[精品]新人教版必修一高中化学4.2富集在海水中的元素氯第二课时优质课教案
人教版化学必修一42 富集在海水中的元素氯 精典教案设计2课时
第四章非金属及其化合物——氯（第一课时）富集在海水中的元素第二节了解氯及其重要化合物的主要性质课程标准：氯气与氢气的反应，氯气与水的反应的物理性质和用途了解Cl省教学目标：2的氧化性掌握Cl2掌握氯水的消毒和漂白原理教学目标：知识与技能 1、了解氯气的物理性质。
非金初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、2、属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
3、提高观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。
过程与方法 1、通过引导学生观察、分析演示、实验现象，培养观察和分析问题的能力。
2、培养学生设计实验的能力。
情感态度与价值观 1、激发学生的学习兴趣和情感，培养学生严谨求实的科学作风认识化学实验在化学研究中的重要、通过学习氯气的发现和确认的过程，2 作用，体会科学家对科学事业的推动作用。
：氯气与氢气的反应，氯气与水的反应教学重点、氯气与水的反应。
教学难点：1、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，2 创建宽松和谐的学习氛围。
教学过程：）页一二两段课前检测: （阅读P82 Ⅰ、要以元素，主是最重要的成盐的食盐为主要成分是重要的调味剂，__________________1、以此外，为__________含盐海洋中________，主要中于海__________形式存在水和陆地的盐矿，等盐类还有_______.__________，表现_______，很容易得到一个电子形成2、氯原子的结构示意图为____________ 态存在性，氯在自然界中以___________________为、课堂新授Ⅱ在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对【新课导入】峙。
黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭月41915来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。
这就是年日发生的另人发指的事件。
这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。
高中化学第四章非金属及其化合物4.2富集在海水中的元素——氯(第2课时)教案2新人教版必修1
富集在海水中的元素——氯一、设计思想新课程改革强调科学不仅包括科学知识而且包括科学过程，在课程教学中更应注重培养学生获得知识的方法，即学习方法。
促进学生学习方法的转变是本次课程改革的基本要求。
在认知理论中存在两种不同层面的思想，行为主义理论(经典的认识论)的观点和建构主义(问题解决的观点)的观点。
新课程改革强调探究式学习方法即建构主义的方法论，但不等于全面否定行为主义理论，传授法仍然是学校教学的有效方法。
在教学过程中不应非此即彼。
在本节教学设计中对氯气性质的认识主要采用探究加传授的方法，经验的获得是由学生自己阅读材料、观察实验、分析推理而形成，对氯气与水反应和氯水漂白的原因采用问题解决的方法。
二、教材分析新教材在知识编排上打破了原有的知识体系，变结构性质用途这种学科逻辑体系为用途性质应用体系，体现了建构主义思想。
教材总体上对元素化合物的学习有所淡化，在情景设计中从具体生活应用入手，能充分调动学生的兴趣，激发求知欲。
氯及其化合物知识是非金属及其化合物中的典型，教材选择氯气的性质用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究，有利于学生全面认识非金属及其化合物的性质，形成正确的观念。
本节是非金属及其化合物的第二节第一课时，在此以前学生已学习过基本理论中的离子反应和氧化还原反应，以及金属及其化合物的相关知识，运用这些理论理解有关反应，可促进学生对非金属的理解。
三、教学目标知识与技能：了解氯元素的存在、氯气的物理性质和重要用途，掌握氯气的化学性质，培养学生阅读分析、归纳能力，观察和探究的实验能力。
过程与方法：引导学生自主学习。
探究氯气与水的反应，氯水漂白的原理。
情感态度与价值观：通过氯气发现的科学史学习教育学生科学研究要以大量事实为依据，科学的方法论在科学研究中的引领作用。
从氯气使用不当造成的危害，以及氯气在工农业生产中的应用，使学生认识到科学技术正确使用对人类社会的影响。
教学重点：氯气的化学性质四、教学过程[背景动画]波涛澎湃的海洋。
人教版高中化学必修一教案-4.2富集在海水中的元素——氯2
第二节富集在海水中的元素——氯一、学情分析：氯是一种比较典型的、重要的非金属元素，对氯气性质、用途等内容的学习，不但可以让学生了解典型非金属及其化合物的性质，对学生形成正确的观点、掌握元素化合物学习的思路和方法起到引导作用。
氯是海水中富集的一种元素，资源丰富；而且食盐、漂白粉等含氯的化合物学生非常熟悉，认识上有一种亲近感，容易产生求知的欲望。
