第三章第3节盐类的水解第1课时
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类水解的实质 新人教版选修4
Mm++mH2O M(OH)m+mH+
名师点拨 书写盐类水解方程式常见的错误
1.把“ ”误写为“ ”。 如 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+是错误的。 2.水解产物量很小时,误标上“↑”或“↓”。 如 Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+是错误的。 3.把电离方程式当成水解方程式,如 HS-的电离:HS-+H2O 解:HS-+H2O H2S+OH-。
S2-+H3O+,HS-的水
过关演练
巩固知识·提升能力
1.下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是( B)
A.FeCl3 溶液:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B.NaHS 溶液:HS-+H2O H2S+OH-
C.Na2CO3 溶液: CO32 +2H2O H2CO3+2OH-
D.NH4Cl
①用化学方程式表示:盐+水 酸+碱
如 NH4Cl+H2O HCl+NH3·H2O。 ②用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:
CO32 +H2O
HCO3 +OH- 。
〚思考2〛 pH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中,水电离出的c(H+)相等吗?
提示:不相等。H2SO4 抑制水的电离,水电离出的 c(H )H2O =1×10-10 mol/L,NH4Cl
。
(2)该盐中存在着一种水解的离子,该离子的水解方程式为
.
。
(3)简述该混合液呈碱性的原因:
高中化学人教版(2019)选择性必修1课件：第三章第三节第1课时盐类的水解
【变式训练2】 (双选)下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 ( )。
A.CH3COO-+H2O CH3COOH+OHB.NH4++H2O NH3·H2O+H+ C.CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O D.NaCl+H2O NaOH+HCl
答案:AB 解析:C项中的反应是中和反应,应写等号而不是可逆号;D项中NaCl不能 水解。
答案:AC 解析:NH4Cl 溶液、(NH4)2SO4 溶液因 NH4+水解而呈酸性,物质的量浓度相 同的溶液中,(NH4)2SO4 溶液中的 c(NH4+)浓度大于 NH4Cl 溶液的 c(NH4+),前
者 pH 较小;同浓度的 HCO3- 比 CO32-水解程度小,物质的量浓度相同的溶液
中,Na2CO3 溶液的 pH 较大。NaCl、NaNO3 溶液呈中性;NaHSO4 相当于一元 强酸;Na2S 溶液因 S2-水解而呈碱性。
2.判断下列溶液的酸碱性,能发生水解反应的,写出水解的离子方程式;不 能水解的,说明理由。
(1)NH4Cl溶液。 (2)CH3COONa溶液。 (3)Na2SO4溶液。 (4)Na2CO3溶液。 答案:(1)酸性。NH4++H2O NH3·H2O+H+。 (2)碱性。CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。 (3)中性。Na2SO4 是强酸强碱盐,不发生水解反应。
3.盐类的水解。 在水溶液中,盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电 解质的反应叫做盐类的水解。 【自主思考】 盐类发生水解,需要具备什么条件? 提示:盐必须溶于水中;盐溶于水必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
人教版化学选修四第三章第三节《盐类的水解》第一课时《水解的基本原理》
电解质越弱就越易发生水解反应， 如：HC2OC3O2-3比酸性HC比OC3- H更3弱CO，O越H易弱结， 合则H+N，a2越CO易3水比解C，H故3CNOaO2CNOa越3 比易 Na水H解CO，3碱性更强
4.水解规律总结
有弱才水解 无弱不水解 都弱都水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性
强酸弱碱盐显酸性、强碱弱酸盐显碱性
分析后，填写书 P55 表格
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。
⑴ 电离方程式
H2O NaCl
H+ + OH– Cl– + Na+
⑵ 有无弱电解质生成 ⑶ 盐溶液中的粒子 ⑷ c(H+)和c(OH–)相对大小 ⑸ 盐溶液的酸碱性
无 (对水的电离平衡无影响)
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
c(H+) = c(OH–)
c(H+) > c(OH–)
酸性
⑹ 相水关解化方学程方式程式
