A 高二化学上学期开学考试试题
2024年河南省信阳高中北湖校区高二上学期开学考化学试题及答案
河南省信阳高级中学北湖校区2024-2025学年高二上期开学测试化学试题一、单选题1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是A ．大量开发可燃冰作为能源有利于实现碳达峰、碳中和B ．富勒烯是一系列笼状烃分子的总称，其中的足球烯是富勒烯的代表物C ．在规定的范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响D ．油脂在人体中通过酶的催化可以发生分解反应，生成高级脂肪酸和甘油2．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．常温下，将足量的Zn 投入50mL 18mol/L 浓硫酸中，转移的电子数为0.9N AB ．12.8g Cu 和0.2mol S 充分反应转移电子数为0.4N AC ．1mol FeCl 3在沸水中充分反应能产生氢氧化铁胶体粒子数为N AD ．2.0g ND 3中含有的质子数、中子数、电子数均为N A3．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A ．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B ．FeO 不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②C ．2Fe(OH)中加稀3HNO (强氧化剂)可实现转化⑦D ．加热3Fe(OH)发生转化⑥，但23Fe O 加水不能转化为3Fe(OH)4．下列表示正确的是A ．丙烷分子的比例模型为：B ．乙炔的结构简式：CHCHC ．乙炔分子的球棍模型：D ．聚丙烯的结构简式：5．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A ．2BaCl 和24Na SO ；2Ba(OH)和4CuSO B ．3NaHCO 和4NaHSO ；23Na CO 和4NaHSO C ．3NaHCO (过量)和2Ca(OH)；()32Ca HCO (过量)和NaOHD ．2Cu(OH)和盐酸；2Cu(OH)和3HNO 6．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A ．a 处溶液的导电能力几乎为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子B ．AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO 4不是电解质C ．BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的()2Ba OH 电离出的离子导电D ．该反应发生的离子方程式为Ba 2++OH -+H ++2-4SO =BaSO 4↓+H 2O7．X Y Z W 、、、四种短周期元素位于三个不同的周期，且四种元素原子序数依次增大。
河南省高二上学期化学开学考试试卷A卷
河南省高二上学期化学开学考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）原子序数为14的元素符号是（）A . HeB . LiC . SiD . Ar2. （2分） (2018高二下·阜蒙期末) 下列说法中正确的是（）A . 能电离出离子的化合物都是离子化合物B . 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物C . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键D . 非金属元素构成的单质中一定存在共价键3. （2分） (2019高二上·都匀期末) 反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。
下列有关叙述正确的是（）A . X是反应A＋B→C的催化剂B . 反应A＋B→C的ΔH<0C . E2表示反应X→C的活化能D . 加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变4. （2分） (2018高二下·雅安期末) 从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药，薄荷醇的结构简式如图，下列说法正确的是（）A . 薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物B . 薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上C . 薄荷醇在Cu或Ag作催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛D . 在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应5. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列叙述正确的是（）A . 凡吸热反应均需在加热条件下才能发生B . 离子化合物中不可能含有共价键C . 液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。
D . 实验收集NO和乙烯常用排水法不能用排空气法6. （2分） (2018高二上·定远期中) 已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1。
高二上学期化学开学考试试卷第4套真题
高二上学期化学开学考试试卷一、单选题1. A,B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是（）A . B的简单阴离子的还原性强于A的简单阴离子的还原性B . A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强C . A的单质A2能将B的阴离子氧化，并发生置换反应D . A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋22. 将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是A . 钠熔成小球并在液面上到处游动B . 有气体生成C . 溶液中有银白色金属析出D . 溶液变浑浊3. 下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的是（）A . HCl→Cl2B . H2S→SO2C . Fe2O3→FeD . CaO→Ca24. 甲:在试管中依次加入1g粉末状大理石、4mol ∙L-1盐酸盐酸20mL；乙:在试管中依次加入2g颗粒状大理石、4mo1∙L-1盐酸20mL;下列CO2生成体积V与反应时间t的关系曲线图合理的是A .B .C .D .5. 下列叙述错误的是（）A . 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B . 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C . 14C和14N的质量数相等，中子数不相等D . 1mol U 的中子数比1mol U的中子数少3NA个6. 有NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A . 烧碱溶液B . 盐酸C . 氨水D . 碘水7. 下列物质既含离子键又含共价键的是（）A . CO2B . CaCl2C . NaOHD . C6H68. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（）A . Al3+、SO42ˉ、NO3ˉB . Cu2+、SO42ˉ、NO3ˉC . NH4+ 、SO42ˉ、OHˉD . Na+、CO32ˉ、Cl ˉ9. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应为放热反应B . 该反应为吸热反应C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 该反应只有在加热条件下才能进行10. 下列各反应的离子方程式中，正确的是A . NaOH溶液与稀硫酸反应：2H＋＋2OH－=2H2OB . FeCl3溶液和Fe反应：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋C . 硫酸和氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓D . 氧化铜和稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O11. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A . 除去CO2中的HClB . 稀释浓硫酸C . 制取少量氨气D . 干燥Cl212. 在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2 + 3H22NH3 。
