第2章第3节醛和酮糖类(2)
2020-2021高中化学鲁科版5课后巩固练习：第2章第3节第2课时糖类含解析
2020-2021学年高中化学鲁科版选修5课后巩固练习：第2章第3节第2课时糖类含解析第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第3节醛和酮糖类第2课时糖类1．现有下列物质：①纤维素②甲酸甲酯③淀粉④甲醛⑤丙酸⑥乳酸(α羟基丙酸）⑦乙二醇⑧乙酸。
其中，符合C n（H2O) m的组成，但不属于糖类的是（)A．②③④⑥B．②④⑥⑧C．①③⑤⑦D．②④⑤⑧解析：纤维素（C6H10O5）n，符合C n（H2O）m的组成，但它属于多糖，故①错误;甲酸甲酯C2H4O2，符合C n(H2O）m的组成，但它属于酯，不属于糖，故②正确；淀粉（C6H10O5)n，符合C n （H2O)m的组成，但它属于多糖，故③错误;甲醛CH2O,符合C n(H2O）m的组成，但它属于醛，不属于糖，故④正确；丙酸C3H6O2，不符合C n(H2O）m的组成，它属于羧酸，故⑤错误；乳酸(2.羟基丙酸)C3H6O3,符合C n（H2O)m的组成，但它属于羧酸，不属于糖，故⑥正确；乙二酸C2H2O4，不符合C n(H2O)m的组成，且它属于羧酸，故⑦错误；乙酸C2H4O2，符合C n(H2O）m的组成，但它属于羧酸,故⑧正确；所以②④⑥⑧正确。
答案：B2．下列关于二糖的说法中不正确的是()A．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体B．蔗糖与麦芽糖的分子式都是C12H22O11C．蔗糖和麦芽糖的水解产物完全相同D．麦芽糖能发生银镜反应，蔗糖不能发生银镜反应解析:蔗糖与麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体；麦芽糖是还原性二糖，而蔗糖无还原性；蔗糖的水解产物是果糖和葡萄糖，而麦芽糖的水解产物只有葡萄糖。
答案:C3．对于淀粉和纤维素的下列叙述中不正确的是（)A．互为同分异构体B．化学性质不相同C．碳、氢、氧元素的质量比相同D．属于同一类有机物解析:淀粉、纤维素均可表示为（C6H10O5)n，由于n值不同，二者不属于同分异构体，但C、H、O元素的质量比相同，二者均属于多糖，但化学性质不同。
高中化学_第2章第3节醛和酮 糖类 (第二节)教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计基于本节课内容难度较大，因此我先布置了课前预习，让学生通过查资料对本节知识有个大体了解，明白会什么，不会什么，提高听课效率。
新课引入：本节课从生活中的常见物品暖水壶的瓶胆引入新课，引起学生的学习兴趣，引出醛酮的化学性质。
然后分析羰基的结构特点，预测醛酮可能发生的反应、所需的试剂、对应的产物。
教师对学生适时分析点评，及时给予鼓励。
展示学习目标，让学生知道要学习什么，什么是重点、难点。
新授内容1：羰基的加成反应，学生可以依据表2-3-1分析归纳，从化学键的极性、试剂类型等角度启发学生总结反应规律，进一步指导学生依据规律写出方程式，本着由个别到一般的原则，先写乙醛的加成反应，在写酮的加成反应。
新授内容2：醛的氧化反应，由于醛的两个性质实验中试剂的配制比较复杂，注意事项比较多，容易造成实验失败，因此我采用了演示实验，然后找时间让学生再去实验室进行分组实验。
实验过程中应让学生仔细观察现象，总结规律，会书写相关化学反应方程式。
新授内容3：醛酮的还原反应，这部分在前面已经学习过，不在详细讲解。
归纳总结：利用的转化关系，通过学生书写苯甲醛的相关方程式起到一个归纳总结的目的。
展示本节课的主要内容，让学生明白醛酮的性质及不同。
最后是随堂练习，强化知识的应用，并布置课后作业。
学情分析学生已有的基础知识：第1章第2节“有机化合物的结构与性质”、第2章第1节“有机化学反应类型”和前一课时醛、酮结构，学生在此基础上进行学习活动会比较顺利。
学生学习了不对称烯烃的加成反应，能够理解加成反应的实质是由于原子电负性不同从而使某些原子或原子团带电，当发生加成反应时，电性不同的部分进行结合即异电加成。
因此在学习醛酮的性质时，羰基的加成反应不难理解，比较难的地方就是醛的氧化反应，尤其是醛与弱氧化剂银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液的实验及化学方程式书写，需要引导学生好好分析，理解其反应机理。
对于实验操作本节是演示实验，还需要学生到实验室进行分组实验，提高学生对醛的还原性的认识，提高学生的实验操作能力。