这一节是必修1元素化合物章节的第二节，在第一节硅元素的学习中，已经初步建立了“原子结构—>元素性质—>单质、化合物性质—>物质用途”这样一个学习顺序，也了解了分析元素化合物性质的两条线索：物质类别和价态变化。
因此，在本节的学习中，依然按照这样的学习顺序和线索，引导学生对氯元素进行学习。
本节课还根据氯气有毒不适合学生进行探究实验的特点，进行了改革，结合moodle平台，把每个环节设计成小活动，实验视频类似微课可以反复观看，学生能够仔细观察实验现象，在电脑上进行自主学习，运用平台进行交流学习。
这种方式比较新颖，学生在家也会接触电脑，应该比较容易接受。
3班学生的综合素质较强，应该比较容易接受这种授课方式，4班的学生能力较差，要注意把控每个环节的时间。
二、教学目标（一）知识目标1.了解氯气的物理性质；2.学会从氯原子结构推测氯气性质；3.掌握Cl2的化学性质。
能从氧化还原反应的角度分析氯气与氢气、钠、铁、铜的反应，并能写出相关的化学方程式。
（二）能力目标1.能有序地观察和描述氯气有关实验的现象，能分析和解释实验现象；2.学习运用Moodle平台进行自主学习。
（三）情感态度价值观1.通过学习氯气的发现这一史实，学习科学家锲而不舍的探究精神和实事求是的科学态度；2.通过对燃烧本质的学习，体验透过现象挖掘本质的乐趣。
三、教学重点氯气与氢气、金属的反应七、教学反思本节课运用实验视频与Moodle平台相结合的方式，引导学生了解氯原子的结构及物理、化学性质，搭建学生互动讨论交流的平台。
人教版高中化学必修一教案-4.2 富集在海水中的元素——氯 第二课时
第二节富集在海水中元素——氯（第二课时）【教学设计】1、教学目标：知识技能：（1）掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。
（2）了解常见漂白剂的漂白原理。
（3）使学生掌握氯离子的检验方法。
过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯水的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力；加强化学知识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。
情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。
教学重点与难点：氯水的成分和性质，氯气与碱的反应，氯离子的检验方法。
2、教学方式：讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，演示实验与学生自主探究性实验相结合。
3、教学过程：[提问] 开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过这是什么原因吗？[学生回答] 自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。
[活动与探究] 氯气溶于水后是否与水发生了反应？氯水中含有哪些溶质？下面的实验将有助于我们进一步认识上述问题。
[实验一] 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在PH试纸上，观察并比较现象。
[实验二] 在洁净的试管中加入2毫升新制氯水，再向试管中加入两滴品红溶液，观察现象。
[实验三] 在洁净的试管中加入2毫升新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。
实验1实验2实验3[小结实验] 氯气可溶解于水，所得的水溶液叫氯水。
溶于水中的部分氯气可与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）次氯酸的重要性质：次氯酸是一种不稳定的弱酸：2HClO 2HCl ＋O2↑次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。
次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯(第2课时)教高一化学教案
富集在海水中的元素——氯与学法力，活跃课堂气氛；当然还有利于激发学生的探索精神和创造力。
教学中可在不超纲的前提下，适当补充一些演示实验信息技术应用分析知识点学习目标媒体内容与形式使用方式媒体来源教学活动设计师生活动设计意图批注［复习提问］灼热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。
[引入]打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？[分析]氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。
溶解的氯，部分以游离态存在，部分与水发生反应。
（3）氯气与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl （HClO：次氯酸）[实验4-4、4-5]［探究与交流］Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?[结论]起漂白作用的不是氯气，而是氯气与水反应生成的次氯酸。
