡解析：选D由题给信息可推知X、Y、Z、W分别为Na、Al、S、Cl四种元素，甲、乙、丙、丁分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4。
氯元素非金属性强于硫元素，则简单阴离子的还原性：Z＞W，A错误；氯化铝是共价化合物，B错误；氢氧化铝不能溶于浓氨水中，C错误；铝离子和硫离子均水解，促进水的电离，D正确。
2.(2018·八市质检)有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是()A．离子半径：b>c>d>aB．b n＋与d m－在水溶液中可形成化合物b m d nC．简单气态氢化物的稳定性：a<cD．b和d的最高价氧化物对应的水化物可发生反应解析：选D b为Al，则a、c、d分别为N、P、S。
离子半径：P3－＞S2－＞N3－＞Al3＋，A项错误；Al3＋、S2－相互促进水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B项错误；非金属性：N＞P，则简单气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3，C项错误；Al(OH)3与H2SO4可发生反应，D项正确。
3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B和C在周期表中相邻，C和E同主族；B、C的最外层电子数之和等于D的核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。
2018-2019学年高中三维设计一轮复习化学通用版讲义：第二章 化学物质及其变化 Word版含答案
第一节物质的组成、性质和分类教材复习——打牢基础，基稳才能楼高1．物质的组成(1)物质的组成与构成宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(3)同素异形体①同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：原子个数不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
(4)物质的组成(构成)图示2．物质的分类(1)分类法树状分类法按不同层次对物质进行逐级分类，详见(2)(3)(3)常见纯净物的分类(4)注意物质分类的“5个误区”①误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。
若某物质是由一种元素组成的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物。
②误认为一种分子式只表示一种物质。
分子式相同的化合物可能存在同分异构体，如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷。
③误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。
如NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属于盐；又如Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属于盐。
④误认为能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物。
如Na2O2不属于碱性氧化物。
⑤误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物。
如Mn2O7属于酸性氧化物。
3．常见的混合物(1)气体混合物(2)液体混合物(3)固体混合物[对点练习]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)物质的化学性质一定是由分子保持的(×)(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(×)(3)纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成(×)(4)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物(×)(5)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]均属于混合物(×)(6)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)(7)CO2和NO2均能与H2O反应生成酸，故二者都是酸性氧化物(×)(8)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×)(9)纯碱属于碱、甘油属于油脂(×)(10)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性(×)(11)由NaH2PO2是正盐知H3PO2是一元酸(√)(12)Cu(OH)2·CuCO3属于碱式盐(√)解析：(1)有些物质是由离子构成的，如NaCl，它们的化学性质不是由分子保持的。
标题-2018-2019学年高中新三维一轮复习化学江苏专版
专题综合检测（一）物质的量一、单项选择题1．下列说法中正确的是()A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB．1 mol任何气体中都含有相同的原子数C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子D．1 mol·L－1KCl溶液中含有溶质1 mol解析：选C O2的摩尔质量为32 g·mol－1，A错误；气体有单原子分子如He、双原子分子如O2、三原子分子如O3、五原子分子如CH4等，分子数相同而原子数不一定相同，B 错误；0.5 mol NaCl中Na＋和Cl－共1 mol，C正确；未指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，D错误。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．23 g钠的原子最外层电子数为2N AB．1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1N AC．标准状况下，22.4 L乙烷的分子数为N AD．1 mol甲基所含质子数为10N A解析：选C A项，23 g钠原子的物质的量为1 mol，含有的最外层电子数为N A，错误；B项，1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中含有0.1 mol乙酸，0.1 mol 乙酸只能部分电离出H＋，则溶液中含有的H＋数目小于0.1N A，错误；C项，标准状况下，22.4 L乙烷的物质的量为1 mol，含有的分子数为N A，正确；D项，1 mol甲基中含有9 mol质子，质子数为9N A，错误。