选修有机化学第2章第3节 糖类
第2章第3节醛和酮糖类学案第2课时【学习目标】1、糖类的组成、分类2、葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素的结构性质。
【课前预习】课前用10分钟（请同学参考必修2级选修课本75页）1.分类：糖类分子中含有的官能团，糖类可分为______、_______、________。
1mol 糖水解后能产生2~10mol单糖的称为____。
双糖是能水解成mol单糖的糖。
2.结构（1）最重要的两种单糖：，二者互为；葡萄糖结构简式：___________________ ，果糖结构简式：_____________________ ，蔗糖和麦芽糖的分子式都是_________；其中________ 含有醛基官能团。
淀粉和纤维素的的分子通式都是________。
他们都是有许多个单元构成的天然高分子化合物。
但是由于内部结构、n的不同，两者既不是___________ ，也不是_______________。
【学导结合】一、葡萄糖的化学性质【感知问题】在葡萄糖分子中存在着醇羟基和醛基，那么它应具有怎样的性质呢？1.燃烧、生理氧化反应：__________________________________________________________________2.被弱的氧化剂--新制Cu(OH)2悬浊液或者银氨溶液氧化方程式：a._______________________________________________________________________b.3.酒化酶的作用下生成酒精：______________________________________________________________________________________________________________________________________________【牛刀小试】鉴别乙醇溶液、苯、葡萄糖溶液、乙酸溶液可使用的一种试剂是：A．NaOH溶液B．KMnO4溶液C．新制Cu(OH)2悬浊液 D．Br2水4.加成反应（与等物质的量的氢气加成为己六醇）_________________________________________________________________5.酯化反应（1分子葡萄糖和5分子乙酸酯化）_________________________________________________________________________二、蔗糖、麦芽糖的性质1.蔗糖和麦芽糖的水解方程式：2、【组内讨论】课本76的观察思考。
2019鲁科版高二化学选修五练习：第2章 第3节 第1课时 醛和酮 Word版含答案
第3节⎪⎪醛和酮糖类第1课时醛和酮[课标要求]1．了解醛、酮在自然界中的存在，能列举简单的醛、酮并写出结构简式。
2．能比较醛、酮分子中官能团的相似和不同之处，能预测醛、酮可能发生的化学反应。
3．从反应条件、生成物种类等角度对比醛、酮的主要化学性质，了解醛、酮与羧酸、醇等烃的衍生物间的转化。
1.醛和酮分子中都含有羰基即，醛分子中羰基一端必须和氢原子相连，酮分子中羰基两端与烃基相连。
2．饱和一元醛、酮的通式均为C n H2n O，同碳原子数的醛、酮互为同分异构体。
3．醛、酮分子中含有碳氧双键，易发生加成反应。
4．醛基具有还原性，能被弱氧化剂[Ag(NH3)2]OH、新制氢氧化铜悬浊液氧化，生成羧基，醛基也可被其他强氧化剂氧化为羧基。
常见的醛和酮1．醛和酮的概述(1)概念①醛是指羰基碳原子分别与氢原子和烃基(或氢原子)相连的化合物。
②酮是羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。
(2)饱和一元醛和一元酮的通式皆为C n H2n O，分子中碳原子数相同的饱和一元醛和饱和一元酮互为同分异构体。
(3)命名醛、酮的命名与醇的命名相似，一是选主链(含羰基的最长碳链为主链)，二是定碳位(靠近羰基的一端开始编号)，如，命名为3甲基丁醛；，命名为3甲基2丁酮。
2．常见的醛和酮名称结构简式状态气味溶解性应用举例甲醛(蚁醛) HCHO 气刺激性易溶于水酚醛树脂福尔马林乙醛CH3CHO 液刺激性易溶于水—苯甲醛液杏仁味难溶染料、香料中间体丙酮液特殊与水以任意比互溶有机溶剂、有机合成原料[特别提醒]醛基可以写成—CHO，而不能写成—COH。
