物质的量浓度配制涂

定容（怎样操作、怎样观察？若水加多了怎么 办？）
摇匀（操作方法）
装瓶贴签
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•步骤及所用仪器
①计算 ②称量（用托盘天平称取固体溶质的 质量或用量筒量取液体溶质的体积）
称量时能将NaCl固体 直接放置于托盘上吗?
用滤纸，ＮaＯＨ等具腐蚀 性的应用表面皿
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③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量 的水搅拌溶解,冷却致室温.
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⑤定容：在容量瓶中继续加水至距刻度
线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度 （液体凹液面最低处与刻度线相切）。
5Байду номын сангаас0mL
加水加少了
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加水加多了
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⑥摇匀
把定容好的容量瓶瓶塞塞 紧，用食指顶住瓶塞，用另一 只手的手指托住瓶底，把容量 瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
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⑦装瓶贴签 (容量瓶不能保存溶液)
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３、定溶误差
8）定容时仰视刻度 9）定容时俯视刻度 １0)定容时液面低于刻度线 １1）未等溶液冷却就定容 １2）定容后发现液面高于刻度 线后,用滴管吸出少量溶液
13)摇匀后发现液面低于刻度再加水
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14).原容量瓶洗净后未干燥 15).容量瓶中含有少量的水 16).往容量瓶中加水时有少量加到瓶外
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误差分析：
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１、称量产生误差
1）称量时左盘高,右盘低 2）称量时称量物放在右盘,而砝 码放在左盘 ３）量筒量取液体药品时仰视读数
４）量筒量取液体药品时俯视读数
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２、溶解、转移、洗涤产生误差
５）溶解过程中有少量液体溅 出烧杯 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯
7）洗涤液未转入容量瓶中而倒 入废液缸中
某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的 水为１５０mL，你认为可以吗?
不可以，只能用适量
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④转移和洗涤：将上述冷却后的溶液
转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水 洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤 液一并注入容量瓶。
如何将烧 杯中的液体转 移到容量瓶中？
为什么 要洗涤玻璃 棒和烧杯？
玻璃棒引 流
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减少实验 误差
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容量瓶的规格
常用的有：
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瓶相用
等 或 稍 大 的 容 量
和 所 配 溶 液 体 积
配 制 溶 液 时 ， 选
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
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1.使用前检查是否漏水（示范）
2.使用前用蒸馏水洗净
3.不准将溶质直接转移入容量
瓶加水溶解
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注意问题
溶液注入容量瓶前需恢复 到室温，这是因为溶质在烧杯内 稀释或溶解时常有热效应(如 NaOH、H2SO4）。未等溶液冷 却就定容，会使浓度偏高。
溶液组成的表示方法？ 如何配制一定浓度的溶液？
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一定溶质质量分数溶液的配制 （配制50 g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液）
实验用品：托盘天平、烧杯（100mL）、量 筒（10mL、100mL）、玻璃棒、药匙；氯 化钠、蒸馏水
实验步骤：
1）计算试剂用量：需氯化钠质量 克；
需蒸馏水质量
均无影响
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克，合体积 毫升。
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2）配制：
①将用托盘天平称量好的氯化钠倒入烧杯里。 ②选用合适的量筒，量取所需体积的蒸馏水，
并倒入盛有氯化钠的烧杯里。 ③用玻璃棒搅拌，直至氯化钠全部溶解。 ④把配置好的溶液倒入试剂瓶里，并贴上标
签
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一定物质的量浓度溶液的配制
（配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液）
实验用品：
托盘天平、滤纸、 药匙、烧杯、 量筒、玻璃棒、 容量瓶（500mL）、 胶头滴管。NaCl、 蒸馏水。
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归纳步骤：
称量（纸或烧杯中）天平精确度0.1g
溶解（加多少水，为什么冷却至室温？）
转移（怎样转移？玻璃棒作用？）
洗涤（为什么要洗？）
转移（为何、如何转移？）
振荡混合（为何混合？）