【讲练测】2017届高考化学一轮复习课时微训练17

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2017高考化学一轮复习课时练17氯、溴、碘及其化合物.docx

基础组® 时间：30分钟曬满分：50分一、选择题（每小题5分，共计30分）1. [2016 •冀州屮学期末]下列说法正确的是（）① 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发牛爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用红氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④ 除去HC1气体中的C12,可将气体通入饱和食盐水⑤ 氯气的水溶液呈酸性A.①②③ B.②③ C.③④ D.③⑤答案D解析①氯气和氢气混介在光照或点燃条件下才会发生爆炸，错误。

②氢氧化钙溶液浓度太低，吸收效果不好，应用N&OH 溶液，错谋。

③新制氯水含有氯气、次氯酸，久置氯水其实是稀盐酸，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水，正确。

④除去HC1气体中的CL,将气体通入饱和食盐水不行，因为HC1易溶于水，错误。

⑤氯气的水溶液含有HC1、HC10,呈酸性，正确。

2. [2016 •衡水中学热身]实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个|员|环，H.两环颜色不同。

下列有关说法中不止确的是（）A. 此实验表明氯水具冇酸性、漂白性B. 内环呈白色，外环呈红色或浅红色C. 内外环上颜色的差界表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D. 氯水小形成次氯酸的反应屮还原产物是HC10答案D解析内环呈白色，外环呈红色或浅红色，内环是HC10起作用，外环是『起作用，由氯水的成分可知，该实验能表明氯水貝有酸性、漂白性，故A 、B 项正确；内外环上颜色的差界表明此变化过程中，中和反应比氧化述原反应快，故「正确；Cb+lbO HC1+HC10, 所以还原产物是HC1,故D 错误。

3. [2016 •武邑中学月考]某化学兴趣小组利用Mg 和浓HC1及如图装置制备Ch 。

下列分析中不正确的是（）课时练17氯、漠、碘及其化合物NaOH溶液BCDA.A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.A中缺少加热装置C.B中盛放的NaOH溶液可以净化CLD.D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸答案C解析A中用分液漏斗代替长颈漏斗，可以避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，故A正确；二氧化猛和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，故B正确；B中盛放的NaOH溶液与6反应，不能净化CL,最后不能收集到干燥纯净的氯气, 故C错误；氯气和氢氧化钠溶液反应，D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸，故D正确。

高考化学一轮复习课时跟踪练17含答案

课时跟踪练[基础巩固]1.(2024·广州越秀区高三测试)已有百年历史的陈家祠是岭南建筑艺术明珠，在建筑结构上巧妙地运用了多种装饰工艺。

下列装饰工艺主要使用金属材料的是( )A.栩栩如生的石雕B.精妙生动的木雕C.精致的砖雕D.镶嵌的铜铁铸答案：D 2.在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是( )A.Cu 2S ()s ――→O 2()g 高温 Cu ()sB.Cu ()s ――――――→Fe 2(SO 4)3(aq) Fe ()sC.Cu ()s ――→S ()s △ CuS ()sD.Cu ()s ――→H 2SO 4()浓 SO 2()g解析：选A 。

A.由反应Cu 2S ＋O 2=====高温 2Cu ＋SO 2可知，物质之间的转化能实现；B.由反应Cu ＋Fe 2(SO 4)3===CuSO 4＋2FeSO 4可知，物质之间的转化不能实现；C.由反应2Cu ＋S=====△ Cu 2S 可知，物质之间的转化不能实现；D.常温下，Cu 和浓硫酸不反应，物质之间的转化不能实现。

3.下列关于铝合金的说法错误的是( )A.铝合金是一种混合物，它比纯铝的硬度大B.高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀D.镁铝合金在盐酸中无法溶解答案：D4.下表中金属的冶炼原理与方法错误的是( )解析：选C 。

A.Hg 是不活泼金属，冶炼原理为2HgO===== 2Hg＋O 2↑，该方法是热分解法，A 正确；B.Al 是活泼金属，通常采用电解法冶炼，为降低Al 2O 3的熔点，要加入助熔剂冰晶石，冶炼原理为2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石 4Al ＋3O 2↑，B 正确；C.制取活泼金属Na 通常采用电解熔融NaCl 的方法，冶炼原理为2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑，C 错误；D.通常采用还原剂CO 在高温下还原Fe 2O 3的方法冶炼Fe ，冶炼原理为Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2，D 正确。