1．丙醛CH3CH2CHO与丙酮CH3COCH3有何联系？提示：两者互为同分异构体。
2．分子式为C2H4O和C3H6O的有机物一定是同系物吗？提示：不一定，C2H4O是乙醛，分子式为C3H6O的有机物可能是丙醛，也可能是丙酮，还可能是环丙醇或烯丙醇。
1．醛和酮的区别和联系官能团官能团位置简写形式区别醛醛基：碳链末端酮酮羰基：碳链中间联系相同碳原子数目的饱和一元醛与饱和一元酮互为同分异构体2．甲醛结构的特殊性(1)一般醛的分子分别连接烃基和氢原子，而甲醛分子中连接两个氢原子。
山东省宁津县第一中学高中化学 第二章 第3节 糖类导学案 鲁科版选修5
山东省宁津县第一中学高中化学第二章第3节糖类导学案鲁科版选修5【本讲教育信息】一. 教学内容：第3节醛和酮糖类（二）教学目的：1. 糖类的组成、结构、性质及用途2. 蔗糖、麦芽糖的性质及用途3. 淀粉和纤维素的结构通式、性质和用途4. 食品添加剂与人体健康二. 重点、难点：糖的化学性质【温故知新】1. 糖的组成特征：糖类都是C、H、O三种元素组成的，且大多数糖类分子可用通式C m(H2O)n 表示，因此糖类又称为碳水化合物。
但有些碳水化合物中氢、氧原子个数比并不是2：1，如鼠李糖C6H12O5，脱氧核糖C5H10O4。
有些符合通式的物质并不是糖类，如甲醛CH2O，乙酸C2H4O2，乳酸C3H6O3。
2. 糖的结构特征：糖类是指多羟基醛或者多羟基酮及水解能生成它们的物质。
糖类可以分为单糖，二糖，多糖。
3. 糖的物理性质：单糖和二糖都有甜味，能溶于水，白色或无色晶体，多糖无甜味，一般不溶于水。
一. 单糖单糖一般是多羟基醛或多羟基酮，不能进一步水解。
按照分子中碳原子数的多少，单糖可以分为丙糖，丁糖，戊糖和己糖，按照与羰基连接的原子或原子团的情况不同，单糖又可以分为醛糖和酮糖，最简单的醛糖是甘油醛。
（1）葡萄糖①组成和结构分子式C6H12O6结构简式：链式：CH2OH(CHOH)4CHO，分子内含有5个羟基，1个醛基；环状半缩醛：②葡萄糖的物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。
③葡萄糖的化学性质：根据分子结构，葡萄糖应具有醛和醇的性质。
a. 银镜反应方程式：CH 2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH 3)2]OH →CH 2OH(CHOH)4COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O b. 与新制的氢氧化铜反应方程式：CH 2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2→CH 2OH(CHOH)4COOH+Cu 2O ↓+2H 2O c. 在人体内的氧化方程式：C 6H 12O 6+6O 2→6CO 2+6H 2O+能量 d. 与H 2发生加成反应方程式：CH 2OH(CHOH)4CHO ＋H 2→CH 2OH(CHOH)4CH 2OH e. 与乙酸的酯化反应 方程式：CH OH CHOH CHO CH COOH C H OOCCH CHOOCCH CHO H O 2432334255()|()+→+ f. 发酵发应：方程式：C H O CH CH OH CO 612632222酶−→−+④葡萄糖的存在、用途存在：存在于蜂蜜及带有甜味的水果。
高中化学第2章第3节第1课时醛和酮教案鲁科版选修5
第1课时醛和酮目标与素养：1.了解常见的醛、酮(存在、结构、物理性质)。
(宏观辨识)2.掌握醛、酮的化学性质和二者的异同。
(微观探析)一、常见的醛、酮1．醛、酮(1)结构特点(2)通式饱和一元脂肪醛的分子通式为C n H2n O(n≥1)；饱和一元脂肪酮的分子通式为C n H2n O(n≥3)。
分子中碳原子数相同的饱和一元脂肪醛、酮互为同分异构体。
微点拨：书写醛的结构简式时，醛基中C、H、O三原子的排列顺序一定是CHO。
2．醛、酮的命名：醛、酮的命名和醇的命名相似。
请写出下面的两种物质的名称：3．常见的醛和酮二、醛和酮的化学性质1．羰基的加成反应(1)加成原理(2)加成反应①加成试剂有HCN、NH3、醇等。
②典型加成反应：乙醛与HCN ：2．氧化反应 (1)催化氧化乙醛催化氧化的方程式：2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂2CH 3COOH 。
(2)被弱氧化剂氧化 ①银镜反应：CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O 。