3．下列每项叙述中的两个量，一定相等的是()A．0.1 mol·L－1 NaCl与0.05 mol·L－1 Na2CO3溶液中的Na＋数目B．质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目C．标准状况下，等体积的SO2与SO3的分子数目D．28 g乙烯气体和56 g环丁烷(C4H8)气体中含有的碳原子数解析：选B溶液体积未知，不能确定离子数目，A错误；金刚石与C60组成元素相同，质量相同时，碳原子数目相同，B正确；标准状况下SO3为固体，等体积时分子数目不同，C错误；最简式相同，质量不同，则碳原子数不同，D错误。
2018-2019学年高中三维设计一轮复习化学通用版讲义：第三章 金属及其化合物 Word版含答案
第一板块教材复习课(Na、Mg、Al、Fe、Cu)钠及其重要化合物1．物理性质2．化学性质从原子结构角度认识钠的化学性质：(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 ①与O 2反应②与Cl 2反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ ②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。
(4)与盐溶液(如CuSO4溶液)反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓微点拨钠与盐溶液反应的思维流程(1)制取：电解熔融NaCl ，化学方程式为 2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属。
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
[对点练习]1．倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是( )A ．水是钠与硫反应的催化剂B ．酚酞的水溶液可能变为红色C ．钠与硫的反应是放热反应D ．滤纸逐渐变黑解析：选A A 项，钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，错误；B 项，Na 2S 水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液为红色，正确；C 项，钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续反应说明其为放热反应，正确；D 项，Na 2S 与CuSO 4溶液反应生成CuS黑色固体，正确。
【江苏专版】2018学年高中化学三维设计：必修一讲义精品全集(含答案)
第一单元| 丰富多彩的化学物质第一课时物质的分类与转化—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解依据不同标准对物质进行分类。
2．知道依据物质的组成预测物质的性质。
3．了解研究物质通性的思路和方法。
,1．化学家常根据物质的组成、状态、性能等对物质分类。
2．常用的分类方法有单一分类法、交叉分类法和树状分类法。
3．常见的两种转化关系：①金属单质→金属氧化物→碱→盐；②氢化物→非金属单质→非金属氧化物→含氧酸→盐。
4．有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应。
5．置换反应属于氧化还原反应，复分解反应属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
物质的分类1．物质的分类(1)根据物质的状态、性能分类①根据存在状态分为气态、液态、固态物质； ②根据物质的导电性分为导体、半导体、绝缘体； ③根据在水中的溶解性分为可溶性、微溶性、难溶性物质。
(2)根据物质的组成和性质特点分类物质⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧纯净物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 单质⎩⎪⎨⎪⎧ 金属单质非金属单质化合物⎩⎪⎨⎪⎧无机化合物⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化物酸碱盐有机化合物混合物：如溶液、空气等2．氧化物的分类氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO 2、SO2碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO 、MgO3．常见物质的分类方法(1)单一分类法是指只用一种标准对物质进行分类的方法。
如： 碱按溶解性可溶性碱：KOH 、NaOH 等难溶性碱：Cu (OH )2、Fe (OH )3等 酸按组成中是否含氧元素无氧酸：盐酸、氢硫酸等含氧酸：硫酸、硝酸等(2)交叉分类法指将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类。
如：(3)树状分类法是根据被分对象的整体与分出的类型间关系的阵列式形状(像树)来定义的。
如：1．酸性氧化物都是非金属氧化物吗？非金属氧化物都是酸性氧化物吗？提示：不是；不是。
【优秀资料】学年高中化学三维设计江苏专选修五专题第一单元有机化学的发展与应用PPT
(3)德国化学家维勒合成尿素：1828 年，德国化学家维勒，在 实验室将无机物氰酸铵溶液蒸发得到有机物尿素。
△ NH4CNO――→_____________， 无机物―合―成→有机物。 (4)1965 年，中国首先在世界上第一次用人工的方法合成了蛋 白质—— 结晶牛胰岛素 。 (5)21 世纪，各种 合成 有机物已经在人们生活中到处可见。
大多数无机物难燃烧
大多数有机反应复杂，反应速 无机物之间的反应简
化学反 率慢，往往需要催化剂、加热、 单、 速 率 快， 副
应特点 加压等条件，并且在反应过程 反 应少
中常常伴有副反应的发生
3．转化关系：无机物与有机物之间可以相互转化。 [特别提醒] (1)不是所有的有机物均难溶于水，如乙醇、乙酸均是可溶于
大多数有机物是非电解质，不易导电
大多数有机物是非电解质，不易导电
机 化 工 厂 附 近 “课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(一)”
大多数有机物是非电解质，不易导电
严
禁
火
种
，
这
是
因
为
绝
大
多
数
有
机
物
“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(一)”
无机物之间的反应简单、 速 率 快， 副 反 应少