[小资料]次氯酸的性质：次氯酸是一种弱酸，不稳定见光易分解，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。
２ＨＣlＯ２ＨＣl＋Ｏ２↑次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。
次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。
【讨论题】向酚酞溶液中加入过氧化钠的现象是什么？氯气与湿润的湿润的蓝色石蕊试纸做用后现象如何？[过渡]由于氯气和水反应时生成酸，所以氯水可以和碱液反应。
(4)与碱液反应：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O[思考与交流]（1）久置氯水与新置氯水有何区别？氯水漂白和杀菌的缺点是什么？如何解决？[结论]①新制取的氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl—、ClO—；久置使学生掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。
探究氯气的性质和用途。
的氯水因为HClO分解，所以含有H2O 、H+、Cl—。
②直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，使用起来很不方便。
2019-2020年人教版高中化学必修一教案：第四章第二节 富集在海水中的元素——氯(第二课时)
【强调】本课时的课标：掌握氯气与碱的反应，了解该性质的用途；掌握Cl-的检验方法。
（二）合作探究（师生共用）
【学生思考】根据氯气与水的反应，将氯气通入NaOH溶液中，你知道会发生怎样的反应呢？
【试验探究】往两个充满Cl2的集气瓶里分别加入5mL的水和5mL的15%NaOH溶液，振荡，观察产生的现象。
Ca(ClO)2＋2HCl====CaCl2＋2HClO
【学生活动】完成下列表格
漂白粉
漂粉精
漂白液
成分
CaCl2、Ca(ClO)2
NaClO、NaCl
NaClO、NaCl
有效成分
Ca(ClO)2
NaClO
NaClO
【教师讲述】氯气有哪些重要用途？这些用途各由氯气的什么性质决定的？
【学生活动】阅读教材最后两自然段和资料卡片以及第一自然段。
【板书】2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O Ca(ClO)2+ CO2+ H2O = CaCO3+2HClO
【学生思考】为什么向Ca(ClO)2溶液中滴加稀盐酸可以增强其漂白性？
【教师解释】根据强酸制弱酸的原理，因盐酸是强酸，故能与次氯酸钙反应。盐酸与次氯酸钙反应的方程式：
问题：如何检验CO32-、Cl-？
学生思考并填空。
欲检离子
CO32-
Cl-
主要化学
反应原理
如果某溶液中加入CaCl2或Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸或稀硝酸后沉淀溶解，有能使澄清的石灰水变浑浊的无色、无味的气体，说明该溶液中有CO32-
如果某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸后白色沉淀不消失，说明该溶液中有Cl-
高中化学 人教版必修1 第4章第2节 富集在海水中的元素——氯 教学设计、教案
第二节 富集在海水中的元素——氯课时1 氯气的性质及应用目标与素养：1.了解氯的结构和主要性质及应用。
(微观探析与变化观念)2.了解氯水的性质及应用。
(科学探究与创新意识)3.了解含氯漂白剂和消毒剂的原理。
(社会责任)一、氯气1．氯的原子结构及存在(1)原子结构：氯的原子结构示意图为，氯原子容易得到一个电子而形成Cl －，表现出典型的氧化性。
(2)存在：氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCl 的形式存在。
2．Cl 2的物理性质颜色 状态 气味 毒性 溶解性(25 ℃) 黄绿色气体刺激性 气味有毒1体积水溶解 约2体积氯气3．Cl 2的化学性质 (1)与金属的反应(2)与非金属的反应①Cl 2＋H 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰，瓶口上方有白雾出现。
②Cl 2＋H 2=========光照或△2HCl ，光照或加热Cl 2和H 2的混合气体，会发生爆炸。
(3)与H 2O 的反应①反应方程式：Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 。
②氯气的水溶液称为“氯水”。
(4)与碱的反应①与NaOH反应——制漂白液化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
漂白液的有效成分为NaClO。
②与Ca(OH)2反应——制漂白粉或漂粉精化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
漂白粉或漂粉精的成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2。
4．氯气的用途(1)Cl2是一种重要的化学工业物质。
氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。
(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
二、次氯酸(HClO)如何保存氯水？氯水中起漂白性的粒子是什么？提示：放于棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。
次氯酸。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Cl的最外层电子数为7，易得电子表现强氧化性。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯(第课时)教案 新人教版必修
第二节富集在海水中的元素——氯错误!本节是高中《化学1》必修第四章第二节内容，《富集在海水中的元素——氯》中的氯气是我们中学阶段第一次接触到,第四章教学内容包含知识点比较多：氯气的性质，燃烧的条件和本质，氯水的性质以及漂白原理，漂白液、漂白粉的制取，氯离子的检验以及卤素简介等.氯气的氧化性以及Cl－的检验是两个重点内容，从氯气的氧化性来看，重点学习氢气等在氯气中的燃烧、氯气与水的反应(氯水的成分）。
针对以上内容,对教材进行以下处理:氯气的物理性质、氢气等在氯气中燃烧、Cl－的检验为第一课时(把此内容提前是出于Cl－的检验学生在初中已初步了解,第一章时已有所介绍，再者为第二课时氯水成分探究作基础准备);氯水的成分、性质、用途为第二课时。
这样处理可以突出重点，两个重点内容放在两个课时，氯水的成分探究单独为一课时也有利于突破难点。
第一课时的重点是氢气等在氯气中燃烧及燃烧的本质、Cl－的检验，设计通过大量的生活信息激起学生的学习兴趣，由情景氯气的发现以及其毒害的历史引入→了解氯气性质(出于防毒和给氯气忏悔的机会—-造福人类)，再介绍有关氯离子的检验，这些知识都为下一节课的教学提供了知识基础。
氯气与水、碱反应是《富集在海水中的元素--氯》一节中的重要内容，第二课时以学生自主探究为主体，以教师对主要知识点重点讲解为引导进行教学。
先以生活常识——自来水为什么不能用来养金鱼的探讨来引入（发现问题),在一种较为轻松的气氛中打开学生的思路。
学生在探讨的过程中提出某些猜想（例如:氯元素在自来水中可能存在Cl2、Cl－两种形式），并由学生亲自设计实验证明自己的猜想（例如：证明了氯水含有Cl2、Cl－、H＋)，使学生体验科学探索的过程。
在探索实验的过程中又引发新的探索（例如蓝色石蕊试纸为什么会变白?为什么曝晒后的自来水可用来养金鱼？由此引入氯水的另一成分HClO及其性质),并让学生自主探究氯气的另一性质—-与碱反应.以设计实验方案的形式从理论上探究并由学生上台表达自己的设计理念，彼此互相交流，互相质疑.此探究过程能使学生的实践能力和创新能力得到锻炼，逻辑思维更加严密.本节课着重体现化学学习内容的应用性，让学生在旧知识的基础上，面对新问题时,能主动尝试着从化学的角度运用所学知识和方法，寻求解决问题的策略，从而培养学生对化学的应用意识。
新课标人教版高中化学必修一第四章第二节《富集在海水中的元素——氯》教案
新课标人教版高中化学必修一第四章第二节《富集在海水中的元素——氯》精品教案
（第一课时）
教学目标：
1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途；
2．使学生掌握氯气的化学性质—与金属、非金属及水的反应
3．通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。
教学重点、难点
重点：氯气的化学性质
巩固练习
1、下列关于氯气的叙述中，不正确的是（）
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B．氯气、液氯和氯水是同一种物质
C．氯气能溶于水
D．氯气是一种有毒的气体
2、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）
A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl2
3、下列说法不正确的是（）
A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
4、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）
A．变红B．变白C．先变红再变白D．不变色
5、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是。
人教版必修1 化学：4.2 富集在海水中的元素——氯 教学设计
富集在海水中的元素——氯重难点创新教学方法设计一、教材分析1.教材的作用与地位本节课是人教版化学必修1、第四章、第二节第一课时的内容。
它是前一章金属及其化合物学习的延伸，共同完成无机物及其应用这一主题的学习，又是以后学习元素周期律的基础，所以本章起到承上启下的作用。
从研究方法看，氯是典型的非金属元素，本节学习化学特有的科学方法“结构决定性质，性质影响其存在、制备和应用”，对以后研究其它非金属及其化合物具有指导意义。
从教育目的看，氯及其化合物在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义。