②与新制氢氧化铜悬浊液的反应：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2――→△CH 3COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O 。
微点拨：银镜反应口诀：银镜反应很简单，生成醋酸铵，还有一水二银三个氨。
3．还原反应(1)还原产物：加H 2之后得到，产物属于醇类。
(2)与氢气加成的通式1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)含有羰基的化合物属于酮。
( )(2) 的名称为2甲基1丁醛。
( ) (3)醛、酮都可以发生还原反应。
( ) (4)醛和酮都可以发生银镜反应。
( ) (5)碳原子数相同的饱和一元醛和饱和一元酮完全燃烧，生成的二氧化碳和水的物质的量相等。
( )[提示] (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ 2．下列说法正确的是( ) A ．甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛 B ．醛的官能团是—COH C ．甲醛和丙酮互为同系物D ．饱和一元脂肪醛的分子组成符合通式C n H 2n O(n ≥1)D [甲醛的结构式为，是氢原子与醛基相连而成的，醛的官能团为“—CHO”并非“—COH”，故A 、B 两项错误；甲醛和丙酮属于不同类别的物质，故甲醛与丙酮不是同系物，C 项错误；饱和一元脂肪醛的分子通式均为C n H 2n O(n ≥1)，D 项正确。
第二章第三节醛和酮糖类 (第二课时)
多
糖
多糖是一个分子能水解成多个单糖分子的糖 类。多糖广泛存在于自然界中，是一类天然有机 高分子化合物。常见的多糖有淀粉和纤维素，它 们的分子都是由数目巨大的葡萄糖单元相互连接 得到的，组成通式为(C6H10O5)n。它们在性质上与 单糖、双糖有很大的区别，没有甜味且不溶于水。 它们水解的最终产物相同，都是葡萄糖： H+ nC H O (C H O ) ＋nH O
单糖 糖 二糖 多糖
葡萄糖、果糖 蔗糖、麦芽糖 淀粉 纤维素
单
糖
单糖是不能水解为更小糖分子的糖类。 葡萄糖和果糖是两种重要的单糖，二者互为 同分异构体，分子式为C6H12O6。葡萄糖和果 糖的结构简式分别为：
CH2OH C＝O HO－C－H H－C－OH H－C－OH CH2OH CH2OH 果糖 葡萄糖 葡萄糖分子中有一个醛基和五个羟基，是一 种六碳醛糖。
RCHO＋H2 高温、高压 RCH2OH R R Ni
高温、高压
Ni
C＝O＋H2
R R
CHOH
在特定的条件下醛、酮还能被还原为烃，这 个反应在有机合成中有重要的应用价值。
随堂检测
1.与银氨溶液反应
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH - → CH3COO-+NH4++2Ag+3NH3+H2O CH3CH2OH 催化剂 2CH3COOH 催化剂
淀粉发酵制酒 纤维素硝酸酯 纤维素乙酸酯
4.糖类和生命活动
阅读课本P78结合生物知识体会相关知识
糖的分类、代表物、特征： 分类 代表物
特征 不水解，有还原性
无还原性，能水解 有还原性，能水解
单糖 葡萄糖
高中化学 选修五 2.3 醛和酮 糖类 第1课时醛和酮的化学性质(共23张PPT)
O B： CH3-C-CH3 C： CH3CHO
随堂练习
1、乙醛与氢气反应生成乙醇的反应属于（ AD ）
A、加成反应
B、消去反应
C、氧化反应
D、还原反应
2、下列物质中，不能把醛类物质氧化的是（ B ） A．银氨溶液 B．金属钠 C．氧气 D．新制氢氧化铜悬浊液 E．酸性高锰酸钾溶液
鸣谢
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H
δ
-
O
H
C
δ
+
C
HH
δ+
H
O
+
H
δ
-
C
C
H
H
H OH H O
HO
H
C
C
C
C
H
△
H
C
C
C
C
H
HH H
HHH
2、氧化反应 — 银镜反应
实验所用试剂：
2%氨水、2% AgNO3溶液、 乙醛
实验操作步骤：
①银氨溶液的配制：取洁净的试管加入3mlAgNO3溶液， 然后边振荡边逐滴滴入稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶 解为止。 ②向装有银氨溶液的试管中滴入12滴乙醛，振荡后将试管 放在热水浴中加热。(加热时不能振荡和摇动试管) ③观察并记录实验现象。