_易__燃__烧___。 “课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(一)”
1．下列关于有机化学发展史的描述正确的是
()
A．19 世纪初瑞典化学家贝采利乌斯合成尿素，使人们摈弃
“生命力论”思想
B．1828 年德国化学家维勒发现尿素，使有机化学迅速发展
C．1965 年中国合成的结晶牛胰岛素是世界上第一次用人工
的方法合成的具有生物活性的蛋白质
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2．核泄漏地区可检测到的放射性元素有 137Cs、134Cs、131I 等。 下列叙述正确的是
137 A.134 Cs 和 55 55Cs 形成的单质物理性质相同 131 B.134 55Cs 比 53I 多 3 个中子 137 C.134 55Cs 和 55Cs 形成的单质化学性质相同 137 D.134 Cs 和 55 55Cs 都是铯的同素异形体
围 同类原子而言
的一种原子 而言
位素的存在而使原子种 类多于元素种类
元素
核素
同位素
不同的核素 同位素质量数和中子数不
相同 ；天然同 主要通过 可能质子数 同，化学性质_____
特 形成的单 相同， 或中子 位素所占原子百分比一般不 性 质或化合 数相同， 或各 变；同位素构成的化合物如
物理性质 物来体现 类微粒个数 H2O、D2O、T2O，________
(
)
B.146C 和147N 质量数相等，二者互为同位素
23 C.11 Na 和24 12Mg 的中子数相同但不属于同种元素 7 D.3 Li 的质量数和147N 的中子数相等
7 14 14 解析：6 3Li 和3Li 互为同位素，A 正确； 6C 和 7N 的质 23 24 子数不相等，二者不互为同位素，B 错误；11 Na 和12 Mg 7 质子数不相同，属于不同种元素，C 正确；3 Li 的质量数
为 7，147N 的中子数也为 7，D 正确。
5．已知阴离子 R2－的原子核内有 n 个中子，R 原子的质量数 为 m，则 w g R2－含有电子的物质的量是 m－n－2 A. w· m mol
m－n－2 C ． w mol m
(
)
w m－n B. mol n w D.m(m－n＋2)mol
解析： R 原子的质子数为 m－n， 其核外电子数也为 m－n， R2－的核外电子数为 m－n＋2，而 w g R 原子的物质的量 w w 2－ 为 m mol， 所以形成的 R 含有电子的物质的量为 m(m－n ＋2)mol。
知识点 二 核外电子排布
1．原子核外电子排布 (1)排布规律 ①各电子层最多容纳的电子数为 2n 。
元素
核电 具有相同_____ 荷数 的同一类 _____
核素
具有一定数
同位素
质子数相同而______ 中子数不 ______
概 原子的总称， 念 与核外电子数 无关
范 宏观概念，对
目质子和一 定数目中子 的一种原子
微观概念， 对某种元素
同的同一元素的不同原 子或同一元素的不同核 素
微观概念，对某种元素 的一种原子而言。因同
(
)
解析：A 项同位素原子形成的单质化学性质几乎相同，物理
137 性质不同； B 项(134－55)－(131－53)＝1； D 项134 Cs 与 55 55Cs
互为同位素。
3．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A．H3O＋和 OH－ C．HNO2 和 NO－ 2 B．CO 和 N2
＋ D．CH＋ 和 NH 3 4
均不相同 实 例
化学性质 相同 不同，但_________
1 2 14 1H、 1H、7 N、
H、 O
12 24 C 、 6 12Mg
是
1 2 3 H 、 H 、 1 1 1H
互为同位素
不同的核素
(2)元素、核素、同位素的关系如下
(3)同位素中各核素的特点 ①三同：同种元素(同质子数、同核电荷数、同电子数)，相 同位置(在元素周期表中)，化学性质几乎相同。 ②三不同：不同原子(中子数不同、质量数不同)，不同的物 理性质，不同的丰度(原子个数百分比)。 ③两个特征：同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全 相同；在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态， 各种同位素所占的原子个数百分比一般是 不变的 。
2．微粒之间的关系 (1)原子中：原子序数＝质子数(Z)＝核电荷数＝ 核外电子数 ； (2)质量数(A)＝ 质子数 (Z)＋ 中子数 (N)； (3)阳离子的核外电子数＝质子数－ 阳离子所带的电荷数 ； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋ 阴离子所带的电荷数 。
3．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的比较
(
)
＋ 解析：CH＋ 中电子数为 8 ， NH 3 4 中电子数为 10，二者不相等。
7 23 24 14 14 4．有以下六种原子：6 Li 、 Li 、 Na 、 Mg 、 6C 、 7N，下 3 3 11 12
列相关说法不正确的是
6 7 A.3 Li 和3 Li 在元素周期表中所处的位置相同
(4)相对原子质量
1 12 12 约 1.66×10－27 kg)作为标 C 原子质量的____( 以_____
准，其他原子的质量跟它比较所得的值。
4．常见的重要核素及其应用
核素 用途
235 92 U
14 ____ 6C
2 1H
3 1H
18 8O
核燃料 用于考古断代
制氢弹 ____
示踪原子
对点练习
1．中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的 名称为
293 。关于116 Lv 的叙述错误的是
(
)
A．原子序数 116 C．核外电子数 116
B．中子数 177 D．相对原子质量 293
293 解析：由116 Lv 知，该原子的原子序数为 116，核外电子数
为 116，中子数为 293－116＝177,293 是其质量数，不是相 对原子质量，D 项错误。
2
8 个(K 层为最外层时不超过__ 2 ②最外层电子数目不超过__
个)。 ③次外层电子数目最多不超过 18 个，倒数第三层电子数 目不超过___ 32 个。 ④电子总是尽先排布在 能量最低 的电子层里，然后依次
第三板块 化学基本理论
专题五 物质结构 元素周期律
第一课题 原子结构 化学键
第1课时
夯实基础课
ห้องสมุดไป่ตู้ 1 2
目 录
CONTENTS
原子结构 同位素 核外电子排布 化学键 基础过关练
3 4
知识点 一 原子结构 同位素
1．构成原子的微粒及作用 质子Z个——决定元素 的种类 原子核 在质子数确定后 中子[A—Z个] 同位素 原子 A 决定 种类 原子(Z X) 核外电子Z个——最外层电子数决定元素的 化学 性质