2017版高考化学人教版(全国)一轮复习真题专训第2章化学物质及其变化基础课时3 Word版含答案

基础课时3氧化还原反应基础1．下列说法正确的是()A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(2014·山东，7C)B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应(2014·山东，7D)C．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应(2013·天津，6B)D．生石灰用作食品抗氧化剂(2014·福建，6A)解析A项Zn与Cu2＋的反应为单质被氧化的反应，A错；B项中的两个反应中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B错；生石灰不具有还原性，不能用作食品抗氧化剂，D错。

答案 C2．(2015·海南化学，6)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O，则RO n－4中R的化合价是()A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6解析根据反应前后电荷守恒，可得n＝2，则RO2－4中R的化合价为＋6价，即选D。

答案 D3．(2015·上海化学，18)下列反应中的氨与反应：4NH3＋5O2―→4NO＋6H2O中的氨作用相同的是(双选)()A．2Na＋2NH3―→2NaNH2＋H2↑B．2NH3＋3CuO―→3Cu＋N2＋3H2OC．4NH3＋6NO―→5N2＋6H2OD．3SiH4＋4NH3―→Si3N4＋12H2解析在反应4NH3＋5O2―→4NO＋6H2O中N元素的化合价由反应前氨中的－3价变为反应后NO中的＋2价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。

在2Na＋2NH3―→2NaNH2＋H2↑反应中，H元素的化合价由NH3中的＋1价变为反应后H2的0价，化合价降低，得到电子，所以NH3作氧化剂，与上述反应的氨的作用不同，A错误。

在2NH3＋3CuO―→3Cu＋N2＋3H2O中，NH3中的N元素化合价由－3价变为反应后的0价，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，B正确。

讲练测2017届高考化学一轮复习课时微训练2

课时微训练2一、选择题1．(2016·重点中学模拟)下列推断正确的是( ) A ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B ．二氧化氮和碱作用生成盐和水，所以二氧化氮是酸性氧化物 C ．因为氨水是弱碱，所以不能用FeCl 3溶液和氨水反应制取Fe(OH)3 D ．Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2CO 3和O 2，而与SO 2反应生成Na 2SO 4解析：氯气溶于水生成HClO ，HClO 具有强氧化性，可以氧化有色物质，使其褪色，而二氧化硫与品红结合生成无色物质，二者漂白原理不同，选项A 错误；二氧化氮和碱作用会发生氧化还原反应生成两种盐(硝酸盐与亚硝酸盐)和水，因此二氧化氮不是酸性氧化物，选项B 错误；虽然氨水是弱碱，但是能与FeCl 3溶液反应制取Fe(OH)3，C 项错误；Na 2O 2有强氧化性，SO 2有还原性，两者发生氧化还原反应生成Na 2SO 4，选项D 正确。

答案：D2．(2016·邯郸期中) 已知甲、乙、丙、X 是四种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。

则甲和X(要求甲和X 能互换)不可能是( )A ．C 和O 2B ．SO 2和NaOH 溶液C ．Cl 2和FeD ．AlCl 3溶液和NaOH 溶液解析：若甲为Cl 2，X 为Fe 符合题中图示：Cl 2――→Fe，若甲和X 互换后，甲为Fe ，X 为Cl 2，图示中Fe 与Cl 2生成FeCl 3，但FeCl 3不能与Cl 2继续反应，故C 不符合题意。

答案：C3．能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸： 3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O B ．铜片与浓HNO 3：Cu ＋NO －3＋4H ＋===Cu 2＋＋NO↑＋2H 2OC ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====ΔNH 3↑＋H 2O D ．AlCl 3溶液中滴加足量氨水： Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O解析：A 项，向Fe(NO 3)2稀溶液中滴加盐酸后，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，正确；B 项，铜片与浓硝酸反应时应该生成NO 2，正确的离子方程式为Cu ＋2NO －3＋4H ＋===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ；C 项，HCO －3也能与OH －反应，正确的离子方程式为NH ＋4＋HCO －3＋2OH －=====ΔNH 3↑＋CO 2－3＋2H 2O ；D 项，Al(OH)3不能溶于过量的氨水，正确的离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。