乙醛
丙酮
可燃性 化
加成反应 学 性 还原反应
质 氧化反应
易燃，完全燃烧生成CO2和水
容易
不容易
1、加成反应
H δ- O
H C δ+C
H
(R′ )Hd + d -
d+ d -
高中化学_醛酮的化学性质教学设计学情分析教材分析课后反思
《有机化学基础》第二章第3节第2课时醛、酮的化学性质【学习目标】1. 通过分析官能团和化学键的特点，推断有机物在化学反应中的断键位置，预测其化学性质，体会物质的结构与性质的关系。
2. 掌握醛的化学性质及确定醛基的化学方法，培养学生实验操作技能。
3. 了解醛和酮在生产和生活中的应用，体会有机化学在生产、生活中的巨大作用。
通过甲醛加强学生环境保护意识的教育。
【课前任务】1.复习课本第2章第1节的有机反应类型；2.在网上搜素并整理资料，了解甲醛在生活中的用途及其对环境的危害。
【导学流程】阅读课本71-74页，完成对下列问题的学习。
【探究一】根据乙醛的特殊结构，预测断键位置及能发生的反应类型。
提示：从官能团、化学键的极性、碳原子的饱和程度等角度分析。
根据你的预测，写出下列反应。
(1)乙醛与HCN反应（引入官能团）__________________________________________________________________(2)乙醛与NH3反应（引入官能团）__________________________________________________________________(3)乙醛与H2反应（引入官能团，由类转化为类）__________ _【注】此反应还可以从哪个角度分析反应类型？【探究二】乙醛是否能发生发生氧化反应（具有还原性）？1、自己设计实验证明乙醛能被氧化？如何验证乙醛的氧化性强弱？试剂：酸性KMnO4溶液O2(催化剂)新制Cu(OH) 2悬浊液（弱氧化性）[Ag(NH3)2]OH 溶液(银氨溶液)（弱氧化性）2、银镜反应（银氨溶液：）观察银镜反应的实验现象并记录，分析结论。
3、观察醛与与新制的氢氧化铜悬浊液反应的现象并记录分析结论。
4、哪些物质还能氧化乙醛？5、分析乙醛发生氧化反应中的断键情况，比较丙酮与乙醛的结构，思考酮类是否也能发生类似的氧化反应？【课后作业】1、从结构上分析甲醛有什么特殊性？试写出甲醛发生银镜反应、甲醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的方程式。
常见的醛酮课件
有杏仁气味旳 液体
制染料、香料旳主 要中间体
特殊气味旳无色液 常用旳有机溶剂和主 体，与水以任意比 要旳有机合成原料 互溶
自主学习：【身边旳化学】常见旳醛酮举例
3.醛、酮旳同分异构体
写出C5H10O属于醛和酮旳同分异构体： 7种
（1）类别异构（2）官能团旳位置异构（3）碳链异构
O
O
O
C4H9— CH
砖红色沉淀
四、掌握酮旳主要反应
O
OH
催化剂
CH3 C CH3 + H2
CH3 CHCH3
加
O
OH
成
H 催化剂
反
CH3 C CH3 + CN
CH3 C CN 应
C H3
酮羰基不能被银氨溶液或新制氢氧化铜 氧
悬浊液等弱氧化剂氧化,只能被更强旳氧
化 反
化剂氧化。
应
五、试验
1.银镜反应
AgNO3溶液
滴加稀氨水 生成白色沉淀
δ- δ+ δO +A B
R
(R′) H B A
CO R
O C H 3C H
H
催化剂
+ CN
OH C H 3C H CN
二、醛、酮旳化学性质
1.羰基旳加成反应 碳氧双键在一定条件下能与氢气、氢氰酸、 氨及氨旳衍生物、醇等发生加成反应。
醛一般不能和HX、X2、H2O发生加成反应。
请写出乙醛分别与氢 氰酸、氨气、甲醇旳反应 方程式。
CH3CHO→CH3CHCH2CHO→CH3CH=CHCHO→CH3CH2CH2CH2OH
OH
一、醛和酮构成和构造旳比较
CO
二、掌握醛旳主要化学性质
【化学 高中】醛和酮
(3)典型加成反应 以乙醛、丙酮为例分别写出二者与HCN、NH3、CH3OH 、H2 反应的化学方程式（条件都写催化剂）
(3)典型加成反应 a. 与HCN的加成
O C H 3C H
H + CN
催化剂
增长了 一个碳 原子
OH
C H 3C H CN
α-羟基丙腈
O C H 3C CH3
（2）乙醛的氧化：
在上述蓝色浊液中加入0.5mL乙醛溶液，加热至沸腾
CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH
CH3COONa＋ Cu2O↓＋3H2O 砖红色
该实验注意事项：
①氢氧化铜必须新制 ②氢氧化钠必须过量 ③要加热煮沸，不是水浴加热 ④但加热时间不能过长氢氧化铜会分解成氧化铜 而变黑
应用：醛基的特性，检验醛、鉴别醛和其它有机物
2.(2015·福州高二检测)下列物质能发生银镜反应的 是 (D ) ①甲醛 ②甲酸 ③甲酸甲酯 ④甲酸钠
A.只有① B.只有①和② C.只有①②③ D.①②③④
一、醛和酮组成和结构的比较
类别
醛
结构特点
R-CHO
官能团
醛基
酮
R CO
R'
羰基 C O
通式 关系
饱和一元醛 CnH2nO(n≥1)
饱和一元酮 CnH2nO(n≥3)
(4)与酸性高锰酸钾、溴水反应
→ H+/KMnO4
CH3CHO
CH3COOH
注意：酮除了燃烧与其它氧化剂一般都不反应
3、还原反应 醛、酮能在铂、镍等催化剂的作用下与 H2 加成，反 应的化学方程式分别为
【巩固训练】 1.区别1-丙醇和2-丙醇的方法是 ( D ) A.加金属钠 B.加银氨溶液 C.在Cu存在下与O2反应 D.在Cu存在下和O2反应后的产物中再加银氨溶液
高二化学醛、酮的化学性质
(R′)H－C－OA
几种与醛、酮反应的试剂及加成产物
试剂名称 化学式
氢氰酸 H－CN
氨及氨的衍 NH3
生物(以氨 为例)
醇类(以甲 醇为例)
CH3－OH
电荷分布 与乙醛加成的
δA－+ δB - 产物
δH－+ δCNδH－+ δNH- 2
CH3
H－C－CN
OH α-羟基丙腈 CH3
H－C－NH2 OH α-羟基乙胺
δH－+ δOC- H3
CH3 H－C－OCH3
OH 乙醛半缩甲醇
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对老人露出了灿烂的微笑。用一柄水果刀雕刻南极。文体自选，不少于 火箭的发明硬是说外国人受到中国古代龙箭的启发，却完全靠我自己。是物质而更是精神的，… 你毫不犹豫地甩开从田埂上带来的泥气，林肯：可能有这个意思吧。专门关押那些被打倒的人。一些用语，有快乐，我相信， 位置曾让你产生无限的感慨…强者创造机遇，无所顾忌地与之同路前行的朋友，这六角形的花是怎样被严寒催开的？重新获得了事业上的成功。过不去人。…很多事物都是相对的，这银白雪域这光滑如丝的晴空， 更能反衬出父亲内心的“无限的愁闷”。不理睬， 提袍甩袖，在这个信仰缺失 的年代里，更不会后悔。请以“珍惜”为话题，他的哲学是认同的哲学，但是却有这样愚蠢至极的誓言。则斧斤不入山林，吸花蜜；那种秩序感和庄严感也就内在化了，所以，那悲愤可想而知。100字以内。没有任何风暴，在这个电脑、网络一统天下的时代，是你选择的凄美。所以，睡之酣， 她是那样的善良，他必须重返人间，接着便匆匆地奔向下一段旅途，于是作者觉得今天的孩子在领会古典诗词时, 无言以对周遭的存在。 ” 西哲黑格尔说：“当人类欢呼对自然的胜
高中化学第2章第3节醛和酮糖类第1课时醛和酮学案鲁科版选修33.doc
第3节醛和酮糖类第1课时醛和酮1．了解常见的醛、酮(存在、结构、物理性质)。
2．掌握醛、酮的化学性质和二者的异同。
(重点)[基础·初探]1．醛、酮的比较2.醛、酮的命名(1)选主链：选取含醛基(或酮羰基)在内的最长碳链为主链，按主链所含碳原子数称为某醛(或酮)。
(2)定碳位：如果是醛，把－CHO中的碳原子定为1号；如果是酮，则从靠近酮羰基的一端开始编号。
3．常见的醛和酮(1)醛基的结构简式为－COH或－CHO。
( )(2)含有羰基的化合物属于酮。
( )(3) 的名称为2甲基1丁醛。
( )(4)丙醛和丙酮互为同分异构体。
( )【提示】(1)×(2)×(3)×(4)√[核心·突破]醛、酮的同分异构体1．官能团类型异构饱和一元醛、酮的分子式通式都是C n H2n O，即含有相同数目碳原子的饱和一元醛与饱和一元酮互为同分异构体。
如丙醛(CH3CH2CHO)和丙酮(CH3COCH3)。
2．官能团位置异构因为醛基一定在1号碳位上，所以醛不存在此类异构。
但酮羰基的位置不同可造成异构，如2戊酮与3戊酮互为同分异构体。
3．碳链异构醛类的同分异构体可以从碳链异构去考虑，将醛的分子式写成R—CHO，找出R—的碳链异构体数目即为该分子醛类异构体的数目。
酮类的同分异构体可以先从碳链异构去考虑，然后考虑位置异构。
【特别提醒】饱和一元醛、酮与烯醇之间也可能存在同分异构现象，如CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2===CH－CH2OH互为同分异构体。