2.教学目标（1）知识与技能目标：①了解氯气的物理性质②初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
（2）过程与方法目标：通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。
（3）情感态度与价值观目标：培养学生自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。
通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。
3.重、难点分析：重点：1、氯气的化学性质。
2、运用科学的方法、准确的术语、规范的操作来解决实际问题。
难点：1、氯气与水的反应。
2、培养通过现象挖掘本质的科学研究能力。
3、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛围。
二、学情分析(1)、学生学习基础分析高一学生在初中阶段已经学过元素部分内容，对元素的一些性质已经有了初步的了解，因此有较好的知识基础。
(2)、学生学习能力分析通过初中和高中阶段的训练，学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力，用形象具体的历史材料,严密的逻辑推理和轻松愉快的实验观察和探究来描述本节内容,在学生原有的认知能力和分析能力的基础上深入浅出,培养学生的分析能力和解决问题的能力。
(3)、学生学习心理分析对高一学生来说认知水平的提高,是从形象到抽象过渡思维能力的提高,高一是个转折期,激发学生的好胜心,好奇心,进取心是高中学习的关键.教学中应注意源于初中又高于初中,给学生以“山外有山,天外有天”的感觉,使学生站在更高的角度上学习。
高中化学 4.2富集在海水中的元素-氯(第2课时)教学设计 新人教版必修1
AgNO3
稀硝酸
+ Cl ＝ AgCl + CO3 ＝ AgCO3
+ -
-
+
AgCO3 +2H+ = Ag + CO2
+知道了，第一、二和第四支试管中的沉淀都是氯化银， 第三支试管中的沉淀是碳酸银，而从沉淀是否溶解于稀硝酸的实验，我们又可以 知道到氯化银不溶于稀硝酸，而碳酸银则能溶解于稀硝酸中。 所以，从以上的实验，我们可以总结出，用硝酸银溶液来检验氯离子的时候，碳酸 根会对氯离子的检验产生干扰，但是，由于碳酸银能溶解于稀硝酸，所以，在检 验氯离子时，我们通常会在待检验的溶液中加入少量的稀硝酸，以排除碳酸根离 子的干扰。这与检验硫酸根离子时要加入稀硝酸的原理是相同的。 【板书】注意：用稀硝酸酸化。 【过渡】氯气是第十七号元素，在元素周期表中，它位于第 VII 主族，现在请大家翻开元素
周期表，从表中我们可以看到，跟它处于同一纵行的元素有氟、溴、碘和砹，它 们和氯元素一样，最外电子层上都有七个电子，都是典型的非金属，我们将这些 元素统称为卤素。现在，请大家阅读课本 74 页的科学视野，了解卤素的一些性质， 思考其中的思考题。 【板书】三、卤素（F Cl Br I At）
氧化性：F 2> Cl2 > Br2 > I2 [讲述]卤素与氢气反应时所需的条件不一样， 氟气在常温、 甚至暗处就能与氢气剧烈化合并 发生爆炸，生成的氟化氢很稳定，氯气在光照或加热时与氢气化合并爆炸，溴与 氢气的反应要在加热到 500℃时才能发生，生成的溴化氢没有氯化氢稳定，而碘与 氢的反应必须在不断加热下才能缓慢进行，生成的碘化氢很不稳定，在生成的同 时会发生分解，关于氯的相关性质，我们就学到这里，下面我们一起来看课后的 练习题。
人教版 高一化学优质课《富集在海水中的元素---氯》第二课时
课堂教学设计表课程名称设计者单位（学校）授课班级
一、氯气和水的反应
氯气的水溶液叫 ,饱和氯水中因溶有而呈色有气味。
在常温下，溶于水中的部分Cl
2
与水发生反应，化学方程式为：，离子方程式：
氧化剂为，还原剂为。
在化学方程式中标出其双线桥。
新制氯水存在的微粒①分子②离子
思考1：氯水的成份：种分子，分别为
种离子，分别为
氯水的性质：
液氯和氯水有什么区别？
二、次氯酸的性质
（1）性：杀菌、消毒、漂白
（2）酸性；比碳酸酸性；Ca(ClO)
2+CO
2
+H
2
O==
（3）不稳定性：只存在于中，在光照下易分解放出氧气，
写出次氯酸分解的方程式：
思考2：用自来水养金鱼时，为何要将水在阳光下晒一段时间？
思考3：若氯水在空气中久置后，成份有何改变？溶液的酸碱性如何变？
思考4：实验室中新制氯水应如何保存？
练习1：用新制氯水进行下列实验，将可能发生的现象以及解释或离子方程式填入下表
实验现象解释或离子方程式滴入AgNO
3
溶液
通入紫色石蕊溶液
中
滴入红墨水
Na
2CO
3
固体。
高中化学第4章第2节富集在海水中的元素氯第2课时教案新人教版必修1
三维目标知识与技能1•进一步掌握氯气的化学性质一一与NaOH反应。
2•掌握Cl-的检验方法。
3.培养学生的观察能力、归纳能力、推理能力、分析比较能力、实验能力。
过程与方法1•引导学生自主学习、探究CI2的性质、用途。
2•在教师的指导下完成一系列实验。
3•探究与活动：探究CI-的检验方法。
情感、态度与价值观1•使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