讲练测2017届高考化学一轮复习课时微训练9

课时微训练9一、选择题1．(2016·长春模拟)已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。

关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是( )A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极解析：对于蓄电池，充电和放电过程中发生的电极反应相反。

铅蓄电池标有“＋”的接线柱，表示原电池的正极，放电时该极发生还原反应，当充电时，该极发生氧化反应，因此标有“＋”的接线柱，充电时作阳极。

答案：A2．(2016·大庆实验中学)研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间的含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列有关“水”电池在海水中放电的说法中正确的是( ) A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的正极移动D．AgCl是还原产物解析：根据化合价变化情况可知正极是MnO2放电，故A错误。

每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子，B错误。

原电池工作时，阳离子移向正极，故C正确。

AgCl应为氧化产物，故D错误。

答案：C3．(2016·东北四校期中)如图，a、b、c、d均为石墨电极，下列说法正确的是( )A．甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小B．甲烧杯中a电极发生氧化反应，电极反应式为：4OH―＋4e－＝O2↑＋2H2OC．电解一段时间后，b极质量增加，d极附近滴加酚酞溶液之后变红D．c是阳极，电子从d电极通过溶液流向c电极解析：甲池中，a为阳极，反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，b为阴极，反应为：Cu2＋＋2e－===Cu，由于消耗了OH－，c(H＋)增大，pH减小，乙池中，c为阳极，反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑，d为阴极，反应为2H＋＋2e－===H2↑，由于消耗了H＋，c(OH－)增大，pH增大，故A错；B项OH－失电子，故B错；电子从负极流向d极，从c极流向b极，再从a极流回阳极，故D错。

讲练测2017届高考化学一轮复习课时微训练4

课时微训练4一、选择题1．(2016·忻州模拟)生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。

下列现象或应用与胶体性质无关的是( )A ．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B ．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C ．泡沫灭火器中将Al 2(SO 4)3与NaHCO 3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D ．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象解析：泡沫灭火器中将Al 2(SO 4)3与NaHCO 3两溶液混合后，发生了水解互相促进的反应，跟胶体的性质无关；A 项，将盐卤或石膏加入豆浆中，因为豆浆是胶体，加入电解质会使胶体聚沉，制成豆腐；B 项，烟尘微粒形成的分散系为气溶胶，胶粒带电，所以可以利用高压电除尘；D 项是胶体的丁这尔效应。

答案：C2．(2016·重点中学模拟)根据下列分类标准，对各组物质的归纳合理的是( ) A ．根据化学键种类：氢氧化钠、过氧化钠、过氧化氢、碳酸氢钠 B ．根据元素化合价：二氧化硅、二氧化硫、二氧化氯、二氧化锰 C ．根据相对分子质量：聚氯乙烯、蛋白质、油脂、糖类D ．根据在空气中的稳定性：氢氧化亚铁、氢硫酸、亚硫酸钠、碳酸钙解析：氢氧化钠、过氧化钠、碳酸氢钠中既含离子键又含共价键，但过氧化氢中只含共价键，A 错误。

四种氧化物中，氧均为－2价，另一种元素都是＋4价，B 正确。

聚氯乙烯、蛋白质都是高分子化合物，油脂和糖类中的单糖都是小分子化合物，C 错误。

碳酸钙在空气中稳定，其他物质易被氧化，D 错误。

答案：B3．(2016·银川一中月考) 下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是( )①非金属元素都是主族元素 ②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R 所形成的含氧酸盐(M a RO b )中的R 元素必定呈现正价 A. ②⑤ B. ①③⑤ C. ②③④D ．①⑤解析：H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O ，H 2作还原剂，故②错；H 2O 常温下为液态，故③错；CO 、SiO2等不能与H2O反应生成酸，故④错。