NH4Cl + H2O
NH4+ + H2O
NH3 ·H2O + HCl
NH3 ·H2O + H+
【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。
⑴ 电离方程式
H2O
OH– + H+ +
CH3COONa= Na+ + CH3COO–
CH3COOH
CH3COOH + OH–
一、盐类的水解 1.定义：
弱酸根阴离子或 弱碱阳离子
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或弱碱
盐类水解第一课时
5.水解方程式的书写 盐+ 水
(1)一般要求
酸+碱
如NH4Cl的水解离子方程式为
_____N_H__＋4 _＋_H__2_O_____N_H__3_·H__2O__＋__H_＋_______________
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。
①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一 步水解方程式。
OH－ + H＋
平衡向右移动
+
CH3COONa ===Na＋ + CH3COO－
CH3COOH
盐类的水解及其规律
1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟 水电离产生的H＋或OH－ 结合生成_弱__电_解__质_____的反应。
2．实质
→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱____性溶液去污效果增强。有关的离子方程式是 CO23－＋H2O
HCO－ 3 ＋
OH－、HCO－ 3 ＋H2O
H2CO3＋OH－。
(2)明矾(铝盐)用作净水剂
明矾溶于水电离产生的Al3＋水解，生成的Al(OH)3胶体表面积大，吸附 水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 。
(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物 如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于盐酸易挥发 ， 使水解平衡 向右 移动，蒸干后得到的物质为 Fe(OH)3 。 (4)制备胶体 将饱和 FeCl3溶液滴入沸水 中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。
【练后归纳】
熟记下列因水解相互促进反应而不能大量共存的离子组合 ①Al3＋与 HCO3－、CO23－、AlO－2 、SiO23－、HS－、S2－、ClO－。 ②Fe3＋与 HCO3－、CO23－、AlO－2 、SiO23－、ClO－。 ③NH＋4 与 SiO23－、AlO－2 。
高中化学 第三章 第三节 盐类的水解(第1课时)课件 新人教版选修41
探究盐溶液的酸碱性
当火灾发生时，常用的一种 灭火器叫泡沫灭火器。泡沫灭火 器中分开装着Al2(SO4)3溶液和碳 酸氢钠溶液，当使用时，将泡沫 灭火器拔开活塞、倒置，上述两 溶液混合便可产生可用于灭火的 泡沫，为什么？
•
探究盐溶液的酸碱性
一、探究盐溶液的酸碱性
学生实验：P54科学探究
盐溶液
NaCl
探究盐溶液的酸碱性
• 在考虑化肥的合理使用时，要注意铵态氮肥不 能与草木灰混合使用，否则会造成氮元素损失，造成 肥效降低。在使用纯碱洗涤去污时，用热水洗涤去污 能力更强的原因是温度升高、纯碱溶液碱性更强，去 污能力更强 。以下事实证明 ，草木灰 ( 主要成分为 K 2 CO 3 ) 的水溶液和纯碱溶液都是碱性溶液。为什么同 样是盐溶液，有的呈中性，而有的呈碱性呢？
_ _ _
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、盐类水解的定义
定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
2、盐类水解的实质
盐电离出的弱离子与水作用生成弱电解质，破坏了水 的电离平衡，使其发生正向移动。
盐溶液呈现不同酸碱性的原因 (1) 弱酸的酸根离子 弱碱的阳离子
CH3COO-+H2O H2O H2O
弱酸 弱碱
CH3COOH + OH- 显碱性
NH4+ +H2O
中和 （2）酸 ＋ 碱
NH3· H2O + H+ 显酸性
盐＋水
水解是微弱的 水 解 盐水解是中和反应的逆反应，一般不能进行到底。
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
3、盐类的水解离子方程式的书写
•1）找出弱的离子，直接书写。
学高中化学第3章第3节《盐类的水解》(第1课时教学案新人教版选修4【精品教案】
【激趣点拨】
1、CH3OONa溶液为什么显碱性？
CH3OONa=CH3OO— + Na+
+
H2O H+ + OH—
CH3COOH
①总的离子方程式
②溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。C（H+）C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。