高二上学期化学开学考试试卷第9套真题
高二上学期化学开学考试试卷一、单选题1. 我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质，下列说法正确的是（）A . 它与的物理性质完全相同B . 它是O3的一种同素异形体C . 与互为同位素D . 1mol 分子中含有20mol电子2. W，X，Y，Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，由此可知（）XYWZA . Z元素氢化物的水溶液一定是强酸B . 四种元素原子形成的简单离子，半径最小的一定是YC . 四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的一定是YD . 四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y3. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知2H2O=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ·mol-1，无法求H2的燃烧热B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性C . 已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式D . 已知2C+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C+2O2（g）=2CO △H2，无法得出△H2＞△H14. 某化合物由五种短周期元素组成，分别为X、Y、Z、W、R，原子序数依次增大。
X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是（）A . Z与Y形成的化合物是工业上制取Z的原料B . WY2可与酸反应，但不能与碱反应C . 原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大D . 热稳定性：X2R＞X2Y5. 反应2C＋O2=2CO的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是A . 12 g C与一定量O2反应生成14 g CO放出的热量为110.5 kJB . 该反应的热化学方程式是2C＋O2=2CO ΔH＝－221 kJC . 2 mol C与足量O2反应生成CO2，放出的热量大于221 kJD . 该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差6. 下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（）A . 金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH2O=Mn+ H2↑B . 金属的化学腐蚀实质是M－ne－Mn+，电子直接转移给氧化剂C . 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D . 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀7. 利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。
高二上学期化学开学考试试卷A卷
高二上学期化学开学考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下·鹤岗期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 含碳量越低，钢铁的性能越好B . 纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C . 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D . 合金材料的组成元素一定全部是金属元素2. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列实验现象描述错误的是（）A . 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰B . 将二氧化碳通入水中，无明显现象C . 红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑D . 一氧化碳通过灼热的氧化铁，红色固体变黑3. （2分）下列反应属于吸热反应的是（）A . 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B . 碳与二氧化碳的反应C . 锌与稀硫酸的反应D . 生石灰变成熟石灰的反应4. （2分） (2019高一上·南昌期末) 向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1 mol·L－1硫酸400 mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（）A . 16.8 gB . 21.6 gC . 23.2 gD . 26.4 g5. （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D . Al2（SO4）3易水解，可用于自来水的杀菌6. （2分） (2019高一下·长春期末) 下列化学用语或模型正确的是（）A . 氮分子的电子式：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . Na2O2的电子式：D . 二氧化碳的比例模型：7. （2分）一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2 ，发生下列反应：N2＋3H2 2NH3 ， 3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0．9倍，在此时间内v(H2)是（）A . 0．2 mol·L－1·min－1B . 0．6 mol·L－1·min－1C . 0．1 mol·L－1·min－1D . 0．3 mol·L－1·min－18. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示．下列说法错误的是（）A . 上述实验装置正确且能顺利完成实验的是乙和丙B . 试管B内盛放的液体是NaOH溶液C . 在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸D . 反应结束后振荡试管B，B中液体分为两层，上层为无色油状液体9. （2分）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列说法正确的是（）A . 在熔融电解质中，O2﹣向正极定向移动B . 电池的总反应是：2C4H10+13O2═8CO2+10H2OC . 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D . 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣═4CO2↑+5H2O10. （2分） (2017高一下·淮北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NAB . 标准状况下，4.48L氦气中所含原子数为0.2NAC . NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gD . 带温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA11. （2分） (2017高二上·东台月考) 下列反应的离子方程式的书写正确的是（）A . 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣=H2OB . 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑C . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓D . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O12. （2分）某同学在奥运五连环中填入5种物质（如图所示），相连环的物质间发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是（）A . 分解反应B . 复分解反应C . 化合反应D . 置换反应13. （2分）下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①铝投入NaOH溶液中②NaHCO3溶液滴入Al2（SO4）3溶液中③金属钠投入FeCl3溶液中④过量氨水滴入FeCl3溶液中⑤浓Ba（OH）2溶液滴入浓（NH4）2SO4溶液中⑥过量盐酸滴入NaAlO2溶液中A . ①②③B . ②③④C . ④⑤⑥D . ②③⑤14. （2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图b表示0.100 0mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D . 图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大15. （2分） (2016高一上·淄川期中) 下列反应中，氧化剂与还原剂化学计量数为1：2的是（）A . Fe+2HCl═FeCl2+H2↑B . 2HCl+Ca（ClO）2═2HClO+CaCl2C . I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2↑D . 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O16. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 关于11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应的说法正确的是（）A . P是氧化剂B . CuSO4既不是氧化剂也不是还原剂C . 当反应中有3mol电子转移时，消耗P的质量为34.1gD . 被氧化的P原子与被还原的P原子个数比5：6二、非选择题 (共5题；共31分)17. （8分） (2019高二下·哈尔滨期中)（1）Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。
辽宁省高二上学期化学开学考试试卷A卷
辽宁省高二上学期化学开学考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共33分)1. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性B . 元素周期表中第IA族全部是金属元素C . 盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加D . 硫在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2. （2分）由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系单质X + 氧化物M氧化物N单质Y + 氧化物M单质X + 氧化物R单质X + 氧化物Z单质D + 氧化物N若X为非金属单质，则组成Y单质的元素在周期表的位置是（）A . 第二周期ⅣA族B . 第二周期ⅥA族C . 第三周期ⅡA族D . 第三周期ⅣA族3. （2分） W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（）A . 化合物XZW既含离子键也含共价键B . 对应气态氢化物的稳定性Y＞ZC . 对应简单离子半径：X＞WD . Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应4. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3 + 3C1O-+ 4OH- = 2RO4n-+3Cl-+5H2O。
则RO4n-中R的化合价是（）A . +3B . +4C . +5D . +65. （2分） (2017高二上·宁城期末) 为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是（）A . 煤的汽化与液化B . 液体燃料呈雾状喷出C . 通入大大过量的空气D . 将煤粉粉碎6. （2分）下列灭火实例中，利用了“隔离可燃物”原理的是（）A . 住宅失火，消防队员用高压水龙头向着火处喷水B . 炒菜时，油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭C . 实验时酒精不慎洒出并燃烧，通常用湿抹布盖灭D . 发生森林火灾时，将火焰蔓延线路前的小片树木砍掉7. （2分） (2017高二上·万州期末) 已知反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（）A . 由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/LB . 由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2C . 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D . 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T18. （2分） (2019高一下·扬州期末) 2019年“世界环境日”由中国主办，聚焦“空气污染”主题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
——————————教育资源共享步入知识海洋————————四川省射洪中学校高2017级高二上期入学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64第Ⅰ卷 (选择题满分50分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20每题3分，共50分）1．化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成B．绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D．乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%2．下列说法正确的是A．钠可以保存在十二烷中，以防止氧气、水与钠反应B．石油的裂化和煤的干馏属于化学变化，煤的液化属于物理变化C．糖类一定有甜味，有甜味的可能是糖类物质D．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热，可用来检验蔗糖水解产物中是否有葡萄糖生成3. 下列叙述正确的是A． 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的电子数B．同等质量的氧气和臭氧中，氧原子数相同C．1 mol重水（D2O）与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同4．下列关于化学键和化合物的说法正确的是A．化学键是使离子或原子相结合的一种强烈的相互作用B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物5．已知a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：D<CB．原子序数：B>A>C>DC．氧化物对应水化物的酸性性：C<DD．简单离子半径大小为：D(n＋1)－> C n－> A n＋> B(n＋1)＋6．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为A．Na B．Mg C．Al D．Si7．某烷烃与氯气反应只能生成一种一氯取代物，该烃的结构简式是A． B．C． D．8．下列有关除杂质（括号内物质为杂质）的方法中，错误．．的是A．CH4（C2H4）：酸性高锰酸钾溶液B．NaHCO3溶液（少量Na2CO3）：通入足量的CO2气体C．溴苯（混有Br2）：加NaOH溶液洗涤、静置、分液D．FeCl2溶液（FeCl3）：加入过量铁，充分反应后过滤9．化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y 的说法正确的是A．Y 分子中含有两种官能团 B． Y不能使溴水褪色C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．