讲练测2017届高考化学一轮复习课时微训练7

课时微训练7一、选择题1．下列表达正确的是( ) A ．HClO 的电子式为H ··Cl ······O ······ B ．H 2S 的电子式可表示为H ＋[··S ······]H ＋C ．用电子式表示Na 2O 的形成过程为2Na×＋·O ···· ·―→2Na ＋[·×O ·····×]2－ D ．MgCl 2的电子式为[··Cl ······]－Mg 2＋[··Cl ······]－解析：HClO 的电子式应为H ··O ······Cl ······，A 错；H 2S 为共价化合物，电子式应为H ··S ······H ，B错；C 中两个钠离子不能合并，正确的表达方法为Na×＋·O ···· ·＋×Na―→Na ＋[·×O ·····×]2－Na＋，C 错。

答案：D2．(2016·海淀模拟)短周期元素X 和元素Y ，元素X 原子的最外层电子数为a ，次外层电子数为b ；元素Y 原子的M 层电子数为(a －b )，L 层电子数为(a ＋b )，则X 、Y 两元素形成的化合物可能具有的性质是( )A ．和水反应B ．和硫酸反应C ．和氢氧化钠反应D ．和氯气反应解析：Y 原子M 层电子数为(a －b )，L 层电子数为(a ＋b )＝8，X 元素的次外层电子数为b ，最外层电子数为a ，则b ＝2，a ＝6。

课堂新概念高考化学一轮复习 17阶段考试-人教版高三全册化学试题

阶段考试姓名成绩一、选择题（6*10分）1.在反应A ＋2B===C ＋2D 中，已知C 和D 的相对分子质量之比为22∶9，当1.6 g A 与B 完全反应后，生成4.4 g C ，则在此反应中参与反应的B 和生成的D 的质量之比为( )A ．16∶9B ．23∶9C ．32∶9D ．46∶9【解析】根据A ＋2B===C ＋2D 知生成4.4 g C 时生成D 的质量为2×922×4.4 g ＝3.6 g ，由质量守恒定律知参加反应的B 的质量为3.6 g ＋4.4 g －1.6 g ＝6.4 g ，故参加反应的B 与生成的D 的质量比为6.4 g∶3.6 g ＝16∶9。

【答案】 A2、某溶液中仅含有Na ＋、Mg 2＋、SO 2－4、Cl －四种离子，其物质的量浓度比为Na ＋∶Mg 2＋∶Cl －＝3∶5∶5，若Na ＋浓度为3 mol·L －1，则SO 2－4的浓度为( )A ．2 mol ·L －1B ．3 mol·L －1C ．4 mol ·L －1D ．8 mol ·L －1【解析】根据电荷守恒可知3 mol/L ×1＋5 mol/L×2＝5 mol/L×1＋c (SO 2－4)×2c (SO 2－4)＝4 mol/L 。

【答案】 C3、两种金属混合物共15 g ，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2 L H 2(标准状况)，则原混合物的组成肯定不可能为( )A ．Mg 和AgB ．Zn 和CuC ．Al 和ZnD ．Al 和Cu【解析】本题可用平均摩尔电子质量(即提供1 mol 电子所需的质量)法求解。

反应中H ＋被还原生成H 2，由题意可知15 g 金属混合物可提供1 mol e －，其平均摩尔电子质量为15 g·mol －1。

选项中金属Mg 、Zn 、Al 的摩尔电子质量分别为12 g·mol －1、32.5 g·mol －1、9 g·mol －1，其中不能与盐酸反应的Ag 和Cu 的摩尔电子质量可看做∞。

讲练测2017届高考化学一轮复习课时微训练6

课时微训练6一、选择题1．(2016·重点中学模拟)ClO2是一种消毒杀菌效率较高的消毒剂，具有强氧化性。

工业上制备ClO2的化学方程式为2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2＋2Na2SO4＋H2O，下列有关说法错误的是( )A．在该反应中Na2SO3是还原剂，ClO2是还原产物B．由反应可知ClO2的氧化性小于NaClO3的氧化性C．H2SO4没有被氧化或被还原D．1 mol NaClO3参加反应，则有2 mol e－转移解析：由反应方程式2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2＋2Na2SO4＋H2O知，NaClO3在反应中得电子，作氧化剂，Na2SO3被氧化，作还原剂，NaClO3中Cl为＋5价，ClO2中Cl为＋4价，但ClO2是NaClO3的还原产物，可得氧化性：NaClO3>ClO2，A正确，B正确；该反应中，H2SO4中元素化合价都没有发生变化，C正确；1 mol NaClO3参加反应，则有1 mol e－转移，D错误。