第一课时盐类水解的规律
【教学目标】
1.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
2.能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。
【重点难点】1.盐类水解的本质。2.盐类水解方程式的书写和分析。
盐溶液
NaCl
NH4Cl
CH3COONa
AlCl3
Na2CO3
⑤.某些盐溶液在混合时,一种盐溶液的阳离子和另外一种盐溶液的阴离子在一起同时发生水解，这样互相促进了对方的水解,如果水解趋于完全,可以用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物可加“↓”或“↑”如:将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合,立即产生白色沉淀和 大量气体,离子方程式为: Al3++3HCO3—= Al(OH)3↓+ 3CO2↑
【典型例题】
1．对盐类水解过程的实质正确的说法是
A．盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动
C．溶液的 pH发生改变 D.没有发生中和反应[来源:学科网]
2.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )
A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应
人教化学选修4第三章 第三节 盐类的水解第一课时(共24张PPT)
盐的溶液
溶液的酸 碱性
CH3COONa溶液 K2CO3溶液 NH4Cl溶液
Al2（SO4）3溶液
碱性 酸性
NaCl溶液
中性
KNO3溶液
2020/6/11
盐的组成 强碱弱酸 强酸弱碱 强酸强碱
6
理论探究
为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性 就不同呢？请以CH3COONa、NH4Cl、 NaCl为例展开分析讨论。
10
强酸弱碱盐：
氯化铵在溶液中的变化:
NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
H2O
OH- +H+
NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+
2020/6/11
11
多元强酸弱碱盐：
例:FeCl3溶液:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
思考: 反应生成的氢氧化铁是否写沉定
符号?
2020/6/11
7
强碱弱酸盐：
醋酸钠在溶液中的变化：
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
+
H2O
H+
+
_
OH
CH3COOH
_
CH3COO +H2O CH3COOH+OH
反馈练习：写出NaClO水解离子方程式
2020/6/11
8
多元强碱弱酸盐的水解:
Na2CO3=2Na++CO32第一步水解: CO32-+H2O
第二步水解: HCO3-+H2O
HCO3-+OHH2CO3+OH-
2020-2021化学选择性第一册教师用书：第3章 第3节第1课时盐类的水解
2020-2021学年化学新教材人教版选择性必修第一册教师用书：第3章第3节第1课时盐类的水解第三节盐类的水解第1课时盐类的水解发展目标体系构建1。
了解不同盐溶液的酸碱性。
2.理解盐溶液的水解规律。
3.掌握盐类水解方程式的书写方法。
一、盐溶液的酸碱性1．实验探究：测试下表所列盐溶液的酸碱性.(NH4）盐NaCl Na2CO3NH4Cl KNO3CH3COONa2SO4盐溶液的中性碱性酸性中性碱性酸性酸碱性盐的强酸弱酸强强酸强酸弱酸强强酸弱类型强碱盐碱盐弱碱盐强碱盐碱盐碱盐2。
实验结论盐的类型强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐溶液的酸碱性酸性中性碱性在某些肉类制品中加入适量亚硝酸钠(NaNO2),可改善食品的外观和增加香味。
但NaNO2有毒，其外观和食盐很相似且有咸味，因而将它误认为食盐食用而发生中毒的事件时有发生，你知道如何用简单的方法进行鉴别吗？（已知HNO2为弱酸）提示：用pH试纸来测盐溶液的酸碱性，pH＞7的溶液是NaNO2溶液，pH＝7的溶液是NaCl溶液。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．理论分析(1）NH4Cl溶液理论解释NH错误!和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向右移动平衡时酸碱性溶液中c(H＋）〉c(OH－），溶液呈酸性离子方程式NH错误!＋H2O错误!NH3·H2O＋H＋（2）CH3COONa溶液理论解释CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向右移动平衡时酸碱性溶液中c（H＋）〈c（OH－)，溶液呈碱性离子方程式CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(3）Na2CO3溶液：由于H2CO3是二元酸，Na2CO3溶液分两步进行的。