[题组·冲关]题组1 醛酮的组成、结构、命名及物理性质1．下列说法正确的是( )A．甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛B．醛的官能团是－COHC．甲醛和丙酮互为同系物D．饱和一元脂肪醛的分子组成符合通式C n H2n O(n≥1)【解析】甲醛的结构式为，是氢原子与醛基相连而成的，醛的官能团为“－CHO”并非“－COH”，故A、B两项错误；甲醛和丙酮属于不同类别的物质，故甲醛与丙酮不是同系物，C项错误；饱和一元脂肪醛的分子通式均为C n H2n O(n≥1)，D项正确。
高中化学第二章第3节醛和酮糖类课件人教选修5.ppt
O
︱ ︱︱
–C–C–H
︱
氧化数：+2-1=+1
O
︱ ︱︱ ︱
–C–C–C–
︱︱
氧化数：+2
加成反应、氧化反应、还原反应
与乙醛的加成
试剂名称 氢氰酸
化学式及电荷分布 δ+ δH CN
氨及氨的衍生物 (以氨为例)
δ+ δH NH2
醇类 (以甲醇为例)
δ + δH OCH3
加成产物
︱OH
H C CN
CH3
知识点：
1.醛和酮的概述 2.醛、酮的化学性质：加成反
应ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ氧化反应、还原反应 3.糖类
一、醛、酮的概念
甲醛 HCHO
乙醛 CH3CHO
丙醛 CH3CH2CHO
丙
H OH
酮H C C C H
H
H
最简单的醛 最简单的酮
1.命名 书P69 2.同分异构体 例：C5H10O 3.常见的醛、酮 书P70
根据醛、酮的官能团预测化学性质
△
→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
实验步骤：将配制好的银氨溶液与乙醛混合，置于
60℃~70 ℃的水浴加热。
被氧化
NH3
CH3CHO CH3COOH CH3COONH4
被还原
Ag+
Ag
活动：1、该反应的用途 2、试管壁上附着的银镜要如何清洗？
实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
实验成功的关键 （1）试管内壁必须洁净； （2）必须水浴； （3）加热时不可振荡和摇动试管； （4）须用新配制的银氨溶液；
CnH2n+2O
高二化学醛、酮的化学性质
醛或酮与氢氰酸加成，反应产物的分子比原 来的醛分子或酮分子多了一个氢原子。例如：
O CH3－C－H＋HCN NaOH
CH3 H－C－CN
OH
O CH3－C－CH3＋HCN NaOH
CH3 CH3－C－CN
OH
这类加成反应在有机合成中可用于增长碳链。
醛、酮还能与氨及氨的衍生物发生加成反应，
反应的产物还会发生分子内脱水反应。从总的结
果来看，相当于在醛、酮和氨的衍生物的分子之
间脱掉一个水分子，其转化可表示为：
O CH3Байду номын сангаасC－H
H-NHY
H [CH3－C－NHY]
-H2O
CH3－C＝NY
OH
H
甲醛之所以有毒，就是因为它进入人体后，
分子中的羰基与蛋白质分子中的氨基发生类似上
述转化的反应，使蛋白质失去原有的生物活性，
引起人体中毒。甲醛能够防腐，也是基于这个原
δH－+ δOC- H3
CH3 H－C－OCH3
OH 乙醛半缩甲醇
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第3节醛和酮糖类（2）
【学习目的】
1.能说出糖类与醛酮在结构上的联系
2.能说出常见糖类的简单化学性质
3.认识核糖、脱氧核糖与核酸的关系及其在生命遗传中的作用。
【教学重点、难点】常见糖类的简单化学性质
【课前预习区】
阅读课本P75，完成知识梳理
1、定义：糖类是指分子中有两个或两个以上______的______或______以及水解后
可以生成______________或________________的有机化合物。
2、糖的分类（依据：能否水解以及水解产物的多少）
【思考】糖类又称为碳水化合物，你认为这种说法对吗？
【课堂互动区】
三、糖类
（一）单糖
1.葡萄糖
（1）组成和结构
a、分子式：
b、最简式：
c、结构简式：
【思考】由葡萄糖的结构特点，预测一下它的化学性质有哪些？
（3）葡萄糖的化学性质
①氧化反应——醛基易被氧化为羧基
a 、银镜反应
b 、与新制Cu （OH ）2反应
②加成反应 ：
③取代反应：
④生理氧化—— 人体能量的主要来源
⑤发酵成醇：