答案：D2．(2016·南京质检)下列有关物质性质和该性质的应用，均正确的是( )A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜D．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果解析：二氧化锰对H2O2分解具有催化性，选项A错误；K2FeO4具有强氧化性，选项B错误；二氧化硫和氯水发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，其产物不再具有漂白性。

答案：C3．(2016·大庆实验中学)向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

则下列说法正确的是( )A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B．滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2＋>SO2解析：向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液时，生成白色沉淀，溶液变为棕色，反应的方程式为2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2，故A错；向反应后的混合溶液中不断通入SO2气体，发生反应SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，SO2为还原剂，I2为氧化剂，故C错；根据氧化性：氧化剂>氧化产物可得，氧化性：Cu2＋>I2>SO2，故D错。

讲练测2017届高考化学一轮复习课时微训练3

课时微训练3一、选择题1．(2016·银川一中期末)阿伏加德罗常数用N A 表示，下列叙述正确的是( ) ①标准状况下，22.4 L 乙醇中含有的氧原子数为N A②35.5 g Cl 2中含有共价键数为N A③0.44 g C 3H 8中含有的共价键总数为0.1N A④25 ℃时，1 L pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH －数目为0.2N A⑤6.4 g 的S 2和S 8混合物中，含硫原子总数为0.2N A⑥11.2 L Cl 2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A⑦1 mol 冰醋酸和1 mol 乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为N AA ．③⑤B ．②③④⑤C ．②④⑤⑥⑦D ．①②③④⑤ 解析：标准状况下，乙醇为液体，故①错；1个Cl 2分子中含1个共价键，35.5 g Cl 2的物质的量为0.5 mol ，含共价键数为0.5N A ，故②错；pH ＝13，c (OH －)＝0.1 mol/L ，1 L 溶液中含有OH －数目为0.1N A ，故④错；11.2 L Cl 2未标明是标准状况，故⑥错；酯化反应属于可逆反应，故⑦错。

综上所述，A 项正确。

答案：A2．(2016·重点中学模拟)下列有关说法正确的是( )A ．7.2 g CaO 2中阴离子数目为0.2×6.02×1023B ．6.2 g Na 2O 溶于100 mL 水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L －1C ．4.0 g H 182O 中所含电子数为2×6.02×1023D ．标准状况下，将22.4 L NO 2通入足量水中发生反应，转移电子数为13×6.02×1023 解析：CaO 2中含有一个O 2－2，7.2 g CaO 2晶体中阴离子数目为0.1×6.02×1023，A 错误；B 项，不知道所得溶液的体积，无法进行计算，B 错误；H 182O 中含有10个电子，H 182O 的相对分子质量为20,4.0 g H 182O 的物质的量为0.2 mol ，含有2 mol 电子，C 正确；D 项中反应为3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，将1 mol NO 2通入足量水中，转移电子数为23×6.02×1023，D 项错误。

讲练测2017届高考化学一轮复习课时微训练8

课时微训练8一、选择题1.(2016·重点中学模拟)氢气、氧气在一定条件下转化为气态水的反应过程及能量变化如图所示，下列有关说法正确的是( )A．图中最活泼的微粒是氢原子与氧原子B．氢气的燃烧热为0.5(E1－E3)C．若图中反应最终生成的为液态水，则此时对应的E3大于原来的值D．该反应的反应热等于断裂化学键放出的总能量与形成化学键吸收的总能量之差解析：氢气燃烧热为1 mol氢气完全燃烧的生成物为液态水时放出的热量，B错误；液态水的能量低于气态水，C错误；断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，D错误。