CO错误!＋H2O错误!OH－＋HCO错误!HCO错误!＋H2O错误!OH－＋H2CO3(4)NaCl溶液H2O OH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质。
人教化学选修4第三章 第三节 盐类的水解第一课时(共20张PPT)
第一课时
【演示实验1】取一支试管，加入经过打磨的镁条，再 加入水，观察现象，再加入氯化铵溶液，观察现象
现象：加水无明显现象，加氯化铵后产生 大量气泡
预测氯化铵溶液是显酸性还是碱性？
[盐的分类]
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成 哪几类？
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
生成的盐
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
附：pH的测定方法
井穴板中已加入六种溶液
第一步：用镊子夹取pH试纸于点滴板相应位 置上
第二歩：用洁净而干燥的玻璃棒蘸取待测液 点在试纸中间
第三步：30S后与标准比色卡比较，读出pH 值
注意：每次测完pH之后，玻璃棒要用蒸馏水 洗涤干净并用虑纸擦干。
【探究一】探究盐溶液的酸碱性
【学生实验】用pH试纸测试下列溶液的酸碱性（用标准比色 卡比对），并填写表格中的相关内容
2.请大家预测下弱酸弱碱盐可能会显什么性？
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
【探究一】探究盐溶液的酸碱性
【学生实验】用pH试纸测试下列溶液的酸碱性（用标准比色 卡比对），并填写表格中的相关内容
盐溶液
NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa Na2CO3 NaCl Na2SO4
pH(> 、 <或=7)
溶液 盐的类型 酸碱性规律 酸碱性
H2O
H+ + OH_ +
CH3COONa = CH3COO- + Na+
c(OH-) >c(H+) 碱性
第三章第三节盐类的水解第一课时、第二课时
C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大
影响因素
实验操作
现象
平衡移动方向
Fe3+的水解程度
浓度
加FeCl3
加水
溶液的
酸碱度
加HCl
加少量的NaOH
加NaHCO3
加Na2CO3
温度
温度升高
【归纳总结】影响盐类水解的因素
（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程
原因是_______与水电离出的___结合生成_______，从而使溶液中c(H+)，c(OH-)，从而使c(OH-)c(H+)，溶液呈性。
【课堂练习1】写出下列盐水解的离子方程式：
CH3COONaK2CO3
（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如NH4Cl等。
原因是_______与水电离出的_ __结合生成_____。从而使溶液中c(H+)，c(OH-)，从而使c(OH-)c(H+)，溶液呈性。
A. FeCl3溶液大B. K2CO3溶液大C.一样大D.无法确定
6.下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A. HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B. CO2+H2O HCO3-+H+
C. CO32-+H2O HCO3-+OH-D. HS-+H2O S2-+H3O+
7.向三份0.1mol•L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）
二、影响盐类水解的因素
选修四 第三章第三节 盐类水解
三、盐类水解方程式的书写规律
1、盐类水解（单水解、一般双水解）一般是比较微 弱的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。 2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行，第一步水 解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似）， （相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度 大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。）
1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的 强弱时，通常需考虑盐的水解。 如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶 液：Na2CO3、NaClO、NaAC、Na2SO4、 NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶 液，PH值由大到小的顺序为：