2•通过对CI2性质两面性的学习，培养学生辩证唯物主义的观点。
教学重点氯气与NaOH反应、CI-的检验教学难点CI-的检验教具准备多媒体课件、投影仪、广口瓶、集气瓶（盛有CI2）、试管、胶头滴管、NaCI溶液、Na2CO3溶液、AgNO 3溶液等教学过程导入新课复习引入师：上节课我们学习了氯气的部分化学性质——与金属反应、与水反应。
请同学们写出氯气与Na、Mg、AI、Fe、H2O反应的化学反应方程式。
之后，教师总结。
师：这节课我们继续学习新课一一氯气与碱溶液反应、CI-的检验。
（多媒体投出标题——2 富集在海水中的元素——氯）（多媒体播放一游泳馆动画片）师：同学们，你们在游泳馆游泳时，水质怎样？游泳馆是怎样给水消毒的？是直接用CI2吗？生：是不是........师：请同学们自己看书。
思考：为什么不用CI2?生：（1）CI2在水中的溶解度不大。
（2）生成的HCIO 不稳定。
（3）使用不方便。
（4）效果不理想。
［活动与探究］师：根据CI2与水的反应原理，试写出CI2与NaOH反应的化学方程式。
教师检查学生书写的情况。
［板书］CI2+2NaOH====NaCI+NaCIO+H 2O师：稳定性：NaCIO > HCIO ，NaCIO 虽然也会分解，但是，它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右。
师：请写出CI2和Ca (OH ) 2溶液反应的化学方程式。
(多媒体播放游泳馆用漂粉精消毒的动画片) ［活动与探究］(多媒体播放幻灯片一一氯气的用途)(例1 )国家游泳池水质标准：及等。
人教版高中化学必修一教案-富集在海水中的元素——氯第二课时
第二節富集在海水中元素——氯（第二課時）【教學設計】1、教學目標：知識技能：（1）掌握氯氣與水、堿溶液反應的性質。
（2）瞭解常見漂白劑的漂白原理。
（3）使學生掌握氯離子的檢驗方法。
過程與方法：通過演示實驗使學生掌握氯水的性質；通過指導學生觀察、分析演示實驗的現象，培養學生觀察和分析問題的能力以及總結歸納能力；加強化學知識與日常生活、生產的聯繫，讓學生學會利用化學知識去解決實際問題。
情感態度與價值觀：通過教學活動，培養學生將化學知識應用於生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷；對學生進行安全和環保教育，增強學生的安全、環保意識。
教學重點與難點：氯水的成分和性質，氯氣與堿的反應，氯離子的檢驗方法。
2、教學方式：講解與利用多媒體課件輔助教學相結合，演示實驗與學生自主探究性實驗相結合。
3、教學過程：[提問] 開自來水龍頭，會聞到一股刺激性的氣味，你想過這是什麼原因嗎？[學生回答] 自來水廠用氯氣消毒，刺激性的氣味是餘氯的氣味。
[活動與探究] 氯氣溶於水後是否與水發生了反應？氯水中含有哪些溶質？下麵的實驗將有助於我們進一步認識上述問題。
[實驗一] 分別用玻璃棒蘸取新制氯水和稀鹽酸，滴在PH試紙上，觀察並比較現象。
[實驗二] 在潔淨的試管中加入2毫升新制氯水，再向試管中加入兩滴品紅溶液，觀察現象。
[實驗三] 在潔淨的試管中加入2毫升新制氯水，再向試管中加入幾滴硝酸銀溶液和幾滴稀硝酸，觀察現象。
實驗1實驗2實驗3[小結實驗] 氯氣可溶解於水，所得的水溶液叫氯水。
溶於水中的部分氯氣可與水反應：Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）次氯酸的重要性質：次氯酸是一種不穩定的弱酸：2HClO 2HCl ＋O2↑次氯酸是一種強氧化劑，能殺死水裏的病菌，自來水常用氯氣殺菌消毒，就是因為氯氣溶於水產生次氯酸，次氯酸起殺菌作用。
次氯酸可用作漂白劑，因為它能使染料和有機色質氧化而褪色。
示范教案第二节富集在海水中的元素——氯第2课时
第2课时
教学设计
三维目标
知识与技术
1.进一步把握氯气的化学性质——与NaOH反映。
2.把握Cl-的查验方式。
3.培育学生的观看能力、归纳能力、推理能力、分析比较能力、实验能力。
进程与方式
1.引导学生自主学习、探讨Cl2的性质、用途。
2.在教师的指导下完成一系列实验。
3.探讨与活动:探讨Cl-的查验方式。
情感、态度与价值观
1.使学生形成勇于创新的适应、培育创新能力。
2.通过对Cl2性质两面性的学习，培育学生辩证唯物主义的观点。
教学重点
氯气与NaOH反映、Cl-的查验
教学难点
Cl-的查验
教具预备
多媒体课件、投影仪、广口瓶、集气瓶（盛有Cl2）、试管、胶头滴管、NaCl溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液等
教学进程
导入新课
温习引入
师：上节课咱们学习了氯气的部份化学性质——与金属反映、与水反映。
请同窗们写出氯气与Na、Mg、Al、Fe、H2O反映的化学反映方程式。
以后，教师总结。
师：这节课咱们继续学习新课——氯气与碱溶液反映、Cl-的查验。
（多媒体投出题目——2 富集在海水中的元素——氯）。
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第二节富集在海水中元素——氯（第二课时）
【教学设计】
1、教学目标：
知识技能：（1）掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。