答案：A2．(2016·重点中学模拟)使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气，需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如图所示：则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为( )A．CH4(g)＋H2O(g)===3H2(g)＋CO(g)ΔH＝－103.3 kJ/molB．CH4(g)＋2H2O(g)===4H2(g)＋CO2(g)ΔH＝－70.1 kJ/molC．CH4(g)＋2H2O(g)===4H2(g)＋CO2(g)ΔH＝＋70.1 kJ/molD．CH4(g)＋2H2O(g)===4H2(g)＋CO2(g)ΔH＝－136.5 kJ/mol解析：左图对应的热化学方程式为CH4(g)＋H2O(g)===3H2(g)＋CO(g) ΔH＝－103.3 kJ/mol；右图对应的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－33.2 kJ/mol；两式相加即可得相应的热化学方程式。

答案：D3．(2010·浙江卷)下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( )A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，催化剂500 ℃、30MPakJ·mol－1C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2Al(OH)－4解析：燃烧热指的是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，水在液态时催化剂稳定，故A错；根据热化学方程式的含义知，与N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)对应500 ℃、300 MPa的热量是1 mol氮气完全反应时的热量，但此反应为可逆反应，故投入0.5 mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5 mol，所以ΔH的值小于－38.6 kJ·mol－1，故B错；C中氨水为弱电解质不应拆分而应写成NH3·H2O，故错误。

讲练测2017届高考化学一轮复习课时微训练14

课时微训练14一、选择题1．(2016·西城期末)如图所示的实验，能达到实验目的的是( )溶解度大于Ag 2S ，因为AgNO 3溶液过量，过量的Ag ＋能与S 2－直接反应生成Ag 2S 沉淀。

答案：B2．(2016·浙江省杭州月考)下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )解析：本题考查化学实验基本操作。

A 项，应在烧杯中稀释浓硫酸；B 项，振荡分液漏斗时应将分液漏斗倾斜，使漏斗的上口略朝下；D 项，研究不同催化剂对反应速率的影响时，过氧化氢的浓度应相等答案：C3．(2016·黄冈模拟)下列化学实验事实及其解释都正确的是( )A ．向淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热、无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有开始水解B ．向SO 2水溶液中滴加少量酸性KMnO 4溶液，溶液显无色，说明SO 2具有漂白性C ．向0.1 mol·L －1Fe(NO 3)2溶液中滴加少量稀硫酸，溶液由浅绿色变成黄色，说明NO －3具有氧化性D ．向2.0 L 浓度为0.1 mol·L －1的KBr 溶液中先滴入AgNO 3溶液，有浅黄色沉淀生成；再滴入0.01 mol·L －1Na 2S 溶液，有黑色沉淀生成，说明Ag 2S 比AgBr 更难溶于水解析：葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应必须在碱性条件下进行，而淀粉的水解液显酸性，故选项A 不正确。

选项B 说明SO 2具有还原性。

选项C 说明NO －3在酸性条件下具有氧化性。

选项D 是沉淀的转化。

答案：D4．(2016·重点中学模拟)用下列装置图进行相应的实验，其中能达到实验目的的是( )A ．用图1装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合物B ．用图2装置收集一瓶纯净的NOC ．利用图3装置中U 形管两端有液面差且保持不变证明装置不漏气D ．利用图4装置制取并收集氨气解析：A 项，乙醇和乙酸乙酯均为液体，不能用过滤的方法分离；B 项，常温下，NO 能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集；D 项，收集氨气的集气瓶不能用瓶塞堵死。

讲练测高考化学一轮复习课时微训练17

课时微训练17一、选择题1．下列表达方式错误的是(多选)( )A ．甲烷的电子式：B ．Na 的简化电子排布式：[Na]3s 1C ．氯离子的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 5D ．氟化钠的电子式：Na ＋[··F ······]－解析：逐项审视各选项，B 中Na 的简化电子排布式应为：[Ne]3s 1，C 中是氯原子的电子排布，而氯离子的电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 6。

答案：BC 2.(2016·孝感统考)二氯化硫(S 2Cl 2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示。

常温下，S 2Cl 2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法中错误的是( )A ．S 2Cl 2的电子式为B ．S 2Cl 2为含有极性键和非极性键的非极性分子C ．S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似，熔沸点：S 2Br 2>S 2Cl 2D ．S 2Cl 2与H 2O 反应的化学方程式可能为：2S 2Cl 2 ＋2H 2O===SO 2↑＋3S↓＋4HCl 解析：由S 2Cl 2的分子结构可以看出正负电荷的重心不重合，所以S 2Cl 2为极性分子，故B 错误；S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似，相对分子质量S 2Br 2>S 2Cl 2，故沸点S 2Br 2>S 2Cl 2，C 项正确，根据题意S 2Cl 2遇水水解，产生能使品红褪色的气体，D 项正确。