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当 盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。
随堂练习
下列水解离子方程式正确的是 (D )
+ +
A、Fe +3H2O
B、Br +H2O C、CO3 +H2O D、NH4 + H2O
+ 2-
3+
Fe(OH)3↓+3H
HBr+OH H2CO3+2OH NH3.H2O
+H
课堂巩固练习：
• NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是 （ B）
A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-) D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)
弱酸就是酸根离子与H+作 用力强的酸。强碱阴阳离 子间作用力弱。 COOH
盐类的水解(第一课时)
第三章第三节《盐类的水解》第一课时（教学案例）黄建明(增城市新塘中学广东广州 511356)一．教材分析本节教材的核心是平衡理论在盐溶液中的具体应用。
教材的呈现方式，充分体现了宏观（实验现象）、微观（溶液中粒子组成和相互影响）、符号（离子方程式）及其应用的统一，各部分穿插进行，力图帮助学生构建多维的认知体系。
这节的思维含量很高，方法多样。
如对实验现象的分析主要采用归纳法，对微观粒子的研究采用演绎法。
在内容上，对以往所学的知识，作了进一步深化。
如对盐的分类方法作了扩充，增加了按形成该盐的酸和碱的强弱进行分类的标准。
引导学生对离子反应发生的条件进行再认识。
二．教学目标1．知识与技能：（1）知道盐类水解的本质是盐电离出来的阴、阳离子与水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，促进水的电离平衡。
（4）能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性；能选择适当的方法来测定或比较溶液的酸碱性；能书写常见盐水解反应的离子方程式。
2．过程与方法：（1）通过P54“科学探究”，初步学习运用归纳法总结盐类水解的基本规律。
（2）通过P55“思考与交流”以及补充表格(教案设计)的填写，培养学生分析问题(不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因)的能力，培养学生严谨的逻辑推导能力和表达能力。
3．情感态度与价值观：（1）引导学生树立“透过现象，发现本质”的辩证唯物主义认识观点。
（2）通过对溶液中微观粒子间的相互作用的分析，形成化学的一个基本观念---微粒观。
三．教学重点和难点：本节教学重点：盐类水解的本质；本节教学难点：水解反应方程式及离子方程式的书写。
第1课时【引入】初三我们就已经认识到Na2CO3又叫“纯碱”，明明是盐，为何又叫“碱”呢？还有必修1第三章的这幅插图又如何解释？今天我们一起来探究盐溶液的酸碱性。
【学生活动】1、邀请一位学生上讲台完成下列科学探究。
① 请用PH 试纸测定表中所列溶液的酸碱性。
【教师归纳】广泛pH试纸精度1 溶液酸碱度的测试方法 精密pH 试纸 精度0.2-0.3 pH 计 精度0.01或0.1广泛pH 试纸的使用方法：用滴管吸取待测液体，滴在PH 试纸上（或用玻璃棒沾取待测液体，涂在PH 试纸），然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从而确定溶液的PH 。
新人教版选择性必修1第3章第3节盐类的水解第1课时课件(35张)
(1)若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。如NaHCO3溶液 中:HCO3− ⇌H++CO32−(次要),HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH-(主要)。类似离子还 有:HS-、HPO42−等。 (2)若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。如NaHSO3溶液 中:HSO3− ⇌H++SO32−(主要),HSO3−+H2O⇌H2SO3+OH-(次要)。类似离子还有 H2PO4−等。
新课探究
例3 等物质的量浓度的下列物质 的溶液,其pH由小到大的顺序排 列正确的是 ( C ) ①CH3COONa ②NaOH ③NaNO3 ④HCl ⑤Al2(SO4)3 A.①②③④⑤ B.⑤④③② ① C.④⑤③①② D.④⑤②① ③
[解析] ①为强碱弱酸盐,溶液pH略大于7; ②为强碱,溶液pH大于7,且pH:①<②; ③为强酸强碱盐,溶液pH等于7; ④为强酸,溶液pH小于7; ⑤为强酸弱碱盐,溶液pH小于7,且pH: ④<⑤<③;综合上述分析C项正确。
理论解释 生成H2CO3,使水的电离平衡向
电离
的方向移动
平衡时 酸碱性 离子
使溶液中c(H+) <
c(OH-),溶液呈 碱性
第一步: CO32−+H2O⇌HCO3−+OH-
(为主)