X→Y的反应为取代反应10．下列离子方程式正确的是A．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H+＋ClO－＋Cl－B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓C．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑D．石灰石和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O11．下列实验过程可以达到实验目的的是12．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．0.1 mol/L Ba(NO 3)2溶液中含NO 3－的数目为N AB ．28g 以任意比组成的CO 与N 2混合气体中含有原子的数目为2N AC ．100g 98％H 2SO 4溶液中含氧原子数为4N AD ．1L 1mol/L 的盐酸溶液中所含氯化氢分子数为N A13．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A ．两种原子的电子层上全部都是s 电子B ．3p 能级上只有一个空轨道的原子和3p 能级上只有一个未成对电子的原子C ．最外层电子排布为2s 22p 6的原子和最外层电子排布为2s 22p 6的离子D ．原子核外M 层上的s 能级和p 能级都填满了电子，而d 轨道上尚未有电子的两种原子14．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10 g ，混合气体的密度是相同状况下H 2密度的12.5倍。
该混合气体通过装有足量溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4 g ，该混合气体是A ．乙烷和乙烯B ．乙烷和乙烯C ．甲烷和乙烯D ．甲烷和丙烯15．镍镉(Ni —Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行 22222()2()Cd NiOOH H O Cd OH Ni OH −−−→+++←−−−放电充电。
有关该电池的说法正确的是 A ．放电时负极反应：Cd —2e －+2OH －= Cd(OH)2B ．充电过程是化学能转化为电能的过程C ．放电时正极附近溶液的碱性不变D ．放电时电解质溶液中的OH －向正极移动16．香花石由前20号主族元素中的6种组成，其化学式为X 3Y 2(ZWR 4)3T 2，X 、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电于数与次外层相等，X 、Z 位于同主族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数为次外层的3倍。
T 无正价，X 与R 原子序数之和是W 的2倍。
下列说法中错误的是A．原子半径：Y>Z>R>T B．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X>ZD．气态氢化物的稳定性：W<R<T17．在25℃和101kPa的条件下：H-H键能436 kJ/mol；Cl-Cl键能243 kJ/mol； H-Cl键能436 kJ/m ol；对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是A．断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B．生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量C．由键能数据分析,该反应属于吸热反应D．2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低18．R2O82－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化，若反应后R2O82－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5︰2，Mn2+离子被氧化后的化合价为A．4 B．5 C．6 D．719．把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g) xM(g)+2N(g)，5min后达到平衡，生成N 1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/(L·min)，下列叙述错误的是A. P的平均反应速率是0.15mol/(L·min)B. Q的转化率是25%C. Q的平衡浓度是1mol/LD. x的值为220．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是60 mL，下列说法不正确的是A．混合气体中含NO2 3.36 L（标况下） B．消耗氧气的体积为1.68 L（标况下）C．此反应过程中转移的电子为0.6 mol D．参加反应的硝酸是0.5 mol四川省射洪中学校高2017级高二上期入学考试化学试题第Ⅱ卷（非选择题满分50分）二、填空题：21．(16分)A、B、C、D、E五种元素除E外都是短周期元素。
A元素的3S轨道有一个未成对电子。
B元素的离子和Ne具有相同的电子层排布；7.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL3mol/L 盐酸完全反应。
H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，C和D同主族。
E元素原子的核外电子数比C原子核外电子多7；根据上述条件，回答：（1）写出以下元素的名称：A________，B_________，D__________。
（2）元素C在元素周期表中的位置为，核外共有个能级个轨道；E元素原子的电子排布式______________。
（3）C和D的氢化物沸点较高的是_____________（请填写对应的化学式），请解释产生这种现象的原因。
（4）B的氧化物是一种重要的战略资源，某研究院设计了一种从含有该氧化物的矿石中精炼该氧化物的方法：先用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液浸泡矿石（矿石中的杂质不与溶液反应），待充分反应后，过滤，向滤液中滴加适量C的氢化物的溶液，产生白色沉淀，过滤，充分加热沉淀就能得到高纯度的B的氧化物，请写出该过程中涉及的离子反应的离子方程式、。
22．(7分)（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是（填“吸热”或“放热”）反应，断键吸收的能量为（填E1或E 2）（2）某温度时，在一个2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质物质的量随时间的变化曲线如图2所示。
根据图中数据，试填写下列空白：①该反应在 min 时达到平衡状态；②该反应的化学方程式为： ；（3）一定温度下，对于反应2A(g) + B(g)2C(g)在反应过程中C 的物质的量n (C)随着时间变化关系如图3所示，现从t 1时间开始对反应体系升高温度，n (C)的变化如图qb 所示。
则：①p 点时反应的v 正 v 逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；②a ，b 两点的正反应速率v a v b （填“＞”、“＜”或“＝”）23．(15分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：已知石油裂解已成为生产H 的主要方法，E 的溶液能发生银镜反应，G 是具有香味的液体，试回答下列问题。
（1）F 中所含官能团的名称是 。
图1 图2 图3（2）G的结构简式为___________________________。
（3）写出D→E的化学方程式，并注明反应类型：____________________________。
（4）F→G的反应装置如图所示：a．图中倒置球形干燥管的作用_____________________________；b．试管Ⅱ中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是： ____________________；c．具有一个羟基的化合物M 10 g，与F反应生成产物11.85 g，并回收了未反应的M 1.3 g，则M的相对分子质量为；（5）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。
实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。