答案：B3．下面有关晶体的叙述中，错误的是( )A ．石墨片层结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B ．在NaCl 晶体中每个Na ＋(或Cl －)周围都紧邻6个Cl －(或6个Na ＋)C ．白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°D ．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键未被破坏解析：石墨片层结构中，每个最小的碳环上有6个原子，以共价键为边；NaCl 晶体的配位数为6；白磷的化学式为P 4，构型为正四面体形，键角为60°，分子内以P －P 共价键结合，但晶体中则是P 4分子以分子间作用力结合，而非共价键；离子晶体熔化时，离子键被断开，而分子晶体熔化时，分子并未发生改变。

讲练测2017届高考化学一轮复习课时微训练10

课时微训练10一、选择题1．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH<0，下列说法正确的是( )A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增加压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动解析：升温正、逆反应速率都增大，A错；升温平衡逆移，C错；减压平衡逆移，D错。

答案：B2．(2016·重点中学模拟)T℃时，SO3气体分解的热化学方程式为：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196 kJ/mol，现向5.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol SO3气体，反应一段时间后达到平衡，恢复到T℃，测得此过程中从外界共吸收了19.6 kJ的热量。

当温度不变时，改变某一反应条件，下列对应结论正确的是( )衡常数不变，A项错误。

容积不变时，再充入1.0 mol SO3，平衡正向移动，但SO3的转化率减小，B项错误。

通过计算比较K值和Q c值的大小，可知C项中：Q c>K，反应逆向进行，反应达到平衡前，v(逆)>v(正)，C项错误。

D中平衡与原平衡是等效平衡，原平衡中最终SO3的物质的量为0.8 mol，D中达平衡时生成的SO3也是0.8 mol，据此算出放出的热量为78.4 kJ，D项正确。

答案：D3．(2016·银川一中月考)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0T1温度下的部分实验数据为：A ．500 s 内N 2O 5分解速率为2.96×10－3mol/(L· s) B ．T 1温度下的平衡常数为K 1 ＝125,1 000 s 时转化率为50%C ．其他条件不变时，T 2温度下反应到1 000 s 时测得N 2O 5(g)浓度为2.98 mol/L ，则T 1 <T 2D ．T 1温度下的平衡常数为K 1 ，T 3温度下的平衡常数为K 3，若T 1 >T 3，则K 1> K 3 解析：v ＝ΔcΔt ＝－500 s＝2.96×10－3mol/(L·s)，故A 正确；T 1温度下，平衡常数K ＝c 42c2c22O5＝54·1.252.52＝125，N 2O 5的转化率＝－5.00 mol/L×100%＝50%，故B 正确；该反应正向吸热，升高温度，平衡正向移动，N 2O 5的浓度减小，平衡常数增大，故C 错，D 正确。

讲练测2017届高考化学一轮复习课时微训练12

课时微训练12一、选择题1．(2016·南平调研)下列说法正确的是( ) A ．甲苯中所有原子都处于同一平面内 B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C ．酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷D ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成解析：甲苯相当于苯基取代了CH 4中的一个H 原子，CH 4中各原子均不共面，因此甲苯中所有原子不共面；乙烯与Cl 2、H 2可发生加成反应，甲烷可以与Cl 2发生取代反应；苯能与H 2发生加成反应，但不能被酸性KMnO 4溶液氧化，甲烷也不能被酸性KMnO 4溶液氧化。

答案：B2．(2016·长春期末)下列化学反应表示错误的是( )A ．CH 2＝CH 2＋HBr ――→催化剂CH 3CH 2BrB ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH浓硫酸△CH 3COOC 2H 5C ．D ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O解析：酸＋醇―→酯＋水的反应为酯化反应，B 项漏写了H 2O ，正确的方程式为：CH 3COOH＋CH 3CH 2OH浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O ，故B 错。