方程式 第二步:HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH-(程度很小)
又与H+结合
新课探究
(3)NaCl溶液 溶液里 无 弱电解质生成,H2O的电离平衡未受到影响,溶液显 中 性。
3.盐类水解
(1)概念
溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 弱电解质 的反应。
高中化学 第三章第三节第1课时 盐类的水解教案 新人教版选修4
第1课时 盐类的水解[明确学习目标] 1.了解盐类水解的原理。
2.学会利用水解原理判断溶液的酸碱性。
3.掌握盐类水解方程式的书写。
一、盐类水解的实质和规律 1．探究盐溶液的酸碱性(1)盐溶液的酸碱性和对应的盐的类型 盐溶液 NaCl 、Na 2SO 4 Na 2CO 3、NaHCO 3、CH 3COONaNH 4Cl 、(NH 4)2SO 4酸碱性 □01中性 □02碱性 □03酸性 盐的类型 □04强酸强碱盐□05强碱弱酸盐□06强酸弱碱盐(2)实验表明，强酸强碱盐溶液呈□07中性，强碱弱酸盐溶液呈□08碱性，强酸弱碱盐溶液呈□09酸性。
2．盐溶液呈酸碱性的原因 (1)强酸弱碱盐(以NH 4Cl 为例)(2)弱酸强碱盐(以CH 3COONa 为例)续表3．盐类水解 (1)概念在溶液中盐电离产生的□18阴、阳离子跟水电离出来的□19H ＋或□20OH －结合生成□21弱电解质的反应。
(2)盐类的水解是□22中和反应的逆反应。
(3)结果①生成□23弱酸或弱碱，促进了水的电离。
②破坏了水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性：强酸弱碱盐→□24酸性；强碱弱酸盐→□25碱性。
二、盐类水解离子方程式的书写 1．一元弱酸强碱盐：以CH 3COONa 为例：CH 3COO －＋H 2O □01CH 3COOH ＋OH －。
2．一元弱碱强酸盐：以NH 4Cl 为例：NH ＋4＋H 2O □02NH 3·H 2O ＋H ＋。
3．多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是□03分步进行的，水解程度主要取决于□04第一步反应，一般只写第一步。
以Na 2CO 3为例：CO 2－3＋H 2O □05HCO －3＋OH －。
4．多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，以CuCl 2为例：Cu 2＋＋2H 2O □06Cu(OH)2＋2H ＋。
5．多元弱酸的酸式盐：以NaHCO 3为例：HCO －3＋H 2O □07H 2CO 3＋OH －。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
探究盐溶液的酸碱性
当火灾发生时，常用的一种 灭火器叫泡沫灭火器。泡沫灭火 器中分开装着Al2(SO4)3溶液和碳 酸氢钠溶液，当使用时，将泡沫 灭火器拔开活塞、倒置，上述两 溶液混合便可产生可用于灭火的 泡沫，为什么？
2018/8/10
巴东县第三高级中学
4
探究盐溶液的酸碱性
2018/8/10 巴东县第三高级中学 13
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
3、盐类的水解离子方程式的书写
1）找出弱的离子，直接书写。 例：写出NaHCO3和Al2(SO4)3水解的离子方程式 2）水解反应是可逆反应，反应物与产物间用“ ”。
3）水解程度通常很小，产物一般不能用“↓”或“↑”。 4）多元弱酸正盐分步水解，第一步水解远大于第二步；其水解离 子方程式可以只写第一步。但第一步与第二步水解的离子方程式 不能合并。 例：写出Na2CO3水解的离子方程式
_ _ _
2018/8/10
巴东县第三高级中学
11
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、盐类水解的定义
定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
2、盐类水解的实质
盐电离出的弱离子与水作用生成弱电解质，破坏了水 的电离平衡，使其发生正向移动。
2018/8/10
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
2018/8/10
巴东县第三高级中学
10
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
CH3COONa溶于水时， CH3COONa电离出的 CH3COO 和水电离出的H+结合生成难电离的 CH3COOH ，消耗了溶液中的H+ ，使水的电离 平衡向右移动，产生更多的OH ，建立新平衡时， C(OH ) > C(H+)，从而使溶液显碱性。
2018/8/10 巴东县第三高级中学 14
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