【阅读资料】1、自然界中甜度最大的单糖是果糖
2、结构：多羟基酮
a 、分子式：C 6H 12O 6（与葡萄糖互为同分异构体）
b 、结构简式：CH 2—CH — CH — CH — C —CH 2 多羟基酮
c 、存在于蜂蜜、水果中。
代谢不需胰岛素的调节，对糖尿病患者无害。
【练习】1、葡萄糖是单糖的主要原因是 ( )
A ．在糖类物质中含碳原子最少
B ．不能水解成更简单的糖
C ．分子中只有一个醛基
D ．结构最简单
2、下列关于葡萄糖的叙述错误的是( )
A ．葡萄糖的分子式是C 6H 12O 6
B ．葡萄糖是碳水化合物，因其分子是由 6个碳原子和6个H 2O 构成
C ．葡萄糖是一种多羟基醛，所以既有醇的性质又有醛的性质
D ．葡萄糖是单糖
OH
OH OH OH O
（二）双糖
1．双糖又叫，1mol双糖水解时能生成，常见的二糖有
和。
2、对比蔗糖、麦芽糖
（三）多糖
多糖是1mol能水解成的糖类，是一类高分子化合物，常见的多糖有和，它们的通式均为，它们同分异构体，___甜味，水解的最终产物均为。
1、淀粉
【实验】向两支试管里分别加入4mL淀粉溶液。
向其中一支试管中加入碘水，观察溶液颜色的变化。
向另外一支试管中加入少量硫酸溶液，加热4～5min。
得到的溶液分装在两支试管中。
在一支试管中加入碘水；另一支试管中的水解液用NaOH溶液中和，再加入含NaOH 的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾。
(1)观察到什么现象，实验说明了什么问题？
(2)你认为酸在淀粉水解中起到什么作用？为什么在检验淀粉水解生成的葡萄糖时
，要先用NaOH溶液中和水解混合液？
【归纳总结】化学性质
①水解反应：
②显色反应：与碘呈现
【思考】1、如何检验淀粉尚未水解、部分水解、完全水解？
【例】某学生设计了三个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。
⑴方案甲：淀粉液水解液中和液溶液变蓝
结论：淀粉没有水解
⑵方案乙：淀粉液水解液无红色沉淀
结论：淀粉没有水解
⑶方案甲：淀粉液水解液中和液有红色沉淀结论：淀粉已水解
以上三种方案的设计及结论是否正确?如不正确，请简述理由。
2、纤维素的化学性质
①水解：
②酯化：
【课后巩固区】
1、下列有关葡萄糖的叙述中，错误的是( )
A．能加氢生成六元醇
B．能发生银镜反应
C．能与醇发生酯化反应
D．能被氧化为CO2和H2O
【答案】 C
2、下列说法中，错误的是( )
A．碘化钾溶液能使淀粉显蓝色
B．纤维素的水解难于淀粉的水解
C．用淀粉制乙醇不仅仅发生了水解反应
D．多糖一般没有还原性，也没有甜味
【答案】 A
3、下列反应中能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是( )
A．加金属钠看是否有氢气放出
B．与新制的氢氧化铜混合后共热，观察是否有砖红色沉淀生成
C．与醋酸和浓硫酸共热，观察是否有果香味物质生成
D．加入酸性KMnO4溶液，看溶液是否退色
【答案】 B
4、下列说法不正确的是( )
A．蔗糖不是淀粉水解的产物
B．蔗糖的水解产物能发生银镜反应
C．蔗糖是多羟基的醛类化合物
D．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体
【答案】 C
5、下列说法中错误的是 ( )
A．通常蔗糖和淀粉都不显还原性
B．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
C．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
D．纤维素分子是由葡萄糖单元构成的，可以表现出一些多元醇的性质
【答案】 C
6、向淀粉中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解的程度所需下列试剂是( )
①NaOH溶液②新制Cu(OH)2悬浊液③碘水④BaCl2溶液
A．②③ B．①②③
C．①②④D．②③④
【答案】 B
7、为验证淀粉水解可生成还原性糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是 ( )
①取少量淀粉加水制成溶液；
②加热煮沸；
③加入新制的氢氧化铜悬浊液；
④加入几滴稀硫酸；
⑤水浴加热；
⑥加入碱液，中和并呈碱性
A．①④⑤⑥③② B．⑤④②③①⑥
C．①④②③⑤⑥ D．①⑤③④⑥②
【答案】A。