（2）了解常见漂白剂的漂白原理。
（3）使学生掌握氯离子的检验方法。
过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯水的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力；加强化学知识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。
情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。
教学重点与难点：氯水的成分和性质，氯气与碱的反应，氯离子的检验方法。
2、教学方式：
讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，演示实验与学生自主探究性实验相结合。
3、教学过程：
[提问] 开自水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过这是什么原
因吗？
[学生回答] 自水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。
[活动与探究] 氯气溶于水后是否与水发生了反应？氯水中含有哪些溶质？下面的实验将有助于我们进一步认识上述问题。
[实验一] 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在PH试纸上，观察并比较现象。
[实验二] 在洁净的试管中加入2毫升新制氯水，再向试管中加入两滴品红溶液，观察现象。
[实验三] 在洁净的试管中加入2毫升新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。
[小结实验] 氯气可溶解于水，所得的水溶液叫氯水。
溶于水中的部分氯气可
与水反应：C2＋H2O = HCO＋HC（HCO：次氯酸）
次氯酸的重要性质：次氯酸是一种不稳定的弱酸：
2HCO 2HC ＋O2↑
次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，自水常用氯气杀菌
消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。
次
氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。
[实验探究] 实验4－4、实验4－5
[讨论］ C2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布
条褪色，
这个事实说明什么?
[结论] 起漂白作用的不是氯气而是次氯酸。
[思考与讨论] 久置氯水与新置氯水有何区别？
[结论] 久置氯水中只含有HC。
[知识介绍] 最初人们直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定
溶解度小难
以保存，使用起很不方便，经过多年的实验改进，才有了今天的
漂白液、
漂白粉。
[补充实验] NOH与C2的反应，引导学生观察现象。
[阅读与思考] 请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。
阅读后用化
学方程式回答下列问题：
1、C2跟NOH溶液反应时生成了什么物质?
2、市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?
3、漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?
［讨论］漂白液、漂白粉、漂白精有何区别？存放漂粉精时应注
意哪些问题?
[讲解 ] 讲解上述问题，并通过课件小结氯气与碱的反应。
[学生阅读] 阅读教材，了解氯气的用途和毒性。
[学生阅读] 阅读教材了解氯气的毒性和自水的消毒。
二、氯离子（C—）的检验
［实验与探究］学生分组完成实验4－6，并填表：
[强调] 先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。
小结氯离子的检验方法。
[讨论与交流] 为什么检验C－时，要加几滴稀硝酸？
[结论] 加几滴稀硝酸是为了防止CO32－等对C－检验的干扰。
[学生阅读] 成盐元素—卤素
4、作业设计：
（1）下列关于氯水的叙述正确的是（BD ）。
A、新制氯水中只含C2和H2O分子
B、新制氯水可使紫色石蕊试液先变红，后褪色
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是C2
D、氯水放置数天后C2浓度会变小
（2）将下列物质分别滴加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（BC ）。
A、新制的氯水
B、盐酸
C、液氯
D、盐酸与次氯酸钠的混合溶液（3）完成课后习题。
【教学设计说明】
本课时的重点是氯气与水的反应和氯离子的检验，而氯气与碱的反应可以看作氯气与水反应后，生成的HC和HCO再与碱发生酸碱中和反应，因此，应以氯气与水的反应作为突破口。
在讲授氯离子的检验这一知识点时，学生已经有了初中的基础，所以本课时主要应强调加入硝酸的作用。
除了这两个重点之外，其余的内容可以让学生阅读了解即可。