5）多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方程式表示。 例：写出AlCl3和CuSO4水解的离子方程式 6）对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有 沉淀和气体产生。 7）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。
2018/8/10
(弱碱,弱电解质)
NH4＋与水电离的OH-结合形成弱电解质，c（OH-）减小，使水 的电离平衡正向移动，c（H＋）>c（OH-），溶液显酸性。
2018/8/10 巴东县第三高级中学 7
NH3· H 2O + H +
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
NH4+ +H2O
NH3· H2O + H+
2018/8/10
· 强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈 酸性 。
· 强酸强碱所生成的盐的水溶液呈 中性 。
2018/8/10 巴东县第三高级中学 5
探究盐溶液的酸碱性
谁强显谁性
盐溶液 NaCl Na2SO4 NaHCO3 Na2CO3 酸碱性 盐类型
中性
强酸 强碱 弱酸 强碱 强酸 弱碱
6
碱性
CH3COONa
NH4Cl (NH4)2SO4
巴东县第三高级中学
12
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
(1) 弱酸的酸根离子 弱碱的阳离子
CH3COO-+H2O
H2O H2O
弱酸 弱碱
CH3COOH + OH- 显碱性
NH4+ +H2O
中和 （2）酸 ＋ 碱 水解
NH3· H2O + H+ 显酸性
盐＋水
水解是微弱的
盐的水解是中和反应的逆反应，一般不能进行到底。
巴东县第三高级中学
15
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
①常见阴离子
CH3COO-、 ClO- 、CN-、F-、AlO2 CO32-、 SiO32-、 SO32-、 S2-、 PO43HCO3-、 HSO3-、 HS-、HPO42- 、H2PO4②常见阳离子 NH4+、 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+
巴东县第三高级中学
8
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
弱酸强碱盐如CH3COONa溶液呈碱性
CH3COONa = CH3COO- + Na+ H2O
(弱酸,弱电解质)
+
H+ + OH-
c（OH-)> c(H+) CH3COOH
溶液显碱性
CH3COO-＋H2O
2018/8/10
CH3COOH + OH巴东县第三高级中学 9
2018/8/10 巴东县第三高级中学 16
2018/8/10
巴东县第三高级中学
2
探究盐溶液的酸碱性
在考虑化肥的合理使用时，要注意铵态氮 肥不能与草木灰混合使用，否则会造成氮元素 损失，造成肥效降低。在使用纯碱洗涤去污时， 用热水洗涤去污能力更强的原因是温度升高、 纯碱溶液碱性更强，去污能力更强。以下事实 证明，草木灰(主要成分为K2CO3)的水溶液和纯 碱溶液都是碱性溶液。为什么同样是盐溶液， 有 的 呈 中 性 ， 而 有 的 呈 碱 性 呢 ？
2018/8/10
酸性
巴东县第三高级中学
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（1）盐溶液中存在哪些粒子？（2）哪些粒子间可能结合？
P55 思考与交流（填表） 4）盐溶液酸碱性？ （ 3）对水的电离平衡有何影响？（
强酸弱碱盐如NH4Cl溶液呈酸性
NH4Cl＝ NH4+＋Cl+ H2O OH- ＋ H+ NH3· H2O NH4+ +H2O
新课标人教版高中化学课件系列
选修4 化学反应原理 第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解 第1课时
巴东县第三高级中学
2018/8/10
1
探究盐溶液的酸碱性
复习：什么叫盐？ 酸碱中和生成盐------盐的类型
生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸钠（味精） 和Na2CO3 、NaHCO3等。 NaCl和谷氨酸钠主要用 于食品调味，而Na2CO3 、NaHCO3被视作“碱” 用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3 俗称纯 碱。明明是盐为什么叫“碱”呢？
一、探究盐溶液的酸碱性
学生实验：P54科学探究
盐溶液
酸碱性 盐类型
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
Na2SO4
CH3COONa
(NH4)2SO4
中性
碱性
碱性
酸性
中性
强酸强 碱盐
碱性
强碱弱 酸盐
酸性
强酸弱 碱盐
强酸强 强碱弱 碱盐 酸盐
强碱弱 强酸弱 酸盐 碱盐
思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？ · 强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈 碱性 。