答案：B3．(2016·重点中学模拟)某有机物M 的结构简式为，下列说法正确的是( )A．M生成的反应为加聚反应B．1 mol M最多可与2 mol NaOH反应C．Cl2与M苯环上的H原子发生一氯取代，可生成两种有机物D．M与互为同分异构体解析：M生成的反应为缩聚反应，A错误；—COOH 具有酸性，1 mol M最多可与1 mol NaOH反应，B错误；苯环上的两相邻基团不同，则苯环上有4种不同的H原子，应有4种一氯取代物，C错误；M与分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，D正确。

答案：D4．(2016·济南模拟)“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。

甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。

讲练测高考化学一轮复习课时微训练11

课时微训练11一、选择题1．(2016·重点中学模拟)下列有关电解质及电解质溶液中微粒浓度关系的说法正确的是( )A ．氯化铝是非电解质，不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝B ．将NaOH 溶液用水稀释，恢复至原温度，所有离子浓度均减小C ．0.1 mol·L －1Na 3PO 4溶液中：c (Na ＋)＝3c (PO 3－4)＋3c (HPO 2－4)＋3c (H 2PO －4)＋3c (H 3PO 4) D ．含0.3 mol NaOH 的溶液吸收0.2 mol CO 2后的溶液中：c (Na ＋)>c (CO 2－3)>c (HCO －3)>c (OH－)>c (H ＋)解析：氯化铝是共价化合物，所以不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝，但氯化铝是电解质，A 项错误；将NaOH 溶液用水稀释后，c (OH －)减小，因为水的离子积不变，所以c (H ＋)增大，B 项错误；根据物料守恒原理，可知C 项正确；0.3 mol NaOH 吸收0.2 mol CO 2时，生成0.1 mol Na 2CO 3和0.1 mol NaHCO 3，因为CO 2－3水解生成HCO －3的能力强于HCO －3的电离能力，所以c (Na ＋)>c (HCO －3)>c (CO 2－3)>c (OH －)>c (H ＋)，D 项错误。

答案：C2．(2016·重点中学模拟)某温度下，水的离子积常数K W ＝10－13，将此温度下pH ＝11的Ba(OH)2溶液a L 与pH ＝1的H 2SO 4溶液b L 混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。

下列说法不正确的是( )A ．若所得混合溶液为中性，则ab ＝1 1B ．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b molC ．若a b ＝92，则所得混合溶液pH ＝2D ．若ab ＝92，则该混合溶液最多能溶解铁粉0.28(a ＋b )g解析：因为K W ＝10－13，所以pH ＋pOH ＝13，Ba(OH)2溶液中：pH ＝11，pOH ＝2，即c (OH－)＝0.01 mol·L －1；H 2SO 4溶液中：pH ＝1，即c (H ＋)＝0.1 mol·L －1。

【讲练测】2017届高考化学一轮复习课时微训练16

课时微训练16一、选择题1．根据陶瓷的生产原理，可以得出硅酸盐工业的一般特点是( )①以含硅物质作为原料②主要产物是硅酸盐③反应条件是高温④反应原理是复杂的物理变化和化学变化A．只有①③ B．只有②③C．①②③④ D．只有③④解析：陶瓷是利用黏土在高温条件下烧制得到的结构致密的多晶烧结体。

其生产过程中发生复杂的化学变化和物理变化。

故①②③④正确，应选C。

答案：C2．如图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。

下列有关说法正确的是( )A．第①步中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原解析：BaCl2应在Na2CO3之前加入，以便将过量的Ba2＋除去，A错误；铁为活泼电极，不能作阳极，B错误；在空气中MgCl2·6H2O分解时水解，得不到MgCl2，C错误。

答案：D3．下列叙述正确的是( )①工业上合成非氧化物陶瓷氮化硅(Si3N4)需要在高温、空气气氛中进行②钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳③建设三峡大坝需要使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天人们佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③ B．②④C．③④⑤ D．③⑤解析：本题考查化学与工农业生产的关系。

①生产Si3N4陶瓷，若在空气气氛中，会生成SiO2等；②生铁炼钢的目的是改善其机械性能，为此要尽可能地除去P、S等杂质，调整其含碳量；④添加Cu2O的玻璃呈红色，不具有变色性能。